2025年高中三年級化學(xué)上學(xué)期期中試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題3分，共45分）1.下列元素中，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)與其他三種離子不同的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.K+2.下列化合物中，只含有極性鍵的是A.CO2B.N2O4C.H2O2D.CH43.下列說法正確的是A.所有原子的最外層電子數(shù)都等于其族序數(shù)B.原子半徑：Na>Mg>AlC.金屬性：Li<Na<KD.非金屬性：F<Cl<Br4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A.HClB.Na2OC.CO2D.NH35.下列變化屬于化學(xué)變化的是A.水結(jié)冰B.干冰升華C.鐵生銹D.碘升華6.下列關(guān)于甲烷的說法正確的是A.是一種無色無味的氣體B.完全燃燒生成二氧化碳和水C.是一種單質(zhì)D.能使溴的四氯化碳溶液褪色7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.氯氣B.蔗糖C.熟石灰D.碳酸鈣8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量的說法正確的是A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.化學(xué)反應(yīng)的能量變化只體現(xiàn)在反應(yīng)熱上C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物放出的熱量D.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化9.下列說法正確的是A.熱化學(xué)方程式中，系數(shù)表示分子數(shù)B.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量C.燃燒熱的單位一定是kJ/molD.放熱反應(yīng)在任何條件下都不需要加熱就能發(fā)生10.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OC.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓11.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.SiC.CO2D.NaHCO312.下列說法正確的是A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)C.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定減小13.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行到一半時的狀態(tài)C.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)都停止了D.改變條件，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動14.下列關(guān)于原電池的說法正確的是A.?原電池中，電子總是從負(fù)極流向正極B.原電池的正極一定是金屬C.原電池工作時，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.燃電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊B.蒸發(fā)時，用玻璃棒不斷攪拌C.加熱液體時，液體體積超過試管容積的1/3D.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，將二氧化錳與濃鹽酸混合加熱二、填空題（每空2分，共20分）16.氫原子基態(tài)電子排布式為____________；Cl原子最外層電子的軌道表示式為____________。17.X、Y兩種短周期元素，原子最外層電子數(shù)分別為a、b，且a+b=7，則X、Y形成的化合物化學(xué)式可能是____________。18.某化合物由X、Y兩種元素組成，其中X原子核內(nèi)有8個中子，Y原子最外層電子數(shù)為6，則該化合物屬于____________（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。19.將0.1mol某氣體X與0.3mol氣體Y在容積為2L的密閉容器中反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡，生成0.2mol氣體Z，則Y的轉(zhuǎn)化率為____________%；該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為____________。20.電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為____________；陰極的電極反應(yīng)式為____________。三、簡答題（每小題5分，共15分）21.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)氫氧化鉀____________(2)氮?dú)鈅___________(3)碳酸氫鈉____________22.用化學(xué)方程式表示：(1)氧化鈣與水反應(yīng)____________(2)碳酸鈣高溫分解____________(3)氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)____________23.簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)將少量鈉投入水中____________(2)將少量二氧化硫通入品紅溶液中____________(3)將少量氯氣通入澄清石灰水中____________四、計算題（共15分）24.將0.4mol某氣體A與0.6mol氣體B在一定條件下反應(yīng)，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)。經(jīng)測定，反應(yīng)平衡時C的物質(zhì)的量為0.3mol，且A、B、C的濃度不再變化。(1)計算反應(yīng)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為多少？(3分)(2)計算反應(yīng)平衡時，A、B、C的濃度分別為多少？(假設(shè)反應(yīng)體系體積為2L)(4分)(3)若該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，測得起始時A、B的濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L，請判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡？請說明理由。(8分)試卷答案1.D2.A3.C4.D5.C6.B7.C8.D9.B10.B11.A12.A13.A14.D15.B16.1s22s22p?；↑↓↑↓↑↓17.XY?或X?Y?18.鹽19.66.7%；2X(g)+3Y(g)?2Z(g)20.2Cl?-2e?=Cl?↑；2H?+2e?=H?↑21.(1)KOH(2)N?(3)NaHCO?22.(1)CaO+H?O=Ca(OH)?(2)CaCO?高溫=CaO+CO?↑(3)Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O23.(1)鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，有氫氣產(chǎn)生(2)品紅溶液褪色(3)澄清石灰水變渾濁24.