湖北省省實驗中學聯(lián)考2026屆化學高三第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑B．將NO2氣體通入H2O中：3NO2+H2O＝2H++NO3-+O2↑C．ICl和Cl2的化學性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2OD．1.5mol·L-1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2、下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（）①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥3、四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是()A．若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質(zhì)可與強堿溶液反應(yīng)B．簡單陰離子半徑：M＞Z＞YC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞MD．若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)4、下列關(guān)于金屬及其化合物的說法中，不正確的是A．除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法除去B．Li在空氣中燃燒生成的氧化鋰屬于堿性氧化物C．CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通過化合反應(yīng)制得D．鋁制容器不宜用來長時間存放堿性食物、酸性食物以及咸的食物5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．FeSO4易溶于水，可用于制造紅色顏料B．FeS是黑色粉末，可用于去除水體中Cu2+等重金屬C．Fe2(SO4)3水溶液顯酸性，可用于去除天然氣中H2SD．Fe在冷的濃硫酸中鈍化，可用于制造貯存濃硫酸的貯罐6、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．分子式為C16H14O4B．1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2C．分子中有三種官能團，酸性條件下水解后官能團還是三種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)7、下列化學過程中對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B．酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC．黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag++S2-=Ag2S↓D．小蘇打用于治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O8、下列說法不正確的是()A．＂霾塵積聚難見路人＂，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應(yīng)B．＂天宮二號＂使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物9、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點。NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na10、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO411、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷正確的是()A．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全B．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作為過濾12、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲可完成噴泉實驗B．用裝置乙可驗證溫度對平衡移動的影響C．用裝置丙可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑D．用裝置丁可制備氫氧化亞鐵13、可逆反應(yīng)H2（g）＋I2（g）2HI（g）達到平衡的標志是A．混合氣體的顏色不再改變B．H2、I2、HI分子個數(shù)比為1:1:2C．混合氣體中I2和H2的體積分數(shù)相等D．v（H2）:v（HI）=1:214、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZB．Y與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數(shù)目之比為1∶2D．W與Z形成的化合物的水溶液為強酸15、三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列說法中，正確的是（）A．NF3的電子式為B．NH4F分子中僅含離子鍵C．在制備NF3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性D．在制備NF3的反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)均為共價化合物16、常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________________；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。18、藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是________(填名稱）。(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式是________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是________。(5)F含有的官能團是________(填名稱），與其含有相同官能團的同分異構(gòu)體還有________種。(6)G→X的化學方程式是________。(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。(8)P的結(jié)構(gòu)簡式是________。19、氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，實驗室擬用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，請回答下列問題。(1)I中所盛試劑為________(填序號，下同)，II中所盛試劑為________。A．氫氧化鈉溶液B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．硝酸銀溶液(2)請按正確的順序連接裝置：H→____、____、→____、____→____；選擇最后一個裝置的目的是___________________。(3)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式：____。(4)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定含有，請設(shè)計實驗探究該樣品中可能存在的其他物質(zhì)。I.提出合理假設(shè)。假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì)，含有_______________________;假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì)，含有_________________________;假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì)，既含有，又含有。20、把一支試管放在盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。21、Ⅰ．A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：(1)當n=2時，AB2屬于___________分子（填“極性”或“非極性”），分子中有_____個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是________雜化。(2)當n=3時，A與B形成的晶體屬于_______________晶體。(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）。Ⅱ．(1)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是__________(請用相應(yīng)的編號填寫)(2)①與N2O互為等電子體的陰離子為______________（填一種即可）；②根據(jù)價層電子對互斥模型確定ClO3-離子的空間構(gòu)型為______________。(3)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為______________________________。(4)如圖是金屬鋁晶體結(jié)構(gòu)的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g·cm-3，則緊鄰的鋁原子的半徑為____________cm。