廣西欽州市欽北區(qū)大寺中學(xué)2025年秋季學(xué)期高二第七周考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、考生號等個(gè)人信息填寫在答題卡指定位置。3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。一、單選題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．H3PO3?H＋＋POB．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-C．HCOOH?H＋＋COOH- D．2．下列關(guān)于NaCl在水中電離的敘述不正確的是A．氯化鈉的電離方程式為：B．氯化鈉電離需要通電才能完成C．氯化鈉電離是水分子與固體中鈉離子、氯離子相互作用的結(jié)果D．氯化鈉在動水中形成能自由移動的水合鈉離子和水合氯離子3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．31g白磷()中含有磷原子數(shù)為NAB．18g和18g中含有的質(zhì)子數(shù)均為NAC．，若放出熱量4.6kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NAD．0.1L0.5mol/L溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA4．某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和，將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．曲線I表示，曲線II表示B．酸的電離程度：C．b點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度小于c點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度D．c、d兩點(diǎn)的溶液分別與恰好中和，溶液中不相同5．下列離子方程式不符合反應(yīng)事實(shí)的是A．硝酸銀溶液中滴入過量氨水：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OB．磁性氧化鐵溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：D．已知：酸性，向溶液中通入少量的離子方程式：6．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A．混合物：氫硫酸、堿石灰、膽礬B．強(qiáng)電解質(zhì)：稀硫酸、硫酸鋇、硫酸氫鈉C．酸性氧化物：、、D．堿性氧化物：、、7．某溫度下，向一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示，根據(jù)圖判斷下列說法正確的是A．曲線Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)的變化曲線 B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)镃．a(chǎn)點(diǎn)的值比b點(diǎn)的值大 D．：8．如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)體系導(dǎo)電性的變化曲線（其中I為電導(dǎo)率，m為加入的新物質(zhì)的質(zhì)量）。下列情況與圖a、b、c的變化趨勢對應(yīng)正確的是①B(OH)2溶液中滴入等濃度H2SO4溶液至過量②醋酸溶液中滴入等濃度NH3·H2O溶液至過量③澄清石灰水中通入CO2至過量④NH4Cl溶液中逐漸加入適量的NaOH固體至恰好反應(yīng)⑤鹽酸中通入少量氨氣A．⑤-a

