甘肅省甘谷一中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A．新制氯水在光照下顏色變淺B．工業(yè)合成氯化氫時氫氣過量C．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺D．向飽和NaCl溶液中通入HCl，有晶體析出2、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A等體積、pH=3的兩種酸HA和HB,分別與足量的Zn反應(yīng),酸HA放出的氫氣多酸性:HB>HAB將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0D向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變澄清結(jié)合H+的能力:>C6H5O-A．A B．B C．C D．D3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB．Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAC．常溫常壓下，23gNO2與N2O4的混合氣體中共含有NA個氧原子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子4、下列實驗所得結(jié)論正確的是①②③④充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去溶液變紅溶液變紅充分振蕩右側(cè)小試管，下層溶液紅色褪去A．①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OHB．②中溶液變紅的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋C．由實驗①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D．④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB．室溫下，16g由O2與O3組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NAC．1L1mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的數(shù)目為NAD．標(biāo)況下，6.72LH2O中所含電子數(shù)目為3NA6、25℃時，將amol·L－1一元酸HA與bmol·L－1NaOH等體積混合后測得溶液pH＝7，則下列關(guān)系一定不正確的是（）A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC．50mL12mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目0.15NAD．7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA8、屬于電解質(zhì)的是（）A．鹽酸 B．食鹽 C．液氯 D．酒精9、將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。則下列選項正確的是A．原合金質(zhì)量為0.92g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中V2為60mL D．圖中m值為1.56g10、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．向b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃時，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化C．T℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－11、電解水時，為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性可向溶液中加入適量的電解質(zhì)，下列物質(zhì)中適合的是（）A．NaCl B．HCl C．H2SO4 D．CuSO412、有關(guān)NaHC03與Na2C03的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是A．Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時，Na2C03因堿性強(qiáng)，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2C03所消耗鹽酸的體積是NaHC03的兩倍C．向Na2C03飽和溶液中通入過量CO2，有NaHC03結(jié)晶析出D．Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同13、將19.4gCO2和水蒸氣組成的混合氣體緩慢通過足量的Na2O2，最后收集到5.6L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列說法錯誤的是A．19.4g該混合氣體物質(zhì)的量是0.5molB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.5NAC．反應(yīng)中的氧化劑、還原劑均是Na2O2D．混合氣體中n(CO2)：n(H2O)=1：414、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-115、火法煉汞是在不太高的溫度下(450-800℃)，將汞礦石或精礦進(jìn)行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來，而后冷凝成液態(tài)汞.目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖:

下列有關(guān)說法正確的是A．流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放B．“辰砂”加熱時發(fā)生反應(yīng):HgS+O2Hg+SO2，該方法屬于熱分解法C．洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放16、80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl?的濃度是（）A．mol·L?1 B．1.25ρmol·L?1 C．mol·L?1 D．0.63ρmol·L?117、醋酸鈉中不存在（）A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．分子間作用力18、元素釩在溶液中有多種存在形式，比如：V2＋(紫色)、V3＋(綠色)、VO2＋(藍(lán)色)、(黃色)等。釩液可充電電池的工作原理如圖所示。已知充電時，左槽溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，陰離子為。下列說法不正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．充電時，陽極電極反應(yīng)式為VO2＋＋H2O－e－＝＋2H＋C．放電過程中，右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色D．放電時，電子由C2極流出經(jīng)交換膜流向C1極19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15。基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法錯誤的是A．電負(fù)性最大的元素是YB．簡單氫化物的沸點：Y>ZC．化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價鍵D．W元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)相反20、下列離子方程式正確的是A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．二氧化硫通入氯化鋇溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋C．將銅片投入氯化鐵溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HCl）混用，會產(chǎn)生氯氣：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O21、對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動22、下列有關(guān)第三周期元素的性質(zhì)遞變的說法錯誤的是A．從左到右，金屬性減弱 B．從左到右，非金屬性增強(qiáng)C．從左到右，正化合價的數(shù)值增大 D．從左到右，原子半徑逐漸增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為__，D的化學(xué)名稱為__。（2）步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡式___、__。24、（12分）已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價又體現(xiàn)最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補(bǔ)充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。25、（12分）為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）：Ⅰ.打開彈簧夾K1—K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1,K3,K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）過程Ⅰ的目的是________。（2）棉花中浸潤的溶液為________，作用是_____________。（3）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是____，用_____，（寫試劑化學(xué)式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____。（4）能說明氧化性Fe3＋>SO2的離子方程式是________。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2>Fe3＋>SO2的是__（填“甲”“乙”“丙”）。26、（10分）在實驗室中模擬“侯氏制堿法”，其實驗步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號)。（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_________；D中應(yīng)選用的液體為____________。（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)(填裝置序號)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________________。（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請設(shè)計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象：____________________________________。27、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、、、。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是。②裝置E的作用是。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是。（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。28、（14分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，下列有關(guān)說法中正確的是（________）a．PM2.5空氣中形成了膠體b．PM2.5表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質(zhì)c．機(jī)動車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質(zhì)d．研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機(jī)動車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a

