甘肅省靖遠縣四中2026屆高二上化學期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、企鵝酮的化學式C10H14O，因為結(jié)構(gòu)類似企鵝，因此命名為企鵝酮(見圖)。下列有關(guān)企鵝酮的說法正確的是A．分子式為C10H16OB．1mol企鵝酮分子最多可以和2mol氫氣加成C．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同D．企鵝酮的同分異構(gòu)體眾多，其中遇Fe3+顯色且苯環(huán)上有兩個支鏈的結(jié)構(gòu)共有12種2、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3C．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)?NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來D．加入催化劑有利于氨的合成3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應，測得加入酸的體積與反應放出熱量的關(guān)系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH) B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH) D．硫酸4、可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO；②單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成nmolO2；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；④2v(NO2)正=v(O2)逆；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥5、鋁碳酸鎂[AlaMgb?(CO3)c?(OH)d?eH2O]用于治療慢性胃炎。稱取3.01g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2mol?L-1的鹽酸(過量)，收集到氣體112mL(標準狀況)；往所得溶液中加入40mL3mol?L-1的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測得溶液中OHˉ的濃度為0.1mol?L-1。由計算可得e的值為A．4 B．5 C．7 D．86、已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡過程體系的能量變化COH2OCO2H2①1400放出熱量：32.8kJ②0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是A．容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率C．容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率D．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等7、將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。下列哪些改變可使平衡移動，且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同()A．保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣 B．保持溫度不變，縮小容器的體積C．保持體積不變，升高溫度 D．保持體積和溫度不變，加入BaO28、某反應由兩步反應A?B?C構(gòu)成，它的反應能量曲線如反應過程如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物中B最穩(wěn)定C．吸熱反應一定需要加熱D．A反應生成C實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為熱能9、某同學按照課本實驗要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中，正確的是A．實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等10、下列反應屬于氧化還原反應，而且是吸熱反應的是（）A．鋅粒與稀H2SO4的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的木炭與CO2的反應 D．乙醇在O2中的燃燒反應11、恒溫下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，隨著加水量的增大，下列判斷正確的是A．溶液中F-的個數(shù)減小B．電離平衡常數(shù)ka值變大C．電離轉(zhuǎn)化率不變D．c(F-)/c(HF)此比值增大12、下列四種物質(zhì)摩爾質(zhì)量彼此接近。根據(jù)它們的結(jié)構(gòu)判斷，四種物質(zhì)中，沸點最高、在水中溶解度最大的是（）A．氯乙烷 B．1-戊烯 C．正戊烷 D．1-丁醇13、下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院14、在無色的酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是()A．Fe2+、Mg2+、、 B．Fe3+、Na+、Cl-、S2-C．Al3+、Na+、、 D．Ba2+、K+、Cl-、15、下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是()A．N元素的電負性較大，但N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生化學反應C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應16、按如圖所示的裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應的化學方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。19、I充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標準氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準確物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：（3）該滴定實驗盛裝標準液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從____色變?yōu)開___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標準氫氧化鈉溶液，你認為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標準氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。II測血鈣的含量時，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點時用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點的方法是______。（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。20、某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該反應的ΔH＝______________。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：____________________。