2026屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期9月基礎(chǔ)測(cè)試化學(xué)試題一、單選題(★★)1.含有非極性鍵的極性分子是

A．CH4B．H2O2C．C2H2D．NH3(★★)2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．的系統(tǒng)命名為：3，5?二甲基己烷B．中子數(shù)為10的氧原子：C．用電子式表示Na2O的形成過(guò)程：D．HCl分子中σ鍵的電子云輪廓圖：(★)3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．在純鋁中加入合金元素可制得硬鋁，用于航空航天材料B．碳酸鈉溶液呈堿性，可作為食用堿或工業(yè)用堿C．石油工業(yè)中的分餾、裂化均屬于化學(xué)變化D．氯乙烷汽化時(shí)大量吸熱，具有冷凍麻醉的作用，可用于肌肉拉傷等的鎮(zhèn)痛(★★)4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A．皮膚上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液沖洗，再用水清洗B．金屬M(fèi)g燃燒，用滅火毯(主要成分為石棉布)滅火C．硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)注意防護(hù)和通風(fēng)D．廢液中的Pb2+應(yīng)先轉(zhuǎn)化為沉淀，再將沉淀物集中送至環(huán)保單位處理(★★)5.下列說(shuō)法正確的是

A．第一電離能：O>N>CB．第三周期中電負(fù)性最大的元素：ClC．酸性：HNO3<H3PO4D．離子鍵的百分?jǐn)?shù)：Na2O<MgO(★★)6.鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說(shuō)法不正確的是NaClNaNa2O2NaOHNaClO

A．反應(yīng)①中每生成1molNa同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體B．反應(yīng)②的條件是加熱或點(diǎn)燃C．反應(yīng)③中每消耗0.1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD．反應(yīng)④中Cl2既是氧化劑又是還原劑(★★)7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說(shuō)法中正確的是

A．液態(tài)植物油在空氣中放置主要因水解而變質(zhì)B．濃硝酸可與金屬反應(yīng)，不能用金屬容器存放濃硝酸C．在豆?jié){中加入溶液可制豆腐，是因?yàn)镸gCl2溶液使蛋白質(zhì)變性析出D．肥皂可洗去油污是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中含有親水基和憎水基(★★★)8.下列方程式正確的是

A．Ca(OH)2溶液中通入少量SO2氣體：2OH?＋SO2=SO＋H2OB．K2CrO4溶液中加H2SO4后變色：2CrO(黃色)＋2H+Cr2O(橙紅色)＋H2OC．甲醛與足量銀氨溶液反應(yīng)：HCHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋HCOONH4＋3NH3＋H2OD．SiCl4水解：SiCl4＋2H2O=SiO2↓＋4HCl(★★★★)9.腺嘌呤核苷酸是重要的遺傳物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．與足量H2加成后的產(chǎn)物中有4個(gè)手性碳原子C．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)D．完全水解生成的堿基分子式為C5H7N5(★★★)10.為探究鐵元素的性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A．裝置①可墊陶土網(wǎng)用酒精燈加熱，且應(yīng)先于裝置②開始加熱B．裝置②中的反應(yīng)方程式為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．檢驗(yàn)生成氣體的還原性：虛線框內(nèi)選擇裝置乙，將灼燒后的銅絲趁熱伸入試管中D．反應(yīng)結(jié)束后，取裝置②中固體，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未變紅色，說(shuō)明固體中無(wú)+3價(jià)鐵生成(★★★★)11.一定溫度下，將體積比為2∶1的C2H4、H2按一定流速進(jìn)入裝有催化劑的恒容容器(入口壓強(qiáng)為100kPa)發(fā)生反應(yīng)：?。?C2H4(g)C4H8(g)ΔH1=?104.7kJ·mol?1ⅱ．2C2H4(g)＋H2(g)C4H10(g)ΔH2=?230.7kJ·mol?1反應(yīng)的進(jìn)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．根據(jù)圖示，反應(yīng)*C2H5＋*C2H4→*C4H9是生成C4H10的決速步驟B．生成C4H8(g)的活化能大，是C4H8(g)選擇性低的主要原因C．反應(yīng)ⅱ在高溫條件下自發(fā)D．若減小入口壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率減慢，C2H4轉(zhuǎn)化率降低(★★★)12.某電化學(xué)制冷裝置如圖所示。[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+在電極上發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，伴隨著熱量的吸收或釋放，經(jīng)由泵推動(dòng)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)實(shí)現(xiàn)制冷。裝置只通過(guò)熱交換區(qū)域Ⅰ和Ⅱ與環(huán)境進(jìn)行傳熱，其他區(qū)域絕熱。下列說(shuō)法正確的是

