2026屆甘肅省永昌縣第四中學化學高一第一學期期末復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）A．石墨Fe(0H)3膠體澄清石灰水 B．氮氣干冰冰水混合物C．液態(tài)氧CuSO4·5H2O濃硫酸 D．硫粉碘酒含氧40%的氧化鎂2、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部3、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓4、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是A．丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉D．膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙5、下列敘述正確的是()A．硅酸膠體是純凈物B．硅酸膠體粒子的直徑是1～100nm之間C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達爾效應(yīng)D．硅酸膠體的膠粒不能通過濾紙6、D2和T2屬于()A．同素異形體 B．同位素 C．同種分子 D．化學性質(zhì)相同的分子7、已知20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g。該溫度下，將40g氯化鈉放入100g水中，所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是()A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%8、氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應(yīng)判斷正確的是A．氧氣被還原 B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)C．氨氣是氧化劑 D．若有17g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子9、下列說法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO42-D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化10、原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能為A．第IIIA族 B．第IA族 C．鑭系元素 D．第IIIB族11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑12、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是()A．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中B．少量鈉保存在煤油中C．氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中13、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大14、據(jù)報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說法中正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以它是酸性氧化物B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是一種熔點高、硬度大的固體D．二氧化硅能與燒堿和氫氟酸反應(yīng)，它是兩性氧化物15、容量瓶上不需要標明的是（）A．溫度 B．物質(zhì)的量濃度 C．規(guī)格 D．刻度線16、光導纖維成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料，下列物質(zhì)用于制造光導纖維的是（）A．二氧化硅 B．大理石 C．鋁合金 D．金剛石17、下面三種方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO218、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是A．過量的水與氯氣B．過量的氫氧化鈉與二氧化硅C．過量的二氧化錳與濃鹽酸D．過量的氨水與氫氧化鋁19、向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是A． B． C．n=m+17Vc D．＜p＜20、下列實驗操作錯誤的是（）A． B．C． D．21、關(guān)于粗鹽提純，下列說法錯誤的是：A．粗鹽提純過程包括了除雜和結(jié)晶過程B．粗鹽提純過程中利用沉淀反應(yīng)去除了Ca2+、Mg2+、SO42-C．粗鹽提純過程中為防止引入雜質(zhì)，加入的除雜試劑不能過量D．粗鹽提純過程中過濾操作之后需加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的PH22、下列獲得金屬的方法中不涉及化學變化的是()A．《夢溪筆談》“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”B．《天工開物》“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”C．《雜曲歌辭·浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”D．《天工開物》“爐甘石(碳酸鋅)十斤，……然后逐層用煤炭……，發(fā)火緞紅，……冷淀，即倭鉛(鋅)也”二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應(yīng)③的化學方程式___________________________。（2）若A為N2，寫出反應(yīng)③的化學方程式___________________________。（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學方程式____________________。（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_______________________________。24、（12分）已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學式：_________________________________________。（2）檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。25、（12分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________．(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學方程式___________________________________．(4)裝置C內(nèi)當有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．26、（10分）實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的程式________（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是a→________（3）NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）________（4）將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是________，得出的結(jié)論是________（5）實驗結(jié)束后,取少量E裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式________27、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱，若_________，則整個裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。（3）實驗結(jié)束后，取B中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）實驗過程中，裝置C中的溶液變渾濁。實驗結(jié)束后，將裝置C中的物質(zhì)_________（填實驗操作名稱）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩，粉末不溶解，則裝置C中生成的沉淀是_____________（填名稱）。（5）實驗過程中，裝置D中的溶液褪色，并產(chǎn)生黑色沉淀（經(jīng)檢測是MnO2），則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。28、（14分）下圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請回答：（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________，請列舉乙單質(zhì)的一種用途__________，用電子式表示丁的形成過程________________________（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是________________（化學式）（3）反應(yīng)①的離子方程式為____________________________（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。__________（5）將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：________________________（6）若反應(yīng)②中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________，小輝同學欲設(shè)計實驗，驗證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化，請你將實驗過程補充完整：取反應(yīng)液少許于試管中，滴加______________________，則證明D中的陽離子未完全被氧化。29、（10分）某無色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四種陽離子。(1)該無色溶液中含有的陰離子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一種或幾種,則含有的陰離子是__________(填離子符號)。(2)向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液,實驗現(xiàn)象是______________。(3)將(2)中所得溶液過濾,向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量,新生成的陰離子是_____(填離子符號)。(4)將(3)中所得的溶液過濾,向濾液中加入過量的鹽酸,所得溶液與原溶液相比,陽離子數(shù)目基本保持不變的是________(填離子符號)。(5)驗證該溶液中含有K+的操作及現(xiàn)象是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】AFe(0H)3膠體是混合物，A錯誤。B冰水混合物是純凈物，B錯誤。C正確。D碘酒是碘的酒精溶液，為混合物，D錯誤。2、A【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al(OH)3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯誤；故選A。【點評】本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)來解答。3、B【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；C．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+，故D錯誤；故答案為B。4、D【解析】