kJ·mol－1；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b

kJ·mol－1；H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c

kJ·mol－1；CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d

kJ·mol－1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。（3）工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示。①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變②比較A、B兩點壓強(qiáng)大小PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)＝____L。（4）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：①該電池的負(fù)極反應(yīng)：______________________________；②當(dāng)甲中消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，乙中_____（填“a”或“b”）增重_______g。29、（10分）原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素，其中只有E是第四周期元素，A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的+2價離子基態(tài)核外電子排布式為_______。（2）A、B、C、D原子中，電負(fù)性最大的是_______（元素符號）（3）1molB2A4分子中σ鍵的數(shù)目為______。B4A6為鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種，則雜化類型為_______。（4）C的簡單氫化物在D的簡單氫化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______。（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動，能用勒沙特列原理解釋，故A正確；B.氫氣與氯氣生成氯化氫的反應(yīng)不存在平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C.對2NO2?N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，顏色變淺，能用勒沙特列原理解釋，故C正確；D.NaCl在飽和NaCl水溶液中存在分解和析出平衡，通入HCl導(dǎo)致溶液中氯離子濃度增大，從而抑制NaCl溶解，所以有晶體析出，能用勒夏特里原理解釋，故D正確；故答案為B?！军c睛】勒沙特列原理內(nèi)容為：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。2、B【詳解】A.與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多，說明酸HA的物質(zhì)的量比HB多，推出相同pH時，c(HA)>c(HB)，即酸性HB>HA，故A不符合題意；B.在酸性環(huán)境中，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，對檢驗Fe(NO3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾，故B符合題意；C.NO2中存在：，放入熱水中，氣體顏色加深，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，即△H<0，故C不符合題意；D.因為碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，因此溶液變澄清，說明苯酚與發(fā)生C6H5OH＋→+C6H5O－,從而推出結(jié)合H＋能力：>C6H5O-，故D不符合題意；故答案為B。3、C【詳解】A.缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數(shù)目，A項錯誤；

B.過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為0價和-2價，生成1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移2mol，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，B項錯誤；

C.23gNO2和N2O4的混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，含有1mol氧原子，含有氧原子總數(shù)為NA，C項正確；