①④-b

②③-cB．②⑤-a

①③-b

④-cC．②⑤-a

①-b

③④-c D．②-a

①③-b

④⑤-c9．下列圖像表達(dá)正確的是A．表示向溶液中通入變量氣體，溶液導(dǎo)電能力的變化曲線B．反應(yīng)，A點(diǎn)比B、C點(diǎn)顏色均深C．常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量鋅粉發(fā)生反應(yīng)，②為醋酸D．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，導(dǎo)電能力變化如圖，三點(diǎn)的電離程度：10．下列事實(shí)不能證明HCOOH是弱電解質(zhì)的是①常溫滴入石蕊溶液，HCOOH溶液顯紅色②相同條件下，用等濃度的HCl和HCOOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，后者燈泡暗③等濃度、等體積的鹽酸和HCOOH溶液中和堿時(shí)，中和堿的能力相同④的HCOOH溶液⑤HCOOH能與Fe反應(yīng)放出⑥的HCOOH溶液稀釋至1000倍，A．②④⑥ B．①③⑤ C．④⑤ D．①②④11．下列化學(xué)用語或表述錯誤的是A．膽礬的化學(xué)式：B．的電子式：C．新型鋰電池的正極材料屬于鹽D．溶于水顯酸性，是因?yàn)?2．電離常數(shù)是研究電解質(zhì)在水溶液中行為的重要工具?，F(xiàn)有、和三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如表所示。酸電離常數(shù)HX下列說法正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度的、、溶液，的關(guān)系：B．溶液中離子濃度的關(guān)系：C．溶液與過量反應(yīng)的離子方程式：D．用溶液中和相同、相同體積的、溶液，酸性強(qiáng)，消耗的多13．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.75×10-56.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11則下列有關(guān)說法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1的上述三種溶液，加水稀釋10倍后，三者物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為c(CH3COOH)=c(H2CO3)=c(HCN)B．等體積等濃度的上述三種酸溶液中，H+的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，其關(guān)系為a>c>bC．溶液中通入少量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為D．稀釋HCN溶液過程中，減小14．在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)如下表所示，下列判斷正確的是酸HXHXHXHYHZ濃度/(mol·L－1)0.120.20.90.90.9電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5已知：電離度(α)＝×100%A．在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以看出：弱電解質(zhì)溶液的濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01B．室溫時(shí)，若向NaZ溶液中加少量鹽酸，則的比值變大C．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X－)的濃度逐漸減小D．在相同溫度下，三種酸的電離常數(shù)的大小關(guān)系為K5＞K4＞K3第II卷（非選擇題）三、綜合題(本題共4小題，共58分。請按要求作答)15．硫代硫酸鈉俗稱海波或大蘇打，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。①制備。方法1：硫粉和亞硫酸鈉溶液共熱制備；方法2：向含和的混合溶液中通入，產(chǎn)生并放出氣體。②性質(zhì)。在堿性或中性介質(zhì)中穩(wěn)定，在酸性介質(zhì)中迅速產(chǎn)生淺黃色硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。③應(yīng)用。分析化學(xué)中常用碘量法定量測定碘，即與反應(yīng)生成連四硫酸鈉；工業(yè)上，常用溶液吸收尾氣中的等。氰化物(含)中毒時(shí)，可作為解毒劑，與體內(nèi)的反應(yīng)生成，通過腎臟排出體外?；卮鹣铝袉栴}：(1)中的平均化合價(jià)為。(2)制備方法2的化學(xué)方程式為。(3)在溶液中滴加溶液，其離子方程式為。(4)碘量法測定碘時(shí)，作(填“氧化劑”或“還原劑”)。碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，在含碘淀粉溶液中滴加溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顏色變化為。(5)溶液吸收的反應(yīng)如下，配平下列離子方程式。(6)溶液除去的反應(yīng)為，X為。16．天然氣中含有的會腐蝕管道設(shè)備，開采天然氣后須及時(shí)除去。在此過程中會產(chǎn)生大量含硫廢水(其中硫元素的主要化合價(jià)是-2價(jià))，對設(shè)備、環(huán)境等造成嚴(yán)重危害。已知：i.有劇毒；常溫下溶解度為(體積)。ii.、、在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的分布曲線如下圖。iii.碳酸的電離平衡常數(shù)：，(1)用過量的溶液吸收天然氣中的的離子方程式是，該反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(列出計(jì)算式)。(2)當(dāng)時(shí)，含硫廢水中、的濃度比是。(3)沉淀法處理含硫廢水：向的含硫廢水中加入適量的溶液，觀察到有黑色沉淀生成，則溶液的pH(填“升高”“降低”或“不變”)。用化學(xué)平衡移動的原理解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：。(4)氧化還原法處理含硫廢水：向的含硫廢水中加入一定濃度的溶液，加酸將溶液調(diào)為，產(chǎn)生淡黃色沉淀。①反應(yīng)的離子方程式是。②不同時(shí)，硫化物去除率隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。本工藝選擇控制體系的，不選擇，從環(huán)境保護(hù)的角度分析其主要原因：。17．Ⅰ.順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為v（正）＝k（正）c（順）和v（逆）＝k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：溫度下，k（正）=0.006，k（逆）=0.002，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值；該反應(yīng)的活化能（正）小于（逆），則（填“小于”“等于”或“大于”）0。(2)圖中能夠代表的曲線為（填“”“”“”或“”）。Ⅱ.一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸(3)當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是（用a、b、c表示）。(4)當(dāng)三者相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是（用a、b、c表示）。(5)當(dāng)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為（用a、b、c表示）。18．通過處理廢舊磁性合金釹鐵硼()可回收釹與鐵。Ⅰ．濕法分離(1)向釹鐵硼中加入硫酸，釹、鐵分別轉(zhuǎn)化為、進(jìn)入濾液。酸浸過程中溶液溫度、隨時(shí)間變化如圖1所示。已知：常溫下；

。①常溫下，的硫酸中。②酸浸初始階段溶液的pH迅速上升的原因是。(2)向酸浸后的濾液中加入溶液，可將轉(zhuǎn)化為沉淀分離。若加入溶液過多，放置時(shí)間過長可能會產(chǎn)生或。轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。Ⅱ．干法分離(3)不同的固體混合物在空氣中焙燒所得固體物質(zhì)的射線衍射圖(可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在)如圖2所示。已知：、難溶于水，微溶于水，可溶于水。請補(bǔ)充完整以原料制備的實(shí)驗(yàn)方案：將的固體混合物在坩堝中焙燒，冷卻至室溫后將固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，，洗滌，干燥[須使用的試劑：溶液]。

題號12345678910答案BBABBCBDCB題號11121314答案DCBD15．(1)+2(2)(3)(4)還原劑藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色(5)1

4

5

2

8

10(6)16．(1)(2)1:10(3)降低含硫廢水中存在，加入適量的溶液，，減小，使的電離平衡正向移動，增大，溶液的降低(4)