河北省張家口市涿鹿中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列圖示箭頭方向表示與某種常見(jiàn)試劑在一定條件下(不含電解)發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是（）選頂WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2A．A B．B C．C D．D2、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CO2和NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B．大氣中的PM2.5會(huì)導(dǎo)致霧霾的形成C．NO2和SO2都會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成D．大氣中SO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇3、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是A．B．C．D．4、在300℃時(shí)，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對(duì)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡B．b點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最高C．c點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Ka>Kc5、0.6mol·L-1的Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2＋與Cu2＋的物質(zhì)的量之比為2∶1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（）A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol6、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大小為Y＜X＜W＜ZB．X的氫化物水溶液酸性弱于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵C．W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中D．比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性8、某學(xué)生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動(dòng))收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正確的是()A．在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦B．在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥C．燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤D．燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧9、某同學(xué)參照侯氏制堿原理制備少量的Na2CO3，經(jīng)過(guò)制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取NaHCO3B．分離NaHCO3C．干燥NaHCO3D．分解NaHCO3A．A B．B C．C D．D10、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素．Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性：Q>Y>X>ZB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．Y與X、Z、Q均可形成至少兩種二元化合物D．Y、Z、Q組成化合物的水溶液呈堿性11、下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．用除去廢水中的C．用治療胃酸過(guò)多D．用制備納米12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAC．足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1molCl2，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3，則生成AgCl的物質(zhì)的量為2molD．56gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.6NA13、“吃盡百味還點(diǎn)鹽，穿盡綾羅不如棉”。食鹽不僅是調(diào)味品，更在醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述中正確的是A．食鹽熔化時(shí)因離子鍵遭破壞故屬化學(xué)變化 B．電解飽和食鹽水可制備金屬鈉C．生理鹽水的濃度越接近飽和藥效越好 D．加碘食鹽中的碘以IO3-形成存在14、將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的（）A．該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的B．實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化C．50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D．150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降15、下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽錃溲趸F膠體實(shí)驗(yàn)室制備氨氣除去CO2中的少量HCl推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)裝置A．A B．B C．C D．D16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是()A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．氯化鈉的電子式： D．二硫化碳分子的比例模型：二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無(wú)色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：____________。（2）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來(lái)除（寫(xiě)一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時(shí)0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗(yàn)A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為_(kāi)___________________。（4）若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，B中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為_(kāi)________________________________________（寫(xiě)出具體操作過(guò)程）。18、如圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體。（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：___；F__。（2）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式___。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式___。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：___，其物質(zhì)的量之比是：__。②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。19、氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁（無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）．可用下列裝置制備．（1）裝置B中盛放_(tái)_________溶液，其作用是___________．F中的是________溶液，其作用是_____________．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)_______．