D.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO2的物質(zhì)的量，D項錯誤；

答案選C?！军c睛】1、A項是學(xué)生們的易錯點，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并進(jìn)行計算，這種錯誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免；2、D.項也是學(xué)生們的易錯點，隨意使用氣體摩爾體積22.4L/mol，只有同時滿足氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況，才可使用22.4L/mol，利用該公式計算氣體的體積或者氣體物質(zhì)的量。4、D【詳解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，且水解徹底，則紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH，不需要可逆號，故A錯誤；B．醋酸鈉水解顯堿性，則②中溶液變紅的原因是：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故B錯誤；C．褪色與萃取無關(guān)，與反應(yīng)有關(guān)，故C錯誤；D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致堿性降低，則溶液紅色褪去可知收集到的乙酸乙酯中混有乙酸，故D正確；故答案為D。5、B【詳解】A.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁鈍化，故失去的電子數(shù)小于0.3NA，A錯誤；B.室溫下，O2與O3組成的混合氣體16g，即氧原子16g，含有的氧原子數(shù)目為NA，B正確；C.亞鐵離子部分水解，1L1mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的數(shù)目小于NA，C錯誤；D.標(biāo)況下水呈液態(tài)，6.72LH2O中所含電子數(shù)目遠(yuǎn)大于3NA，D錯誤；答案選B。6、D【解析】A、若HA為強(qiáng)酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng)，則a=b；若HA為弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，NaA水解使溶液呈堿性，由于溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應(yīng)過量，故a＞b，，故A可能正確；B、由A分析可知，a=b或a＞b，故B可能正確；C、由電荷守恒可知，溶液中c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液pH=7，則c(OH-)=c(H+)，故c(A-)=c(Na+)，故C一家正確；D、由C中分析可知，溶液中一定滿足c(A-)=c(Na+)，故D一定不正確。故選D。【點晴】本題考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應(yīng)pH的定性判斷、鹽類水解等知識，注意酸HA的強(qiáng)弱討論方法及電荷守恒、物料守恒在比較離子間關(guān)系時的應(yīng)用。本題中根據(jù)HA是強(qiáng)酸還是弱酸，結(jié)合鹽類水解判斷a、b關(guān)系；根據(jù)溶液呈電中性，以及溶液中的電荷守恒關(guān)系c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，便可順利判斷c(A-)、c(Na+)的相對大小。7、C【詳解】A.30gHF的物質(zhì)的量為1.5mol，而HF中含1個F原子，故1.5molHF中含1.5NA個F原子，故A正確；B.標(biāo)況下33.6L混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2個碳原子，故1.5mol混合氣體中含3mol碳原子即3NA個，故B正確；C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，即鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個數(shù)小于0.15NA個，故C錯誤；D.過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為過氧化鈉的歧化反應(yīng)，過氧化鈉中?1價的氧原子歧化為?2價和0價，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，78g過氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故D正確。故答案選：C。8、B【解析】A、鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、食鹽溶于水電離出離子，是電解質(zhì)，B正確；C、液氯是氯氣分子，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、酒精不能電離出離子，是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選B?！军c睛】判斷電解質(zhì)時需要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能否導(dǎo)電不是判斷的依據(jù)，關(guān)鍵是看溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽離子。9、D【詳解】A.根據(jù)原子守恒可知金屬鋁的質(zhì)量是0.02mol×27g/mol＝0.54g。向溶液中加入lmol?L-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)溶液中電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，則金屬鈉的質(zhì)量是0.92g，則原合金的質(zhì)量是0.92g＋0.54g=1.46g，選項A錯誤；B.由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成氫氣是0.02mol＋0.03mol＝0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12，選項B錯誤；C.當(dāng)沉淀恰好完全溶解時溶液為NaCl、AlCl3的混合溶液，根據(jù)元素守恒可得n(HCl)=n(Na)+3n(Al)=0.04mol＋0.02mol×3=0.1mol,v(HCl)=n÷V=0.1mol÷1mol/L=0.1L=100ml，所以V2=100ml，選項C錯誤。D.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈堿性，故溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，n(NaOH)(過量)=0.02L×1mol/L=0.02mol，由于發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O;所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量也是0.02mol,因此其體積是V(HCl)=0.02mol÷1mol/L=0.02L=20mL，所以V1為20ml。因此與偏鋁酸鈉反應(yīng)的鹽酸是20mL，由方程式可知NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl;生成氫氧化鋁是0.02mol，質(zhì)量是1.56g，故D正確。正確選項是D。10、D【詳解】A.向b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，因為a點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；B.25℃時，加入CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，會發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知T℃時Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D..由圖像知b點對應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D錯誤；答案：D。11、C【分析】依據(jù)電解原理進(jìn)行分析，解答；【詳解】A、加入NaCl，根據(jù)電解原理，總電極反應(yīng)式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，與實驗?zāi)康牟环?，故A不符合題意；B、加入HCl，總電極反應(yīng)式為2HClH2↑＋Cl2↑，與實驗?zāi)康牟环?，故B不符合題意；C、加入H2SO4，總電極反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑，與實驗?zāi)康南喾?