21、如圖為向25mL0.1mol·L?1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L?1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：(1)B點溶液呈中性,有人據(jù)此認為,在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應,這種看法是否正確?(選填“是”或“否”)_________.若不正確,則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?__________________(若正確,此問不答)(2)AB區(qū)間,c(OH?)>c(H+),則c(OH?)與c(CH3COO?)大小關(guān)系是_______________A．c(OH?)一定大于c(CH3COO?)B．c(OH?)一定小于c(CH3COO?)C．c(OH?)一定等于c(CH3COO?)D．c(OH?)大于、小于或等于c(CH3COO?)(3)在D點時,溶液中c(CH3COO?)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)(4)常溫下,將VmL、0.1000mol·L?1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L?1醋酸溶液中,充分反應?；卮鹣铝袉栴}.(忽略溶液體積的變化)①如果溶液pH=7,此時V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO?)、c(H+)、c(OH?)的大小關(guān)系為________________________.②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH?)?c(H+)?c(CH3COOH)=__________________mol·L?1

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)分子式是C10H14O，A錯誤；B.物質(zhì)分子中含有2個碳碳雙鍵和1個羰基，它們都可以與H2發(fā)生加成反應，所以1mol企鵝酮分子最多可以和3mol氫氣加成，B錯誤；C.物質(zhì)與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，C錯誤；D.遇Fe3+顯色，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個支鏈，則該物質(zhì)另一個支鏈為烴基，可能結(jié)構(gòu)為—CH2CH2CH2CH3、、、，四種取代基與羥基在苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰位、間位、對位，故可能的同分異構(gòu)體種類有4×3=12種，D正確；故合理選項是D。2、D【詳解】A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學平衡2NO2N2O4，紅棕色的NO2加壓后顏色先變深是因為加壓后二氧化氮的濃度變大了，后來變淺說明化學平衡向生成四氧化二氮的方向移動了，A可以用平衡移動原理解釋；B．合成SO3的反應是氣體分子數(shù)減小的反應，加壓后可以使化學平衡向正反應方向移動，所以高壓比常壓有利于合成SO3的反應，B可以用平衡移動原理解釋；C．工業(yè)制取金屬鉀，Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應混合物中分離出來，有利于化學平衡向生成鉀的方向移動，C可以用平衡移動原理解釋；D．加入催化劑可以加快化學反應速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移動原理解釋，D符合題意；故選D。3、C【分析】

【詳解】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=-57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反應，該酸屬于二元酸，但是根據(jù)圖示放出的熱量小于5.73kJ，所以該酸屬于二元弱酸，故選C。4、A【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，二氧化氮的濃度不變，混和氣體的顏色不變，此分析解答?！驹斀狻竣賳挝粫r間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；

②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，消耗2nmolNO2的同時一定生成nmolO2，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故③正確；

④2v(NO2)正=v(O2)逆，化學反應速率之比與化學計量數(shù)之比不等，故正逆反應速率不等，故④錯誤；⑤反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑤正確；⑥容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以密度始終不變，密度不變不能確定是否達到平衡，故⑥錯誤。

所以A選項是正確的?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題易錯點為④，注意反應物和生成物的化學計量數(shù)關(guān)系，以此判斷平衡時正逆反應速率大小關(guān)系，容易出錯。5、A【分析】根據(jù)生成二氧化碳的量計算出碳酸根離子的物質(zhì)的量，氫氧化鈉過量，生成的沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)n=計算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量，從而得出3.01g樣品中含有的鎂離子的物質(zhì)的量；反應后溶質(zhì)為氯化鈉、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)電荷守恒計算出偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量，從而得出樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量；設(shè)3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為xmol，則：n(HCl)-2n(CO32-)-x=n總(OH-)-n剩余(OH-)-2n(Mg2+)-4n(Al3+)，據(jù)此計算出樣品中氫氧根離子的物質(zhì)的量；然后根據(jù)質(zhì)量守恒計算出3.01g樣品中含有水的質(zhì)量、物質(zhì)的量，最后根據(jù)a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)計算出e的值?！