2026屆遼寧省本溪高中、沈陽(yáng)二中、營(yíng)口高中等化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是A．126C、136C、146C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說(shuō)明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，卻不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來(lái)衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大D．綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機(jī)制的過(guò)程中應(yīng)用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會(huì)失去發(fā)光功能2、一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)下列說(shuō)法正確的是（）容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小C．容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器III的長(zhǎng)D．若起始時(shí)向容器I中充入0.15mol的CH3OH、0.15mol的CH3OCH3和0.10mol的H2O，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行3、下列說(shuō)法不正確的是（）A．已知冰的熔化熱為6.0kJ?mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a,電離常數(shù)。若加水稀釋，則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng)，a增大，Ka不變C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol4、下列關(guān)于鹵代烴的敘述正確的是（）A．所有鹵代烴都是難溶于水，密度比水大的液體B．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)C．所有鹵代烴都含有鹵原子D．所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得的5、常溫下，pH=8與pH=10的NaOH溶液按體積比1:100混合后，溶液中c(H+)接近A．10-10B．10-8C．2×10-10D．2×10-86、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。下列說(shuō)法不正確的是()A．改變壓強(qiáng)不一定能改變有氣體參與反應(yīng)的速率B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率,原因是增大濃度增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量7、甲、乙、丙三種物質(zhì)含有同種元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，下列推斷錯(cuò)誤的是A．若甲為氯氣，則丁可以是鐵 B．若甲為鐵，則丁可以是氯氣C．若甲為氫氧化鈉，則丁可以是二氧化碳 D．若甲為二氧化碳，則丁可以是氫氧化鈉8、有下列兩個(gè)反應(yīng)：a.C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)ΔH<0b．2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)ΔH>0。根據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－1/2Q1kJ/mol②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH＝－Q2kJ/mol③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)ΔH＝－Q3kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3從大到小的順序是A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q2>Q19、分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種 B．4種 C．5種 D．6種10、下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A．醋酸能使石蕊溶液變紅B．時(shí).醋酸的pH約為3C．向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大D．醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體11、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．稀釋濃硫酸B．除去氯氣中的氯化氫C．點(diǎn)燃D．轉(zhuǎn)移溶液12、下列有機(jī)物在核磁共振氫譜圖上只有一組峰的是()A．CH3COOCH3 B．CH3OH C．HCOOH D．HCHO13、下列應(yīng)用與鹽的水解無(wú)關(guān)的是（）A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑B．用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑C．氯化鈉可用作防腐劑和調(diào)味劑D．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞14、有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，正確的是()溶液①：0.2mol·L－1CH3COONa溶液；溶液②：0.1mol·L－1H2SO4溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②B．加水稀釋溶液①，溶液中變大C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)D．25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO)15、在下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑也不做還原劑的是(

)A．2H2O2H2↑＋O2↑

B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑C．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ D．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2↑16、下列說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)，在pH＝4的鹽酸和NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋濃度相等B．25℃時(shí)，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＝4C．25℃時(shí)，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝10D．25℃時(shí)，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問(wèn)題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。19、.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________________。(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_____，總反應(yīng)的離子方程式為_________________，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))___________。①溶液中Na+向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為___________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。20、I．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、小燒杯；（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用__________（填儀器名稱）盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點(diǎn)：___________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定果偏低的有__________（填序號(hào)）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B錐形瓶水洗后未干燥C

稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II．

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點(diǎn)時(shí)用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。21、NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示。(1)I中NH3和O2在加熱催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____。(2)II中，2NO(g)+O22NO2(g)在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。①比較P1、P2的大小關(guān)系：______。②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_____。(填變大、變小或者不變)(3)III分兩步進(jìn)行，先將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g)△H12NO2(g)N2O4(l)△H2，下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。A．B．C．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用所有同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說(shuō)明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,只能加快反應(yīng)速率,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，所以某物質(zhì)的熱值高，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不一定大，故C錯(cuò)誤；

D.綠色熒光蛋白屬于蛋白質(zhì),在酸性或堿性溶液中會(huì)變性,所以在酸性或堿性條件下可能會(huì)失去發(fā)光功能，所以D選項(xiàng)是正確；