(已知=4.04)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A項，CuS不溶于鹽酸或硫酸，為沉淀，HS-屬于弱酸根離子，離子方程式中不可拆分，因此離子反應(yīng)方程式為2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑，故A正確；B項，將NO2氣體通入H2O中，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO↑，故B錯誤；C.ClO-具有氧化性，會把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反應(yīng)為：ICl+2OH-＝IO-+Cl-+H2O，故C錯誤；D項，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，所以氯氣先與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有n(Fe2+)+n(Br-)=n(Cl2)×2，其中，n(Fe2+)=0.15mol，n(Cl2)=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol，F(xiàn)e2+與Br-參與反應(yīng)的物質(zhì)的量相同，因此離子反應(yīng)方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+4Cl-+2Fe3+；故D錯誤；綜上所述，本題選A。【點睛】進行選項D解析時，一定要掌握三種離子的還原性的順序：I-＞Fe2+＞Br-，當加同一種氧化劑時，反應(yīng)按還原性的強弱先后進行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2時，可能只氧化亞鐵離子，也可能氧化全部亞鐵離子和部分溴離子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具體情況具體分析。2、A【解析】試題分析：①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，正確；②弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，正確；③如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發(fā)生，正確；④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性可以實現(xiàn)，如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)，正確；⑤氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，正確；⑥二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，所以兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成可以實現(xiàn)，正確；所以正確的有①②③④⑤⑥；選A。考點：考查物質(zhì)的分類及常見物質(zhì)的性質(zhì)。3、D【詳解】A、若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，說明Y是C，則X是Al，單質(zhì)鋁可與強堿溶液反應(yīng)，故A不符合題意；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單陰離子半徑M>Z>Y，故B不符合題意；C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>M，故C不符合題意；D、若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。4、A【詳解】A.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，可以向溶液中加入適量NaOH溶液，A錯誤；B.Li在空氣中燃燒生成的氧化鋰與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以Li2O屬于堿性氧化物，B正確；C.Cu與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、Fe與Fe2(SO4)3反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)e(OH)2與O2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，這三種反應(yīng)都是化合反應(yīng)，故三種物質(zhì)可通過化合反應(yīng)制取得到，C正確；D.Al可以與強酸、強堿發(fā)生反應(yīng)，因此鋁制容器不宜用來長時間存放堿性食物、酸性食物，在咸的食物中，Al與雜質(zhì)及NaCl溶液會構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，Al作負極，加快Al的腐蝕，因此也不能盛放咸的食物，D正確；故合理選項是A。5、D【詳解】A．可用于制造紅色顏料的是Fe2O3，故A錯誤；B．FeS可用于去除水體中Cu2+等重金屬，是因為轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化物，與顏色無關(guān)，故B錯誤；C．Fe2(SO4)3可用于去除天然氣中H2S，是因為三價鐵離子具有氧化性，能氧化硫化氫中的硫元素，與其水溶液顯酸性無關(guān)，故C錯誤；D．Fe在冷的濃硫酸中鈍化，生成致密的氧化物薄膜，所以可用于制造貯存濃硫酸的貯罐，故D正確；故選D。6、B【詳解】A.X的分子式為C16H16×2+2-11×2O4，即為C16H12O4，A錯誤；B.X中，苯基能與H2加成，而羧基、酯基與H2不能加成，所以1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2，B正確；C.X分子中含有羧基、酯基二種官能團，酸性條件下水解后官能團還是二種，C不正確；D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，D不正確。故選B?！军c睛】在判斷有機物化學式正誤時，我們可以數(shù)出C、H、O的原子個數(shù)，也可用計算法，即以同數(shù)碳原子的烷烴作為基礎(chǔ)，將同數(shù)碳原子的烷烴分子中的氫原子數(shù)減去不飽和度的二倍，即為該有機物分子中氫原子的數(shù)目。叁鍵的不飽和度為2，雙鍵、環(huán)的不飽和度都為1，則苯環(huán)的不飽和度為4，羧基和酯基的不飽和度都為1。7、B【解析】A、向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO-+SO2+H2O=Cl―＋SO42―＋2H＋，故A錯誤；B、酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性，KMnO4中Mn元素化合價降低，F(xiàn)e2＋化合價升高：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故B正確；C、黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgI+S2-=Ag2S＋2I―，故C錯誤；D、小蘇打用于治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；故選A。8、B【詳解】A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故A正確；B.碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，故B錯誤；C.綠色化學應(yīng)從源頭上做起，其核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能先污染后治理，故C正確；D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故D正確；故選B。9、C【解析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點。鐵的熔點高于鈉的沸點，兩種金屬不能形成合金。答案選C。10、B【解析】試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。11、B【詳解】A選項，步驟②反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘離子是否進行完全只能用硝酸銀檢驗，故A錯誤；B選項，步驟①操作是過濾，步驟③的操作是萃取分液，故B正確；C選項，步驟③中加入的有機溶劑不能是裂化汽油或乙醇，因為裂化汽油和單質(zhì)碘發(fā)生加成，乙醇易溶于水，故C錯誤；D選項，碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，因此不能用過濾方法分離，故D錯誤；綜上所述，答案為B。12、B【詳解】A．NO不能溶于水，不能形成噴泉實驗，故A錯誤；B．2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動氣體顏色加深，降低溫度平衡正向移動，氣體顏色變淺，故B正確；C．Cu與電源負極相連，為陰極，Cu不能失去電子，故C錯誤；D．沒有隔絕空氣，生成氫氧化亞鐵易被氧化，故D錯誤。答案選B。