云南省楚雄州南華縣民中2026屆化學高一上期中考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．燒堿、液態(tài)氧、碘酒C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬2、有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分別有相同質量的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（）A．A裝置的氣球不膨脹B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質量一定大于或等于7.3gC．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質量一定小于或等于3.65gD．最終兩試管中Na+、Cl-的個數一定相同3、下列物質中，摩爾質量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO34、有關漂白粉和漂白液的說法正確的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白液的有效成分是Na2O2C．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉5、完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶1∶1，則上述溶液的體積比為A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶16、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動 D．膠粒不能通過半透膜7、在相同的溫度和壓強下,A容器中的CH4和B容器中的NH3所含的氫原子總數相等,則兩個容器的體積比為()A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:18、在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是()A．X2Y3 B．XY C．X3Y D．XY39、在漂白粉中的有效成分是()A．氧化鈣 B．氯化鈣 C．氯酸鈣 D．次氯酸鈣10、下列物質的分類正確的一組是（）ABCD電解質NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物堿石灰五水硫酸銅酸性氧化物CO2SO2CO2CO堿Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D11、下列事故或藥品的處理正確的是（）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱,并清洗試管。D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道12、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（）A．KClO3在反應中得電子 B．ClO2是還原產物C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1molKClO3參加反應有2mole-轉移13、在標準狀況下①13.44LCH4②6.02×1023個HCl分子③27.2gH2S④0.4molNH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達錯誤的是A．體積②>③>①>④B．質量②>③>④>①C．密度②>③>④>①D．氫原子個數①>③>④>②14、下列混合物的分離和提純的方法正確的是選項實驗內容方法A除去氯化鈉溶液中的泥沙分液B用四氯化碳提取碘水中的碘單質過濾C分離汽油和水萃取D分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）蒸餾A．A B．B C．C D．D15、下列物質中不需要特殊措施就能保存好的是()A．金屬鈉 B．過氧化鈉 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉16、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－117、下列兩種氣體的分子數一定相等的是（）A．質量相等密度不等的NO和C2H6 B．等體積不等密度的CO和C2H4C．等溫等體積的O3和N2 D．等壓等體積的N2和CO218、以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液②42％的乙醇水溶液③單質溴和水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()。A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液19、下列化合物中,其陽離子和陰離子具有相同的電子層數的()A．Na2SB．MgCl2C．KClD．LiF20、在沸水中逐滴加入5～6滴

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。下列說法正確的是（

）A．用激光筆照射該液體，會出現丁達爾效應B．將液體靜置片刻，會出現沉淀現象C．所得分散系中分散質的粒子直徑大于100nmD．用濾紙可實現該分散系中分散劑與分散質的分離21、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．0oC、101kPa下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含原子數為NAB．18gH2O在標況下的體積為22.4LC．物質的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數為4NAD．22.4L氨氣溶于水制得1L氨水，氨水的物質的量濃度為1mol·L－122、下列離子可以在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl-、、 B．Ca2+、Cl-、、C．H+、Cl-、、 D．Ag+、、Cl-、Fe3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當的物質填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。24、（12分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。25、（12分）已知某試劑瓶上貼有標簽，完成以下問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為____________mol·L－1(小數點后保留一位)。(2)某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質量為______________g。(3)配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是(每個操作只用一次)：__________。A．用天平稱量該物質B．在燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切E．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處F．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶G．用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩(4)某同學取10mL該“84消毒液”，稀釋成2L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質的量濃度為______________mol·L－1。(5)下列操作將導致所配溶液的濃度偏大的是______________(填編號)①定容時，仰視讀數；②天平的砝碼粘有其他物質或生銹；③定容搖勻后發(fā)現溶液的凹液面低于刻度線；④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈；⑤定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。26、（10分）分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去(括號內為混入的雜質)物質需加入的試劑有關離子方程式HNO3(H2SO4)__________Cu(Fe)__________ZnSO4(CuSO4)__________Fe(OH)3[Al(OH)3]__________27、（12分）某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是__________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________(用下列編號填空)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至_________________________為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并轉移至試劑瓶中。(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________②在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。④定容結束時俯視刻度線_______________28、（14分）Ⅰ．已知某反應中反應物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。(1)已知0.5molH2C2O4在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為______________。(2)將氧化劑和還原劑及配平的系數填入下列方框中，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。___________________________Ⅱ．工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。(1)圖中操作①為______________；操作③為_______________________________。(2)試劑X為______（填化學式），操作②涉及的離子反應方程式為___________________。29、（10分）請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質:①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是__________。(2)化學反應(濃)(未配平)中:氧化產物是:__________,還原產物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、生石灰是化合物、白磷是單質、熟石灰是化合物，A項錯誤；B、燒堿是化合物、液態(tài)氧是單質、碘酒是混合物，B項正確；C、干冰是化合物、鐵是單質、氯化氫是化合物，C項錯誤；D、空氣是混合物、氮氣是單質、膽礬是化合物，D項錯誤；答案選B。2、B【解析】

