陜西省藍田縣2026屆化學高三第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者pH比后者大證明非金屬性：S＞CC將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫紅色證明氧化性：Br2＞I2D向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3A．A B．B C．C D．D2、20℃時，有兩種0.1mol/L的一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是A．酸性：HY＞HXB．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱C．結(jié)合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-D．同濃度下，溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO33、中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途其生產(chǎn)過程的部分流程如下圖所示（）FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C．在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D．反應(yīng)②的化學方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO24、現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下方案，其中明顯不合理的是（）A．將樣品配制成V1L溶液，取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液的體積是V2mLB．向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測得干燥管增重cgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為dg5、某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C．原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3D．原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-6、下列說法中正確的是（）A．生石灰可用作食品抗氧化劑B．焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學變化C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，但加入明礬不能使海水淡化D．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液7、下列有關(guān)描述不正確的是A．新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會有氣體產(chǎn)生，其成分中都有氧氣B．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)C．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同D．濃硫酸具有較強酸性，能與Cu反應(yīng)生成H28、下列有關(guān)實驗的描述正確的是A．向碘化鈉稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固體B．向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3C．將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質(zhì)D．中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)9、納米是長度單位，lnm=10-9m，當物質(zhì)的顆粒達到納米級時，會具有一些特別的性質(zhì)。如由銅制成“納米銅”具有特別強的化學活性，在空氣中能夠燃燒。以下關(guān)于“納米銅“的表達正確的選項是A．“納米銅”比銅片的金屬性強 B．“納米銅”比銅片更易失去電子C．“納米銅”比銅片的氧化性強 D．“納米銅”的還原性與銅片相同10、下圖是FeS2催化氧化關(guān)系轉(zhuǎn)化圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)I中，還原劑為Fe2＋ B．反應(yīng)II中，F(xiàn)eS2既是氧化劑也是還原劑C．反應(yīng)III屬于氧化還原反應(yīng) D．FeS2催化氧化關(guān)系中，NO是催化劑11、用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（

）選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)②中預測的現(xiàn)象A濃氨水塊狀CaO產(chǎn)生刺激性氣味氣體B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D濃鹽酸MnO2粉末產(chǎn)生黃綠色氣體A．A B．B C．C D．D12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)13、對來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.002mol/(L·s) B．v(B)=0.01mol/(L·s)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.45mol/(L·min)14、下列說法正確的是A．H2O的沸點比H2S高，所以H2O

比H2S

更穩(wěn)定B．干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同C．N2和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHCO3受熱分解的過程中，只有離子鍵被破壞15、下列裝置能達到實驗目的的是A．用如裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體B．用如圖裝置制備Fe(OH)2C．用如圖裝置除去CO2中含有的少量HClD．用如圖裝置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸16、陶瓷、青銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊藏豐富的化學知識。下列說法中錯誤的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質(zhì)屬于合金B(yǎng)．宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅C．《茶經(jīng)》中，唐代邢窯白瓷為上品，其燒制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3D．書畫作品用的紙張，其化學成分主要是纖維素二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是______，其固體時的晶體類型為________。