2026年考公行測(cè)科學(xué)推理化學(xué)溶液計(jì)算卷附答案解析與公式應(yīng)用

一、單選題（共20題）

1：在下列哪種溶液中，水的電離程度最低？

A.醋酸溶液B.氯化鈉溶液C.氨水溶液D.硫酸溶液

2：將50克10%的鹽酸溶液與50克5%的氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)后所得溶液的pH值是：

A.7B.小于7C.大于7D.無法確定

3：下列哪種物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)？

A.硝酸銨B.碳酸鈉C.硫酸銨D.氯化銨

4：在下列反應(yīng)中，哪種反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OD.Fe+2HCl→FeCl2+H2

5：下列哪種溶液的密度最?。?/p>

A.5%的硫酸溶液B.10%的鹽酸溶液C.5%的氫氧化鈉溶液D.10%的氨水溶液

6：在下列物質(zhì)中，哪種物質(zhì)的沸點(diǎn)最高？

A.H2OB.HClC.HFD.HBr

7：下列哪種溶液在加熱時(shí)會(huì)放出氣體？

A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸D.碳酸鈉溶液

8：下列哪種溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)？

A.5%的氯化鈉溶液B.10%的硫酸溶液C.10%的氫氧化鈉溶液D.5%的碳酸鈉溶液

9：在下列反應(yīng)中，哪種反應(yīng)屬于非電解質(zhì)反應(yīng)？

A.2H2O→2H2+O2B.NaCl→Na++Cl-C.HCl→H++Cl-D.CO2+H2O→H2CO3

10：下列哪種溶液在加入銀離子后會(huì)生成白色沉淀？

A.硫酸銅溶液B.氫氧化鈉溶液C.硝酸銀溶液D.碳酸鈉溶液

11：在下列物質(zhì)中，哪種物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)？

A.氫氧化鈣B.碳酸氫鈉C.硫酸銨D.氯化銨

12：下列哪種溶液在加入氫氧化鈉后會(huì)生成沉淀？

A.硫酸銅溶液B.氯化鈉溶液C.氫氧化鈣溶液D.硫酸鈉溶液

13：在下列反應(yīng)中，哪種反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)？

A.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OB.2H2+O2→2H2OC.Fe+2HCl→FeCl2+H2D.Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2

14：下列哪種溶液的pH值最?。?/p>

A.5%的鹽酸溶液B.10%的硫酸溶液C.5%的氫氧化鈉溶液D.10%的氨水溶液

15：在下列物質(zhì)中，哪種物質(zhì)的溶解度最??？

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氫氧化鈣D.碳酸鈉

16：下列哪種溶液在加入硫酸銅后會(huì)生成藍(lán)色沉淀？

A.氫氧化鈉溶液B.硫酸鈉溶液C.氯化鈉溶液D.硫酸銅溶液

17：在下列反應(yīng)中，哪種反應(yīng)屬于酸堿反應(yīng)？

A.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OB.2H2+O2→2H2OC.Fe+2HCl→FeCl2+H2D.Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2