A.若A、B兩個裝置中的鹽酸都過量，則A、B裝置中的氣球都會膨脹，故A錯誤；B.10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物質的量均為0.1mol，若最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳的物質的量相等，則10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反應，氯化氫的物質的量應大于或等于0.2mol，其質量一定大于或等于7.3g，故B正確；C.碳酸鈉和酸反應的離子方程式為：+H+=HCO3-、+H+=CO2↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質的量范圍是：0＜n(HCl)＜0.2mol，所以其質量一定小于7.3g，故C錯誤；

D．兩試管中氯離子物質的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物質的量均為0.1mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質的量不同，則最終兩試管中Na+的物質的量一定不相同，故D錯誤；答案選B。3、D【解析】

A．水的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol；B．H2SO4的相對分子質量為98，摩爾質量為98g/mol；C．鋁的相對原子質量為27，摩爾質量為27g/mol；D．CaCO3的相對分子質量為100，故摩爾質量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質量最大，故選D?！军c睛】明確摩爾質量與相對分子質量的關系是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意摩爾質量與質量的區(qū)別，摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量，與物質的質量或物質的量無關。4、A【解析】

A.

Ca(ClO)2具有強氧化性，則漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正確；B.氯氣與NaOH溶液反應制備漂白液，有效成分為NaClO，故B錯誤；C.漂白粉和漂白液均為混合物，故C錯誤；D.石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，故D錯誤。故選：A。5、B【解析】

設物質的量濃度均是cmol/L，需要溶液的體積分別是xL、yL、zL，根據Ag++Cl－＝AgCl↓結合化學式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案選B。6、B【解析】

膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶相同電荷，相互排斥，不易聚沉；答案選B。7、B【解析】

在相同條件下，氣體的Vm相等，根據甲烷和氨氣分子中含有的H原子個數相等可知二氣體分子數之比為3：4，由n==可知，氣體的分子數之比等于體積之比，則體積比為3：4，B正確；故答案選B。8、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于物質的量之比，同一反應中不同物質的物質的量之比等于其計量數之比，根據質量守恒定律確定該化合物的化學式?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?，設化合物的化學式為Z，所以該反應方程式為2X2+3Y2=2Z,根據質量守恒定律得Z的化學式為X2Y3，A項正確；答案選A。9、D【解析】

漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣；次氯酸根有強氧化性，故有漂白作用；所以漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，答案為D。10、C【解析】

A．NH3屬于非電解質，Na2CO3屬于鹽，故A不選；B．冰水混合物為水的不同狀態(tài)所組成的物質，屬于純凈物，故B不選；C．NH4Cl屬于可溶性鹽，堿石灰主要成分為氧化鈣(CaO大約75%)，氫氧化鈉(NaOH大約3%)，和氫氧化鉀(KOH大約1%)，水(H2O大約20%)屬于混合物，CO2屬于酸性氧化物，Ca(OH)2為強堿，故選C；D．五水硫酸銅屬于純凈物，CO屬于氧化物，但不屬于酸性氧化物，故D不選。答案選C11、B【解析】

A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液涂上，選項A不正確；B、CO易于血紅蛋白結合從而是人體失去氧而中毒，所以當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，選項B正確；C、制取并排水法收集氧氣結束后，如果立即停止加熱，容易引起液體倒流，選項C不正確；D、硫酸是強酸，不能隨意排放，隨意將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖人下水道是錯誤的，選項D不正確。答案選B?！军c睛】本題考查了化學實驗中的安全及事故處理知識，題目難度不大，旨在考查學生的基礎知識的掌握，化學實驗是化學的基礎，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣。易錯點為選項C：C、根據中毒者缺氧，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處分析。12、D【解析】