綜上所述，本題選C。2、D【解析】A.容器Ⅰ中平衡時(shí)，c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.08mol÷1.0L=0.08mol/L，c(CH3OH)=(0.2mol?0.08mol×2)÷1.0L=0.04mol/L，則容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4，容器Ⅲ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.09mol÷1.0L=0.09mol/L，c(CH3OH)=(0.2mol?0.09mol×2)÷1.0L=0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K2==20.25＞4，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯(cuò)誤；C.容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，則容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器III的短，故C錯(cuò)誤；D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.1mol/L，濃度商Qc==1.5＜4，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確。答案選D。3、D【解析】A．冰是由水分子通過(guò)氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0kJ?mol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ?mol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由計(jì)算可知，最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故A正確；B．Ka是電離常數(shù)，是弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時(shí)的平衡常數(shù)，在一定溫度下，與濃度無(wú)關(guān)．Ka的計(jì)算用溶液中電離出來(lái)的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值，一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，CH3COOHCH3COO-+H+醋酸電離出的CH3COO-和H+濃度均為cα，溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為c(1-α)，故題中Ka=。若加水稀釋，CH3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng)，a增大，Ka不變，故B正確；C、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中的產(chǎn)物都是穩(wěn)定狀態(tài)，符合燃燒熱的概念，故C正確；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，不能進(jìn)行完全，反應(yīng)的焓變是對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤；故選D。4、C【詳解】A.所有鹵代烴都是難溶于水的，但是，鹵代烴的密度不一定比水大，也不全是液體，例如，一氯甲烷就是氣體，A不正確；B.不是所有的鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)，只有與官能團(tuán)相連的碳原子的鄰位碳原子上有H原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)，B不正確；C.鹵代烴的官能團(tuán)就是鹵素原子，故所有鹵代烴都含有鹵原子，C正確；D.并非所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得的，有些也可以通過(guò)加成反應(yīng)制得，D不正確。綜上所述，關(guān)于鹵代烴的敘述正確的是C。5、A【解析】先計(jì)算混合后的溶液中氫氧根離子的濃度，再根據(jù)c(H+)=Kwc【詳解】常溫下，pH=8的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-4mol/L，設(shè)兩溶液的體積分別為1L和100L，將兩溶液混合后，溶液中的c(OH－)=1×10-6mol/L×1L+1×10-4mol/L×100L1L+1006、B【解析】試題分析：A．壓強(qiáng)改變有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．增大濃度，增加了反應(yīng)體系中活化分子數(shù)目增大，則反應(yīng)速率加快，故B選；C．溫度升高，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．催化劑降低反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識(shí)。7、B【詳解】本題可用代入法，A、若甲為Cl2，丁是鐵，則乙是三氯化鐵，丙是氯化亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B、甲為鐵，丁是氯氣，則乙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、甲為NaOH，丁是CO2，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D、甲為二氧化碳，丁是氫氧化鈉，則乙是碳酸氫鈉，丙為碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】屬于特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，發(fā)生的轉(zhuǎn)化既可以是氧化還原反應(yīng)，也可以是非氧化還原反應(yīng)，平時(shí)要注意總結(jié)和積累此類轉(zhuǎn)化關(guān)系適用的物質(zhì)有哪些；本題在解題方法上可用代入法，即將選項(xiàng)中的可能物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系，看其是否能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，若能則符合題意，否則不符合題意。8、A【詳解】當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H＜0，反應(yīng)b的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，△H＞0，

