云南省沾益縣一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A．所用容量瓶未干燥B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面2、下列敘述中正確的是A．檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，可在反應(yīng)后溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，恰好完全反應(yīng)B．某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸餾水C．檢驗(yàn)溶液中是否含硫酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶液體消失，無殘留物，溶液中一定含硫酸根離子D．某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子3、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．銅、空氣、水 B．生石灰、熟石灰、燒堿C．氧氣、干冰、濃硫酸 D．純堿、水銀、膽礬4、下列有關(guān)堿金屬和鹵素的說法正確的是()A．從Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來越高B．從F到I，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物越來越穩(wěn)定C．從F到I，前一種單質(zhì)都能把后一種單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來D．從Li到Cs，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈5、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液6、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是(

)A．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．粒子帶電C．能透過濾紙 D．分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間7、下列敘述中不正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體原子的核外電子排布C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子8、某同學(xué)欲用托盤天平稱量21.5g氯化鈉（5g以下用游碼），他把氯化鈉放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平兩邊平衡時(shí)，他所稱取的氯化鈉的質(zhì)量實(shí)際是A．16.5gB．18.5gC．20.5gD．23.5g9、同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時(shí)質(zhì)量為116g，充滿CO2時(shí)質(zhì)量為122g，充滿氣體X時(shí)質(zhì)量為114g。則X的相對分子質(zhì)量為（）A．28 B．60 C．32 D．4410、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是A．將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B．配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上11、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．明礬用作凈水劑 B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C．清晨在密林中看到縷縷光束 D．向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀12、在實(shí)驗(yàn)室中,對下列實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理正確的是A．汽油失火時(shí),立即用水滅火B(yǎng)．少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液擦洗C．用火加熱試管內(nèi)的液體時(shí),試管口不能正對著自己或別人D．實(shí)驗(yàn)室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽,用水沖入下水道13、分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A．水B．鹽酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液14、配制體積為100ml、溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol的NaOH溶液時(shí)，不需要用到的儀器是()A． B． C． D．15、用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．氮?dú)夂脱鯕猓ㄒ夯麴s）B．氫氧化鐵膠體和水（過濾）C．食鹽中的沙礫（溶解過濾）D．花生油和水（分液）16、下列說法不正確的是()A．28g和CO混合氣體中的分子數(shù)一定為B．3.36L和混合氣體的物質(zhì)的量一定為0.15molC．分子數(shù)為的和混合氣體的物質(zhì)的量為0.5molD．含1mol氧原子的和混合氣體的質(zhì)量為16g17、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序的下列中方案不正確的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸18、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO319、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A． B．C． D．20、下列反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型的是A．H2+CuOH2O+Cu B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．Na2O+H2O=2NaOH D．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O21、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，立即停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大22、有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是A．Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶6C．兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D．兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每兩個(gè)X2分子能與一個(gè)Y2分子化合成兩個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個(gè)原子核的陰離子_____，5個(gè)原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗(yàn)XZ是否收集滿__________。24、（12分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。25、（12分）如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出儀器C的名稱___。（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）①NaCl固體和泥沙：___；②花生油和水：___。（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體___色，下層液體___色。（4）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是：___。A．汽油B．CCl4C．酒精D．醋酸26、（10分）有一包固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①取部分固體粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題：（1）原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是_________，一定不含的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)（2）寫出上述步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_______________________________②_______________③_______________27、（12分）由幾種離子組成的混合物中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。將該混合物溶于水后得到澄清的溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生2加入足量濃NaOH溶液并加熱收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L3加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量第二次稱量讀數(shù)為2.33g請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)1說明存在的離子是________(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是___________。(2)由實(shí)驗(yàn)2可知，100mL溶液中c(NH)=_______mol?L-1。(3)由實(shí)驗(yàn)3可知，100mL溶液中n(SO)=__________mol。(4)溶液中c(Na+)的范圍是_______________。28、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍(lán)色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍(lán)色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。29、（10分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實(shí)驗(yàn)室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。通電時(shí)陽極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是___________________________________________(5)電解過程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實(shí)驗(yàn)室中我們利用_________________和_____________反應(yīng)(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因?yàn)槁人杏衉_________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為______________________________________________。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.所用容量瓶未干燥，若其他操作正確，不會引起n(NaOH)、溶液體積V變化，對所配溶液濃度無影響，故不選A；B.向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線，溶液體積V減小，所配溶液濃度偏高，故選B；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，未完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使n(NaOH)減小，所配溶液濃度偏低，故不選C；D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面，溶液體積增大，濃度偏小，故不選D；本題答案為B。【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)產(chǎn)生誤差的原因分析：根據(jù)c=n/V計(jì)算公式，凡是引起n增大的，濃度偏大；凡是引起V增大的，濃度偏小。2、B【解析】

