2026屆安徽師范大學(xué)附中化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式書寫正確的是A．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC．鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O2、硫離子核外具有多少種不同能量的電子：A．16種 B．18種 C．2種 D．5種3、關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32－4、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學(xué)變化5、當(dāng)氨氣與氧氣一起通過灼熱的鉑絲網(wǎng)時(shí)，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（）A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO26、下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是（）A．Na2O2 B．KClO3 C．KNO3 D．KMnO47、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標(biāo)表示NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示沉淀質(zhì)量）,能正確表示上述反應(yīng)的是（）A．B．C．D．8、下列關(guān)于二氧化硅的敘述中正確的是()A．硅原子和碳原子最外層電子數(shù)相同，二氧化硅和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)也相同B．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物C．二氧化硅中硅元素為＋4價(jià)，二氧化硅具有氧化性D．在二氧化硅中，每個(gè)硅原子結(jié)合2個(gè)氧原子9、可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉10、如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實(shí)驗(yàn)裝量，下列有關(guān)敘述正確的是()A．燒杯中的紫色石蕊溶液不變色B．圓底燒瓶中的氣體一定為無色C．加熱后，通過三氯化二鉻的氣體由無色變?yōu)榧t棕色D．三氯化二鉻起氧化劑的作用11、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣。下列說法錯(cuò)誤的是A．濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性B．該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4NA時(shí)，理論可以生成氯氣22.4LD．該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O12、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.8g鐵與0.05molCl2

充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA電子B．27gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6LH2C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAD．300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA13、下列物質(zhì)中，不可能與氯氣發(fā)生反應(yīng)的是（）A．氫氣 B．單質(zhì)硅 C．白磷 D．空氣14、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋15、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是A． B． C． D．16、用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是()①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．③④ C．①③ D．②④17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（）A．氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m：nB．同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)比為n：mC．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：mD．相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m：n18、在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是A．水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸B．水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸C．水、硝酸銀溶液、稀硝酸D．水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸19、下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2（OH）2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D20、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是A．加熱溶解 B．趁熱過濾 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．降溫結(jié)晶21、能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH－A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤22、某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子3H構(gòu)成3HaX分子。bg3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．mol B．molC．mol D．mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式或離子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。24、（12分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_______，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。A和C是否能反應(yīng)？______(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________(若不能，此空不填)。25、（12分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖中的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置略去)。試回答下列問題:（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。（3）A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:C中__________,D中__________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。已知該實(shí)驗(yàn)過程可產(chǎn)生足量的二氧化硫。(裝置中固定儀器未畫出)（1）A中所裝試劑為銅片和__(填試劑名稱)，導(dǎo)管F的作用是__。（2）D中的試劑為0.5mol·L-1BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為__，證明SO2具有__性。（3）裝置B用于驗(yàn)證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為__(填字母)。A．酸性高錳酸鉀溶液B．品紅溶液C．石蕊溶液D．藍(lán)色的碘-淀粉溶液（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請(qǐng)推測(cè)可能的原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?？赡茉颍篲_。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：__。（5）E中Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象為__。（6）指出上述裝置中的不足之處：__。27、（12分）（1）寫出圖1中序號(hào)①～④儀器的名稱：①__；②__；③__；④__。在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有__（填儀器序號(hào)）。（2）圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上（密度1.84g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L﹣1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：a．圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該印有圖警示標(biāo)記中的__（寫標(biāo)記代號(hào)A～D）。b．配制稀硫酸時(shí)，除了上述儀器，還缺少的儀器有__、__（寫儀器名稱）。c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL（保留一位小數(shù)點(diǎn)）。28、（14分）現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑦HCl、⑧冰水混合物、⑨碳酸鈣、⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號(hào))。(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(4)書寫下列反應(yīng)的離子方程式：①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________29、（10分）Ⅰ．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。?）從碘水中提取碘_____________________________；（2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水_____________________________；（3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；（4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。Ⅱ．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③CO④CO2⑤金剛石⑥KMnO4固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融KAl(SO4)2（1）屬于單質(zhì)的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_________；(填所給物質(zhì)的序號(hào))（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；（3）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)酸制備弱酸，是CO2量少，應(yīng)生成正鹽碳酸鈣，不是酸式鹽碳酸氫鈣，B錯(cuò)誤；符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，C正確；方程式中還缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸鈣（正鹽），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氫鈣溶液（酸式鹽）。2、D【解析】