（2）裝置A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_____________（填序號(hào)）．A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出很多實(shí)驗(yàn)方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．裝置如圖所示（夾持器具已略去）．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是____________________（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．（4）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色．設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2___________________．20、在高中階段，安排了兩種酯的制備實(shí)驗(yàn)：乙酸乙酯的制備乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制備制備這兩種酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：乙酸乙醇1—丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔點(diǎn)（℃）16.6－117.3－89.5－83.6－73.5沸點(diǎn)（℃）117.978.511777.06126.3密度（g/cm3）1.050.790.810.900.88水溶性互溶互溶可溶（9g/100克水）可溶（8.5g/100克水）微溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在乙酸乙酯的制備過(guò)程中，采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)______________________；而乙酸丁酯的制備過(guò)程中未采用水浴加熱的原因是______________。（2）提純時(shí)，乙酸乙酯一般采用______洗滌，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗滌（均填編號(hào)）。a．水b．15％Na2CO3溶液c．飽和Na2CO3溶液（3）兩種酯的提純過(guò)程中都需用到的關(guān)鍵儀器是______________，在操作中要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須要有步驟，所制得的酯應(yīng)從該儀器的________（填編號(hào)）。a．下部流出b．上口倒出c．都可以（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過(guò)量，下列說(shuō)法不正確的是_______（填編號(hào)）。a．乙醇比乙酸價(jià)廉b．提高乙酸的轉(zhuǎn)化率c．提高乙醇的轉(zhuǎn)化率d．提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填編號(hào)）。a．使用催化劑b．加過(guò)量乙酸c．不斷移去產(chǎn)物d．縮短反應(yīng)時(shí)間21、東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是____。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)___，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。③氨的沸點(diǎn)__________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______________。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)_______。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。（用含有d、NA的式子表示，可以不化簡(jiǎn)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．N2與O2反應(yīng)只能生成NO，所以W不能一步反應(yīng)生成Z，故A錯(cuò)誤；B．Na不能一步反應(yīng)生成Na2CO3，所以W不能一步反應(yīng)生成Z，故B錯(cuò)誤；C．Cu一步不能生成Cu(OH)2，所以W不能一步反應(yīng)生成Z，故C錯(cuò)誤；D．Al與硫酸反應(yīng)生成X，Al與鹽酸反應(yīng)生成C，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成Z，Z與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成X，X與氯化鋇反應(yīng)生成Y，Y與氫氧化鈉反應(yīng)生成Z，所有反應(yīng)均能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D。2、B【解析】A.CO2不會(huì)形成酸雨，主要是導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒，它主要來(lái)源于化石燃料的燃燒，大氣中PM2.5含量高易導(dǎo)致霧霾天氣，故B正確；C.可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2、NO2，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類，故C錯(cuò)誤；D.SO2含量的增加會(huì)產(chǎn)生酸雨，大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇,故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題是化學(xué)與環(huán)境題，要注意常見(jiàn)的大氣污染物有：顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳?xì)浠衔锏龋趸疾粚儆诖髿馕廴疚铩?、D【詳解】A．該原電池中，Zn在ZnSO4中失電子，Cu2+在CuSO4中得電子，若將Zn插入到CuSO4中Zn可以把Cu2+置換出來(lái)，而正極沒(méi)有任何反應(yīng)，故不會(huì)出現(xiàn)電流，A錯(cuò)誤；B．粗銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上電極材料銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電鍍時(shí)，鍍層鋅作陽(yáng)極，鍍件鐵作陰極，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電流方向知，碳棒作陽(yáng)極，鐵棒作陰極，電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以能檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物，D正確；故選D。4、C【分析】反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動(dòng)為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當(dāng)氫氣量增大為主時(shí)，氨氣含量會(huì)減??；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻糠磻?yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動(dòng)為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當(dāng)氫氣量增大為主時(shí)，氨氣含量會(huì)減?。籄、圖象分析可知b點(diǎn)是加入氫氣一定量，氨氣平衡含量最大，但不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B、圖象分析，b點(diǎn)氨氣平衡含量最大，說(shuō)明增大氫氣量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最最大，氫氣轉(zhuǎn)化率不是最大、故B錯(cuò)誤；C、圖象分析，說(shuō)明增大氫氣量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最最大，c點(diǎn)時(shí)氫氣的量最大，故C正確；D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以abc點(diǎn)平衡常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5、A【詳解】由反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+可知，n(Fe3+)=0.6mol·L-1×2×0.2L=0.24mol，消耗n(Fe)=0.12mol，生成n(Fe2+)=0.36mol；設(shè)與Fe反應(yīng)的Cu2+的物質(zhì)的量為x，由反應(yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu可知，參加反應(yīng)的n(Cu2+)=n(Fe)=n(Fe2+)=x；溶液中n(Fe2+)=(0.36+x)mol，n(Cu2+)=(0.24-x)mol，則，x=0.04mol，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為0.12mol+x=0.16mol，故選A?！