2026屆浙江省公立寄宿學校化學高二上期中經(jīng)典試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應2SO2+O22SO3，達到化學平衡后，平衡混合物中含18O的微粒()A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO32、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應：，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法不正確的是（）A．上述生成的反應為放熱反應B．在25℃時，反應的平衡常數(shù)為C．在80℃時，測得某時刻，、濃度均為，則此時D．在80℃達到平衡時，測得，則的平衡濃度為3、根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，對下列分子或者離子的判斷完全正確的是選項化學式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp2正四面體形三角錐形BH2Osp2四面體形V形CNH3sp3三角錐形平面三角形DCH4sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D4、下列說法錯誤的是A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥B．碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥物C．青霉素過敏嚴重者會導致死亡，故用藥前一定要進行皮膚敏感試驗D．青霉素是最重要的消炎藥5、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ6、下列各組反應(表內(nèi)物質(zhì)均為反應物)剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D7、下列關于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…8、常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-9、下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)③保持金屬表面清潔干燥④在金屬表面進行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，能對金屬起到防護或減緩腐蝕作用的是A．全部B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④10、下列說法正確的是（）A．反應熱就是反應中放出的能量B．在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱C．由(s，石墨)═(s，金剛石)可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關11、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+D．惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑12、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1的KOH溶液，下列說法正確的是A．充電時陰極發(fā)生氧化反應B．充電時將碳電極與電源的正極相連C．放電時碳電極反應為H2－2e－=2H＋D．放電時鎳電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－13、借助太陽能將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能B．催化劑b附近的溶液pH增大C．吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2D．催化劑a表面發(fā)生的反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－14、常溫下，下列說法不正確的是A．物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)B．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小C．將相同體枳相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說明氨水是弱電解質(zhì)15、下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論ASO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成發(fā)生復分解反應生成難溶物質(zhì)BaSO3B某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中可能不含SO42-C將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置，下層分別呈無色和紫紅色氧化性：Fe3+﹥Br2﹥I2D向濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D16、在下列各說法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。18、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。19、為了探究和驗證氯氣的性質(zhì)，某研究性學習小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了研究。（資料：氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________（4）反應開始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學式）。20、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實驗①反應后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________（用含a的表達式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點的判斷方法是______________________________________________________。21、下列說法中正確的是()A．所有的電子在同一區(qū)域里運動B．在離原子核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，在離原子核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容納的電子數(shù)越來越多，各能級能量大小相等

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構(gòu)成一個對立的統(tǒng)一體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后的元素守恒，一段時間后的可逆反應體系中，每種物質(zhì)都會存在18O?！驹斀狻縎16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，達到化學平衡后，生成的三氧化硫中含有16O與18O，反應逆向進行18O可以在二氧化硫和氧氣中，所以平衡混合物中含18O的微粒有SO2、SO3、O2，故選C?！军c睛】本題考查了化學平衡的特征應用，可逆反應是同一條件下同時進行的兩個不同方向的反應，是動態(tài)平衡，注意可逆反應不能進行到底，無論進行多長時間，反應物都不可能100%的轉(zhuǎn)化為生成物。2、C【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故A正確；B.25℃時反應Ni（s）+4CO（g）?Ni(CO)4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則25°C時反應Ni(CO)4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為=2×10-5，故B正確；C.濃度熵Qc==8>2，即大于80℃的平衡常數(shù)，反應向逆反應方向進行，則v（正）＜v（逆），故C錯誤；D.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，則c[Ni（CO）4]=K?c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故D正確；綜上所述，答案為C。3、D【詳解】A．的中心S原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，A不正確；B．H2O的中心O原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，B不正確；C．NH3的中心N原子價層電子對數(shù)為4，由于孤對電子的排斥作用，分子呈三角錐形，C不正確；D．CH4的中心C原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，所以價層電子對互斥模型、分子或離子的立體構(gòu)型都呈正四面體形，D正確；故選D。4、B【解析】A．根據(jù)酸堿中和反應的知識進行分析，胃酸的主要成分是鹽酸；B．根據(jù)酸堿中和反應的知識進行分析，胃酸的主要成分是鹽酸；C．青霉素過敏嚴重者會導致死亡；D．青霉素是抗生素。【詳解】A、胃酸的主要成分為鹽酸，抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，選項A正確；B、碳酸鋇溶于鹽酸，鋇離子能使蛋白質(zhì)變性，引起人體中毒，選項B錯誤；C、青霉素屬于抗生素，能破壞細菌的細胞壁并在細菌細胞的繁殖期起殺菌作用，選項C正確；D、青霉素是一種重要的抗生素，能消炎，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查抗酸藥的成分及原理、青霉素的使用等，難度不大，注意青霉素過敏嚴重者會導致死亡，故用藥前一定要進行皮膚敏感試驗。5、A【分析】由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1【詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、依據(jù)熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯誤；選A。6、B【詳解】硝酸和鎂反應不生成氫氣，所以排除A選項。鎂的金屬性比鐵的強，所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應速率快，反應速率B＞C；在相同的條件下，溫度越高、化學反應速率越快，反應速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故選B。【點睛】本題的易錯點為A，要注意硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應一般不放出氫氣。7、B【詳解】A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強，所以鉀的活潑性強于鈉，故A正確；B.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯誤；C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D.對于同一元素來說，原子失去電子個數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而增大，故D正確。故選B。8、D【分析】A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液，顯酸性；B．發(fā)生氧化還原反應；C．離子之間相互促進水解；D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-10mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液．【詳解】A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液，顯酸性，H＋能與F－、SO32－反應，不能共存，故A錯誤；B．S2－、ClO－發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故B錯誤；C．HCO3－、Al3＋離子相互促進水解，NH4＋、SiO32－相互促進水解，不能共存，故C錯誤；D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-10mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中該組離子之間不反應，能共存，故D正確；故選D。【點睛】本題考查離子的共存，解題關鍵：掌握離子之間的反應規(guī)律，難點B，S2－、ClO－發(fā)生氧化還原反應，難點C：HCO3－、Al3＋離子之間相互促進水解，NH4＋、SiO32－相互促進水解。9、A【解析】10、D【詳解】A．反應過程中吸收的熱也是反應熱，故A錯誤；B．在恒壓條件下，一個反應的反應熱為一個反應的△H(焓變)，故B錯誤；C．比較穩(wěn)定性應比較其能量的高低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由C(s，石墨)→C(s，金剛石)△H=

