青銅峽市第一中學(xué)2025-2026學(xué)年第一學(xué)期期中考試試卷高二化學(xué)（B卷）考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分第Ⅰ卷（選擇題共54分）選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是（）A．金屬的腐蝕 B．食物的腐敗 C．塑料的老化 D．氨的合成2．化學(xué)知識(shí)和技術(shù)的發(fā)展離不開(kāi)偉大的化學(xué)家。下列人物與其貢獻(xiàn)不匹配的是（）A．侯德榜——工業(yè)制備燒堿 B．勒夏特列——化學(xué)平衡的移動(dòng)C．哈伯——利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?D．蓋斯——反應(yīng)熱的計(jì)算3．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A． B． C． D．4．水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，其焓變和熵變正確的是（）A．，B．，C．， D．，5．下列說(shuō)法正確的是（）A．活化分子間所發(fā)生的碰撞都是有效碰撞B．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)C．凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多6．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．7．下列溶液一定顯酸性的是（）A．c(H+)＞c(OH-)的溶液 B．pH=6的溶液C．使無(wú)色酚酞變紅的溶液 D．與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液A．v(A)=0.3mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.5mol/(L·min)9．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡后，平衡常數(shù)的表達(dá)式為。恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)，升高溫度后，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小10．溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵诘乃芤褐写嬖谌缦缕胶猓合铝胁僮骺梢允谷芤河删G色變?yōu)樗{(lán)色的是（）A．加入適量固體 B．加水稀釋C．給溶液加熱 D．通入一定量的氯氣11．下列說(shuō)法正確的是（）A．如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ?mol-1可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=-38.6kJ?mol-1D．根據(jù)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ?mol-1，可以得出CH4的燃燒熱為890.3kJ?mol-112．一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)措施中，能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是（）A．縮小容器的容積 B．降低反應(yīng)的溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入稀有氣體13．下列有關(guān)水的電離平衡或pH變化的判斷中，正確的是（）A．隨著溫度的升高，Kw減小B．隨著溫度的升高，純水的pH增大C．向0.1mol/L氨水的平衡體系中加入少量NH4Cl固體，溶液中c(OH－)減小D．向水中通入少量HCl，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)增大14．室溫時(shí)，在由水電離出的的無(wú)色溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A． B．C． D．15．向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是（）A．的電離程度增大B．增大C．的數(shù)目增多D．增大16．下列裝置或操作正確且對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎy(cè)定NaOH溶液的濃度測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱C．研究Fe3+、Al3+對(duì)H2O2分解速率的影響D．通過(guò)注射器活塞右移，驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)放熱17．可逆反應(yīng)，C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，結(jié)論正確的是（）A． B． C． D．18．下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析錯(cuò)誤的是（）A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②“加壓”可以加快反應(yīng)速率，但壓強(qiáng)過(guò)高，氨的產(chǎn)率會(huì)降低C．步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為400~500℃，因?yàn)樵谠摐囟认麓呋瘎┑幕钚宰畲驞．步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本第II卷（非選擇題共46分）非選擇題：本題共3個(gè)小題，共46分。19．研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實(shí)際意義。Ⅰ．醋酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，在一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖。(1)醋酸的電離方程式為。(2)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住＂賏、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由小到大的順序是。②a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，的電離程度最大的是。③b→c的過(guò)程的比值將(填“變大”、“不變”或“變小”)。④若使b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中增大、減小，可采用的方法是。A．加入

B．加入固體C．加入濃硫酸

D．加入固體Ⅱ．對(duì)比酸性的相對(duì)強(qiáng)弱(3)向盛有2mL1mol·L-1醋酸溶液的試管中滴加1mol·L-Na2CO3溶液會(huì)產(chǎn)生氣泡，Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”)。(4)用等物質(zhì)的量濃度、等體積的醋酸溶液和鹽酸分別進(jìn)行中和反應(yīng)熱的測(cè)定，測(cè)得反應(yīng)熱的數(shù)值醋酸鹽酸(填“>”“<”或“=”)，其原因。20．的高效轉(zhuǎn)化助力“碳中和”目標(biāo)。和為原料，在某催化劑作用下合成甲醇()，涉及以下反應(yīng)：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)，反應(yīng)Ⅱ在下可以自發(fā)進(jìn)行。(填“高溫”或者“低溫”)(2)恒溫下往2L的密閉容器中加入1mol和3mol只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖示①能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化C．?dāng)嚅_(kāi)3mol鍵的同時(shí)斷開(kāi)4mol鍵

D．保持不變②用甲醇表示15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）；35min時(shí)，再通入1mol，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或者“不變”)③反應(yīng)的平衡常數(shù)為(寫出計(jì)算式，無(wú)需計(jì)算最后答案)。若將容器體積壓縮為0.5L，達(dá)到新平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(填“增大”、“減小”或者“不變”)(3)一定溫度下和壓強(qiáng)下，以ZnO/Cu為催化劑，和反應(yīng)合成的部分歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。下列說(shuō)法正確的是___________。A．共有6個(gè)基元反應(yīng) B．轉(zhuǎn)化②為吸熱反應(yīng)C．ZnO/Cu改變了反應(yīng)熱 D．轉(zhuǎn)化①的速率比轉(zhuǎn)化②的速率大(4)在10L的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為℃。②800℃，某時(shí)刻測(cè)得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)(填“是”“否”)。此時(shí)，v正v逆(填“<”“>”“=”)。21．酸堿中和滴定是中學(xué)階段重要的定量分析實(shí)驗(yàn)。某實(shí)驗(yàn)小組用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，用酚酞做指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下圖中儀器a的名稱是。(2)量取20.00mLNaOH溶液時(shí)，下圖中滴定管排氣泡的方法正確的是___________。A． B． C． D．(3)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的判斷依據(jù)是。(4)某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置如下圖所示，所用鹽酸的體積為mL。(5)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是mol·L-1(保留四位有效數(shù)字)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(6)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起待測(cè)液溶度偏高的是。