硫原子的核電荷數(shù)為16，硫離子核外有18個(gè)電子，硫離子核外電子排布：1s22s22p63s23p6，據(jù)此可知離子核外有5種不同能量的電子，故選D項(xiàng)；故答案選D。3、B【解析】

A.若溶液中有亞硫酸根，加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀亞硫酸鋇，加稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，沉淀不消失，故A錯(cuò)誤；B.能使硫氰化鉀溶液變紅的離子一定是鐵離子，而加入硫氰化鉀先不變紅，后經(jīng)氯氣氧化才生成鐵離子，使硫氰化鉀溶液變紅，則說明溶液中一定存在亞鐵離子，故B正確；C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則說明原溶液中一定含有鈉元素，不能確定是否含有鉀元素，故C錯(cuò)誤；D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。4、D【解析】

A.霧霾屬于氣膠體，具有膠體的性質(zhì)，能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B.膽礬為CuSO4，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”過程中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，發(fā)生的是置換反應(yīng)，B不符合題意；C.詩(shī)句中涉及蠟燭的燃燒，燃燒反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.加入乙醚作用是萃取，在這個(gè)過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。5、C【解析】

在鉑絲的催化作用下，發(fā)生氨氣的催化氧化：，NO遇到O2變?yōu)镹O2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)可以生成NH4NO3，故選C。6、A【解析】

A.Na2O2與CO2和水都能在常溫下反應(yīng)生成O2，最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧，A符合題意；B.KClO3在催化劑MnO2并加熱條件下才能分解產(chǎn)生O2，不方便供氧，B不合題意；C.KNO3在高溫條件下才能分解生成O2，不方便供氧，C不合題意；D.KMnO4在加熱條件下分解生成O2，不便于供氧，D不合題意。故選A。7、D【解析】因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，氫氧化鎂不能溶于堿。8、C【解析】

A.在二氧化硅中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子結(jié)合，形成具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，不存在單個(gè)的二氧化硅分子，二氧化硅晶體中硅原子和氧原子數(shù)目比是1∶2，二氧化碳分子是直線型分子，結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，沒有生成鹽，不屬于堿性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，不可能是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.在高溫下，二氧化硅能與單質(zhì)碳反應(yīng)生成單質(zhì)硅和一氧化碳，硅元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為0價(jià)，二氧化硅具有氧化性，故C正確；D.在二氧化硅中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，故D錯(cuò)誤；故選：C。9、A【解析】

能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應(yīng)且對(duì)人體無害的性質(zhì)。【詳解】A、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項(xiàng)A正確；B、NaCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、KCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，對(duì)人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的實(shí)際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。10、C【解析】

氨氣被堿石灰干燥后，在大試管中氨氣與氧氣反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，圓底燒瓶中一氧化氮被氧化2NO＋O2==2NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸3NO2＋H2O==2HNO3＋NO?！驹斀狻緼.燒杯中紫色石蕊溶液遇硝酸變紅，A項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；B.圓底燒瓶中的氣體可能為紅棕色，B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；C.加熱后，氨氣通過三氯化二鉻的催化作用生成無色一氧化氮，一氧化氮被氧化生成紅棕色的氣體二氧化氮，C項(xiàng)敘述正確；D.氨氣與氧氣在三氯化二鉻的催化作用反應(yīng)生成一氧化氮和水，D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；答案為C。11、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，具有還原性，還有一部分氯元素的化合價(jià)沒有變化，生成鹽和水，所以濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性，故A正確，但不符合題意；B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故B正確，但不符合題意；C.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4NA時(shí)，依據(jù)電子守恒，理論可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣44.8L，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.二氧化錳和水是氧化物，不能拆成離子的形式，氯化氫和氯化錳是可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子的形式，氯氣是單質(zhì)，寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，符合電荷守恒，客觀事實(shí)，原子守恒，故D正確，但不符合題意；故選：C。12、C【解析】A.已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g鐵與0.05molCl2