+1.9kJ/mol，可知，金剛石能量高，金剛石的穩(wěn)定性小于石墨的穩(wěn)定性，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關，故D正確；故答案：D。11、D【詳解】A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為Fe═Fe2++2e-，錯誤；B．氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，如果電解質(zhì)溶液呈堿性，則正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，錯誤；C．粗銅精煉石，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極連接原電池正極、陰極連接原電池負極，所以粗銅連接原電池正極，純銅連接原電池負極，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，錯誤；D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl-═Cl2↑+2e-，正確；答案選D．12、D【詳解】A項，充電時，陰極發(fā)生還原反應，錯誤；B項，碳電極為負極，應與外接電源的負極相連，作陰極，錯誤；C項，放電時，碳電極(負極)反應為H2－2e－＋2OH－=2H2O，錯誤；D項，正極反應為2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－，D正確；答案選D。13、B【解析】A.該裝置沒有外加電源，是通過光照使SO2發(fā)生氧化反應，把光能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；

B.由圖示可看出，電子由b表面轉(zhuǎn)移到a表面，因此b表面發(fā)生氧化反應，根據(jù)題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，因此催化劑b表面SO2發(fā)生氧化反應，生成硫酸，使催化劑b附近的溶液pH減小，故B錯誤；C.根據(jù)電子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2，故C正確；D.催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應生H2，催化劑a表面發(fā)生的反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故D正確；綜上所述，本題正確答案：B?！军c睛】在原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，整個反應過程中，得失電子守恒。14、D【詳解】A.物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：

，選項A正確；B.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者更小，選項B正確；C.將相同體積相同物質(zhì)的量濃度的：NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)，選項C正確；

D.一水合氨是弱堿，不完全電離，的鹽酸與的氨水等體積混合后會有大量一水合氨過量，即得到氯化銨和大量一水合氨的混合物，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，，不能說明氨水是弱電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】本題主要考查強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，離子濃度大小的比較的相關知識，據(jù)此進行分析解答。15、B【解析】試題分析：A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，BaSO3溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應，結(jié)論不合理，故A錯誤；B．某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有氯離子，不一定含有SO42-，該實驗操作、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致，故B正確；C．將FeCl3溶液分別滴入NaBr，滴加CCl4，振蕩，靜置，下層呈無色，說明溴離子沒有被氧化，則氧化性：Fe3+＜Br2，該結(jié)論不合理，故C錯誤；D．向濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色，說明優(yōu)先生成碘化銀沉淀，則碘化銀的溶度積較小，即：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，該結(jié)論不合理，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查化學實驗方案的評價【名師點晴】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及難溶物溶解平衡、氧化還原反應、常見離子的檢驗方法等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，選項A為易錯點。16、B【詳解】A．放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，故△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應，故A錯誤；B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分數(shù)或小數(shù)表示，故B正確；C．中和熱是指稀的強酸和強堿生成1mol水時所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應時生成了2mol水，同時還有硫酸鋇沉淀生成，故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應生成的水的狀態(tài)未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！驹斀狻浚?）A是醇，官能團為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。18、丙炔C6H9O2I取代反應加成反應羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，反應類型是取代反應；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應生成?！军c睛】本題考查有機推斷，根據(jù)反應條件和流程圖正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關鍵，注意掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。19、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣的裝置，其化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)