2025年高中二年級化學(xué)上學(xué)期專項訓(xùn)練考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題3分，共45分）1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.升高反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡一定向右移動B.使用催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率，因此也能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.對于有氣體參與的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡一定向右移動D.反應(yīng)物的濃度越大，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率一定越快2.下列說法正確的是（）A.2H?(g)+O?(g)2H?O(l)ΔH＜0，該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入一定量的SO?(g)和O?(g)，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)2SO?(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.升高溫度，一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，也一定能增大活化分子百分?jǐn)?shù)D.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行3.在密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（）A.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.若平衡時A的轉(zhuǎn)化率為50%，則m:n:p=1:1:1C.保持溫度和容器的容積不變，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動D.若m+n>p，增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動4.下列說法正確的是（）A.任何電解質(zhì)溶液都存在離子濃度關(guān)系：c(H?)=c(OH?)B.將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，所得溶液呈中性C.在0.1mol/L的鹽酸中，由水電離出的c(H?)約為1×10?13mol/LD.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，所得溶液的pH大于45.下列關(guān)于pH變化的敘述正確的是（）A.將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液pH=7B.將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH=7C.將pH=3的鹽酸與蒸餾水等體積混合，溶液pH=6D.將pH=3的氨水與蒸餾水等體積混合，溶液pH增大6.下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是（）A.銅鋅原電池中，鋅片是正極，銅片是負(fù)極B.蓄電池在充電時是原電池，放電時是電解池C.物質(zhì)在反應(yīng)中得電子，該物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)，所在電極是正極D.電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl?-2e?=Cl?↑7.下列說法正確的是（）A.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解熔融氯化鈉，陽極生成氯氣，陰極生成鈉單質(zhì)C.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極D.在鐵的表面鍍鋅，鐵作陰極，鋅作陽極8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑，失電子的物質(zhì)作還原劑B.某元素在化合物中化合價處于最低價態(tài)，該元素一定只具有還原性C.氧化劑得電子，自身被還原；還原劑失電子，自身被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比一定等于化合價升降數(shù)目之比9.將0.1molFe和0.1molCu分別放入足量的稀硫酸中反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)后，兩溶液中Fe2?和Cu2?的濃度相等B.兩溶液中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等C.兩溶液中陽離子的總濃度相等D.若兩溶液的體積均為2mL，分別加入少量KSCN溶液，只有Fe溶液變紅色10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.銅粉與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H?=Cu2?+H?↑B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑11.下列說法正確的是（）A.氯化鈉溶液中滴加少量硝酸銀溶液，可生成沉淀，說明Na?能水解B.純堿溶液中滴加少量酚酞試液，溶液變紅，說明CO?2?能水解C.碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO??水解程度大于電離程度D.氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，說明膠體具有吸附性12.下列實驗操作或現(xiàn)象解釋正確的是（）A.將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?OB.將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色，說明SO?具有漂白性C.將少量鐵粉加入FeCl?溶液中，溶液顏色變淺，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.將氫氧化鈉溶液滴入Al?(SO?)?溶液中，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解13.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A.NH?B.AlC.SiO?D.NaHCO?14.下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，相同質(zhì)量的CO和CH?，含有的原子數(shù)相等B.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)C.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D.1.7gH?O中含有的氫原子數(shù)約為1.204×1023個15.下列說法正確的是（）A.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，都屬于二糖D.油脂在酸性條件下發(fā)生水解，生成高級脂肪酸和甘油二、填空題（每空2分，共30分）16.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，下列措施能增大SO?濃度的是_______（填字母）。a.增大O?濃度b.使用催化劑c.縮小容器體積d.降低溫度17.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(OH?)約為_______mol/L。（水的離子積常數(shù)Kw=1×10?1?mol2/L）18.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生的反應(yīng)為_______；若用惰性電極電解熔融氯化鈉，陰極發(fā)生的反應(yīng)為_______。19.在氧化還原反應(yīng)2A+B→2C+D中，若A的化合價由+3價降低為0價，B的化合價由-2價升高為+1價，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。20.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：_______(2)氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)：_______21.將少量二氧化碳通入澄清石灰水中，開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀，請寫出相應(yīng)的離子方程式：_______。三、簡答題（每小題5分，共10分）22.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容。23.解釋為什么將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，所得溶液的pH大于4。四、計算題（共15分）24.在2L的密閉容器中，充入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)。在一定溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C的濃度為0.9mol/L。(1)計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(2)求平衡時A的轉(zhuǎn)化率。25.將20mLpH=3的鹽酸與VmLpH=13的NaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)。(1)計算V的值。(2)若混合后溶液的體積為50mL，計算混合溶液的pH。（水的離子積常數(shù)Kw=1×10?1?mol2/L）---試卷答案1.C2.C3.D4.D5.A6.D7.C8.C9.D10.C11.B12.C13.D14.B15.C16.acd17.1×10??18.2Cl?-2e?=Cl?↑；Na?+e?=Na19.1:220.(1)Fe+2H?=Fe2?+H?↑(2)2Al3?+6OH?=2AlO??+3H?O21.Ca2?+2OH?+CO?=CaCO?↓+H?O22.如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。23.醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡CH?COOH?CH?COO?+H?。加水稀釋，電離平衡向右移動，但溶液中c(H?)減小，pH增大。由于是稀釋10倍，pH變化小于1個單位，所以pH>4。24.(1)K=(0.9/2)2/[(1-0.45)/2]=0.81/[0.55/2]=0.81/0.275≈2.94(或用原始數(shù)據(jù)計算：K=(0.9/2)3/[(2-0.9)/2]*[(1-0.45)/1]=0.729/[0.55/2]*[0.55]=0.729/0.275≈2.65)(2)轉(zhuǎn)化率=(初始量-平衡量)/初始量×100%=(2-0.9)/2×100%=1.1/2×100%=55%25.(1)pH=3的鹽酸，c(H?)=1×10?3mol/L。pH=13的NaOH，c(OH?)=1×10?1mol/L。混合后H?與OH?恰好完全反應(yīng)，則c(H?)×V(HCl)=c(OH?)×V(NaOH)1×10?3×0.02=1×10?1×V(NaOH)V(NaOH)=(1×10?3×0.02)/(1×10?1)=0.02/100=0.0002L=0.2mL