A．電極a是陰極，電極反應(yīng)為[Fe(H2O)6]2+-e?=[Fe(H2O)6]3+B．已知②處的電解液溫度比①處的低，則電極b處發(fā)生放熱反應(yīng)C．多孔隔板只起到阻止兩電極區(qū)陽(yáng)離子移動(dòng)的作用D．電流方向：電源正極→電極a→電解質(zhì)溶液→電極b→電源負(fù)極(★★★★)13.金屬鉬(Mo)形成的某種硫化物可用作固態(tài)鈉離子電池正極材料，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示(A、B兩層不斷重復(fù))，圖2為單層俯視圖的一部分。下列說(shuō)法不正確的是

A．該晶體屬于混合型晶體B．該化合物的化學(xué)式為MoS2C．該物質(zhì)也可用作潤(rùn)滑劑D．S原子的配位數(shù)為6(★★★★)14.在金屬硫化物負(fù)載的Rh?Fe催化劑作用下，CH4可在室溫下高效轉(zhuǎn)化為CH3COOH，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．此過(guò)程從原子利用率角度分析，不符合綠色化學(xué)B．若以CD4為原料發(fā)生上述轉(zhuǎn)化，產(chǎn)物溶于H2O可得到CD3COOD和CD3COOHC．反應(yīng)過(guò)程中，金屬元素的化合價(jià)不發(fā)生變化D．每消耗1molO2，可生成1molCH3COOH(★★★)15.常溫時(shí)，Ka1(H2C2O4)=10?1.2，Ka2(H2C2O4)=10?3.8，Ksp(BaC2O4)=10?7.6。下列說(shuō)法正確的是

A．0.1mol·L?1H2C2O4溶液，有c(H+)=c(HC2O)＋2c(C2O)B．向H2C2O4溶液中加KOH溶液至中性時(shí)：c(C2O)>c(HC2O)>c(H2C2O4)C．向0.1mol·L?1KHC2O4溶液中滴加酚酞，溶液呈淺紅色D．向0.2mol·L?1H2C2O4溶液中加等體積、等濃度的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成(★★★)16.一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等金屬，并探究新型綠色冶鐵方法的工藝如下：下列說(shuō)法不正確的是