（2）寫出D原子的核外電子排布式__________________，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為__________________，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學鍵類型為________。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境相同的氫原子。19、某同學向兩個容積相同的燒瓶內(nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設(shè)燒瓶內(nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進行實驗，實驗開始前各活塞均關(guān)閉。（1）同溫同壓下，兩個燒瓶內(nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為___，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。（2）單獨進行噴泉實驗后，燒瓶I中c(Cl-)=___mol?L-1（實驗條件下氣體摩爾體積為Vm)（3）實驗表明，若只是關(guān)閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而____（填“增大”或“減小”)。20、甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強酸性、強還原性實驗過程：I．合成：裝置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅱ．分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________。（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________。（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。21、關(guān)于水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)(簡稱WGS)，目前普遍接受的表面氧化還原機理的可能基元反應(yīng)步驟如下：①H2O+*?H2O*②H2O*+*?OH*+H*③OH*+*?O*+H*④2H*+*?H2+2*⑤CO+*?CO*⑥CO*+O*?CO2*+*⑦CO2*?CO2+*其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面吸附物種。表1WGS反應(yīng)中可能基元反應(yīng)步驟的活化能數(shù)值(單位：kJ·mol-1)基元反應(yīng)正反應(yīng)(Ef)逆反應(yīng)(Et)Cu(110)Cu(111)Pd(111)Au(111)Cu(110)Cu(111)Pd(111)Au(111)①000058584267②9610910815024800③5867637196889267④806392742129825⑤0000505014242⑥45461003796117142203⑦212117170000注：表中X(111)表示不同金屬的同一晶面，110與111表示不同晶面。（1）分析表中數(shù)據(jù)，該機理中基元反應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大的是__(填序號)。（2）由表中數(shù)據(jù)可計算Au(111)催化WGS反應(yīng)的焓變△H=__kJ·mol-1。（3）WGS反應(yīng)的速率表達式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，V逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆為化學反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。圖1是反應(yīng)速率常數(shù)的自然對數(shù)與溫度倒數(shù)的關(guān)系圖像。由圖1可判斷550K～600K溫度范圍內(nèi)，四種催化劑中活性最差的是___。（填選項）A.Cu(110)B.Cu(111)C.Au(111)D.Pd(111)（4）已知T1時WGS反應(yīng)的KP=18。溫度分別為T2、T3(已知T1>T2>T3)時WGS反應(yīng)中CO和CO2分壓隨時間變化關(guān)系如圖2所示，催化劑為Au(111)，實驗初始時體系中的p(CO)和p(H2O)相等，p(CO2)和p(H2)相等。則T2時，表示p(CO2)的曲線是__；T3時WGS反應(yīng)的KP為__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.乙醇易揮發(fā)，逸出的乙醇也可以還原高錳酸鉀，故A錯誤；B.H2SO3不是硫的最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C.正確；D.除了SO2還有其他氣體如氯氣等可使品紅溶液褪色，故D錯誤。故選C。2、C【分析】向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3，說明酸性H2CO3>HX>HCO3-，向NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，說明HY與Na2CO3不反應(yīng)，則酸性HY<HCO3-，則酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY。【詳解】A.由以上分析可知酸性HX>HY，故A錯誤；B.由分析可知HX和HY酸性不同，故B錯誤；C.酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY，則結(jié)合H+的能力：Y?>CO32?>X?>HCO3?，故C正確；D.酸溶液的酸性越強，其鹽溶液的堿性越弱，酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY，則鹽溶液的堿性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故D錯誤；答案選C。3、A【詳解】A納米四氧化三鐵可分散在水中，得到的分散系與膠體相似，它比FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑要大，A不合理；B.由題意可知,納米四氧化三鐵在核磁共振造影有廣泛用途,納米四氧化三鐵具有磁性，因此可作為藥物載體用于治療疾病，B合理；C.FeCl3·6H2O初步水解產(chǎn)生FeOOH，而加入環(huán)丙胺后即發(fā)生了上述轉(zhuǎn)化,說明了環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解，C合理；D．根據(jù)已知條件及質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)②的化學方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2，D合理。選A。