高中化學(xué)公式大全，按照知識模塊進(jìn)行分類整理，涵蓋了從基礎(chǔ)計(jì)算到反應(yīng)原理的核心內(nèi)容。一、化學(xué)計(jì)量與物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)的量(n)n=N/N_A

（N：粒子數(shù)，N_A：阿伏伽德羅常數(shù)，約

6.02×1023mol?1）n=m/M

（m：質(zhì)量(g)，M：摩爾質(zhì)量(g/mol)）氣體：n=V/V_m

（V：氣體體積(L)，V_m：氣體摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況STP下為

22.4L/mol）溶液：n=c×V

（c：物質(zhì)的量濃度(mol/L)，V：溶液體積(L)）阿伏伽德羅定律及其推論定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論：pV=nRT

（理想氣體狀態(tài)方程，R為常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度(K)）同溫同壓下：V?/V?=n?/n?=N?/N?同溫同容下：p?/p?=n?/n?=N?/N?溶液濃度物質(zhì)的量濃度(c)：c=n/V

（單位：mol/L）質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)：w=(m溶質(zhì)/m溶液)×100%溶解度(S)：S=(m溶質(zhì)/m溶劑)×100g

（在一定溫度下）稀釋定律：c?V?=c?V?

（c為濃度，V為體積，適用于溶質(zhì)不變的稀釋）原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)二、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率(v)平均速率：v=Δc/Δt

（單位常為mol/(L·s)或mol/(L·min)）對于反應(yīng)

aA+bB→cC+dD，有

v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d

（速率之比等于計(jì)量數(shù)之比）化學(xué)平衡常數(shù)(K)對于可逆反應(yīng)：aA+bB?cC+dD濃度平衡常數(shù)(Kc)：Kc=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)

（[]表示平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度）壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)：Kp=(p_C^c·p_D^d)/(p_A^a·p_B^b)

（p表示平衡時(shí)各氣體的分壓）水的離子積常數(shù)：Kw=[H?][OH?]=1.0×10?1?

（25℃）電離平衡常數(shù)(Ka,

Kb)：表示弱酸、弱堿的電離程度。溶度積常數(shù)(Ksp)：表示難溶電解質(zhì)的溶解能力。平衡移動原理（勒·查特列原理）定性描述：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。三、水溶液中的離子平衡pH計(jì)算pH=-lg[H?]pOH=-lg[OH?]pH+pOH=14

（25℃）強(qiáng)酸溶液：[H?]=c酸

（c酸為強(qiáng)酸的初始濃度）強(qiáng)堿溶液：[OH?]=c堿，再計(jì)算

[H?]=Kw/[OH?]，最后求

pH。弱酸溶液（近似計(jì)算）：[H?]≈√(Ka·c酸)弱堿溶液（近似計(jì)算）：[OH?]≈√(Kb·c堿)鹽類水解強(qiáng)酸弱堿鹽（如

NH?Cl）：溶液顯酸性，[H?]≈√(Kw/Kb·c鹽)強(qiáng)堿弱酸鹽（如

CH?COONa）：溶液顯堿性，[OH?]≈√(Kw/Ka·c鹽)水解常數(shù)(Kh)：Kh=Kw/Ka

（或

Kw/Kb）緩沖溶液弱酸及其鹽（如

CH?COOH-CH?COONa）：pH≈pKa+lg([鹽]/[酸])

（亨德森-哈塞爾巴爾赫方程）弱堿及其鹽（如

NH?·H?O-NH?Cl）：pOH≈pKb+lg([鹽]/[堿])難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡對于

A_mB_n(s)?mA??(aq)+nB??(aq)溶度積：Ksp=[A??]^m[B??]^n離子積(Qc)：任意時(shí)刻的濃度冪之積。Qc>Ksp：有沉淀生成。Qc=Ksp：飽和溶液，處于平衡狀態(tài)。Qc<Ksp：溶液未飽和，沉淀溶解。四、電化學(xué)原電池負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電流方向：正極→外電路→負(fù)極。電子流向：負(fù)極→外電路→正極。電解池陽極：連電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極：連電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)。放電順序：陽極：活性電極（除Pt、Au）>S2?>I?>Br?>Cl?>OH?>含氧酸根陰極：Ag?>Hg2?>Fe3?>Cu2?>H?（酸）>Pb2?>Sn2?>Fe2?>Zn2?>H?（水）>Al3?>Mg2?>Na?法拉第電解定律第一定律：電解時(shí)在電極上析出或溶解的物質(zhì)的質(zhì)量(m)與通過的電量(Q)成正比。m=kQ第二定律：在不同的電解質(zhì)溶液中，通過相同的電量時(shí)，在電極上析出或溶解的各物質(zhì)的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。綜合公式：m=(M/n)×(Q/F)M：摩爾質(zhì)量(g/mol)n：電極反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)Q：電量(庫侖C)F：法拉第常數(shù)，約

96500C/mol五、熱化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)焓變(ΔH)：在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)的焓變。ΔH=H(生成物)-H(反應(yīng)物)ΔH<0：放熱反應(yīng)ΔH>0：吸熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s,l,g,aq）。必須標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（若不注明，默認(rèn)為25℃，101kPa）。ΔH

的單位是kJ/mol。蓋斯定律一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是相同的。應(yīng)用：通過已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減，來求算目標(biāo)反應(yīng)的焓變。六、元素及其化合物（重要化學(xué)方程式）這部分是具體反應(yīng)的集合，無法一一列舉，但核心反應(yīng)類型包括：金屬（Na,Al,Fe,Cu等）與非金屬（O?,Cl?,S等）反應(yīng)。與水、酸的反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe?O?→高溫→2Fe+Al?O?鈍化（Al,Fe在濃H?SO?、濃HNO?中）。非金屬（Cl?,S,N?,C,Si等）氯氣的制取與性質(zhì)（與金屬、H?、H?O、堿的反應(yīng)）。硫及其化合物（SO?的氧化性、還原性、漂白性；濃H?SO?的脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性）。氮及其化合物（NH?的制取、性質(zhì)；HNO?的強(qiáng)氧化性）。硅及其化合物（SiO?與強(qiáng)堿、HF的反應(yīng)；硅酸鹽工業(yè)）。有機(jī)化學(xué)（官能團(tuán)特征反應(yīng)）取代反應(yīng)：烷烴鹵