由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，以此來解答。【詳解】A．Cl元素的化合價降低，則KClO3在反應中得到電子，選項A正確；B．Cl元素得到電子，被還原，則ClO2是還原產物，選項B正確；C．H2C2O4在反應中C化合價升高，被氧化，選項C正確；D.1molKClO3參加反應時，發(fā)生電子轉移為1mol×（5-4）=1mol，選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析各選項，題目難度不大。13、B【解析】

①n(CH4)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol；②n(HCl)=6.02×10③n(H2S)=27.2g÷34g/mol=0.8mol；④n(NH3)=0.4mol。A．在相同的溫度和壓強下，氣體的物質的量越大，氣體的體積就越大。體積：②＞③＞①＞④，A正確；B．各種氣體的質量分別是：①0.6mol×16g/mol=9.6g；②1mol×36.5g/mol=36.5g；③0.8mol×34g/mol=27.2g；④0.4mol×17g/mol=6.8g。質量：②＞③＞①＞④，B錯誤；C．在相同的外界條件下，氣體的相對分子質量越大，氣體的密度就越大。相對分子質量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17，所以密度：②＞③＞④＞①，C正確；D．各種氣體中H原子的物質的量分別是：①2.4mol，②1.0mol，③1.6mol，④1.2mol。因此各種氣體的氫原子數關系是：①＞③＞④＞②，D正確。答案選B。14、D【解析】

根據混合物中各組分的性質差異確定物質的分離、提純方法?！驹斀狻緼.泥沙不溶于水，可以用過濾的方法將其與氯化鈉溶液分離，故A錯誤；B.碘單質易溶于有機溶劑四氯化碳，可通過萃取、分液的方法分離，故B錯誤；C.汽油難溶于水，二者混合會出現分層，可以用分液的方法分離，故C錯誤；D.乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）是互溶的兩種液體，沸點差別較大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確。答案選D。15、D【解析】

A．鈉是活潑金屬，能與空氣中的氧氣、水蒸氣反應，鈉通常保存在煤油或石蠟油中，A不滿足題意；B．過氧化鈉能與空氣中的水、二氧化碳反應，需要密封保存，B不滿足題意；C．氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應，需要密封保存，C不滿足題意；D．碳酸鈉一般不需要特殊措施保存，D滿足題意。答案選D。16、B【解析】

根據稀釋時NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。17、A【解析】

A．N2和C2H4的摩爾質量相等，二者質量相等，根據n=可知物質的量相等，分子數目之比等于物質的量之比，故二者的分子數目一定相等，故A正確；B．二者等體積不等密度，則質量不相等，CO和C2H4的摩爾質量相等，根據n=可知物質的量不相等，故分子數目一定不相等，故B錯誤；C．相同條件下，影響氣體分子數目的因素有溫度、壓強，二者所處的狀態(tài)不一定相同，若狀態(tài)相同，則體積相同，分子數目也相同；若狀態(tài)不相同，即溫度、壓強不同，體積相同時分子數目不一定相等，故C錯誤；D．相同條件下，影響氣體分子數目的因素有溫度、壓強，二者所處的狀態(tài)不一定相同，若狀態(tài)相同，則體積相同，分子數目也相同；若狀態(tài)不相同，即溫度、壓強不同，體積相同時分子數目不一定相等，故D錯誤；故答案為A。18、A【解析】

煤油不溶于水，分離煤油和硫酸鉀溶液應該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點相差較大，分離42％的乙醇水溶液應該用蒸餾；溴單質易溶在有機溶劑中，分離單質溴和水溶液應該用萃取，答案選A。19、C【解析】

根據原子結構比較陽離子和陰離子電子層數?！驹斀狻緼.Na2S陽離子和陰離子電子層數分別是2和3，故A錯誤；B.MgCl2陽離子和陰離子電子層數分別是2和3，故B錯誤；C.KCl陽離子和陰離子電子層數分別是3和3，故C正確；D.LiF陽離子和陰離子電子層數數分別是1和2，故D錯誤；故選C。20、A【解析】

A．制取得到液體是Fe(OH)3膠體，會產生丁達爾效應，因此用激光筆照射該液體，能夠產生一條光亮的通路，A正確；B．制取得到的Fe(OH)3膠體是一種介穩(wěn)體系，將其靜置，不會出現沉淀現象，B錯誤；C．制取得到的是Fe(OH)3膠體，分散質微粒直徑在1-100nm之間，C錯誤；D．膠體微粒及離子都可通過濾紙，因此不能用濾紙可實現該分散系中分散劑與分散質的分離，D錯誤；故答案是A。21、A【解析】