军c(diǎn)睛】我們也可假設(shè)加入鐵粉物質(zhì)的量為x，消耗Cu2+的物質(zhì)的量為y則利用電荷守恒，可得：0.24×3+0.24×2=(0.24+x)×2+(0.24-y)×2，即x-y=0.12①，即x+2y=0.24②解①、②兩方程，從而求出x=0.16mol。6、C【分析】鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液，可知黃綠色氣體為氯氣，鹽YZW為NaClO，W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族，則W為O、X為F、Y為Na、Z為Cl，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知，W為O、X為F、Y為Na、Z為Cl；A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小為Y＜X＜W＜Z，故A正確；B．HF酸為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，則X的氫化物水溶液酸性弱于Z的，故B正確；C．Y2W2含O-O非極性共價(jià)鍵，而ZW2中只有極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同，均為氣體，故D正確；故答案為C。7、B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)，丁為H2O，W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)，其中Y元素在同周期中離子半徑最小，甲與乙化合生成丙，丙于水反應(yīng)生成戊，戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液為弱酸，應(yīng)是Al2S3與水反應(yīng)生成H2S與Al(OH)3，故丙為Al2S3、戊為H2S、己為Al(OH)3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為氧元素、Y為Al、Z為硫元素，甲為O2、乙為硫單質(zhì)?！驹斀狻緼．同周期從左到右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，原子半徑：Y（Al）＞Z（S）＞X（O）＞W(wǎng)（H），故A錯(cuò)誤；B．W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵，故B正確；C．H、O、Al、S可能同存于一種離子化合物中，如KAl(SO4)2·12H2O，故C錯(cuò)誤；D．氧元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，以二元化合物丁為液體為突破口進(jìn)行分析，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，注意氧元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物。8、C【詳解】A、若在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集不溶于水的氣體，為①③⑥，而其它氣體與水反應(yīng)或溶于水，故A錯(cuò)誤；B、在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣，不能收集氣體，故B錯(cuò)誤；C、若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣B口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說(shuō)明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，則①③⑤符合，故C正確；D、若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣A口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說(shuō)明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，滿足條件的氣體有②④⑦⑧，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【詳解】A．將二氧化碳通入到溶有氨氣的飽和氯化鈉的溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可制取NaHCO3，故A裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．碳酸氫鈉的溶解度小，從溶液中析出晶體，可用圖中過(guò)濾的方法分離出NaHCO3，故B裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．NaHCO3不穩(wěn)定，直接加熱會(huì)分解，應(yīng)選擇干燥器干燥，故C裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．根據(jù)C項(xiàng)分析，NaHCO3不穩(wěn)定，直接加熱會(huì)分解生成碳酸鈉，故D裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選C。10、C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，則X為C元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；元素W與X同主族，則W為Si元素；Z與Q最外層電子數(shù)相差6，Z的原子序數(shù)大于O，若為F元素，Q最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，不滿足原子序數(shù)Q>W；結(jié)合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素，Q為C1元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A、由X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為Cl元素，同周期從左到右非金屬增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬減弱，故非金屬性：Y>Q>X>Z，故不符合題意；B、對(duì)分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，X<W，故不符合題意；C、Y氧元素與C、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如CO、CO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，故符合題意；D、Y、Z、Q分別為O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈堿性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故不符合題意；故選C。11、A【解析】葡萄糖制鏡或保溫瓶膽實(shí)際是利用葡萄糖中的醛基還原銀氨溶液得到單質(zhì)銀，實(shí)際就是發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A是利用了葡萄糖的還原性。用除去廢水中的，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，將Hg2+除去，選項(xiàng)B沒(méi)有利用還原性。用治療胃酸過(guò)多，是因?yàn)樘妓釟溻c可以與胃酸（HCl）反應(yīng)，從而達(dá)到治療胃酸過(guò)多的目的，所以選項(xiàng)C沒(méi)有利用還原性。用制備納米，是利用了的水解能力，所以選項(xiàng)D沒(méi)有利用還原性。12、D【詳解】A、反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O

中轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol氯氣，故當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氯氣，即0.6mol氯氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

NO和11.2L