A、在反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明恰好完全反應(yīng)或稀鹽酸過量。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)能夠產(chǎn)生固體物質(zhì)，蒸餾水中沒有溶解物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)不能產(chǎn)生固體。故選項(xiàng)正確；C、硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色固體，向某溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有硫酸根離子。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸氫根離子也和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸根離子加入稀鹽酸，有氣泡，溶液中不一定含有碳酸根離子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。3、C【解析】

A.銅為單質(zhì)、空氣為混合物、水為化合物，A錯(cuò)誤；B.生石灰為化合物、熟石灰為化合物、燒堿為化合物，B錯(cuò)誤；C.氧氣為單質(zhì)、干冰為化合物、濃硫酸為混合物，C正確；D.純堿為化合物、水銀為單質(zhì)、膽礬為化合物，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。4、D【解析】

A．Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來越低，故A錯(cuò)誤。B．從F到I非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物穩(wěn)定性越來越弱，故B錯(cuò)誤。C．F2比較活潑，先和水反應(yīng)生成HF和O2，故C錯(cuò)誤。D．從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越來越強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，故D正確，答案選D。5、D【解析】

100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】正確理解物質(zhì)的量濃度的概念是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。6、D【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種光學(xué)性質(zhì)，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。7、B【解析】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同；互為同位素的原子，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B．Fe2+等不具有稀有氣體原子的核外電子排布，則凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，故B錯(cuò)誤；C．兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D．陽離子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)﹣電荷數(shù)，所以不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子，故D正確；故答案選B。8、B【解析】

根據(jù)托盤天平的使用原理分析?！驹斀狻客斜P天平原理是等臂杠桿，故左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量；稱量時(shí)，要求把被稱物放在左盤，砝碼放在右盤，此時(shí)氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果放反了，根據(jù)左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，此時(shí)：氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，由于題目中把氯化鈉放在右盤，把20g砝碼放在左盤，游碼的質(zhì)量為1.5g，故學(xué)生稱出的氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量為：20g-1.5g=18.5g（砝碼質(zhì)量為20g，游碼質(zhì)量為1.5g）。故選B。9、A【解析】

相同狀況下同一瓶內(nèi)裝滿不同氣體，則氣體的物質(zhì)的量相等。設(shè)瓶重為mg，則：，求出m=100g,，求出M(X)=28gmol-1，故選A。10、B【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置操作及注意事項(xiàng)分析?！驹斀狻緼．5.85gNaCl固體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNaCl溶于1L水中所得溶液體積不是1L，配制的溶液濃度不是0.1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B．由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有少量的蒸餾水不影響配制結(jié)果，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管進(jìn)行定容，不能直接加水稀釋到刻度線，故C錯(cuò)誤；D．稱量時(shí)，不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，否則會腐蝕托盤天平的托盤，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)容量瓶中可以有水，定容搖勻后，若液面低于刻度線不能再加水。11、D【解析】

A.明礬用作凈水劑是因?yàn)樾纬闪藲溲趸X膠體，具有吸附性，故A與膠體性質(zhì)有關(guān)；B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質(zhì)有關(guān)；C.清晨在密林中看到縷縷光束，是因?yàn)榭諝庵行纬赡z體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質(zhì)有關(guān)；D.向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)樯傻臍溲趸F難溶，故D與膠體性質(zhì)無關(guān)，故選D。12、C【解析】