，故C合理；D、加入CuSO4，總電極反應(yīng)式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，與實驗?zāi)康牟环?，故D不符合題意；答案為C。12、A【解析】Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快，故A錯誤；NaHCO3與鹽酸發(fā)生，Na2CO3與鹽酸發(fā)生，所以等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍，故B正確；碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向Na2CO3飽和溶液中通人過量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出，故C正確；Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，NaHCO3與BaCl2溶液不反應(yīng)，故D正確。13、D【分析】Na2O2足量，最后收集到5.6L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為氧氣，n(O2)==0.25mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸氣的總物質(zhì)的量為0.5mol。【詳解】A．分析可知，19.4g該混合氣體物質(zhì)的量是0.5mol，A說法正確；B．反應(yīng)中氧氣為過氧化鈉中的氧原子升高生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.25mol×2×NAmol-1=0.5NA，B說法正確；C．反應(yīng)中過氧化鈉中的氧原子部分化合價升高，部分化合價降低，故氧化劑、還原劑均是Na2O2，C說法正確；D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為38.8g/mol，根據(jù)十字相交法，，則n(CO2)：n(H2O)=4：1，D說法錯誤；答案為D。14、C【分析】在做可逆反應(yīng)相關(guān)的圖像題時，首先要學(xué)會看圖，分析圖中的內(nèi)容，分析很關(guān)鍵，最終達(dá)到用圖的目的，在看圖時，要先看橫縱坐標(biāo)的含義，再看一下圖中的拐點、起點、交叉點、特殊點以及終點，還有線的變化趨勢以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過程中將概念規(guī)律以及化學(xué)原理與圖形結(jié)合起來，最終將原理與圖像結(jié)合發(fā)揮圖像的作用?！驹斀狻緼．根據(jù)b點時CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯誤；B．兩邊計量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯誤；C．b點比d點時生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時，a點時CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=0.30，起始時加入的CO為2mol，反應(yīng)過程中混合氣的總物質(zhì)的量不變，所以a點時n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯誤；答案選C。【點睛】本題中比較巧的一點是，反應(yīng)物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開始時通入2molCO，由此可知，體系當(dāng)中，氣體的總物質(zhì)的量一直保持2mol不變。再根據(jù)圖像二氧化碳的氣體體積分?jǐn)?shù)列出三段式，可以求出CO2的轉(zhuǎn)化量、CO的轉(zhuǎn)化量以及CO的化學(xué)反應(yīng)速率。15、A【解析】試題分析：A．“辰砂”加熱時發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2Hg+SO2，有污染氣體SO2產(chǎn)生，因此加入氧化鈣可減少SO2的排放，故A正確；B．該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；C．粗汞中的銅鉛雜質(zhì)不溶于稀鹽酸，則不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸，故C錯誤；D．汞蒸汽有毒，必須進(jìn)行處理才能排放，故D錯誤。故選A?？键c：考查工藝流程16、B【詳解】2gCa2+離子物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液體積==L，則原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl?)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl?的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl?的濃度是1.25ρmol/L，答案選B。17、D【解析】醋酸鈉是離子化合物，存在離子鍵，碳?xì)渲g存在極性鍵，碳碳之間存在非極性鍵，不存在分子作用力，答案選D。18、D【詳解】A．充電時，左槽溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，即左槽中發(fā)生的變化為：，該過程是VO2+失去電子，為氧化反應(yīng)，故a極為電池的正極，A正確；B．a(chǎn)極為電池的正極，則石墨C1為陽極，電極反應(yīng)為：，B正確；C．放電過程中，右槽為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，由V2+變?yōu)閂3+，即右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色，C正確；D．放電時，C2極為負(fù)極，是電子流出的一極，但是電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，D錯誤；故選D。19、C【分析】基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則其電子層結(jié)構(gòu)為2、6，則Y為O元素，Y與Z同主族，則Z為S元素，所以X、W最外層電子數(shù)之和為15-6-6=3，X的半徑比O原子小，則應(yīng)為H元素，則W為Mg元素?！驹斀狻緼．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，四種元素中非金屬性最強(qiáng)的為O，則電負(fù)性最大的元素為O，即Y，故A正確；B．H2O分子之間存在氫鍵，所以沸點高于H2S，故B正確；C．化合物MgH2中只存在離子鍵，故C錯誤；D．Mg原子M層電子排布為2s2，同一軌道中的兩個電子自旋方向相反，故D正確；綜上所述答案為C。20、D【解析】A.因為氫氧化鈉溶液過量，碳酸氫銨中的NH4+也要與OH-反應(yīng)，正確的離子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-=CO32－＋NH3?H2O+H2O，A項錯誤；B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，不會有BaSO3沉淀生成，B項錯誤；C.電子得失不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C項錯誤；D.NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和潔廁靈混合發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O，D項正確；答案選D21、C【詳解】A、當(dāng)m=p時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，正確；B、當(dāng)容器容積不變時，通入氦氣，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，正確；C．Y是固體，增加Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，不正確；D．△H不為0，其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，正確。22、D【解析】A、第三周期從左到右，金屬性減弱，A正確；B、第三周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)，B正確；C、第三周期從左到右，正化合價的數(shù)值增大，C正確；D、第三周期從左到右，原子半徑逐漸減小，D錯誤，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為。對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為?！驹斀狻?1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，化學(xué)名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；

