2026屆廊坊市重點中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于下列溶液混合后的pH（忽略體積變化）說法不正確的是A．25℃時，pH=2的鹽酸pH=11的燒堿溶液按體積比1:9充分反應(yīng)后，溶液的pH=4B．25℃時，pH=2和pH=4的鹽酸溶液按體積比1:10充分混合后，溶液的pH=3C．25℃時，pH=3的鹽酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3D．25℃時，pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合，pH=102、阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NAB．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NAC．常溫常壓下，16g甲基(—13CH3)所含的中子數(shù)為10NAD．0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO23、科學(xué)家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干得到“全碳?xì)饽z”，該固態(tài)材料的密度僅是0.16mg·cm-3，是迄今為止世界上最輕的材料。下列有關(guān)說法正確的是()A．“全碳?xì)饽z”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳?xì)饽z”與石墨互為同位素C．“全碳?xì)饽z”中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，能在熱的濃硫酸中穩(wěn)定存在4、甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子B．甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60°C．甲烷沸點低于四氯化碳，因為C—H鍵鍵長比C—Cl鍵短D．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為C—H鍵鍵能比C—Cl鍵大5、下列物質(zhì)或離子在指定分散系中能大量共存的是A．空氣中:H2、HCl、NO、NH3B．Fe(OH)3膠體中:Na+、H+、Cl-、I-C．Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D．無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-6、下列說法正確的是（）A．用焰色反應(yīng)檢驗Na+之前應(yīng)用稀硫酸清洗鐵絲B．將Na單質(zhì)長時間放置在空氣中，最終得到的白色固體是NaHCO3C．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，因此SiO2不是酸性氧化物D．鹽酸、氨水、堿石灰都是混合物7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中:K+、NH4+、S2-、ClO-B．c(Fe2+)=1.0mol/L的溶液:H+、Cu2+、Cl-、NO3-C．能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中:K+、Na+、Br-、SO42-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-l3mol/L的溶液:Mg2+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：++H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．Cl2通入FeI2溶液中，可能存在反應(yīng)：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O9、Na2O2、CaC2都是離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體。（Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）它們（）A．陰陽離子個數(shù)比均為 B．都含有非極性的共價鍵C．與水都發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．放出的都是可燃性氣體10、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌11、某課題組以鉻鐵礦粉［主要成分為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料制備Cr2O3，有關(guān)實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．“焙燒”時Fe(CrO2)2發(fā)生反應(yīng)：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B．過濾時需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．圖中“濾渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3D．“反應(yīng)Ⅲ”每消耗32g硫黃，能產(chǎn)生2molCr(OH)312、下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖象正確的是（）A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO213、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（）A．從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法B．實驗室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣D．用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復(fù)分解14、松香中含有松香酸和海松酸，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同C．二者均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶3發(fā)生反應(yīng)15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C．c(NO3-)=1mol?L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D．無色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-16、能用元素周期律解釋的是()A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔、沸點：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Al(OH)3 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二CN①三②③④P⑤⑥請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。（2）②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：___>___（填離子符號）;元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（4）列舉兩個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強______；___________。18、用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J，合成路線如下：已知①②有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是___________。(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為____________。(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)已知CMN①符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種。a含有基團(tuán)、環(huán)上有三個取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。②M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_________。19、Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。20、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___。（2）裝置Ⅱ的作用是___。（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為___；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的___裝置（填序號），該裝置的作用是___。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。21、從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序號)A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)分解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關(guān),當(dāng)溫度低于570℃時,Fe3O4(s)和CO(g)反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe(s)和CO2(g),阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。①已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH1=+19.3kJ·mol-13FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2=-57.2kJ·mol-1C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH3=+172.4kJ·mol-1鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。②下圖表示其他條件一定時,Fe3O4(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度(T)的變化關(guān)系。i.當(dāng)溫度低于570℃時,對于反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，溫度降低，CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。ii.當(dāng)溫度高于570℃時，隨溫度升高,反應(yīng)Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是______（填“增大”、“減小”或“不變”);1000℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是__________。（3）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是_____________。②基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中CN-,方案如下:若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.25℃時，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為10-2mol/L，pH=11的燒堿溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L，pH=2的鹽酸pH=11的燒堿溶液按體積比1:9充分反應(yīng)后，混合溶液中氫離子為，pH=4，A正確；B.25℃時，pH=2和pH=4的鹽酸溶液按體積比1:10充分混合后，混合溶液中氫離子為，溶液的pH=3，B正確；C.25℃時，pH=3的鹽酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，氫離子濃度始終為10-3mol/L，溶液的pH=3，C正確；D.25℃時，pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合，混合液中氫氧根，氫離子濃度約為2×10-11mol/L，pH=10.7，D不正確；答案選D。2、B【詳解】A．Na2O溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2－，A項錯誤；B．由于發(fā)生：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（膠體）＋3H＋，若溶液中含Al3＋總數(shù)為NA，則投入的n（AlCl3）＞1mol，溶液中n（Cl－）＞3NA，B項正確；C．一個—13CH3中所含中子數(shù)是7，而16g甲基（—13CH3）其物質(zhì)的量為1mol，故含有的中子數(shù)為7NA，C項錯誤；D．0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成1molNO2，題中未指明NO2所處的溫度和壓強，且NO2與N2O4存在平衡：2NO2N2O4，氣體體積不確定，D項錯誤。3、A【詳解】A．“全碳?xì)饽z”具有極大的比表面積，吸附性強，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，A說法正確；B．“全碳?xì)饽z”與石墨都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，B說法錯誤；C．“全碳?xì)饽z”為碳的單質(zhì)，無氫原子，不屬于烴類，C說法錯誤；D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，但能在熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，D說法錯誤；答案為A。4、D【解析】A、甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的非極性分子，A錯誤；B、甲烷與四氯化碳均是正四面體形結(jié)構(gòu)，分子內(nèi)的鍵角均為109°28′，B錯誤；C、甲烷沸點低于四氯化碳，因為甲烷分子間作用力小于四氯化碳分子間作用力，與鍵長無關(guān)系，C錯誤；D、分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)系，甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為C—H鍵鍵能比C—Cl鍵大，D正確；答案選D。5、C【詳解】A、NO易被空氣中氧氣氧化，不能穩(wěn)定存在，HCl和NH3能化合為氯化銨，故A不能共存；B、膠體遇電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀還可以溶解在酸中，并且Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；C、Ca(ClO)2溶液與K+、Na+、NO3-、Cl-均不反應(yīng)，可以共存，故C正確；D、MnO4-為紫紅色，不滿足無色要求，故D錯誤。答案選C?！军c睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。6、D【詳解】A.用焰色反應(yīng)檢驗Na+之前應(yīng)用稀鹽酸清洗鐵絲，因為硫酸鹽是難揮發(fā)性物質(zhì)，用稀硫酸洗滌后，雜質(zhì)難以去除，故A不正確；B.將Na單質(zhì)長時間放置在空氣中，最終得到的白色固體是Na2CO3，B不正確；C.SiO2不能溶于水生成H2SiO3，但SiO2能與堿反應(yīng)生成Na2SiO3和水，因此SiO2是酸性氧化物，C不正確；D.鹽酸是氯化氫的水溶液、氨水是氨氣溶于水形成的混合物、堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的混合物，它們都是混合物，D正確。故選D。7、C【解析】A.無色透明的溶液中:S2-＋4ClO-=SO42-＋4Cl-，故A錯誤；B.c(Fe2+)=1.0mol/L的溶液中H+、NO3-能將Fe2＋氧化成Fe3＋，故B錯誤；C、能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中可能是酸性，也可能是堿性，K+、Na+、Br-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-l3mol/L的溶液可能是酸性，也可能是堿性：Mg2+、Ca2+、HCO3-在堿性條件下生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀；在酸性條件下，HCO3―反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故D錯誤；故選C。8、C【詳解】A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO，選項A錯誤；B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液的離子反應(yīng)為：++H2O=+Al(OH)3↓，選項B錯誤；C.還原性I->Fe2+，Cl2通入FeI2溶液中，當(dāng)兩者的物質(zhì)的量之比為4：3時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-，選項C正確；D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，選項D錯誤。答案選C。9、B【詳解】A．過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1∶2，碳化鈣中陰陽離子個數(shù)比為1∶1，故A錯誤；B．非金屬元素之間易形成共價鍵，其中過氧化鈉中存在O-O非極性鍵，CaC2中存在C≡C非極性鍵，所以兩種物質(zhì)中都含有非極性鍵，故B正確；C．碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，各元素的化合價都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能助燃，不屬于可燃性氣體，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔，乙炔易燃燒，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉是有鈉離子(Na+)和過氧根離子(O22-)構(gòu)成的。10、A【解析】高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。11、D【分析】根據(jù)流程及溶液中含有Na2CrO4可知，鉻鐵礦粉與純堿、空氣煅燒生成二氧化碳、氧化鐵和Na2CrO4，加水浸取過濾得到氧化鐵，調(diào)節(jié)溶液的pH，生成氫氧化鋁和硅酸沉淀；濾液為Na2CrO4，向濾液中加入硫磺生成Cr(OH)3和Na2S2O3。【詳解】A．分析可知，“焙燒”時Fe(CrO2)2發(fā)生反應(yīng)：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，A說法正確；B．過濾時需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒，其中玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，B說法正確；C．分析可知，圖中“濾渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3，C說法正確；D．“反應(yīng)Ⅲ”每消耗32g硫黃，即1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，能產(chǎn)生molCr(OH)3，D說法錯誤；答案為D。12、C【詳解】A.亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，通入氯氣后發(fā)生反應(yīng)，隨著氯氣的通入，pH會降低，直到氯氣反應(yīng)完全，pH不變，A項錯誤；B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生、，圖中上升與下降段對應(yīng)的橫坐標(biāo)長度之比應(yīng)為1:3，而不是3:1，B項錯誤；C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，與圖像相符，C項正確；D.將二氧化碳?xì)怏w通入含有NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，

CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)（有沉淀BaCO3生成），當(dāng)Ba(OH)2消耗完畢后再與NaOH反應(yīng)（此時無沉淀生成）；最后與NaAlO2反應(yīng)（有沉淀Al(OH)3生成），以上過程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加；過量的CO2還可以繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)得到NaHCO3，過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后只有沉淀Al(OH)3，所以接著的圖形應(yīng)該為：沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，故整個過程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加，沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，圖像不符合，D項錯誤；答案選C。13、C【詳解】A．從海水中獲取淡水歷史最悠久的方法是蒸餾，故A錯誤；B．提取海帶中的碘元素不需要溶液蒸發(fā)，不需要蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，利用二氧化硫還原性和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故C正確；D．海水提取鎂單質(zhì)的過程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，所以涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題考查了海水資源的綜合利用，主要是海水獲取淡水、提取碘單質(zhì)、金屬鎂、溴單質(zhì)等生產(chǎn)流程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。海水中含有大量的化學(xué)物質(zhì)，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽。基礎(chǔ)知識有：海水曬鹽；氯堿工業(yè)；海水提溴流程；海水提鎂流程。14、D【解析】A.二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.二者所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，均含有1個羧基和2個碳碳雙鍵，故B正確；C.二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；D.羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選D。15、B【解析】A.pH=1的溶液顯酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A錯誤；B.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.MnO4-是紫紅色的，與溶液無色不符，故D錯誤；故選B。點睛：解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子等。本題的易錯點為C，F(xiàn)e2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。16、C【解析】A、不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關(guān)系，B錯誤；C、金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，可以用元素周期律解釋，C正確；D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯誤，答案選C?！军c晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期(從左到右)