A.標準狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中氣體的物質的量為0.5mol，N2和O2都是雙原子分子，則0.5mol混合氣體中所含原子數為NA，故A錯誤；B.18gH2O的物質的量為1mol，標準狀況下，水為液態(tài)，無法計算1molH2O的體積，故B錯誤；C.缺BaCl2溶液的體積，無法計算2mol/L的BaCl2溶液中BaCl2的物質的量和含有Cl-個數，故C錯誤；D.缺標準狀況，無法計算22.4L氨氣的物質的量和氨水的物質的量濃度，故D錯誤；故選A。22、C【解析】

A.Ba2+與反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，A錯誤；B.Ca2+與反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，B錯誤；C.H+、Cl-、、四種離子不發(fā)生反應，能共存，C正確；D.Ag+與Cl-反應生成氯化銀沉淀，不能共存，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，因此屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質①能夠和酸②，則單質①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c：考查物質的分類與性質。24、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．【詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．25、6.0111.8ABCGEDF0.03②④【解析】

(1)已知該消毒液的質量分數為37.25%，密度為1.2g/cm3，溶質為NaClO，所以物質的量濃度為=6.0mol/L；(2)250mL該溶液的質量為250mL×1.2g/cm3=300g，則NaClO的質量為300g×37.25%=111.75g，但托盤天平的精確度為0.1g，所以需稱量NaClO固體的質量為111.8g；(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：ABCGEDF；(4)稀釋過程中溶質的物質的量不變，設稀釋后的濃度為c，則0.01L×6.0mol/L=2L×c，解得c=0.03mol/L；(5)①定容時仰視讀數會使加入的蒸餾水偏多，溶液體積偏大，濃度偏小，故①不選；②天平的砝碼粘有其他物質或生銹會使稱得的溶質的質量偏大，溶液濃度偏大，故②選；③定容搖勻后發(fā)現溶液的凹液面低于刻度線屬于正常現象，濃度不變，故③不選；④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈會使溶質的質量偏大，溶液濃度偏大，故④選；⑤定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線，則加水過多，溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故⑤不選；綜上所述選②④?！军c睛】若已知某溶液的密度ρ和溶質質量分數w，則該溶液的物質的量濃度為。26、Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓H2SO4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋NaOHOH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O【解析】

要除去物質中混有的雜質，可以根據物質的性質，采用物理或化學方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質反應，不能與原有物質反應，且反應后不能生成新的雜質?！驹斀狻竣傧跛嶂谢煊辛蛩?，要除去硫酸，可以使用鋇離子使硫酸根離子沉淀，硝酸中含有硝酸根離子，故可以使用硝酸鋇，所以本題答案為：Ba(NO3)2溶液；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；②銅粉中混有鐵粉，在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，可以與酸發(fā)生置換反應，而銅排在氫的后面，不與酸發(fā)生置換反應，所以可以使用加酸的方法，所以本題答案為：稀H2SO4；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；③除去硫酸鋅中的硫酸銅，可以加入鋅，能夠與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，反應的離子方程為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；所以本題答案為：Zn；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；④氫氧化鐵中含有氫氧化鋁，要除去氫氧化鋁，可以利用氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強堿溶液而氫氧化鐵不溶，將其加入氫氧化鈉溶液中溶解后過濾得到氫氧化鐵，所以本題答案為：NaOH；OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O?！军c睛】本題考查了常見物質的除雜方法，完成此種類型的題目，可以根據物質的性質，采用物理或化學方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質反應，不能與原有物質反應，且反應后不能生成新的雜質．若雜質離子為陽離子，則所選除雜試劑的陰離子與原物質相同，若雜質離子為陰離子，則所選除雜試劑的陽離子與原物質相同。27、16.7B1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切無影響偏大偏大偏大【解析】

（1）配制80mL3.0mol/L稀硫酸，需選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L×0.1L18mol/L（2）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切；（3）①.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，因為定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果；②.在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫，根據熱脹冷縮的原理，冷卻后體積縮小，濃度偏大；③.量筒屬于量出式儀器，取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導致量取濃硫酸的體積偏大，最終結果偏大；④.定容結束時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏大。【點睛】（1）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變，計算出需要