2025年高中一年級(jí)化學(xué)上學(xué)期模擬卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（）A.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)原子B.0.5摩爾水的質(zhì)量是9克C.摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位D.1摩爾氫氣含有2摩爾質(zhì)子2.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A.氧化鋁的化學(xué)式：AlOB.氫氧根離子：H+C.硫酸根離子：SO4D.氯化亞鐵：FeCl23.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.H2OB.NaClC.CO2D.CH45.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的敘述中，正確的是（）A.燃燒熱是指1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量B.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾水時(shí)放出的熱量D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，但不表示分子數(shù)6.下列關(guān)于氣體分子的敘述中，正確的是（）A.所有氣體分子都是球形結(jié)構(gòu)B.氣體分子之間沒(méi)有作用力C.氣體分子都在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)D.氣體分子的體積之和等于氣體所占的體積7.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液都是無(wú)色的透明液體B.同溫同壓下，物質(zhì)的量濃度相等的Na2SO4溶液和MgSO4溶液，其密度相同C.將10gNaCl溶解在90g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D.溶液是混合物，懸濁液和乳濁液不是混合物8.將0.2摩爾NaOH固體溶于100克水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為（水的密度約為1g/mL）（）A.2mol/LB.0.2mol/LC.1.8mol/LD.0.18mol/L9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是（）A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩慢注入濃硫酸中B.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中C.取用固體粉末時(shí)，將試管傾斜，用藥匙將藥品送入試管底部D.稱量NaOH固體時(shí)，將其放在托盤天平的左盤10.下列物質(zhì)的分離提純方法中，正確的是（）A.除去CO2中混有的少量CO，通過(guò)灼熱的氧化銅B.除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，加入適量稀鹽酸C.分離酒精和水的混合物，加入生石灰后蒸餾D.分離NaCl和CaCO3的混合物，加水溶解后過(guò)濾11.下列關(guān)于分子晶體的敘述中，正確的是（）A.分子晶體中分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高B.分子晶體的熔點(diǎn)都比分子間作用力強(qiáng)的離子晶體低C.所有分子晶體都是氣體或液體D.分子晶體的物理性質(zhì)都相似12.下列說(shuō)法中，不屬于化學(xué)變化的是（）A.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳B.水通電分解生成氫氣和氧氣C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳D.冰融化成水13.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Na2CO3B.Al2O3C.SiO2D.NaHCO314.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H2和11.2升O2所含的原子數(shù)之比為（）A.1:1B.1:2C.2:1D.4:115.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的ΔH表示的意義的敘述中，正確的是（）A.對(duì)于任何化學(xué)方程式，ΔH的值都只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)B.熱化學(xué)方程式中的ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)的數(shù)值成正比C.ΔH<0的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.ΔH的單位通常是kJ/mol二、填空題（本題共5小題，每空1分，共18分。）16.用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式填空：(1)兩個(gè)氮原子：_____________(2)氫氧根離子：_____________(3)氯化鐵：_____________(4)碳酸氫鈉：_____________(5)1摩爾氧氣所含的分子數(shù)：_____________17.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（其中（1）(2)需配平）：(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：_____________(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：_____________(3)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：_____________18.