18：下列哪種溶液在加入硫酸后會(huì)放出氣體？

A.碳酸鈉溶液B.硫酸鈉溶液C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉溶液

19：在下列物質(zhì)中，哪種物質(zhì)是弱電解質(zhì)？

A.氫氧化鈉B.硫酸銨C.氫氧化鈣D.碳酸鈉

20：下列哪種溶液在加入氫氧化鈉后會(huì)生成沉淀？

A.硫酸銅溶液B.氯化鈉溶液C.氫氧化鈣溶液D.硫酸鈉溶液

答案：

1.D2.B3.A4.C5.D6.A7.D8.B9.D10.A

11.A12.A13.A14.B15.C16.A17.A18.A19.B20.A

解析：

1.硫酸溶液的濃度較高，水的電離程度最低。

2.混合后鹽酸過量，溶液顯酸性，pH小于7。

3.硝酸銨可以發(fā)生水解反應(yīng)。

4.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O是酸堿中和反應(yīng)。

5.10%的氨水溶液密度最小。

6.HF分子間氫鍵作用最強(qiáng)，沸點(diǎn)最高。

7.碳酸鈉溶液與水反應(yīng)放出二氧化碳。

8.10%的硫酸溶液中離子濃度最高，導(dǎo)電性最強(qiáng)。

9.CO2+H2O→H2CO3是非電解質(zhì)反應(yīng)。

10.氫氧化鈉溶液與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀。

11.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)。

12.氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

13.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O是酸堿中和反應(yīng)。

14.10%的硫酸溶液的pH值最小。

15.氫氧化鈣的溶解度最小。

16.氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

17.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O是酸堿反應(yīng)。

18.碳酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)放出二氧化碳。

19.碳酸鈉是弱電解質(zhì)。

20.氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀。

二、多選題（共10題）

21：在下列哪些條件下，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)？

A.提高溫度B.加入非揮發(fā)性酸C.加入揮發(fā)性酸D.加入強(qiáng)堿E.加入弱堿

答案：AC

解析：

A.提高溫度通常會(huì)增加水的電離程度，從而增強(qiáng)溶液的酸性。

B.加入非揮發(fā)性酸不會(huì)改變?nèi)芤旱膿]發(fā)性，因此不會(huì)增強(qiáng)酸性。

C.加入揮發(fā)性酸會(huì)增加溶液中氫離子的濃度，從而增強(qiáng)酸性。

D.加入強(qiáng)堿會(huì)中和溶液中的氫離子，降低酸性。

E.加入弱堿也會(huì)中和溶液中的氫離子，降低酸性。

22：以下哪些物質(zhì)在水中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)？

A.硝酸銨B.氯化鈉C.碳酸鈉D.硫酸銨E.氯化銨

答案：ACDE

解析：

A.硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。

B.氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。

C.碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。

D.硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。

E.氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。

23：在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2OB.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2D.CaCO3→CaO+CO2E.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

答案：AC

解析：

A.2H2+O2→2H2O中氫被氧化，氧被還原，是氧化還原反應(yīng)。

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O是酸堿中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。

C.2KClO3→2KCl+3O2中氯被還原，氧被氧化，是氧化還原反應(yīng)。

D.CaCO3→CaO+CO2是分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。

E.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O是酸堿中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。

24：以下哪些溶液在加入銀離子后會(huì)生成沉淀？

A.硫酸鈉溶液B.氯化鈉溶液C.硫酸銅溶液D.氫氧化鈉溶液E.硝酸銀溶液

答案：AB

解析：

A.硫酸鈉溶液中的硫酸根離子與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀。

B.氯化鈉溶液中的氯離子與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀。

C.硫酸銅溶液中的銅離子與銀離子不會(huì)生成沉淀。

D.氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與銀離子反應(yīng)生成棕色沉淀。

E.硝酸銀溶液本身是銀離子的溶液，不會(huì)生成沉淀。

25：以下哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)？

A.氫氧化鈉B.硫酸銨C.氯化銨D.碳酸鈉E.氫氧化鈣

答案：AE

解析：

A.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。

B.硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)。

C.氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)。

D.碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，不是強(qiáng)電解質(zhì)。

E.氫氧化鈣是強(qiáng)堿，完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。

26：以下哪些溶液在加入氫氧化鈉后會(huì)生成沉淀？

A.硫酸銅溶液B.氯化鈉溶液C.氫氧化鈣溶液D.硫酸鈉溶液E.硝酸銀溶液

答案：AC

解析：

A.硫酸銅溶液中的銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

B.氯化鈉溶液中的鈉離子與氫氧根離子不會(huì)生成沉淀。

C.氫氧化鈣溶液中的鈣離子與氫氧根離子不會(huì)生成沉淀，因?yàn)闅溲趸}本身就是堿。

D.硫酸鈉溶液中的鈉離子與氫氧根離子不會(huì)生成沉淀。

E.硝酸銀溶液中的銀離子與氫氧根離子反應(yīng)生成棕色沉淀。

27：以下哪些溶液的pH值會(huì)隨著溫度的升高而降低？

A.鹽酸溶液B.氨水溶液C.碳酸氫鈉溶液D.硫酸溶液E.氫氧化鈉溶液

答案：AD

解析：

A.鹽酸溶液的酸性會(huì)隨著溫度的升高而增強(qiáng)，pH值降低。

B.氨水溶液的堿性會(huì)隨著溫度的升高而增強(qiáng)，pH值升高。

C.碳酸氫鈉溶液的酸性會(huì)隨著溫度的升高而增強(qiáng)，pH值降低。

D.硫酸溶液的酸性會(huì)隨著溫度的升高而增強(qiáng)，pH值降低。

E.氫氧化鈉溶液的堿性會(huì)隨著溫度的升高而增強(qiáng)，pH值升高。

28：以下哪些物質(zhì)在水中溶解度最大？

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氫氧化鈣D.碳酸鈉E.硝酸鉀

答案：BE

解析：

A.氯化鈉的溶解度較大，但不是最大的。

B.氫氧化鈉的溶解度非常大，是常見的強(qiáng)堿。

C.氫氧化鈣的溶解度較小，是微溶物質(zhì)。

D.碳酸鈉的溶解度較大，但不是最大的。

E.硝酸鉀的溶解度非常大，是常見的易溶物質(zhì)。

29：以下哪些溶液在加入硫酸后會(huì)放出氣體？

A.碳酸鈉溶液B.硫酸鈉溶液C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉溶液E.碳酸氫鈉溶液

答案：AE

解析：

A.碳酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w。

B.硫酸鈉溶液與硫酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)放出氣體。

C.氯化鈉溶液與硫酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)放出氣體。

D.氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)會(huì)生成水，不會(huì)放出氣體。

E.碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w。

30：以下哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)？

A.硝酸銨B.氯化銨C.氫氧化鈣D.碳酸氫鈉E.硫酸銨

答案：BDE

解析：

A.硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)。

B.氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，是弱電解質(zhì)。

C.氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)。

D.碳酸氫鈉是弱酸弱堿鹽，是弱電解質(zhì)。

E.硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，是弱電解質(zhì)。

三、判斷題（共5題）

31：在化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合價(jià)總是增加。

正確（）錯(cuò)誤（）

答案：錯(cuò)誤

解析：在化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合價(jià)并不總是增加?；蟽r(jià)可以是增加的（氧化反應(yīng)），也可以是減少的（還原反應(yīng)）。因此，這個(gè)陳述是錯(cuò)誤的。