13、A【解析】A、混合氣體的顏色不再改變說明單質(zhì)碘的濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B、H2、I2、HI分子個數(shù)比為1:1:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C、混合氣體中I2和H2的體積分數(shù)相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D、v（H2）:v（HI）=1:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A。點睛：明確平衡狀態(tài)的含義、特征、判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，選項A是解答的易錯點，注意氣體顏色的深淺與濃度有關(guān)系，顏色不變，即說明濃度不再發(fā)生變化。判斷時要抓住對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。14、C【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性，W所在周期數(shù)和主族序數(shù)相同，則W為H元素，Z為S元素，且W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A.非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的穩(wěn)定性X＞Z，故A錯誤；B.鈉離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；C.X與Y形成的離子化合物為氧化鈉或過氧化鈉，二者中陰陽離子的數(shù)目之比均為1∶2，故C正確；D.氫硫酸為弱酸，故D錯誤；故選C。15、C【詳解】A．NF3為共價化合物，但F原子外圍還有3對孤對電子，則NF3的電子式為，故A錯誤；B．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，而銨根內(nèi)還含有共價鍵，故B錯誤；C．該反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價由-3價→+3價，所以氨氣作還原劑表現(xiàn)出還原性，故C正確；D．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，所以NH4F是離子化合物，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價由-3價→+3價，F(xiàn)2→F-氟元素得電子化合價降低，由0價→-1價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化，氧化劑被還原。16、C【分析】A.pH＝1的溶液為酸性溶液，體系中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液；C.＝1012的溶液是酸性溶液；D.Fe3＋可與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)?！驹斀狻緼.pH＝1的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2＋、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，酸性或堿性溶液中HCO3-均不能大量共存，B項錯誤；C.＝1012的溶液是酸性溶液，NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－在酸性條件下均可大量共存，C項正確；D.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，F(xiàn)e3＋可與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤；答案選C。【點睛】本題的難點是判斷由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1溶液的酸堿性和判斷＝1012的溶液的酸堿性，判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（①AlO與HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”組合具有強氧化性，與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應(yīng)（離子不能大量共存的常見類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。【詳解】X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負一價離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對數(shù)為×（5-3×1）=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。18、C6H6濃硫酸、濃硝酸+2NH3+NH4Cl碳碳雙鍵、酯基4+nH2O+nCH3COOH【分析】根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為氯苯，B→C是硝化反應(yīng)，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式知，E中含有兩個相鄰的氨基，則E為，D為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應(yīng)，結(jié)合Q、E結(jié)構(gòu)簡式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應(yīng)生成W，X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2?！驹斀狻?1)A為苯，分子式是C6H6；(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3)C為，D為，C→D為取代反應(yīng)，其化學方程式是；(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團的同分異構(gòu)體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結(jié)構(gòu)；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。G→X的化學方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7)W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是；(8)分子中-NH2斷開N-H鍵，羰基斷開C=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生Q:，所以P是?！军c睛】本題考查有機物推斷，采用正逆結(jié)合的方法進行推斷。涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、化學式、化學方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)C生成D的反應(yīng)特點判斷D結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)重考查分析推斷及知識遷移能力。19、CBBACDE吸收尾氣，防止污染空氣【解析】（1）H導(dǎo)出的氯氣中含有HCl、水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，采取向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止倒吸，各裝置中氣體應(yīng)為長進短出；I中所盛試劑為濃硫酸，答案選C；II中所盛試劑為飽和食鹽水，答案選B；（2）實驗室制取氯氣時，首先要制取氯氣，然后通過飽和食鹽水除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體，通過濃硫酸除去混入的水蒸氣，這時得到了干燥、純凈的氯氣，要用向上排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣，注意防止倒吸，儀器連接為H→B→A→C→D→E；（3）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）①漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，變質(zhì)生成CaCO3，則漂白粉未變質(zhì)，只含CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉全部變質(zhì)，只含CaCl2、CaCO3，漂白粉部分變質(zhì)，既含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。20、鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑【解析】(1)金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，鎂片表面冒出氣泡，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2；(3)金屬鎂和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+═Mg2++H2↑。點睛：本題考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化關(guān)系。解答本題的關(guān)鍵是知道鎂與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。21、非極性2sp2原子