2026屆云南省綠春縣二中化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內(nèi)壁沾有的硫單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()A．硫既是氧化劑又是還原劑 B．硫化鈉是還原產(chǎn)物C．硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 D．消耗3mol硫，轉(zhuǎn)移電子6mol2、無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N23、列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖洽倏捎糜诼葰獾氖占谌魵馇蚋砂T，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④4、下列實驗裝置及操作均正確的是A．圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B．圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體C．圖III為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實驗的裝置D．圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置5、向下列溶液中分別滴加氯水，由此觀察的現(xiàn)象與得出的結(jié)論不匹配的是（）選項溶液實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液變紅氯水具有氧化性BNaHCO3溶液產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H+CHNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl－D紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D6、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是A．CuCl2溶液 B．KOH溶液 C．蔗糖溶液 D．氫氧化鐵膠體7、下列反應(yīng)中，水作還原劑的反應(yīng)是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Na+H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑ D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑8、下列各組離子中的離子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl、OH B．H+、Ca2+、CO、NOC．Cu2+、K+、SO、NO D．Na+、HCO、OH、Ca2+9、a、b、c、d均為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d的原子L層有4個電子。下列敘述正確的是A．a(chǎn)分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．a(chǎn)與b形成的化合物中一定只有極性鍵，b與c形成的化合物中一定只有離子鍵D．原子半徑大小順序c>b>d>a10、有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的幾種，且濃度均為0.1molL—1。進行以下實驗：①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象。②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．肯定含有的陽離子是NH4+、Ba2+B．肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、BrˉC．肯定不含有的離子是Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉD．不能確定是否含有的離子是Na+11、下列說法不正確的是A．漂白粉應(yīng)該密封保存B．金屬鈉、濃硫酸屬于危險品，應(yīng)保存在同一個專用實驗柜中C．液溴保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加適量水進行水封D．配制硫酸亞鐵溶液時常需加入鐵粉12、下列離子的檢驗方法正確的是（）A．加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，則溶液中一定含有B．先加氯水，再加溶液，溶液變?yōu)檠t色，則溶液中一定含有C．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有D．向溶液中加入稀鹽酸至酸性，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中定含有13、關(guān)于明礬的下列說法錯誤的是()A．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2B．明礬是純凈物C．明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子D．明礬是一種復(fù)鹽14、由如圖分析，有關(guān)敘述正確的是（）A．A→B+C和B+C→A兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等B．A→B+C是放熱反應(yīng)C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和D．A→B+C是吸熱反應(yīng)，則B+C→A必然是放熱反應(yīng)15、下列化學(xué)用語①過濾②蒸餾③丁達爾效應(yīng)④滲析⑤電泳⑥分液，適用混合物分離提純的是（）A．①②③ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．全部16、下列實驗中，所采取的分離方法與原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液過濾膠粒不能通過濾紙，離子可以通過C除去KNO3溶液中混有的少量NaCl蒸發(fā)結(jié)晶KNO3的溶解度隨溫度變化很大D除去丁醇（沸點117.5℃）中的甲醇（沸點64.7℃）蒸餾丁醇與甲醇的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。18、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系___。（3）V3V4段離子方程式為___。19、某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料：Ⅰ.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Ⅱ.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應(yīng)：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。20、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。(1)用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______。(2)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，如圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______金屬(填編號)。A.強還原性

B.難熔性

C.易導(dǎo)電

D.活潑③反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______，當觀察到______現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。21、將1.92

g銅與150

mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為672mL。請回答:（1）NO

的物質(zhì)的量_______mol，NO2

的物質(zhì)的量______mol

；（2）根據(jù)（1）計算結(jié)果，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________；（3）如果產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL0.45mol/L

的NaOH

溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol

/L。（4）如果將生成的混合氣體672mL

收集在容器里，將容器倒扣在水槽中，同時向容器中通入一定體積的O2,恰好使容器中充滿液體，則通入O2的體積在標準狀況下為______mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷。【詳解】反應(yīng)中，每3molS參與反應(yīng)，其中有2molS得4mol電子生成Na2S，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；另1molS失4mol電子生成Na2SO3，是還原劑，表現(xiàn)還原性，A、C均正確。硫化鈉是氧化劑得電子生成的，是還原產(chǎn)物，B項正確；反應(yīng)中消耗3molS，轉(zhuǎn)移電子4mol，D項錯誤。本題選D。2、B【解析】