(1)轉(zhuǎn)化率=(0.4mol-(0.3mol/2))/0.4mol×100%=75%(2)c(A)=(0.4mol-0.3mol/2)/2L=0.05mol/L；c(B)=(0.6mol-0.3mol/2)/2L=0.15mol/L；c(C)=0.3mol/2L=0.15mol/L(3)Qc=(c(C)2*c(B))/c(A)2=(0.152*0.15)/0.052=0.6725>1，反應(yīng)未達(dá)到平衡解析1.Na+,Mg2+,Al3+,K+的電子層結(jié)構(gòu)均為2,8，Na+最外層有1個電子，Mg2+有2個，Al3+有3個，K+有8個，故D錯誤。2.CO2中只有C=O極性鍵；N2O4中存在N≡N極性鍵和N-O極性鍵；H2O2中存在H-O極性鍵和O-O非極性鍵；CH4中只有C-H極性鍵。故A正確。3.主族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)（He除外）；原子半徑同周期從左向右減小，故Na>Mg>Al；金屬性同主族從上向下增強(qiáng)，故Li<Na<K；非金屬性同主族從上向下減弱，故F>Cl>Br。故C正確。4.HCl是共價化合物，電子式為H:Cl：；Na2O是離子化合物，電子式為Na?[:O:]2?Na?；CO2是共價化合物，電子式為O::C::O；NH3是共價化合物，電子式為H:N:H?。故D正確。5.水結(jié)冰、干冰升華是物理變化；鐵生銹是化學(xué)變化；碘升華是物理變化。故C正確。6.甲烷是無色有氣味的氣體；完全燃燒生成二氧化碳和水；是化合物；不能使溴的四氯化碳溶液褪色。故B正確。7.氯氣是單質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；熟石灰是氫氧化鈣，水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；碳酸鈣難溶于水，但其熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。故C正確。8.放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，還需考慮熵變；化學(xué)反應(yīng)的能量變化體現(xiàn)在反應(yīng)熱和焓變上；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。故D正確。9.熱化學(xué)方程式中，系數(shù)表示物質(zhì)的量；中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物放出的熱量，單位一定是kJ/mol；放熱反應(yīng)也可能需要加熱才能引發(fā)。故B正確。10.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：H++OH-=H2O；碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++SO42-=BaSO4↓。故B正確。11.Al是兩性金屬；Si是半導(dǎo)體；CO2是酸性氧化物；NaHCO3是酸式鹽，是弱酸的酸式鹽。故A正確。12.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，不改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)；增大反應(yīng)物濃度，有效碰撞頻率增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率一定減小。故A正確。13.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時的狀態(tài)，不是一半；化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為0；改變條件，如濃度、壓強(qiáng)、溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。故A正確。14.原電池中，電子從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極；原電池的正極可以是金屬，也可以是石墨等非金屬導(dǎo)體；原電池工作時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；燃電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。故D正確。15.過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，防止弄破濾紙；蒸發(fā)時，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的1/3，防止沸騰濺出；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，將二氧化錳與濃鹽酸混合加熱。故B正確。16.氫原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p?；Cl原子最外層有7個電子，其中3個進(jìn)入p軌道，軌道表示式為↑↓↑↓↑↓。17.X、Y兩種短周期元素，原子最外層電子數(shù)分別為a、b，且a+b=7，若X為H元素(a=1)，則Y為N元素(b=6)，形成的化合物為NH?；若X為Li元素(a=1)，則Y為O元素(b=6)，形成的化合物為Li?O；若X為Be元素(a=2)，則Y為N元素(b=5)，形成的化合物為Be?N?；若X為B元素(a=3)，則Y為O元素(b=4)，形成的化合物為B?O?；若X為C元素(a=4)，則Y為N元素(b=3)，形成的化合物為CN?；若X為N元素(a=5)，則Y為O元素(b=2)，形成的化合物為N?O??？赡艿幕瘜W(xué)式為XY?或X?Y?。18.X原子核內(nèi)有8個中子，質(zhì)量數(shù)為8+8=16，是氧元素；Y原子最外層電子數(shù)為6，是第VIA族元素，可以是氧或硫元素。若Y為O元素，則化合物為Na?O?(氧化物)；若Y為S元素，則化合物為Na?S?O?(鹽)。題目未指明Y具體是哪種元素，但無論如何都屬于鹽或氧化物。根據(jù)常見考點(diǎn)，此處判斷為鹽。19.0.1mol氣體X與0.3mol氣體Y反應(yīng)，生成0.2mol氣體Z，消耗Y為0.2mol×(3/2)=0.3mol，Y完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率為(0.3mol/0.3mol)×100%=100%。根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)為2X(g)+3Y(g)?2Z(g)。20.電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失去電子生成氯氣：2Cl?-2e?=Cl?↑；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣：2H?+2e?=H?↑。21.(1)氫氧化鉀的化學(xué)式為KOH(2)氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為N?(3)碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO?22.(1)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣：CaO+H?O=Ca(OH)?(2)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳：CaCO?高溫=CaO+CO?↑(3)氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水：Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O23.(1)將少量鈉投入水中，鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，有氫氣產(chǎn)生(2)將少量二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色(3)將少量氯氣通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁24.(1)轉(zhuǎn)化率=(消耗A的物質(zhì)的量)/(A的起始物質(zhì)