充分反應(yīng)，氯氣不足量，鐵過量，即氯氣完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA電子，A錯(cuò)誤；B.27gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是33.6L，B錯(cuò)誤；C.乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最簡(jiǎn)式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中所含CH2的物質(zhì)的量為1mol（14g/14g/mol），則混合物中所含有原子的數(shù)目為3NA，正確；D.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.06NA，未包括溶劑水的分子數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選C。13、D【解析】

A．H2能在氯氣中燃燒，生成HCl，故A不符合題意；B．單質(zhì)硅與氯氣中加熱反應(yīng)生成SiCl4，故B不符合題意；C．白磷能在氯氣中燃燒生成PCl3、PCl5，現(xiàn)象是白色煙霧，故C不符合題意；D．氯氣與空氣中的氮?dú)饣蜓鯕獾染话l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D符合題意；故答案為D。14、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。15、D【解析】

核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級(jí)放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。16、B【解析】

氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)；并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題從燃燒的必要條件以及NH4Cl的性質(zhì)進(jìn)行分析。17、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同；A．由m=nM可知，分子數(shù)相同的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為mg:ng=m:n，故A正確；B．A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:n，同質(zhì)量時(shí)由n=mM可知，分子數(shù)之比等于:=n:m，故B正確；C．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即A、B兩氣體的密度之比為m:n，故C錯(cuò)誤；D．相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n，故D正確；答案選C。18、A【解析】三種物質(zhì)中，硫酸鋇不溶于水，故先加水過濾能將硫酸鋇分離出來；要分離氯化鐵和氯化鉀，需要先將其中的氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，此時(shí)所選的試劑與氯化鐵反應(yīng)不能生成新的雜質(zhì)，故可以選用KOH，然后將生成的氫氧化鐵沉淀過濾即可分離得到氯化鉀，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，且注意不能引入新雜質(zhì)。氯氣需要注意物質(zhì)分離、提純的區(qū)別：物質(zhì)的分離是將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。物質(zhì)的提純是將混合物中的雜質(zhì)除去而得到目標(biāo)物質(zhì)的過程又叫混合物的凈化和除雜。19、D【解析】

A、Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、NaHSO4是鹽，不是酸，故C錯(cuò)誤；D、KOH是強(qiáng)堿、HNO3是強(qiáng)酸、NaHCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、CO2是酸性氧化物，故D正確；故答案選D。20、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。21、B【解析】

Fe3＋的氧化性表現(xiàn)在能跟很多均有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②與Fe反應(yīng)生成Fe2＋，④與Cu反應(yīng)生成Fe2＋和Cu2＋，⑤硫化氫具有很強(qiáng)的還原性，故答案選B。22、C【解析】

bg3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是=mol。故選C。二、非選擇題(共84分)23、過濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來解答。【詳解】(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng)，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題以實(shí)驗(yàn)形式考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過量氨水中，題目難度中等。24、Na2O2Na＋O2Na2O2CO22CO＋O22CO2能C＋CO22CO【解析】

