湖南省衡陽市祁東縣第二中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、中國科學(xué)家屠呦呦因?yàn)閯?chuàng)制了新型抗瘧藥——青蒿素，獲得2015年諾貝爾獎。青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法錯誤的是A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式為C15H22O5C．青蒿素含有和H2O2相同的過氧鍵D．青蒿素能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)2、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1，其中正確的是A．①④ B．①③ C．②③ D．③④3、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵放出能量419kJC．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大4、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O?H3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（）A．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2SO35、某學(xué)生用0.1023mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，測定中使用耐酸、堿和強(qiáng)氧化劑腐蝕的“特氟龍”旋鈕的滴定管。其操作可分解為如下幾步：①移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入滴定管至“0”刻度以上約2mL⑤調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)下列有關(guān)上述中和滴定操作步驟的正確順序是A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥ C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥6、用KOH溶液做電解質(zhì)溶液，利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．電極B發(fā)生還原反應(yīng)C．電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-═N2+6H+D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol7、在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是A．反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B．體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D．逆反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)8、下列說法正確的是A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液9、常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO、CH3COO－②Na+、Fe2＋、I－、SO③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤B．②③C．②④D．②③⑤10、為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量D．氫氣是不可再生能源11、下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO412、下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（）A．甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體，所以CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型B．甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此可以使氯水褪色C．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一13、下列生活中的常見電池，屬于一次電池的是()A．普通鋅錳干電池 B．鎳氫電池 C．手機(jī)鋰電池 D．鉛蓄電池14、下列化學(xué)用語正確的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶解于水：(NH4)2Fe(SO4)22NH4++Fe2++2SO42－B．Al(OH)3在水中的電離：Al(OH)3Al3++3OH－C．H3PO4溶解于水：H3PO43H++PO43－D．NaHSO3在水中的電離：HSO3－+H3O+SO32－+H2O15、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋至原體積的100倍后,pH都為5D．相同濃度時導(dǎo)電能力醋酸強(qiáng)16、下列物質(zhì)溶于水，能使水的電離程度變大的是()A．HClB．NaHSO4C．CH3COOHD．Na2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種18、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．19、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請回答：(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與______(填化學(xué)式)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。20、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。21、工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1，-283.0kJ?mol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=－761kJ?mol-1；則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=___________。（2）反應(yīng)的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________（用a或b表示）。（5）投料比n(H2)/n(CO)=2時，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”）其原因是___________________________；下圖中的壓強(qiáng)由大到小為__________________（用P1，P2，P3表示）。（6）520K時，投料比n(H2)/n(CO)=2（總物質(zhì)的量為3mol），維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變，達(dá)到平衡時測得容器體積為0.1L，則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1（維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變），相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請?jiān)谙聢D中繪制x隨n變化的示意圖_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】試題分析：A．