32：所有的酸堿中和反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生水。

正確（）錯(cuò)誤（）

答案：正確

解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過程，因此這個(gè)陳述是正確的。

33：硫酸銅溶液的顏色是由銅離子決定的。

正確（）錯(cuò)誤（）

答案：錯(cuò)誤

解析：硫酸銅溶液的藍(lán)色是由銅離子與水分子形成的配合物Cu(H2O)4^2+決定的，而不是單獨(dú)的銅離子。因此，這個(gè)陳述是錯(cuò)誤的。

34：氨水溶液的堿性是由于氨分子本身。

正確（）錯(cuò)誤（）

答案：錯(cuò)誤

解析：氨水溶液的堿性是由于氨分子（NH3）與水分子反應(yīng)生成的氫氧根離子（OH-）。氨分子本身并不是堿性的，而是與水反應(yīng)后才表現(xiàn)出堿性。因此，這個(gè)陳述是錯(cuò)誤的。

35：所有的鹽在水中都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。

正確（）錯(cuò)誤（）

答案：錯(cuò)誤

解析：并不是所有的鹽都會(huì)在水中發(fā)生水解反應(yīng)。只有那些由強(qiáng)酸弱堿或弱酸強(qiáng)堿形成的鹽才會(huì)發(fā)生水解。例如，氯化鈉（NaCl）是由強(qiáng)酸（HCl）和強(qiáng)堿（NaOH）形成的鹽，它在水中不會(huì)發(fā)生水解。因此，這個(gè)陳述是錯(cuò)誤的。

四、材料分析題（共1題）

【給定材料】

近年來，隨著城市化進(jìn)程的加快，城市交通擁堵問題日益嚴(yán)重。據(jù)最新統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)顯示，我國(guó)大城市交通擁堵率已超過80%，且呈逐年上升趨勢(shì)。為了緩解交通擁堵，政府部門采取了一系列措施，如優(yōu)化公共交通系統(tǒng)、實(shí)施限行政策、鼓勵(lì)綠色出行等。然而，效果并不顯著，市民對(duì)交通擁堵問題的關(guān)注度仍然很高。

【問題】

1.分析城市交通擁堵問題產(chǎn)生的原因。

2.針對(duì)城市交通擁堵問題，提出切實(shí)可行的對(duì)策建議。

答案要點(diǎn)及解析：

1.城市交通擁堵問題產(chǎn)生的原因：

-城市人口增長(zhǎng)過快，導(dǎo)致交通需求急劇增加。

-城市規(guī)劃不合理，交通基礎(chǔ)設(shè)施不足。

-公共交通系統(tǒng)不完善，吸引力不足。

-部分市民出行習(xí)慣不良，如駕駛陋習(xí)、占用非機(jī)動(dòng)車道等。

-政策措施執(zhí)行力度不夠，缺乏有效的監(jiān)督和管理。

2.針對(duì)城市交通擁堵問題的對(duì)策建議：

-完善城市規(guī)劃，優(yōu)化城市交通布局，增加交通基礎(chǔ)設(shè)施。

-優(yōu)化公共交通系統(tǒng)，提高公共交通的吸引力，鼓勵(lì)市民綠色出行。

-加強(qiáng)交通管理，嚴(yán)厲打擊交通違法行為，規(guī)范交通秩序。

-加強(qiáng)宣傳教育，提高市民的交通安全意識(shí)和文明出行習(xí)慣。

-加大政策執(zhí)行力度，確保各項(xiàng)政策措施得到有效實(shí)施。

【參考解析】

城市交通擁堵問題已經(jīng)成為影響市民生活質(zhì)量的重要問題。為了緩解這一現(xiàn)象，以下是我對(duì)城市交通擁堵問題產(chǎn)生的原因和對(duì)策的建議：

原因分析：

首先，城市人口增長(zhǎng)過快是導(dǎo)致交通擁堵的主要原因之一。隨著城市化的推進(jìn)，大量人口涌入城市，使得交通需求急劇增加。其次，城市規(guī)劃不合理，交通基礎(chǔ)設(shè)施不足，導(dǎo)致交通擁堵問題愈發(fā)嚴(yán)重。此外，公共交通系統(tǒng)不完善，吸引力不足，使得市民更傾向于選擇私家車出行。同時(shí)，