①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-1/2Q1kJ/mol；

②2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol；

③2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol；

利用蓋斯定律，③-②，得到C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）△H=Q2-Q3，與題干中的a中的方程式一樣，而a中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：③-①×2，得到2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H=Q1-Q3，與題干中的b中的方程式一樣，而b中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1-Q3＞0，所以Q1＞Q3；因此Q1、Q2、Q3從大到小的順序是Q1＞Q3＞Q2；綜上所述，本題選A。9、B【詳解】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個(gè)氫原子被2個(gè)氯原子取代的產(chǎn)物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側(cè)碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構(gòu)體，需確定其結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，若左右（或上下）對(duì)稱，只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對(duì)稱點(diǎn)即可，若上下左右都對(duì)稱，只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對(duì)稱點(diǎn)即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個(gè)碳原子和不同碳原子來(lái)分析。10、B【分析】弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，由此判斷回答?！驹斀狻緼項(xiàng)：使石蕊變紅只能說(shuō)明醋酸在溶液中已電離，但不能判斷電離是否完全，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：醋酸的pH約為3，即c(H+)為0.001mol/L，醋酸未完全電離，為弱電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：醋酸中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生中和反應(yīng)使c(H+)減小，溶液pH增大，不能判斷醋酸電離是否完全，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也只能證明醋酸有酸性，不能判斷醋酸電離是否完全，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是看已溶解的電解質(zhì)是否完全電離，與電解質(zhì)的溶解度大小、溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。11、A【詳解】A．稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中，選項(xiàng)A正確；B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置不合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酒精燈不能用另一只酒精燈引燃，應(yīng)利用火柴點(diǎn)燃，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒引流，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。12、D【詳解】A.CH3COOCH3中甲基連接的原子不同，所處化學(xué)環(huán)境不同，甲基H原子不同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CH3OH中2個(gè)H原子連接不同的原子，所處化學(xué)環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HCOOH中2個(gè)H原子連接不同的原子，所處化學(xué)環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HCHO中2個(gè)H原子都連接C=O，所處化學(xué)環(huán)境相同，只有1種H原子，核磁共振氫譜中有1組峰，D項(xiàng)正確；答案選D。13、C【解析】根據(jù)鹽類水解的原理進(jìn)行分析?！驹斀狻緼項(xiàng)：NH4Cl與ZnCl2溶液中陽(yáng)離子水解使溶液呈酸性，可除去金屬表面的氧化物。B項(xiàng)：HCO3－水解為主(HCO3—＋H2OH2CO3＋OH-)溶液呈堿性。Al3+水解使溶液呈酸性，兩溶液混合時(shí)，水解反應(yīng)相互促進(jìn)，生成CO2等能滅火。C項(xiàng)：氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故用作防腐劑和調(diào)味劑時(shí)與水解無(wú)關(guān)。D項(xiàng)：Na2CO3、Na2SiO3等溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，會(huì)腐蝕玻璃中的SiO2使玻璃塞與瓶口粘連。本題選C。14、D【解析】A.①促進(jìn)水的電離，②抑制水的電離，所以相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①>溶液②，故A錯(cuò)誤；B.加水稀釋溶液①，溶液中水解常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.等體積混合溶液①和溶液②，發(fā)生反應(yīng)：CH3COO－+H+=CH3COOH，所得溶液呈酸性，其中電荷守恒：c(CH3COO－)＋2c(SO)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于c(OH－)<c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(SO)<c(Na＋)，故C錯(cuò)誤；D.電荷守恒：c(CH3COO－)＋2c(SO)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于c(OH－)=c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(SO)=c(Na＋)，c(Na＋)>c(SO),故D正確。故選D。點(diǎn)睛：本題需要特別注意水解常數(shù)在一定溫度下保持不變。15、D【詳解】A.該反應(yīng)中，H2O中氫元素化合價(jià)降低，為氧化劑，氧元素化合價(jià)升高，為還原劑，因此H2O既是氧化劑，又是還原劑，A不符合題意；B.該反應(yīng)H2O中氧元素化合價(jià)升高，為還原劑，B不符合題意；C.該反應(yīng)H2O中氫元素化合價(jià)降低，為氧化劑，C不符合題意；D.該反應(yīng)H2O中氫氧元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，D符合題意；故答案為：D16、D【解析】A．鹽酸抑制水電離，氯化銨促進(jìn)水電離，所以氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度大于鹽酸中的，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，pH≈3.3，B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L，pH≈10.7，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算及弱電解質(zhì)的電離，了解氫離子濃度和pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸酸或堿堿混合溶液中pH的計(jì)算方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說(shuō)明環(huán)烷烴B沒(méi)有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：18、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。19、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接時(shí)，組成原電池，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí)組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動(dòng)，H+得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但是溶液中無(wú)電子轉(zhuǎn)移。反應(yīng)一段時(shí)間后通入氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。選擇②；(3)陽(yáng)極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。通電開始后陰極H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，電池正極反應(yīng)掉O2，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。20、500mL容量瓶膠頭滴管2.0堿式滴定管當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)溶液恰好由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【詳解】I．(1)①實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，應(yīng)選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500