香茅醛中含碳碳雙鍵、-CHO，能使Br2的CCl4溶液褪色，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H22O5，故B正確；C．青蒿素含有和H2O2相同O-O非極性鍵，故C正確；D．青蒿素含-COOC-，但不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意烯烴、醛、酯的性質(zhì)應(yīng)用。2、B【詳解】經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則C的反應(yīng)速率是0.3molL－1·s－1。由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以AB的反應(yīng)速率分別是0.3molL－1·s－1、0.15molL－1·s－1。消耗AB分別是0.6mol·L－1、0.3mol·L－1，所以A的轉(zhuǎn)化率是0.6÷2＝0.3，2s時物質(zhì)B的濃度為1mol/L－0.3mol/L＝0.7mol/L，所以答案選B。3、C【詳解】A．焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差，由圖可知為放熱反應(yīng)，則ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ?mol-1，故A錯誤；B．?dāng)噫I吸收能量，形成化學(xué)鍵放熱，故B錯誤；C．反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D．液態(tài)CH3OH比氣態(tài)CH3OH的能量低，則反應(yīng)放熱更多，焓變?yōu)樨?fù)，因此該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH時ΔH減小，故D錯誤；故答案選C。4、C【詳解】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進(jìn)水電離，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A選項(xiàng)錯誤；B.NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以NaHSO4溶于水導(dǎo)致氫離子濃度增大，水的電離平衡左移，即抑制水的電離，B選項(xiàng)錯誤；C.向水中加入Cu(NO3)2后銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)氫氧化銅，消耗OH-，促進(jìn)反應(yīng)向右移動，C選項(xiàng)正確；D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈堿性，促進(jìn)水電離，D選項(xiàng)錯誤；答案為C。5、B【詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)椋孩冖堍邰茛佗?，故選B。6、C【詳解】A.原電池工作時，電流由正極流向負(fù)極，由題給方程式可知，原電池中通入NH3的A電極為負(fù)極，通入NO2的B電極為正極，則電流從右側(cè)B電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)A電極，故A正確；B.由題給方程式可知，通入NO2的B電極為正極，NO2在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，故B正確；C.由題給方程式可知，原電池中通入NH3的A電極為負(fù)極，堿性條件下，NH3在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，故C錯誤；D.由題給方程式可知，通入NO2的B電極為正極，NO2在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NO2+8e﹣+4H2O＝N2+8OH﹣，若電池工作時轉(zhuǎn)移0.8mol電子，由電極反應(yīng)式可知消耗0.2molNO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，故D正確；故選C。7、C【詳解】A．由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知△S＞0，由圖中溫度高，平衡時c(CO2)小，則升高溫度，平衡正向移動，可知△H＞0，故A錯誤；B．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，若平衡不移動，體系的總壓強(qiáng)為P總(狀態(tài)Ⅱ)=2P總(狀態(tài)Ⅰ)，但加壓CO2(g)+C(s)?2CO(g)平衡逆向移動，為使c(CO2)相同，則加熱使平衡正向移動，則體系的總壓強(qiáng)為P總(狀態(tài)Ⅱ)＞2P總(狀態(tài)Ⅰ)，故B錯誤；C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗CO，則c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，故C正確；D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高，反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為V逆(狀態(tài)Ⅰ)＜V逆(狀態(tài)Ⅲ)，故D錯誤；故選C。8、D【解析】A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒，得到氧化鋁；硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱促進(jìn)硫酸鋁水解，因?yàn)榱蛩釠]有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Al2(SO4)3，故A錯誤；B．Fe2+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+，配制溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中抑制FeSO4水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，鹽酸溶液中引入氯離子，應(yīng)該溶于硫酸中，故B錯誤；C．用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，會引入雜質(zhì)氯化鈉，同時也將氯化銨除去了，應(yīng)該使用氨水，故C錯誤；D．純堿溶液水解顯堿性，升溫促進(jìn)水解，油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，從而達(dá)到洗滌油污的目的，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了鹽類水解及其應(yīng)用。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意硫酸和鹽酸的性質(zhì)的區(qū)別，鹽酸易揮發(fā)，硫酸不揮發(fā)。9、B【解析】常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，說明溶液顯酸性，①CH3COO－和H＋生成弱電解質(zhì)CH3COOH，不能大量共存，故①錯誤；②在酸中能夠大量共存，故②正確；③在酸中能夠大量共存，故③正確；④HCO3－和H＋反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故④錯誤；⑤NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能大量共存，故⑤錯誤；綜上所述，選項(xiàng)B正確。