重慶市銅梁區(qū)第一中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原 D．化合價(jià)一定降低為02、鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的計(jì)量系數(shù)應(yīng)該是()A．2B．4C．6D．83、下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACOCuOH2SO4NH3·H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3A．A B．B C．C D．D4、使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是A．上層液體從漏斗下口放出B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔D．若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來(lái)，補(bǔ)救措施是用滴管將其從燒杯中吸出5、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同6、下列關(guān)于蒸餾實(shí)驗(yàn)中儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．酒精燈內(nèi)酒精不超過(guò)容積的2/3 B．蒸餾燒瓶應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱C．蒸發(fā)和蒸餾過(guò)程中都需用到玻璃棒 D．接收餾分的儀器名稱為錐形瓶7、一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動(dòng)，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是A．75% B．25% C．50% D．無(wú)法計(jì)算8、工業(yè)上制備硝酸的一個(gè)重要反應(yīng)為：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．O2是還原劑 B．NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．O2失去電子 D．NH3發(fā)生還原反應(yīng)9、等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論正確的是（）A．它們的分子個(gè)數(shù)比為17∶16 B．它們的原子個(gè)數(shù)比為17∶16C．它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17∶16 D．它們所含氫的質(zhì)量比為17∶1610、在只含有Mg2+、Al3+、Cl、SO42四種離子的某溶液中（不考慮水的電離），已知Mg2+、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)比為2:1:1，則該溶液中Al3+與SO42離子的個(gè)數(shù)比為A．2:3 B．1:2 C．1:3 D．3:211、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因?yàn)樗鼈兌己蠥．Cl2 B．HClO C．ClO￣ D．HCl12、下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽取出分液漏斗中的上層有機(jī)液體先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一只燒杯，再將上層有機(jī)液體從下端管口放出B配制200mL1mol·L－1NaOH溶液準(zhǔn)確稱取8.0gNaOH固體，放入200mL容量瓶中，加水至刻度線，振蕩搖勻C檢驗(yàn)?zāi)彻I(yè)純堿中是否含有NaCl取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失A．A B．B C．C D．D13、下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．NaHSO4溶液與KOH溶液混合 D．H2SO4溶液與Fe(OH)3膠體混合14、在化學(xué)反應(yīng)2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2中，作還原劑的是A．KIB．Cl2C．KClD．I215、在3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A．1:1B．3:8C．2:3D．8:316、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．是否有元素的化合價(jià)的變化B．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無(wú)機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號(hào)）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；19、某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。（1）現(xiàn)有甲、乙兩名同學(xué)進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)：①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確__________。（填“正確”或“不正確”，下同）②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確__________。（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_________________________________。（3）聰明的你還想出來(lái)許多在家里觀察丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)你認(rèn)為最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的辦法：________________________________________________。20、如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù)：（1）該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，下同）（2）欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL，則需量取該市售鹽酸_____mL，除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是________；下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是______（填序號(hào)）A．量筒使用前用未干燥B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線C．量取出的濃鹽酸露置較長(zhǎng)時(shí)間后才加水稀釋D．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質(zhì)的量濃度=___________mol/L（忽略溶液體積變化）；質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________25%（填“>”“<”或“=”）；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收__________體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸（水的密度以1.00g/cm3計(jì)）。21、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_______________g；（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_____________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線；D．定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，即可能被還原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯(cuò)誤；B．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，即可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B錯(cuò)誤；C．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，如發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則被還原，如發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S，則被氧化，故C正確；D．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素的化合價(jià)可能升高到0，被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故D錯(cuò)誤；故選C。2、B【解析】試題分析：根據(jù)電子守恒和原子守恒，鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，則HNO3的計(jì)量系數(shù)應(yīng)該是4，故答案為B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的配平3、B【解析】試題分析：A、CO是不成鹽氧化物，CuO是堿性氧化物，H2SO4是酸，NH3?H2O是堿，Na2S是鹽，故A錯(cuò)誤；B、CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，HCl屬于酸，NaOH屬于堿，故B正確；C、Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，不是酸性氧化物；Cu(OH)2CO3是鹽不是堿，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分類【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的特征理解應(yīng)用，酸堿鹽、酸性氧化物、堿性氧化物等概念，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物．(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)。4、C【解析】

A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺(tái)上；C、根據(jù)分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致進(jìn)行解答；

D、根據(jù)若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來(lái)，應(yīng)靜置后重新分液進(jìn)行解答．【詳解】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故A錯(cuò)誤；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺(tái)上，而不是將漏斗拿在手上進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C、分離液體時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，故C正確；D、若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來(lái)，應(yīng)靜置后重新分液，故D錯(cuò)誤．故選C。5、D【解析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因?！驹斀狻繉?duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。6、C【解析】

A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的，防止酒精過(guò)多引起失火，故A說(shuō)法正確；B、蒸餾燒瓶的受熱面積大，為防止受熱不均應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱，故B說(shuō)法正確；C、蒸餾無(wú)需攪拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、接受餾分的儀器常用錐形瓶，故D說(shuō)法正確；答案選C。7、B【解析】

放在空氣中靜止不動(dòng)，說(shuō)明混合氣體的密度和空氣的相等，根據(jù)阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因?yàn)镃O、N2的摩爾質(zhì)量相等，看成一種物質(zhì)，利用十字交叉法，則氧氣占總體積的1/4×100%=25%，答案選B?！军c(diǎn)晴】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。8、B【解析】