4、C【解析】A、Na2SO3與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過高錳酸鉀的量求出亞硫酸鈉的量，從而求得亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，選項A合理；B、H2O2把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，加入足量BaCl2溶液把硫酸根全部轉(zhuǎn)化成沉淀，通過測沉淀的質(zhì)量得出硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒，硫酸鋇的物質(zhì)的量等于亞硫酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量之和，根據(jù)兩者總物質(zhì)的量和總質(zhì)量可求得亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，選項B合理；C、將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測得干燥管增重cg，從而求出其中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，但與足量稀鹽酸充分反應(yīng)引入氯化氫氣體及水蒸氣，所以測定的結(jié)果不準確，選項C不合理；D、鹽酸把亞硫酸鈉反應(yīng)而除去，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，求出硫酸鈉的量，再求出亞硫酸鈉，選項D合理。答案選C。5、C【解析】向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；A．通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、NH4+，故A錯誤；B．通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，故B錯誤；C．根據(jù)圖象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比1：3，故C正確；D．通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO2-，故D錯誤；故答案為C。點睛：明確圖象中曲線變化趨勢、拐點的含義是解本題關(guān)鍵，向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，據(jù)此分析解答。6、C【詳解】A選項，F(xiàn)e可用作食品抗氧化劑，生石灰作干燥劑，故A錯誤；B選項，焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于物理變化，故B錯誤；C選項，“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，但加入明礬只能凈水，不能使海水淡化，故C正確；D選項，分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】焰色反應(yīng)為物理變化；食品中的化學知識；鐵粉做抗氧劑，生石灰作干燥劑。7、D【詳解】A、新制飽和氯水中含有HClO，HClO不穩(wěn)定，在光照條件下會發(fā)生分解：2HClO2HCl＋O2↑，濃硝酸在光照條件下會發(fā)生分解：4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑，故A不符合題意；B、因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)，故灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，一般使用鐵坩堝加熱熔融NaOH，故B不符合題意；C、鈉在空氣燃燒，生成物為淡黃色固體過氧化鈉，鈉在氯氣中燃燒，生成物為白色固體氯化鈉，因鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，故鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，故C不符合題意；D、濃硫酸具有強酸性和強氧化性，但在常溫下不與Cu反應(yīng)，在加熱條件下，與Cu反應(yīng)生成物為硫酸銅、二氧化硫、水，不會生成H2，故D符合題意。8、B【解析】碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶在水中，溶液顯紫色，不能有紫色固體析出，A錯誤；Na2CO3溶于水放熱多，所以溫度高，B正確；Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，樣品不一定變質(zhì)，C錯誤；用環(huán)形玻璃攪拌棒要輕輕攪動，防止熱量散失，D錯誤。正確答案B。9、D【詳解】A.金屬性屬于元素的性質(zhì)，都為銅元素，金屬性相同，故A錯誤；B.納米銅之所以具有較強的化學活性是由于納米材料的顆粒較小，表面積較大，與氧氣的接觸面積較大而能在空氣中的燃燒，都是不活潑金屬，失電子能力相同，故B錯誤；C.銅為金屬，在反應(yīng)中只能失去電子，只有還原性，不具有氧化性，故C錯誤；D.在相同條件下，納米銅和銅片的還原性是相同的，故D正確；故選D。【點睛】納米銅之所以具有較強的化學活性是由于納米材料的顆粒較小，表面積較大，與氧氣的接觸面積較大而能在空氣中的燃燒，而銅的金屬性、活潑性等沒有發(fā)生變化。10、D【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)I中，還原劑為Fe(NO)2+，故A錯誤；B．反應(yīng)II中，F(xiàn)eS2中S元素由-1價升高到+6價，是還原劑，不是氧化劑，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)III中沒有元素化合價的變化，一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)圖示，F(xiàn)eS2催化氧化過程中，NO參與了反應(yīng)，但經(jīng)過反應(yīng)后還變成NO，因此NO是催化劑，故D正確；故選D。11、A【詳解】A.氨水和氧化鈣反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，故能產(chǎn)生刺激性氣體，故正確；B.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，不能產(chǎn)生紅棕色氣體，故錯誤；C.氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故錯誤；D.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要在加熱條件下，故錯誤。故選A。12、C【分析】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；【詳解】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O)，故A錯誤；B、SO2能使溴水褪色，發(fā)生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的還原性，乙烯和溴水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng)，故B錯誤；C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2SO4，溶液顯中性，如果是NaHSO4，溶液顯酸性，如果是Na2SO3，溶液顯堿性，故C正確；D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤，答案選C?！军c睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。