二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、CO2，故B正確；故選B。3、D【解析】

①這個裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達到實驗?zāi)康模虎谌魵馇蚋砂T，說明平底燒瓶中氣體壓強比瓶外壓強大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會膨脹，②裝置不能達到實驗?zāi)康?；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實驗無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達到實驗?zāi)康?；④Cl2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達到實驗?zāi)康模淮鸢高xD?！军c睛】事實上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。4、D【解析】A、碳酸氫鈉在小試管B，Na2CO3在大使管A，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱。故A不正確；B、碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體就用蒸發(fā)皿，故B錯誤；C、燒杯中盛水量不能超一半，容易發(fā)生危險，故C不正確；D、氫氧化亞鐵的制備實驗一在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的。本實驗就是為了減少Fe(OH)2與空氣接觸的機會，故D正確。故選D。5、D【解析】

A.氯水中含有Cl2，并且Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3使KSCN溶液變紅，說明氯水具有氧化性，故A正確；B.NaHCO3溶液滴加氯水，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，是二氧化碳，說明氯水中有酸性物質(zhì)，即含有H+，故B正確；C溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl?，故C正確；D.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HCl的酸性和HClO的漂白性，故D錯誤；答案選D。6、D【解析】A、CuCl2溶液，B、KOH溶液，C、蔗糖溶液均為溶液，不是膠體，D、氫氧化鐵膠體屬于膠體，用光束照射能觀察到丁達爾現(xiàn)象，故D正確；故選D。點睛：本題考查膠體的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象，較簡單，易錯選項C，蔗糖是小分子化合物，其溶液不屬于膠體。7、C【解析】

A．CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氫元素化合價降低，水作氧化劑，故B不符合；C．2F2

+2H2O=4HF+O2

，水中氧元素化合價升高，水作還原劑，故C正確；D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，水的化合價不改變，故D不符合；故選C。8、C【解析】

A.和會形成沉淀，無法大量共存，A項不符合題意；B.、Ca2+與會發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，B項不符合題意；C.選項內(nèi)各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項符合題意；D.與會發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，D項不符合題意；答案選C。9、B【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，則a為H元素；b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合離子所得電荷可知b為O元素、c為Na元素；d的原子L層有4個電子，則d為C元素，然后根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a為H元素；b為O元素、c為Na元素；d為C元素。A．氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為-1價，A錯誤；B．O元素與氫元素形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與碳形成CO、CO2，B正確；C．a(chǎn)與b形成的化合物有H2O、H2O2，二者都含有極性鍵為H-O，而H2O2中還含有非極性鍵O-O鍵，b與c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有離子鍵，而Na2O2中含有非極性鍵O-O鍵，C錯誤；D．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，一般電子層越多原子半徑越越大，故原子半徑：Na>C>O>H，即：c(Na)>d(C)>b(O)>a(H)，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意抓住短周期元素，結(jié)合原子及離子結(jié)構(gòu)特點進行推斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識。10、D【解析】

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象，說明該溶液中不含有；②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍，說明原溶液中含有I-，因Fe3+與I-不能共存，故不含F(xiàn)e3+；③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不含有Mg2+，將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出，說明此溶液中含有NH3?H2O，說明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+與不能大量共存，故原溶液中不含有；通過實驗確定的離子有：Ba2+、、I-，根據(jù)離子濃度均為0.1molL-1結(jié)合電荷守恒可知陰離子中一定含有Cl-、Br-，因此溶液中一定不含有Na+，綜上所述，答案為：D?！军c睛】高中階段對于Na+的檢驗，常見方法有：①根據(jù)焰色反應(yīng)確定，若顏色反應(yīng)火焰為黃色，則說明溶液中含有鈉元素；②可根據(jù)電荷守恒進行分析。11、B【解析】

A．漂白粉能與空氣中的二氧化碳．水反應(yīng)生成HClO，HClO易分解，所以漂白粉應(yīng)該遮光密封保存，故A不符合題意；B．鈉屬于活潑金屬，具有極強的還原性，濃硫酸屬于危險品，具有強烈的腐蝕性、氧化性，兩者保存在同一個專用實驗柜中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封，故C不符合題意；D．配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，是因亞鐵離子易被氧化，則加入鐵發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，故D不符合題意；故選：B?！军c睛】本題考查常見的試劑保存方法、配制硫酸亞鐵溶液，題目難度不大，注意掌握常見試劑的正確保存方法，如：（1）氫氟酸應(yīng)保存于塑料瓶中，其它試劑一般都用玻璃瓶；（2）氫氧化鈉、水玻璃等堿性物質(zhì)應(yīng)用膠塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有機溶劑應(yīng)用玻璃塞不宜用膠塞；（3）固體一般用廣口瓶、液體一般用細口瓶；見光易分解或變質(zhì)的試劑一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸銀、氯水等，置于冷暗處，其它一般用無色瓶；（4）易被氧化而變質(zhì)的試劑：①活潑的鉀、鈉、鈣等保存在煤油中，②碘化鉀、硫化亞鐵、硫酸鈉等平時保存固體而不保存溶液，使用硫酸亞鐵或氧化亞鐵溶液時內(nèi)放少量鐵粉或鐵釘?shù)取?2、D【解析】