A.根據(jù)滅火的原理：隔絕空氣氧氣、降低溫度至著火點(diǎn)以下、移除可燃物判斷。B.濃硫酸、氫氧化鈉溶液有強(qiáng)腐蝕性。C.給試管加熱時(shí)，試管口不能正對著自己或別人。D.硫酸是強(qiáng)酸，具有腐蝕性，會造成水體的污染，不能隨意排放?！驹斀狻緼.汽油著火，因?yàn)槠偷拿芏缺人男?，會浮在水面，水起不到滅火的作用，A錯(cuò)誤。B.皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤。C.給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，C正確。D.硫酸是強(qiáng)酸，具有腐蝕性，直接倒入水槽會造成水體污染，應(yīng)倒入指定的容器內(nèi)，D錯(cuò)誤。答案為C。13、B【解析】

溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，加入NaOH固體后溶液導(dǎo)電能力變化最小，說明該溶液中離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答。【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大較明顯，所以導(dǎo)電能力變化較明顯；B．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉，離子濃度幾乎沒有變化，導(dǎo)電能力變化不大；C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后生成醋酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯；D．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入氫氧化鈉固體后，二者不反應(yīng)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯；通過以上分析知，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是鹽酸溶液，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小比較，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及溶液導(dǎo)電能力影響因素是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，題目難度不大。14、D【解析】

A．配制過程中需要在燒杯中進(jìn)行溶解，故A能用到；B．溶解過程需要玻璃棒攪拌，移液過程需要玻璃棒引流，故B能用到；C．配制100mL溶液需要用100mL容量瓶，故C能用到；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要集氣瓶，故D不需要；綜上所述答案為D。15、B【解析】

A.氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)獾姆悬c(diǎn)高，將氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚庖夯笤僬麴s，首先蒸發(fā)出來的是沸點(diǎn)低的氮?dú)?，剩下的是氧氣，此方法稱為液化蒸餾法，故A正確；B.氫氧化鐵膠體是混合物，分散劑就是水，不能采用過濾的方法，應(yīng)用滲析的方法分離，故B錯(cuò)誤；C.食鹽中的沙礫不溶于水，但是氯化鈉易溶于水，可以采用溶解后過濾的方法將食鹽中的沙礫除去，故C正確；D.花生油屬于酯類，和水是互不相溶的液態(tài)混合物，可以采用分液的方法來分離，故D正確。故選B。16、B【解析】

A.和CO的摩爾質(zhì)量均為，28g和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其分子數(shù)為，故A正確，但不符合題意；B.由于溫度與壓強(qiáng)未確定，故3.36L和混合氣體的物質(zhì)的量不一定為0.15mol，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.由可知，分子數(shù)為的和混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，故C正確，但不符合題意；D.由可知含1mol氧原子的和混合氣體的質(zhì)量為16g，故D正確，但不符合題意；故選：B。17、C【解析】A.加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故A正確；B.加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故B正確；C.加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－和前面過量的CO32－，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉，但不能出去過量的Ba2＋，故C錯(cuò)誤；D.加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故D正確；故答案選C。18、B【解析】

A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為，D不正確；故選B。19、C【解析】

A．中氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．中氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．中水中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，氯元素發(fā)生歧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。20、B【解析】

四種基本反應(yīng)類型為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.H2+CuOH2O+Cu屬于的置換反應(yīng)，故A與題意不符；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類型，故B符合題意；C.Na2O+H2O=2NaOH屬于化合反應(yīng)，故C與題意不符；D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D與題意不符；答案選B。【點(diǎn)睛】四種基本反應(yīng)類型不能包含所有的反應(yīng)，而所有的反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。21、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，立即停止加熱，利用余熱蒸干，故正確；B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)測定出來的氣體的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；C.分液操作時(shí)，為了使上下層的液體完全分離，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D.萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑與水不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，對萃取劑的密度沒有要求，故錯(cuò)誤。故選D。22、B【解析】A、兩容器氣體密度相同，將pV=nRT化為，可得同溫同壓下，ρ與M成正比，所以兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/mol，則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CH4的質(zhì)量為xg，O2的質(zhì)量為yg，則，所以，N2的質(zhì)量不固定，所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6：3，故A正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析可知，只要保證CH4、O2的質(zhì)量之比為1∶6，即物質(zhì)的量之比為1∶3，則可保證三者平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故三者比值不是一個(gè)定值，故B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下，PV=nRT，兩個(gè)容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正確；D、已知兩個(gè)容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=ρV可知，質(zhì)量不同，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：本題考查了考查了阿伏加德羅定律，要學(xué)會PV=nRT以及密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系分析，進(jìn)行公式變形。二、非選擇題(共84分)23、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個(gè)原子核的陰離子為OH﹣，5個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn)HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。24、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。25、分液漏斗BDC無紫CD【解析】