A和氧氣生成B，B和氧氣生成C，說明可以連續(xù)氧化兩次，注意化合價(jià)的變化?！驹斀狻?1)A是一種金屬，C為金屬的氧化物，C是淡黃色固體，C為Na2O2，A為Na，B為Na2O，Na直接與O2反應(yīng)生成Na2O2的化學(xué)方程式為2Na＋O2Na2O2；(2)A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C為主要的溫室氣體，C為CO2，A是C，B為CO。C的分子式為CO2，B→C即CO和O2生成CO2，2CO＋O22CO2。C和CO2可以反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的方程式為C＋CO22CO?！军c(diǎn)睛】常見的連續(xù)氧化包括：S（或H2S）→SO2→SO3H2S→S→SO2→SO3N2（或NH3）→NO→NO2C→CO→CO2Na→Na2O→Na2O2CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH。25、Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃硫酸吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中黑色粉末變成紅色白色粉末變成藍(lán)色【解析】

(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應(yīng)得到；(2)濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2；(3)分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰，據(jù)此分析(3)(4)?！驹斀狻?1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應(yīng)得到，鋅和濃硫酸反應(yīng)得二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；(2)在Zn與濃H2SO4反應(yīng)過程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2；(3)分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰；(5)證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象是：C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色。26、濃硫酸平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)，且反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2BaSO4還原BSO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2的溶解度很小，飽和澄清石灰水的濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca(HSO3)2取適量C中反應(yīng)后的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成有淡黃色沉淀生成缺少尾氣處理裝置【解析】

探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)流程：在裝置A中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，B檢驗(yàn)SO2的漂白性，C驗(yàn)證二氧化硫是酸性氧化物，D驗(yàn)證二氧化硫的還原性，E驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，裝置B用品紅溶液檢驗(yàn)漂白性，在裝置C中SO2與飽和澄清石灰水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫過量還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，在裝置D中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，E中發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，產(chǎn)生淡黃色沉淀，二氧化硫是過量的，且有毒，污染環(huán)境，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理。【詳解】(1)二氧化硫用銅和濃硫酸在加熱的條件下制得，導(dǎo)管F的作用是平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2，故答案為：濃硫酸；平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2；

(2)在裝置D中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，證明二氧化硫具有還原性，故答案為：BaSO4；還原；

(3)二氧化硫具有漂白性，用品紅溶液檢驗(yàn)，故答案為；B；

(4)始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀，SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca(HSO3)2，反應(yīng)方程式為：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2易溶于水，驗(yàn)證溶液中的Ca(HSO3)2，取適量反應(yīng)后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成即可，故答案為：SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca(HSO3)2溶液；取適量反應(yīng)后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成；

(5)E中發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明二氧化硫有氧化性，故答案為：溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；

(6)二氧化硫是過量的，且有毒，污染環(huán)境，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，故答案為：缺少尾氣處理裝置?！军c(diǎn)睛】二氧化碳和二氧化硫在和堿性溶液反應(yīng)時(shí)，若堿過量則生成相應(yīng)的正鹽，若氣體過量則生成相應(yīng)的酸式鹽，且若正鹽為沉淀，則酸式鹽可溶。27、圓底燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶③④D500mL容量瓶玻璃棒27.2【解析】

（1）由圖示儀器的構(gòu)造可知，①為圓底燒瓶、②為冷凝管、③為分液漏斗、④為100mL容量瓶，故答案為：圓底燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；

（2）圓底燒瓶和冷凝管在使用之前不需要檢查是否漏水，而分液漏斗和容量瓶分別由旋塞和瓶塞，使用前需要檢查儀器是否漏水，故答案為：③④；

（3）a、濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，應(yīng)該貼上D．腐蝕品標(biāo)記，故答案為：D；

b、配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，配制稀硫酸溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少玻璃棒和500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；

c、圖2中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，配制480mL

1mol/L的稀硫酸，實(shí)際上配制的是500mL

1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：V=≈0.0272L=27.2mL，故答案為：27.2。28、④⑤⑦⑧⑨⑩開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2ONH4++OH-=NH3?H2OCH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑【解析】

(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；(2)氫氧化鐵膠體滴入鹽酸會(huì)發(fā)生膠體的聚沉和難溶物質(zhì)的溶解；(3)離子反應(yīng)H++OH-=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和