配平下列化學(xué)方程式：(1)____________C+____________O2→____________CO+____________CO2(2)____________H2SO4+____________NaOH→____________Na2SO4+____________H2O19.將下列物質(zhì)按要求分類（填序號(hào)）：(1)NaCl(2)H2O(3)CO2(4)Na2O(5)CH4(6)Fe屬于離子化合物的是：_____________屬于共價(jià)化合物的是：_____________屬于單質(zhì)的是：_____________20.一定溫度下，將a克某固體溶質(zhì)溶于水，得到V毫升飽和溶液，該溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%。請(qǐng)用a、V、ρ、ω表示該物質(zhì)在此溫度下的溶解度S（單位：g/100g水）：_____________。三、計(jì)算題（本題共4小題，共32分。）21.（6分）計(jì)算含有4.6克氫氣的氫氣（H2）的物質(zhì)的量，并求出其含有多少個(gè)氫原子。（氫原子相對(duì)原子質(zhì)量為1，氫氣相對(duì)分子質(zhì)量為2，阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1）22.（8分）將20.0克Na2CO3·10H2O（十水碳酸鈉）加熱至恒重，計(jì)算所得無(wú)水碳酸鈉（Na2CO3）的質(zhì)量。（碳酸鈉相對(duì)分子質(zhì)量為106，水合物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為18）23.（10分）將20.0mL1.00mol/L的鹽酸（HCl）與25.0mL1.00mol/L的氫氧化鈉（NaOH）溶液混合，計(jì)算：(1)混合后溶液中哪種物質(zhì)有剩余？剩余的物質(zhì)的量濃度為多少？(2)若混合后溶液的體積為混合前體積之和，則混合溶液的pH約為多少？（假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液體積不變，水的離子積Kw=1.0×10-14）24.（8分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2升氧氣（O2）通入足量的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：4OH-+O2+4H2O=8OH-。計(jì)算在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。（氧氣相對(duì)分子質(zhì)量為32）試卷答案一、選擇題（每小題2分，共30分。）1.C2.D3.A4.B5.C6.C7.C8.A9.C10.B11.A12.D13.B14.B15.C二、填空題（每空1分，共18分。）16.(1)2N(2)OH-(3)FeCl3(4)NaHCO3(5)6.02×102317.(1)3Fe+2O2→Fe3O4(2)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(3)2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O18.(1)2324(2)121219.屬于離子化合物的是：(1)(4)屬于共價(jià)化合物的是：(2)(3)(5)屬于單質(zhì)的是：(6)20.S=(100ρω/a-ω)g三、計(jì)算題（共32分。）21.解析思路：先根據(jù)氫氣質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算原子個(gè)數(shù)。解：n(H2)=m/M=4.6g/2g/mol=2.3mol氫原子個(gè)數(shù)=n(Na)×N_A=2.3mol×2×6.02×10^23mol^-1=2.77×10^24個(gè)答：氫氣的物質(zhì)的量為2.3mol，含有2.77×10^24個(gè)氫原子。（每步計(jì)算過(guò)程及結(jié)果各2分，共6分）22.解析思路：利用Na2CO3·10H2O和Na2CO3的摩爾質(zhì)量，以及化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。解：設(shè)無(wú)水碳酸鈉質(zhì)量為x。Na2CO3·10H2O→Na2CO3+10H2O106+180=106x=20.0g×(106/(106+180))=10.6g答：所得無(wú)水碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g。（列比例關(guān)系式2分，計(jì)算過(guò)程及結(jié)果各2分，共6分）23.解析思路：先計(jì)算HCl和NaOH的物質(zhì)的量，判斷過(guò)量情況，再計(jì)算剩余物質(zhì)的量濃度或pH。解：n(HCl)=cV=1.00mol/L×0.020L=0.020moln(NaOH)=cV=1.00mol/L×0.025L=0.025mol(1)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl過(guò)量，剩余n(HCl)=0.020mol-0.020mol=0.005mol剩余HCl物質(zhì)的量濃度c(HCl)=n/V=0.005mol/(0.020L+0.025L)=0.127mol/L(2)c(H+)=c(HCl)=0.127mol/LpH=-lgc(H+)=-lg(0.127)≈0.9答：(1)HCl有剩余，剩余濃度為0.127mol/L。(2)混合溶液pH約為0.9。（n(HCl)、n(NaOH)計(jì)算各1分，過(guò)量判斷1分，剩余n(HCl)計(jì)算1分，濃度計(jì)算1分，pH計(jì)算1分，共6分）24.解析思路：根據(jù)反應(yīng)方程式中氧氣與轉(zhuǎn)移電子的計(jì)量數(shù)關(guān)系，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。解：反應(yīng)方程式：4OH-+O2+