同主族(從上到下)

原子序數(shù)

依次遞增

依次遞增

電子層數(shù)

相同

依次遞增

最外層電子數(shù)

依次遞增（從1至8）

相同（He除外）

原子半徑

逐漸減小

逐漸增大

主要化合價

最高正價由＋1價到＋7價價(O、F除外)最低負(fù)價由－4價到－1價

一般相同

金屬性

逐漸減弱

逐漸增強

非金屬性

逐漸增強

逐漸減弱

二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na1s22s22p4NaOHS2—Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O熱穩(wěn)定性H2O比H2S強H2S水溶液在空氣中變渾濁【分析】由周期表的相對位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素。【詳解】（1）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為Na；1s22s22p4；；；（2）金屬元素的金屬性越強，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強的是NaOH，故答案為NaOH；（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2—>Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【點睛】元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，說明O2的氧化性大于S等事實都能說明O的非金屬性大于S。18、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19c【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知①可以得到H為，由于有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)

H為，由于有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：a．含有基團(tuán)、環(huán)上有三個取代基；b．與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基；c．可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明同時含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對和同一個碳上），這4種結(jié)構(gòu)對應(yīng)的第三個取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體；M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；(5)

以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息①的反應(yīng)生成，甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br，其合成路線為：?！军c睛】充分利用反應(yīng)條件、結(jié)構(gòu)簡式或分子式、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維及知識遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計；(4)中不要漏掉兩個取代基位于同一個碳原子上的情況。19、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)，因此屬于強電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻摺I、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。20、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍(lán)色Cl2+2KI=I2+2KCl④干燥Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】從裝置圖中看，Ⅰ為制取氯氣的裝置，Ⅱ為除去氯氣中氯化氫的裝置，Ⅲ為檢驗氯氣漂白性的裝置，Ⅳ為檢驗氯氣氧化性的裝置，Ⅴ為尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++C