O2的物質(zhì)的量均為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故共含2NA個(gè)原子，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)后體系中原子數(shù)仍為2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，且由于濃鹽酸的物質(zhì)的量未知，反應(yīng)后的溶液中的氯離子的物質(zhì)的量無(wú)法確定，則生成的氯化銀的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價(jià)，也可能變?yōu)?2價(jià)。故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.2NA到0.3NA之間，故可能為0.26NA個(gè)，故D正確；故選D。13、D【解析】A.食鹽熔化時(shí)因離子鍵遭破壞但沒(méi)有形成新的化學(xué)鍵，故屬物理變化，A錯(cuò)誤；B.電解飽和食鹽水可制備氫氧化鈉，不能制備鈉，B錯(cuò)誤；C.生理鹽水的濃度為0.9%，C錯(cuò)誤；D.加碘食鹽中的碘以IO3-形成存在而不是I—，故D正確。14、D【詳解】A．常溫下蒸餾水的pH=7，而圖像中初始水的pH小于6.5，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)溫度高于常溫，A錯(cuò)誤；B．由開(kāi)始時(shí)的數(shù)值判斷，蒸餾水的pH不可能大于8，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行pH增大，則實(shí)線表示溶液pH隨時(shí)間變化的情況，B錯(cuò)誤；C．50s時(shí)溶液的pH約為7.5，當(dāng)溶液的pH大于8.2時(shí)，溶液中滴入酚酞后溶液變紅；當(dāng)pH小于8.2時(shí)，溶液中滴入酚酞后溶液不變色，C錯(cuò)誤；D．Mg(OH)2為難溶物，隨著Mg(OH)2的沉降，溶液的濁度會(huì)下降，即150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降，D正確；答案選D。15、D【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生紅褐色溶液，停止加熱，不能用氫氧化鈉溶液，否則生成氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；B．將氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體會(huì)在試管口很快結(jié)合生成氯化銨，無(wú)法得到氨氣，故B不符合題意；C．若用飽和碳酸鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳也可與碳酸鈉反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故C不符合題意；D．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉，可以得到酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，根據(jù)S、C、Si元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，可以比較出非金屬性：S＞C＞Si，故D符合題意；答案選D。16、B【詳解】A．蔗糖是二糖，分子式為C12H22O11，A正確；B．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是離子化合物，其電子式為：，C正確；D．硫原子半徑大于碳原子半徑，二硫化碳分子的比例模型：，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應(yīng)焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無(wú)色氣體，說(shuō)明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說(shuō)明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質(zhì)時(shí)，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時(shí)0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說(shuō)明C是一元強(qiáng)堿，結(jié)合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說(shuō)明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，則三種物質(zhì)中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗(yàn)鈉元素常用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應(yīng)；焰色為黃色；（4）.若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說(shuō)明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應(yīng)生成鋁離子的反應(yīng)方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，說(shuō)明A為單質(zhì)鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗(yàn)Fe2＋的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONaHCO3和Na2CO31：10.75【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，分別生成氣體A和C，則X應(yīng)為弱酸的銨鹽，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3，D為O2，則X應(yīng)為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2；(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中從開(kāi)始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開(kāi)始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說(shuō)明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案為NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含有溶質(zhì)NaCl，根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故答案為0.75。19、飽和食鹽水除去氯化氫氣體濃硫酸防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中堿石灰ACB氣體未冷卻到室溫收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F?！驹斀狻浚?）根據(jù)所給的裝置圖可知，裝置A是實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫和水等雜質(zhì)，所以B裝置中應(yīng)裝飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故F應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，所以E裝置中應(yīng)放濃硫酸，而G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣，所以可以加入堿石灰來(lái)代替F和G的作用，故答案為：飽和食鹽水；除去氯化氫氣體；濃硫酸；防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中；堿石灰；（2）裝置A實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)先加二氧化錳，再?gòu)姆忠郝┒分屑尤霛恹}酸，再加熱，所以操作順序?yàn)锳CB，故答案為：ACB；（3）反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：氣體未冷卻到室溫；（4）根據(jù)ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為-59℃，液體為紅色，Cl2沸點(diǎn)為-34℃，液態(tài)為黃綠色，為驗(yàn)證Cl2中含有ClO2，收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化，若出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明Cl2中含有ClO2，故答案為：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化。20、受熱均勻，易控制溫度乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點(diǎn)均高于100度，故不必進(jìn)行水浴加熱cab分液漏斗bcbc【分析】（1）用水浴加熱均勻受熱，容易