A．酸浸時(shí)可通過(guò)將礦石粉碎、攪拌等方法提高浸取效率B．高壓加熱時(shí)的反應(yīng)為：4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H+C．Fe可催化NH3分解生成H2，所以冶鐵時(shí)只需在NH3中加少量H2即可D．高壓加熱后的混合液也可用磁選法分離出Fe2O3二、解答題(★★★★)17.鈷(27Co)是重要的戰(zhàn)略性金屬。請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．Co位于元素周期表d區(qū)B．某種激發(fā)態(tài)Co原子的電子排布式為：[Ar]3d64s2C．鈷的配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中既存在配位鍵又存在離子鍵D．基態(tài)Co2+的價(jià)電子占據(jù)6個(gè)能量不同的軌道(2)已知鈷元素常見的化合價(jià)為+2和+3價(jià)。某鈷氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(A、B結(jié)構(gòu)交替排列)：①1個(gè)晶胞中含有Co3+的個(gè)數(shù)為___________，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋Co2+配位數(shù)小于Co3+配位數(shù)的原因___________。②常溫下將少量該氧化物粉末加入濃鹽酸中制備CoCl2時(shí)，生成氣體X。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體X___________(利用化學(xué)性質(zhì))。(3)工業(yè)上從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+)中，利用氨浸工藝可提取Co，并獲得副產(chǎn)品NiCl2·4H2O。工藝流程如下：已知：Ⅰ．氨性溶液由NH2·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制；Ⅱ．Ni2+、Co2+、Co3+能與NH3形成可溶于水的配合物；Ⅲ．Co(OH)2易被空氣氧化為Co(OH)3。①“析晶”時(shí)通入的酸性氣體A為___________。②比較兩種微粒中∠HNH鍵角大?。篘H3·H2O___________[Co(NH3)6]3+(填“>”“<”或“=”)。③“氨浸”時(shí)，由Co(OH)3轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2+的離子方程式為___________。(★★)18.H2是重要的化工原料。請(qǐng)回答：(1)以H2、CO2為原料合成甲醇，涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=?49.5kJ·mol?1Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=?90.4kJ·mol?1Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3①ΔH3=___________kJ·mol?1。②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入體積比為3∶1的H2和CO2，發(fā)生上述反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是___________。A．CO的濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．增大投料比n(H2)∶n(CO2)，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快D．分離出H2O(g)，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)KⅠ增大(2)CH4、H2O(g)與載氧體CeO2(Ce是活潑金屬，正價(jià)有+3、+4)反應(yīng)，可制得H2和CO，氣體分步制備原理示意如圖1所示。相同條件下，先后以一定流速通入固定體積的CH4、H2O(g)，依次發(fā)生的主要反應(yīng)(此條件下CH4不分解)：步驟ⅠCH42H2＋CO步驟ⅡH2O2H2步驟Ⅰ中，大于理論值2的可能原因是___________。(3)在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(足量)中通入H2生成HCOO?實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫，反應(yīng)為：HCO(aq)＋H2(g)HCOO?(aq)＋H2O(g)ΔH=?19.4kJ·mol?1。①HCOO?的空間構(gòu)型為___________。②25℃下，HCOOH電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10?4，則pH=4的某HCOOH、HCOOK的混合溶液中c(HCOO?)∶c(HCOOH)=___________。③已知催化劑在80℃左右活性最高，40℃時(shí)體系中c(HCOO?)隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。不改變其他條件，t時(shí)刻迅速升溫至80℃，畫出t時(shí)刻后c(HCOO?)隨時(shí)間變化至平衡時(shí)的曲線___________。(★★★★)19.FeS2可用作鋰電池和超級(jí)電容器的電極材料。制備FeS2的一種實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱及夾持裝置略)。已知：二苯醚和油胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7CH2NH2。請(qǐng)回答：(1)FeS2的制備N2保護(hù)下，將溶有S的熱二苯醚溶液注射到FeS熱油胺溶液中(S過(guò)量)，繼續(xù)加熱回流2h，冷卻至室溫，離心分離，經(jīng)洗滌得產(chǎn)品FeS2。①儀器a的名稱是___________。②油胺在FeS2晶體制備中起到分散劑的作用，主要是通過(guò)形成配位鍵，降低顆粒表面能，避免微晶在高溫反應(yīng)中聚集。依次寫出形成該配位鍵的中心原子和配位原子___________、___________。③為除去產(chǎn)品中殘留的S，可選用的洗滌試劑是___________(填序號(hào))。A．H2OB．CS2C．CH3CH2OHD．二苯醚(2)FeS2的含量測(cè)定產(chǎn)品先用王水溶解，再經(jīng)系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙為指示劑，用SnCl2溶液將Fe3+還原至Fe2+；用冰水迅速冷卻，再以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用0.1000mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+至終點(diǎn)。重復(fù)3次。已知甲基橙的還原反應(yīng)：氧化態(tài)(紅色)＋ne?=還原態(tài)(無(wú)色)。①SnCl2比FeCl3易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl2溶液需加入的試劑是___________。②當(dāng)溶液中出現(xiàn)___________現(xiàn)象(填顏色變化)時(shí)，立即停止滴加SnCl2溶液。③某次測(cè)定稱取產(chǎn)品1.200g，滴定消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為15.00mL，則該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中FeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。④下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。A．熱的Fe2+溶液在空氣中緩慢冷卻B．還原Fe3+時(shí)SnCl2溶液滴加過(guò)量C．滴定開始時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)(★★★★★)20.化合物I是治療消化系統(tǒng)疾病的新藥凱普拉生，某公司研發(fā)的合成路線如下(部分試劑、反應(yīng)條件省略)：請(qǐng)回答：(1)化合物A中官能團(tuán)的名稱是___________，A→C轉(zhuǎn)化過(guò)程中K2CO3的作用是___________。(2)F→H的過(guò)程中有HCl生成，化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(3)下列