(3)對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：()、()、()、()、()。24、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個，B電極上產(chǎn)生5個，二者結(jié)合產(chǎn)生5個NH4NO3，需補(bǔ)充2個NH3，則若最終制得3molM理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。25、趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗氫氧化鈉溶液吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液紅色2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙、丙【分析】將裝置內(nèi)的空氣排出，避免空氣中氧氣干擾實驗，實驗室制得的氯氣先通入到氯化亞鐵溶液中，溶液變黃，用KSCN溶液驗證是否生成了鐵離子，關(guān)閉氯氣，再利用生成的二氧化硫通入到B溶液中，檢驗B中的離子。【詳解】⑴打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，目的是趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗，故答案為趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗；⑵棉花上的溶液主要是吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣，因此棉花應(yīng)該浸潤的為氫氧化鈉溶液，故答案為氫氧化鈉溶液；吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；⑶氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)是：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗，如果溶液變?yōu)榧t色，證明有鐵離子生成。故答案為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；KSCN溶液；紅色；⑷鐵離子在酸性條件下把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為亞鐵離子，可以說明氧化性Fe3＋>SO2；離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；故答案為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；⑸甲選項，第一次有鐵離子無亞鐵離子，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有硫酸根，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為硫酸根，不一定是鐵離子把二氧化硫氧化所致，故甲錯誤；乙選項，第一次既有鐵離子又有亞鐵離子，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有硫酸根，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性：Cl2>Fe3＋>SO2，故乙正確；丙選項，第一次有鐵離子無亞鐵離子，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有亞鐵離子，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性：Cl2>Fe3＋>SO2，故丙正確；綜上所述，答案為乙、丙。26、fedc石灰石飽和碳酸氫鈉溶液B防止倒吸吸收多余的氨氣過濾NaCl取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨【解析】由“侯氏制堿法”的原理可知：實驗時需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，然后再通入二氧化碳?xì)怏w，裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應(yīng)裝置，裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c，a接f、e接d，故答案為f、e、d、c；（2）A裝置是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，一般采用鹽酸與CaCO3反應(yīng)來制取，所以A中固體反應(yīng)物為石灰石，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，若不除去，會影響碳酸氫鈉的產(chǎn)率，所以應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故答案為石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；（3）因為氨氣極易溶解于水，二氧化碳?xì)怏w在水中溶解性較小，所以實驗時，飽和食鹽水中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于氣體的吸收，實驗操作過程中，應(yīng)讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)，故答案為B；（4）氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH3能與CaCl2結(jié)合生成CaCl2·8NH3，所以裝有無水CaCl2的U形管可吸收多余的NH3，故答案為防止倒吸；吸收多余的氨氣；（5）第三步中得到的NaHCO3在溶液中以晶體的形式析出，分離出NaHCO3晶體采用的方法為過濾，故答案為過濾；（6）實驗第四步可向溶液中加入NaCl粉末，有利于NH4Cl晶體的析出；若所得的晶體大部分為NH4Cl晶體，經(jīng)過充分加熱，NH4Cl會分解成氣體，余下少量的氯化鈉和碳酸鈉等固體，故答案為NaCl；取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨?！军c睛】本題考查了實驗室制備碳酸氫鈉的過程分析和裝置作用判斷，掌握候氏制堿的反應(yīng)原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，氣體的通入順序判斷是解答的易錯點，因為二氧化碳在水中的溶解度并不大，而在堿性溶解程度較大，故先通入氨氣，形成氨的飽和NaCl溶液，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于二氧化碳的吸收。27、（1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗造成干擾（3）①D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體②冷凝，使NO2完全液化（44NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸氣存在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認(rèn)識不清（5）2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O。【解析】試題分析：（1）在A裝置中可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。由于氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以NO2首先液化，要先用E檢驗,然后用D裝置根據(jù)2NO+O2=2NO2無色氣體變?yōu)榧t棕色來驗證NO的存在。NO、NO2都是大氣污染物，最后要進(jìn)行尾氣處理，用B裝置的NaOH溶液來吸收。為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，是為了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗造成干擾。（3）①D中氣體是無色的，當(dāng)通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果沒有裝置C，產(chǎn)生的氣體中含有的水蒸氣，就會與NO2發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO。產(chǎn)生了NO，造成對NO的來源認(rèn)識不清。影響判斷結(jié)果的正確性。（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。疊加得到總方程式為：2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2+Na2SO4+H2O考點：考查28、abcdCH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-(c+2d-a-b)kJ?mol-1ac＜4SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-a12.8【詳解】(1)a．氣溶膠屬于膠體，微粒直徑在10-7m～10-9m之間，而PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米，其中含有一些微粒直徑在10-7m～10-9m之間，可以形成膠體，故a正確；b．PM2.5表面積大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，故b正確；c．PM2.5是主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物，故c正確；d．減少機(jī)動車尾氣排放，減少了煙塵，能