13、D【詳解】v(A)=0.002mol/(L·s)=0.12mol/(L·min)，v(B)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，=0.2mol/(L·min)，=0.2mol/(L·min)，=0.225mol/(L·min)，故D表示的反應(yīng)速率最快，答案選D。【點睛】可通過某物質(zhì)的速率與其化學計量數(shù)的比值的大小，比較不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的速率快慢。14、C【解析】A、沸點是物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，熱穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，與元素非金屬性有關(guān)，沸點與熱穩(wěn)定性沒有因果關(guān)系，A錯誤；B、干冰是分子晶體，冰熔化需克服分子間作用力，石英是原子晶體，熔化需要克服共價鍵，故B錯誤；C、N2的電子式為，CCl4電子式為，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水、CO2，既破壞了離子鍵也破壞了共價鍵，故D錯誤。選C。15、B【解析】A.氯化鐵溶液中，鐵離子發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)，平衡右移，結(jié)果生成氫氧化鐵，在灼燒，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，A錯誤；B.打開彈簧夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，可排除整個裝置內(nèi)的空氣；然后關(guān)閉彈簧夾，利用氫氣產(chǎn)生的壓強作用，把反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入到試管B中，制得的氫氧化亞鐵可以較長時間穩(wěn)定存在，B正確；C.二氧化碳、氯化氫氣體都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以達不到除去雜質(zhì)的目的，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，C錯誤；D.濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進行稀釋，冷卻至室溫后，在用玻璃棒轉(zhuǎn)移進容量瓶中，D錯誤；綜上所述，本題選B。16、C【詳解】A．青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅中加入錫或鉛的合金，故A正確；B．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故B正確；C．Fe2O3是紅棕色固體，白瓷中不可能存在紅棕色的成分，故C錯誤；D．紙張是由木材制造的，木材的主要成分是纖維素，即紙張的成分是纖維素，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學反應(yīng)1∶1離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)【解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。

（1）NCl3分子中氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學反應(yīng)，導致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學反應(yīng)；

（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽離子為Fe2+，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價鍵（或非極性共價鍵）。點睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為（3）中FeS2晶體中陰陽離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點是元素D的判斷。18、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點，當苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。19、16：15藍色減小【分析】（1）結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，利用阿伏加德羅定律分析；氨氣溶于水，溶液顯堿性；（2）溶解的氣體體積與形成溶液的體積相等；（3）氨氣的相對分子質(zhì)量小，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出，氨氣的擴散速率快；【詳解】（1）HCl和NH3都極易溶于水，形成噴泉后，溶液的體積為原HCl、NH3的體積，由圖中數(shù)據(jù)可知，相同條件下兩個燒瓶內(nèi)氣體體積之比為0.8V:0.75V=16:15，同溫同壓下，氣體分子數(shù)之比等于氣體體積之比，也是16:15；氨氣溶于水形成氨水，溶液顯堿性，而石蕊試液遇堿顯藍色，故答案為：16:15；藍色；（2）實驗中溶解的氣體體積與形成溶液的體積是相等的，故有n(HCl)=mol，c(Cl－)==mol/L，故答案為：；（3）由“在燒瓶I中觀察到白煙”知，氨氣擴散速率快，氨氣進入燒瓶I中并與HCl反應(yīng)生成NH4Cl而形成白煙，表明氣體分子擴散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而減小，故答案為：減小。20、分液漏斗平衡氣壓，使液體順利流下飽和NaHCO3溶液防止空氣進入C中（從而防止Fe2+被氧化）防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結(jié)晶析出硫氰化鉀溶液75【分析】由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳氣體，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體；利用二氧化碳氣體將實驗裝置中的空氣排干凈，在進行C裝置中的甘氨酸亞鐵的制取反應(yīng)，實驗過程中裝置C中加入的反應(yīng)物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結(jié)果，必須將D中導管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進入C裝置將亞鐵離子氧化?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是分液漏斗；儀器b的名稱為恒壓漏斗，與a相比，儀器b的優(yōu)點是平衡氣壓，使液體順利流下，答案為：分液漏斗；平衡氣壓，使液體順利流下；（2）裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體；實驗過程中裝置C中加入的反應(yīng)物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結(jié)果，必須將D中導管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進入C裝置將亞鐵離子氧化，答案為：飽和NaHCO3溶液；防止空氣進入C中（從而防止Fe2+被氧化）；（3）根據(jù)題中表格提供的已知信息，檸檬酸具有強酸性和強還原性，合成過程加入檸檬酸的可促進FeCO3溶解和防止亞鐵離子被氧化，答案為：