驹斀狻?0mL2mol?L-1的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=2mol/L0.05L=0.1mol，則反應后的溶液中n(Cl-)=0.1mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：n(CO2)==0.005mol，根據(jù)C原子守恒，3.01g樣品中含有0.005molCO32-；因為反應后氫氧根離子過量，則1.74g沉淀為氫氧化鎂的質(zhì)量，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為：=0.03mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可以知道，3.01g樣品中鎂離子的物質(zhì)的量為0.03mol；40mL3mol?L-1的NaOH溶液中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：3mol/L0.04L=0.12mol，反應后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n(OH-)=0.1L0.1mol/L=0.01mol，反應后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2、NaOH，根據(jù)離子電荷守衡：n(Cl-)+n(OH-)+n(AlO2-)=n(Na+)，則：n(AlO2-)=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，3.01g樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氫0.1mol，0.01mol鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子需要消耗0.04mol氫氧根離子，生成0.03mol氫氧化鎂沉淀需要消耗0.06mol氫氧根離子，設(shè)3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為x，則：0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04mol-0.06mol-0.01mol，計算得出：x=0.08mol，3.01g樣品中含有水的質(zhì)量為3.01g-27g/mol0.01mol-24g/mol0.03mol-60g/mol0.005mol-17g/mol0.08mol=0.36g，水的物質(zhì)的量為=0.02mol，所以a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)=0.01mol:0.03mol:0.005mol:0.08mol:0.02mol=2:6:1:16:4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故答案選A。6、D【分析】A．根據(jù)放出的熱量計算參加反應CO的物質(zhì)的量，進而計算CO的轉(zhuǎn)化率；B．容器①②溫度相同，同一可逆反應正、逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)，根據(jù)容器①計算平衡常數(shù)，假設(shè)容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，反應前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算a的值，進而計算CO2的轉(zhuǎn)化率，C．速率之比等于化學計量數(shù)之比；D．根據(jù)A、B的計算可知平衡時①、②中二氧化碳的物質(zhì)的量，容器體積相等，若物質(zhì)的量相等，則平衡時二氧化碳的濃度相等?！驹斀狻緼．容器①反應平衡時放出的熱量為32.8kJ，則參加反應的CO的物質(zhì)的量n(CO)=×1mol=0.8mol，故CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，A正確；B．容器①②溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①計算平衡常數(shù)，由A計算可知，平衡時CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，在反應開始時n(CO)=1mol，n(H2O)=4mol，n(CO2)=n(H2)=0，CO改變的物質(zhì)的量為0.8mol，由于該反應中任何物質(zhì)的化學計量數(shù)都相同，所以改變的物質(zhì)的量也都是0.8mol，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(CO)=(1-0.8)mol=0.2mol，n(H2O)=(4-0.8)mol=3.2mol，n(CO2)=n(H2)=0.8mol，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，所以物質(zhì)的濃度比等于計量數(shù)的比，故K1==1；容器②從逆反應方向開始，二者的化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故②中的平衡常數(shù)為1，假設(shè)容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，則其余各種物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量也都是amol，所以平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CO2)=(1-a)mol，n(H2)=(4-a)mol，n(CO)=n(H2O)=amol，則K2==1，解得a=0.8mol，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，B正確；C．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率，C正確；D．由A中計算可知容器①平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，由B中計算可知容器②中CO2的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，容器的體積相同，平衡時，兩容器中CO2的濃度不相等，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查化學平衡的有關(guān)計算，物質(zhì)反應與放出的熱量呈正比。在相同溫度時，同一可逆反應的正、逆反應的化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)。對于反應前后氣體體積不變的反應，可以將平衡時的物質(zhì)的量代替平衡濃度，而平衡常數(shù)計算值不變，注意選項B中可以利用代換法理解解答，就避免計算的繁瑣，使計算快速，正確率大大提高。7、C【解析】A項，保持體積和溫度不變，充入一定量的O2，平衡逆向移動，該反應的化學平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；B項，保持溫度不變，縮小容器體積，平衡逆向移動，該反應的化學平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；C項，保持體積不變，升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，化學平衡常數(shù)K一定發(fā)生變化，新平衡時O2的濃度與原平衡不同；D項，BaO2為固體，加入BaO2，平衡不移動；答案選C。點睛：易錯分析：本題若按常規(guī)思路解題必然出錯，在解題時要換思路，解決新平衡時O2的濃度與原平衡時的比較，換成外界條件對化學平衡常數(shù)的影響來考慮。8、D【詳解】A．第一步是吸熱反應，第二步是放熱反應，故A錯誤；B．C的能量最低，三種化合物中C最穩(wěn)定，故B錯誤；C．加熱是反應條件，與反應是否吸熱無必然聯(lián)系，故C錯誤；D．C的能量低于A，從A生成C反應放熱，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選D。9、B【詳解】A、熱量不損失是不可能的，A錯誤；B、該實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B正確；C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，C錯誤；D、中和熱指稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水所釋放的熱量，與酸堿用量沒有關(guān)系，D錯誤；答案選B。