(1)由圖可知，C為分液漏斗；(2)①泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶于水過濾、蒸發(fā)可分離，選擇BD儀器；②花生油和水為互不相溶的液體混合物，出現(xiàn)分層，利用分液法分離，選C儀器；(3)C裝置中加入碘水和足量CCl4，分層，四氯化碳的密度比水大，四氯化碳從碘水中萃取出碘，則上層（水層）為無色，下層（碘的四氯化碳溶液）為紫色；(4)C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，選擇與水不互溶的有機(jī)溶劑，而C、D中的酒精、醋酸與水互溶，不能作萃取劑，答案選CD。26、Ba(NO3)2、Na2CO3K2SO4NaCl、NaNO3Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干中的現(xiàn)象，通過確定存在的物質(zhì)排除不能共存的物質(zhì)；

依據(jù)①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸鈉或硫酸鉀或兩者都有；

依據(jù)②判肯定有碳酸鈉，肯定沒有硫酸鉀；

依據(jù)③因?yàn)榈冖诓郊尤肓他}酸，所以證明不了原來混合粉末中有NaCl?！驹斀狻浚?）根據(jù)上面分析可知，原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是K2SO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3K2SO4NaCl、NaNO3（2）①硝酸鋇與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③銀離子與氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【點(diǎn)睛】依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出判斷，利用存在的物質(zhì)排除不存在的物質(zhì)。27、COMg2+、Cu2+0.50.010≤c(Na+)≤0.1mol?L-1【解析】

取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+；實(shí)驗(yàn)2：加入足量濃NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，說明含有NH，且n(NH)==0.05mol；實(shí)驗(yàn)3：加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，第二次稱量讀數(shù)為2.33g，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，且n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol；根據(jù)電荷守恒分析判斷是否存在K+、Na+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)1：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+，故答案為：CO；Mg2+、Cu2+；(2)實(shí)驗(yàn)2：加入足量濃NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，說明含有NH，且n(NH)==0.05mol，則100mL溶液中c(NH)==0.5mol?L-1，故答案為：0.5；(3)實(shí)驗(yàn)3：加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，第二次稱量讀數(shù)為2.33g，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，且n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol，故答案為：0.01；(4)溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO，且100mL溶液中含有n(NH)=0.05mol，n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，根據(jù)電荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol＞0.05mol，所以溶液中一定存在K+、Na+中的一種或兩種，因此0≤n(Na+)≤0.01mol，則0≤c(Na+)≤0.1mol?L-1，故答案為：0≤c(Na+)≤0.1mol?L-1。28、Ba(OH)2AgNO3HClCuSO4Na2CO3CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑260【解析】①0.lmol/L的C溶液中c(H+)=0.lmol/L，則C中一定不能大量存在SO42-、OH-、CO32-；②D溶液呈藍(lán)色，說明含有銅離子，D中一定不能大量存在OH-、CO32-；③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，所以E中含有碳酸根，則E是碳酸鈉，由于銀離子只能與硝酸根結(jié)合，鋇離子不能與硫酸根結(jié)合，所以C是鹽酸，B是硝酸銀，D是硫酸銅，A是氫氧化鋇。(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Ba(OH)2、AgNO3、HCl、CuSO4、Na2CO3。(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。(3)33.1g沉淀是硫酸鋇和氫氧化銅，反應(yīng)中氫氧化鋇過量