N元素的化合價(jià)升高失去電子，則NH3是還原劑，O元素的化合價(jià)降低得到電子，則O2是氧化劑?！驹斀狻緼.O元素的化合價(jià)降低，O2是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.N元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C.O元素的化合價(jià)降低，則O2得到電子被還原，故C錯(cuò)誤；D.N元素的化合價(jià)升高，則NH3是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，元素化合價(jià)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。9、A【解析】

令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol。A．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol∶mol=17∶16，故A正確；B．每個(gè)CH4分子含有5個(gè)原子，1gCH4含有原子的物質(zhì)的量為5×mol，每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，1gNH3含有的原子物質(zhì)的量為4×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有原子數(shù)目之比為5×mol∶4×mol=85∶64，故B錯(cuò)誤；C．每個(gè)CH4分子含有4個(gè)H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol，每個(gè)NH3分子含有3個(gè)H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故C錯(cuò)誤；D．氫元素質(zhì)量之比等于氫原子物質(zhì)的量之比，由C可知等質(zhì)量的CH4和NH3含有H氫元素質(zhì)量之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故D錯(cuò)誤；故選A。10、C【解析】

根據(jù)溶液中電中性，正電荷與負(fù)電荷量相等分析?！驹斀狻坑捎谌芤褐须娭行?，正電荷與負(fù)電荷量相等，故可得到，正電荷：n(Mg2+)2+n(Al3+)3，負(fù)電荷：n(Cl-)1+n(SO42-)2，已知Mg2+、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)比為2:1:1，根據(jù)等量關(guān)系可得到，n(Al3+):n(SO42，故C正確。故選C。【點(diǎn)睛】利用電荷守恒計(jì)算時(shí)，陽(yáng)離子提供正電荷的物質(zhì)的量=陽(yáng)離子的物質(zhì)的量該離子所帶電荷數(shù)目，例如，0.1molMg2+提供正電荷的物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol，陰離子同理。11、B【解析】氯氣與水反應(yīng)生成HClO、HCl，Cl2、HCl都沒有漂白性，HClO具有漂白性，故B正確。12、C【解析】

A.分液漏斗中的上層液體應(yīng)該從上口倒出；B.溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能直接在容量瓶中溶解；C.檢驗(yàn)氯離子的方法，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，白色沉淀生成，則一定含有氯化鈉；D.檢驗(yàn)SO42-的方法為：加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子?！驹斀狻緼.分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體應(yīng)該從上口倒出，以便避免試劑污染，故A錯(cuò)誤；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解溶質(zhì)應(yīng)該選用燒杯，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則該沉淀為氯化銀沉淀，則原樣品中含有NaCl，故C正確；D.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，溶液中可能含有SO42－或Ag+等，不能說(shuō)明一定含SO42-，故D錯(cuò)誤。故選C。13、C【解析】

A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，A不合題意；B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合，離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O，B不合題意；C.NaHSO4溶液與KOH溶液混合，離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，C符合題意；D.H2SO4溶液與Fe(OH)3膠體混合，離子方程式為3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，D不合題意。故選C。14、A【解析】

在化學(xué)反應(yīng)2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2中，KI中的I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，KI作還原劑，則氯氣作氧化劑，故選A。15、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析判斷氧化劑和還原劑?！驹斀狻吭?Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅作還原劑，銅元素被氧化，若有8mol硝酸參加反應(yīng)，則只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，被還原的HNO3與被氧化的Cu的物質(zhì)的量之比是2：3，故C正確。故選C?！军c(diǎn)睛】化合價(jià)發(fā)生變化的硝酸體現(xiàn)氧化性，化合價(jià)未發(fā)生變化的硝酸只體現(xiàn)酸性。16、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應(yīng)，原子重新組合是化學(xué)反應(yīng)的特征，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【點(diǎn)睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。18、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。【點(diǎn)睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。19、正確不正確FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl打開裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升騰的水汽即可【解析】

（1）①制取氫氧化鐵膠體的方法是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。故①甲正確。②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，煮沸10分鐘使膠體發(fā)生聚沉，所以此法不正確；（2）向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl（3）打開裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升騰的水汽即可。20、11.842.4玻璃棒和500mL容量瓶D0.5>352.8【解析】

（1）根據(jù)c=1000ρw/M計(jì)算；（2）依據(jù)稀釋定律計(jì)算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟確定需用到的玻璃儀器；根據(jù)n=cV判斷溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積變化，進(jìn)行誤差分析；（3）依據(jù)酸、堿的元次和化學(xué)方程式進(jìn)行過(guò)量判斷；鹽酸濃度越大，溶液密度越大；依據(jù)c=n/V計(jì)算?！驹斀狻浚?）根據(jù)c=1000ρw/M，密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量為：（1000×1.18×36.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案為：11.8mol/L；（2）①實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該用500ml容量瓶配制475mL1mol/L鹽酸溶液，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VL，由稀釋定律可得：VL×11.8mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取濃鹽酸42.4ml，故答案為42.4ml；②配制475mL1mol/L稀鹽酸時(shí)使用的儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；③A項(xiàng)、量筒使用前用未干燥，量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，所配溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、量取出的濃鹽酸露置較長(zhǎng)時(shí)間，濃鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、量筒使用錯(cuò)誤，使用量同時(shí)不需要洗滌量筒，若洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯，相當(dāng)多量取鹽酸，n值偏高，c偏高，故D正確；故答案為：D；（3）①濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合，氫氧化鋇過(guò)量，設(shè)溶液的體積為VL，則溶液中c(OH—)=（1mol/L×VL×2—1mol/L×VL）/2VL=0.