2025-2026學(xué)年四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市化學(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在pH＝0的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－2、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A．施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)3、下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是A．2pB．3fC．4sD．5d4、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C5、關(guān)于有機(jī)物的下列敘述中，正確的是()A．它的系統(tǒng)名稱是2,4-二甲基-4-戊烯B．它的分子中最多有5個(gè)碳原子在同一平面上C．它與甲基環(huán)己烷()互為同分異構(gòu)體D．該有機(jī)物與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯取代產(chǎn)物共有4種6、下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（）A．溴苯B．乙醇C．苯D．四氯化碳7、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．根據(jù)有機(jī)物的分類，貝諾酯屬于芳香烴，分子式為B．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與溶液反應(yīng)放出C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚可用溶液區(qū)別D．1mol乙酰水楊酸最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)8、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-9、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了XkJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H=一YkJ·mol-1，則lmolC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為()kJ·mol-1A．一YB．—(10X—Y)C．一(5X—O.5Y)D．+(10X—Y)10、埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A．該方法利用了電解池原理B．該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”C．在此裝置中鋼管道作正極D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－===4OH－11、下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．Zn與稀疏酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入少量CuSO4溶液B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時(shí)，用鋁粉替代鋁片C．用KClO3固體分解制取O2時(shí)，固體中添加少量MnO2D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，將鹽酸換成等濃度的硝酸12、分子式為C5H10的屬于烯烴的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象)A．4種B．5種C．6種D．7種13、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨有能量變化，并以熱能、電能或光能等形式表現(xiàn)出來(lái)B．NaOH與HCl反應(yīng)的化學(xué)能可直接轉(zhuǎn)化為電能C．現(xiàn)正探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等D．許多化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得14、下列化合物無(wú)法由單質(zhì)直接化合得到的是A．FeI3 B．FeCl3 C．FeS D．AlI315、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲．在500℃時(shí)，10molSO2和10molO2乙．在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2丙．在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2丁．在500℃時(shí)，8molSO2和5molO2A．乙、甲、丁、丙B．乙、甲、丙、丁C．甲、乙、丙、丁D．丁、丙、乙、甲16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④ B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測(cè)得有機(jī)化合物A的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度是30，求：有機(jī)物A的分子式_______________________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)用如圖所示裝置測(cè)定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計(jì)算式為_(kāi)___________(可以不化簡(jiǎn)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。已知該有機(jī)物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng)，并對(duì)有機(jī)物進(jìn)行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。18、用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來(lái)制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問(wèn)題：廢催化劑在浸取前進(jìn)行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時(shí)Al2O3溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：編號(hào)1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當(dāng)K2CO3的加入量超過(guò)4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是________________________。19、某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號(hào)V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題：KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：________________；當(dāng)有2molKMnO4被還原時(shí)，生成的CO2的體積（標(biāo)況下）為_(kāi)_____；電子轉(zhuǎn)移為_(kāi)____mol；上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)_____________；表格中的“乙”填寫(xiě)t/s，其測(cè)量的是__________________。實(shí)驗(yàn)①中對(duì)“乙”重復(fù)測(cè)量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___________已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖_______。20、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅵ實(shí)驗(yàn)Ⅶ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論：______。21、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：常溫時(shí)，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①溶液的Kw=______（填數(shù)值），由水電離的c(H+)=_____mol?L-1。②溶液中c(NH4+)+c(NH3?H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______mol?L-1（計(jì)算式）；80℃時(shí)，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是______；常溫時(shí)，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中水的電離程度最小的是______。②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____。NH4Al(SO4)2可做凈水劑，寫(xiě)出工業(yè)制金屬鋁的化學(xué)方程式______；一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O；請(qǐng)寫(xiě)出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、D3、B4、A5、C6、C7、C8、D9、C10、C11、D12、B13、B14、A15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、C3H8O或18、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高酸浸時(shí)的浸取率（合理即可）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，K2CO3加入過(guò)多會(huì)導(dǎo)致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH)319、稀硫酸；2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O224L10溫度催化劑0.5溶液褪色所需時(shí)間5.0×10－4mol·L－1·s－120、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)