10、C【解析】本題是常識性知識的考查，考查反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量的關(guān)系，可再生能源的概念?！驹斀狻緼.氫氣燃燒生成水是放熱反應(yīng)，則水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.利用太陽能制取氫氣技術(shù)不成熟，制約氫氣大量生產(chǎn)，所以氫能源還沒有被普遍使用，B錯誤；C.水分解是吸熱反應(yīng)，?H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量＞0，故2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量，C正確；D.不可再生能源包括三大化石燃料，核能，氫氣屬于可再生新能源，D錯誤；答案為C。11、D【詳解】A.NaHSO4在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故A錯誤；B.HClO在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故B錯誤；C.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，故C錯誤；D.CuSO4溶液中Cu2+會發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，故D正確；答案選D。12、D【詳解】A．甲烷為正四面體立體結(jié)構(gòu)，所以CH2Cl2只有一種構(gòu)型，故A錯誤；B．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，是與氯氣單質(zhì)取代，與氯水不反應(yīng)，故B錯誤；C．甲烷與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．甲烷與氧氣混合，一定范圍內(nèi)會發(fā)生爆炸，即不純甲烷點(diǎn)燃易爆炸，是礦井安全的重要威脅之一，故D正確；答案為D。13、A【詳解】A．普通鋅錳干電池為一次電池，不能充電而重復(fù)使用，選項(xiàng)A符合；B．鎳氫電池為可充電電池，為二次電池，選項(xiàng)B不符合；C．手機(jī)用鋰電池為可充電電池，為二次電池，選項(xiàng)C不符合；D．鉛蓄電池為可充電電池，為二次電池，選項(xiàng)D不符合；答案選A。14、B【解析】A.(NH4)2Fe(SO4)2屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式中用“=”連接：(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2SO42－，A項(xiàng)錯誤；B.Al(OH)3屬于弱電解質(zhì)，在水中只能部分電離，電離方程式正確；B項(xiàng)正確；C.H3PO4屬于多元弱酸，是弱電解質(zhì)，溶解于水時分步電離：H3PO4H2PO4-+H+，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，C項(xiàng)錯誤；D.NaHSO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式應(yīng)為：NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-SO32-+H+，D項(xiàng)錯誤；答案選B。15、B【解析】A.由于鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，當(dāng)兩者濃度相同時，溶液中c(H＋)不同，應(yīng)為c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸，故A錯；B.由于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為一元酸，所以兩溶液能中和等物質(zhì)的量的NaOH，故B對；C.pH＝3的鹽酸稀釋100倍后，pH＝5，而pH＝3的醋酸稀釋100倍后，由于在稀釋過程中，溶液中未電離的醋酸分子繼續(xù)電離出H＋，導(dǎo)致稀釋后溶液的pH<5，故C錯；D.由于相同濃度時，兩溶液中自由移動的離子濃度不同，則導(dǎo)電能力不同，由A項(xiàng)知，c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯誤。答案：B。16、D【解析】HCl電離出的氫離子抑制水電離；NaHSO4電離出的氫離子抑制水電離；CH3COOH電離出的氫離子抑制水電離；Na2CO3水解促進(jìn)水電離，所以能使水的電離程度變大的是Na2CO3，故D正確。點(diǎn)睛：酸電離出的氫離子、堿電離出的氫氧根離子抑制水電離；鹽電離出的弱酸根離子、弱堿陽離子水解能促進(jìn)水電離。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤。故選AC。18、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應(yīng)；

(4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；【詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應(yīng)生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙生成。

(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與H2O、HCl反應(yīng),分別生成一水合氨、氯化銨,；因此，本題正確答案是:H2O、HCl?！军c(diǎn)睛】氨氣屬于堿性氣體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，沒有白煙產(chǎn)生，因?yàn)榱蛩岵粨]發(fā)；與揮發(fā)性的鹽酸、硝酸反應(yīng)時，生成氯化銨、硝酸銨，有白煙產(chǎn)生，煙為氯化銨、硝酸銨的固體小顆粒。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問題?！驹斀狻縄、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實(shí)驗(yàn)測的結(jié)果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故E符合題意；答案為CE。II、根據(jù)題意：強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能觀察到氣泡。H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，說明，H3BO3為一元弱酸，電離方程式：H3BO3＋H2OB（OH）+H+。21、-90.8<較低BDa減小升高溫度時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大，使CO得轉(zhuǎn)化率降低P3＞P2＞P10.25【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律解答。（2）根據(jù)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，氣體分子數(shù)減少，ΔS<0，根據(jù)ΔG=△H-TΔS可知，溫度較低時，ΔG可能小于0，即反應(yīng)可以自發(fā)。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；各成分的濃度保持不變。（4）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減