2025年初中三年級化學下學期沖刺押題考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是A.氧氣B.空氣C.碳酸飲料D.氯化鈉溶液2.碳酸鈣（CaCO?）受熱分解，該反應屬于A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應3.下列實驗操作中，正確的是A.使用酒精燈時，用一酒精燈去引燃另一酒精燈B.取用固體粉末時，將試管傾斜，用藥匙將藥品送入試管底部C.給試管里的液體加熱時，液體體積超過試管容積的1/3D.實驗完畢，將剩余的藥品直接放回原試劑瓶4.下列物質中，由原子直接構成的是A.氯化鈉B.金C.氫氣D.碳酸鈣5.下列關于水的敘述正確的是A.純凈的水是無色無味的液體B.水由氫原子和氧分子構成C.水的電解屬于分解反應，說明水是由氫氣和氧氣組成的D.水的化學式是H?O，其中氫元素的化合價是+1價6.下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（用字母表示）A.XB.YC.ZD.W7.下列物質中，能與稀鹽酸反應，且生成鹽、水和一種氣體的是A.鐵粉B.氫氧化鈉C.氧化銅D.碳酸鈉8.下列關于燃燒和滅火的敘述，錯誤的是A.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的氧化反應B.物質燃燒必須同時滿足三個條件：可燃物、與氧氣接觸、達到著火點C.滅火的基本原理是破壞燃燒的三個條件中的任何一個D.在油鍋著火時，可以立即用水撲滅9.下列關于溶液的說法正確的是A.溶液一定是無色透明的液體B.溶液中的溶質和溶劑一定是固體和液體C.溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物D.20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，則該溫度下氯化鈉的溶解度是36g10.下列物質中，不屬于合金的是A.生鐵B.黃銅C.不銹鋼D.熟鐵二、填空題（每空1分，共30分）11.化學在改善我們的生活和推動社會進步中發(fā)揮著重要作用。(1)煉鐵高爐中用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，該反應的化學方程式為________。(2)炊具表面的水垢主要成分是碳酸鈣，可用________(填一種常見物質)來清洗。(3)為了防止鐵制品生銹，可以采用的方法是________(填一種方法)。(4)塑料、合成纖維、合成橡膠都屬于________(填“有機合成材料”或“金屬材料”)。12.用化學符號和離子符號填空：(1)2個氮原子________；(2)氫氧根離子________；(3)硫酸銅________；(4)鈣離子________。13.現有下列物質：①氫氣②氧氣③稀硫酸④氫氧化鈉固體⑤碳酸鈣⑥水。請用化學式填空：(1)能供給呼吸的氣體是________(填序號)；(2)能與金屬鋅反應生成氫氣的酸是________(填序號)；(3)常用作建筑材料的一種鹽是________(填序號)；(4)電解水時正極產生的氣體是________(填序號)。14.現有A、B、C三種溶液：A為無色透明溶液，B為黃色溶液，C為藍色溶液。A溶液能與C溶液反應產生沉淀，B溶液能與C溶液反應產生氣體。則A、B、C三種溶液分別可能是(寫化學式)：A溶液________，B溶液________，C溶液________。15.一定溫度下，向100g水中加入50g某固態(tài)物質，充分溶解后得到150g溶液，該固態(tài)物質的溶解度是________g，所得溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。16.下列化學方程式書寫是否正確，不正確的請改正：(1)2Mg+O?點燃→MgO?()(2)Zn+H?SO?=ZnSO?+H↑()(3)CO+CuO高溫→Cu+CO?()17.將一定質量的鐵粉加入到盛有足量稀硫酸的試管中，充分反應后，過濾得到固體和濾液。請回答：(1)該反應的化學方程式為________。(2)若所得固體質量為8g，則參加反應的鐵粉質量為________g。三、簡答題（每空2分，共18分）18.寫出下列反應的化學方程式，并注明反應基本類型：(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳________，屬于________反應。(2)氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合________，屬于________反應。19.簡述鐵生銹的條件，并寫出防止鐵制品生銹的一種方法及原理。四、計算題（共32分）20.（10分）向含有少量碳酸鈉（Na?CO?）的氯化鈉（NaCl）溶液中逐滴加入稀鹽酸（HCl），發(fā)生反應的化學方程式為：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑。(1)該反應中，參加反應的碳酸鈉和鹽酸的質量比為________。(2)現有含碳酸鈉10%的該溶液100g，要將其中的碳酸鈉完全反應掉，至少需要加入多少克質量分數為20%的稀鹽酸？(假設鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，且反應后溶液的總質量變化忽略不計)21.（22分）將13.2g不含有雜質且含氧化銅（CuO）的銅粉（假設銅粉中只含氧化銅和銅兩種物質）加入到盛有100g稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中剩余固體的質量為8.4g。(1)請寫出氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式________。(2)計算原銅粉中氧化銅的質量是多少克？(3)計算反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？(假設溶液的總質量保持不變)---試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分）1.A2.B3.B4.B5.D6.C7.A8.D9.C10.D二、填空題（每空1分，共30分）11.(1)Fe?O?+3CO高溫→2Fe+3CO?(2)食醋（或稀鹽酸、或醋酸等）(3)保持干燥（或涂油、或電鍍等）(4)有機合成材料12.(1)2N(2)OH?(3)CuSO?(4)Ca2?13.(1)②(2)③(3)⑤(4)①14.A溶液CuSO?，B溶液HCl，C溶液NaOH15.100飽和16.(1)×Mg+O?點燃→2MgO(2)×Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑(3)√17.(1)Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑(2)8三、簡答題（每空2分，共18分）18.(1)C+O?點燃→CO?化合反應(2)NaOH+H?SO?=Na?SO?+H?O復分解反應19.鐵生銹需要與氧氣和水同時接觸。防止鐵制品生銹的方法：涂油（或刷漆、或保持干燥等）。原理：隔絕氧氣和水。四、計算題（共32分）20.(10分)(1)106:73(2)設需要加入x克20%的稀鹽酸。根據化學方程式：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑10673100g×10%x×20%106/73=(100g×10%)/(x×20%)x=(106/73)×(100g×10%)/(x×20%)x≈7.3g答：至少需要加入7.3克質量分數為20%的稀鹽酸。21.(22分)(1)CuO+H?SO?=CuSO?+H?O(2)反應后剩余固體為銅，則固體減少的質量為氧化銅的質量。氧化銅的質量=13.2g-8.4g=4.8g(3)設參加反應的氧化銅質量為y，生成硫酸銅質量為z。CuO+H?SO?=CuSO?+H?O80160160yzy/80=4.8g/80y=4.8gz/160=4.8g/80z=9.6g反應消耗的硫酸質量=(160/80)×4.8g=9.6g反應后溶液總質量=100g+4.8g-0.4g(生成CO?質量)=104.4g(假設總質量變化忽略不計，則生成水質量計入溶液)反應后溶液中溶質質量=100g+9.6g=109.6g反應后所得溶液中溶質的質量分數=(