10、C【詳解】A．鋁片與稀H2SO4的反應中有元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應；反應發(fā)生放出熱量，反應屬于放熱反應，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應吸收熱量，屬于吸熱反應；反應過程中元素化合價沒有發(fā)生變化，故反應屬于非氧化還原反應，B不符合題意；C．灼熱的木炭與CO2反應產(chǎn)生CO，反應發(fā)生吸收熱量；反應過程中有元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，C符合題意；D．乙醇在O2中的燃燒，放出熱量，屬于放熱反應；反應過程中有元素化合價的變化，因此反應屬于氧化還原反應，D不符合題意；故合理選項是C。11、D【解析】根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數(shù)不變來解答?！驹斀狻緼、因HF為弱酸，則濃度為0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（F-）增大，但c（F-）減小，選項A錯誤；B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，選項B錯誤；C、因HF為弱酸，則濃度為0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，電離轉(zhuǎn)化率增大，選項C錯誤；D、因Ka（HF）=c(F-)×c(H+)c(HF)，當HF【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答，本題難點和易錯點是不斷稀釋時n（F-）增大但c（F-）減小。12、D【詳解】有機物中碳原子數(shù)目越多，沸點越高，所以沸點：氯乙烷<正戊烷；碳原子數(shù)目相等時，烯烴<烷烴，所以沸點：1-戊烯<正戊烷；由于1-丁醇的官能團為-OH，分子極性更強，所以沸點：正戊烷<1-丁醇；根據(jù)相似相溶原理，1-丁醇在水中溶解度更大；綜上可知沸點最高、在水中溶解度最大的是1-丁醇，故答案選D。13、A【詳解】A．凡是藥物都帶有一定量毒性和副作用，因此要合理使用以確保用藥安全，A正確；B．從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進行皮膚敏感性測試，B錯誤；C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用，不能長期大量使用，C錯誤；D．生病了不能到藥店自己買藥吃，必須到醫(yī)院，藥物都有針對性，要對癥下藥，否則延誤病情，也可能導致其產(chǎn)生副作用，D錯誤。答案選A。14、D【詳解】A．在酸性條件下，有強氧化性，則Fe2+不能與其大量共存，A不符合題意；B．Fe3+和S2-能發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和S，因此兩者不能大量共存，且Fe3+能使溶液顯黃色、S2-會與酸反應，故B不符合題意；C．Al3+和能發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，因此兩者不能大量共存，C不符合題意；D．Ba2+、K+、Cl-、之間不能發(fā)生離子反應，可以在無色的酸性溶液中大量共存，D符合題意。綜上所述，本題選D。15、B【詳解】A.由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定；B.稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學鍵；C.鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學鍵鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；D.由于H－F鍵的鍵能大于H—O鍵，所以二者相比較，更容易生成HF。故選B.16、B【解析】B極上析出的是銅，B極質(zhì)量增加7.68g，其物質(zhì)的量==0.12mol；陽極上溶解鋅時，陰極上析出銅，所以溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為鋅和銅的質(zhì)量差，溶液質(zhì)量增加0.03g，即鋅和銅的質(zhì)量差為0.03g。設(shè)鋅的物質(zhì)的量為x，則：Zn+Cu2+═Zn2++Cu質(zhì)量增加1mol1gx0.03gx=0.03mol，即合金中鋅的物質(zhì)的量是0.03mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等知，陽極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子，設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為y，則：0.03mol×2+2y=0.12mol×2，解得y=0.09mol，所以合金中銅和鋅的物質(zhì)的量之比為0.09mol：0.03mol=3：1，所以銅和鋅的原子個數(shù)之比是3：1，答案選B。點睛：本題考查電解池的相關(guān)計算。該裝置是電解池，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以陰極上增加的質(zhì)量是銅的質(zhì)量，溶液中增加的質(zhì)量為溶解鋅的質(zhì)量與通過相同電子時析出銅的質(zhì)量差，根據(jù)質(zhì)量差可以計算溶解的鋅的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算合金中銅的物質(zhì)的量，從而計算銅和鋅的原子個數(shù)之比。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應置換出H2，并生成相應的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。19、堿式滴定管>無色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解析】I（3）該滴定實驗盛裝標準氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的溶液體積大于50mL；（3）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從無色變?yōu)榧t色且保持30s內(nèi)不變色；（3）充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3組數(shù)據(jù)體積偏大，應舍去，因此消耗氫氧化鈉的平均體積為（17.02+16.98）mL2II（3）根據(jù)題意，高錳酸鉀和草酸反應生成二氧化碳和錳離子，草酸中的碳元素從+3價升高到+4價，錳元素從+7價降低到+3價，所以錳離子和草酸的計量數(shù)為3和5，再根據(jù)原子守恒分析，配平其則離子方程式為3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定終點為當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)方程式計算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L，故血液中含鈣離子的濃度為3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。20、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/n計算出反應熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式【詳解】（1）中和熱的測定過程中，需要使用溫度計測量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212