A．無色無味氣體可能為二氧化碳，則溶液中可能含有CO32?或HCO3?等，故A錯誤；B．若原溶液中含有Fe3+，再加溶液，溶液變?yōu)檠t色，不能確定含有，正確的檢驗方法是先加入溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水后溶液變?yōu)檠t色，故B錯誤；C．玻璃棒中含鈉元素，應(yīng)利用鉑絲蘸取待測液樣品溶液置于酒精燈火焰上灼燒，檢測是否含有Na+，故C錯誤；D．某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除了Ag+的干擾，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有SO42?離子，故D正確；答案選D。13、A【解析】

A．明礬是KAl(SO4)2的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，故A錯誤；B．明礬是KAl(SO4)2的結(jié)晶水合物，屬鹽，是純凈物，故B正確；C．明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子和SO42-陰離子，故C正確；D．明礬是兩種金屬陽離子K＋和Al3＋和一種酸根離子SO42-陰離子組成的鹽，屬復(fù)鹽，故D正確；故答案為A。14、D【解析】

A．A→B+C與B+C→A屬于同一反應(yīng)的正逆兩個方向的反應(yīng)，兩個反應(yīng)吸收和放出的熱量相等，符號相反，故A錯誤；B．A→B+C是能量升高的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，故B錯誤；C．A→B+C是能量升高的反應(yīng)，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C錯誤；D．A→B+C是吸熱反應(yīng)，B+C→A必然是放熱反應(yīng)，B+C→A是A→B+C的逆過程，故D正確．【點評】解答此類題目的關(guān)鍵是提高理解分析圖表的信息的能力和靈活運用所學(xué)知識的能力．15、B【解析】

①過濾用于分離固液混合物；②蒸餾用于分離沸點相差較大的液體混合物；③丁達爾效應(yīng)用于區(qū)分溶液和膠體，不用于分離物質(zhì)；④滲析用于將膠體與混有的雜質(zhì)離子或分子分離；⑤電泳用于檢驗?zāi)z粒的帶電情況，不用于物質(zhì)的分離；⑥分液用于分離不互溶的液體混合物。綜合以上分析，①②④⑥用于分離混合物。故選B。16、D【解析】

A.分離溶于水中的碘，由于乙醇與水可互溶，則不能用乙醇萃取，A錯誤；B.分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，不能用過濾的方法分離，膠體、溶液均可透過濾紙，B錯誤；C.除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，硝酸鉀的溶解度受溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度變化影響小，可采用冷卻結(jié)晶的方法，C錯誤；D.除去丁醇（沸點117.5℃）中的甲醇（沸點64.7℃），兩物質(zhì)的沸點不同，可采用蒸餾的方法分離，D正確；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行解答?！驹斀狻縓既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(2)反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。【點睛】以“無機框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語與氧化還原反應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵，本題突破點是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。18、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應(yīng)中NaOH的體積關(guān)系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！驹斀狻考尤隢aOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】在判斷圖象中線段對應(yīng)反應(yīng)時，若我們弄不清哪種離子先反應(yīng)，哪種離子后反應(yīng)，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應(yīng)完之后，我們假設(shè)NH4+先與OH-反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設(shè)錯誤，應(yīng)為Mg2+、Al3+先與OH-反應(yīng)，而NH4+后發(fā)生反應(yīng)。19、Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O不能氯氣中混有的HCl氣體進入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度能少量水蒸氣進入試管中不影響反應(yīng)不能氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時溫度升高，可能引起副反應(yīng)，生成NaClO3【解析】

裝置分別是氯氣的制備、凈化、干燥和次氯酸鈉的制備，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、裝置特點和已知信息分析解答?！驹斀狻?1)氯氣與氫氧化鈉在冰水浴條件下反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，否則氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，影響產(chǎn)品的產(chǎn)量和純度，所以盛飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶不能省略；故答案為：不能；氯氣中混有的氯化鈉氣體進入試管中也會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了次氯酸鈉的產(chǎn)量和純度；(3)氫氧化鈉溶液中含有水，所以該實驗不需要干燥氯氣，可以將盛濃硫酸的洗氣瓶省去，對實