A.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液無法產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故可以利用分散系是否能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，A敘述正確；B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液（直徑小于1nm）、膠體（直徑介于1100nm之間）、濁液（直徑大于100nm），B敘述正確；C.向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時，由于加入的陽離子（陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，該過程為聚沉，C敘述正確；D.膠體粒子不能透過半透膜，但能夠透過濾紙，常用半透膜分離膠體與溶液，D敘述錯誤。本題選D。5、B【解析】

A、硅酸膠體屬于分散系，為混合物，A項錯誤；B、膠體粒子的直徑在1～100nm之間，因此硅酸膠體粒子的直徑是1～100nm之間，B項正確；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子的直徑大小，C項錯誤；D、膠體粒子能夠透過濾紙，但不能透過半透膜，D項錯誤。答案選B。6、D【解析】

A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，其特點是原子個數(shù)不同或原子排列方式不同，D2和T2原子個數(shù)相同，都為氫氣，故A不符合題意；B．同位素是同種元素不同核素的互稱，D2和T2不是核素，故B不符合題意；C．D2和T2不是同種分子，故C不符合題意；D．構(gòu)成物質(zhì)的是分子，則其化學性質(zhì)是由其分子決定，D2和T2為氫氣，因此化學性質(zhì)相同，故D符合題意。綜上所述，答案為D。7、D【解析】

20℃時食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，則20℃時，將40g氯化鈉放入100g水中，最多只能溶解36g，充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈26.47%，故答案為D?！军c睛】理解溶解度的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算方法是正確解答本題的關(guān)鍵，20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷20℃時將40g氯化鈉放入到100克水中溶解的質(zhì)量，進而計算出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，本題易錯點為將40gNaCl全部看成可溶于水的溶質(zhì)。8、A【解析】

4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析。【詳解】A.NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，故A正確；B.置換反應(yīng)的特征是反應(yīng)物生成物均是由一種單質(zhì)和一種化合物組成，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故B錯誤；C.4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，故C錯誤；D.4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價由-3升高到+2，所以若有17gNH3參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為17/17×5=5mol，故D錯誤。故選A。9、A【解析】

A．濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍色，故B錯誤；C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中也會有白色沉淀生成，應(yīng)先加入鹽酸，然后加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，則說明溶液中含有硫酸根離子，故C錯誤；D．銅與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應(yīng)，在加熱條件下會發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】向某溶液中加入鹽酸酸化的，溶液中含有、Ag+時，溶液中會生成白色沉淀，同時還需要注意，若溶液中含有時，、會被硝酸氧化而生成，與Ba2+會發(fā)生反應(yīng)而生成白色沉淀，但同時也有氣體產(chǎn)生。10、B【解析】

短周期時，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期時，元素在ⅢB族，在六、七周期時，為鑭系或錒系元素，以此來解答?！驹斀狻慷讨芷跁r，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期時，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素在ⅢB族；在六、七周期時，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素為鑭系或錒系元素；則不可能為ⅠA族元素，故選B。11、B【解析】

離子方程式的書寫錯誤，常見的有電荷不守恒、原子不守恒、反應(yīng)產(chǎn)物寫錯、該拆的沒拆、不該拆的拆了、反應(yīng)沒寫全等等?！驹斀狻緼．醋酸是弱酸，不能拆，A錯誤；B．同時生成了兩種沉淀，B正確；C．兩邊電荷不守恒，C錯誤；D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+，D錯誤；答案選B。12、C【解析】

A.濃硝酸不穩(wěn)定、見光易分解，應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，A正確；B.鈉能和水、氧氣反應(yīng)，故應(yīng)密封保存在密度比鈉小且與鈉不能反應(yīng)的煤油中，B正確；C.氫氧化鈉能和玻璃的成分SiO2反應(yīng)，生成具有粘性的硅酸鈉，將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，所以不能用玻璃塞，而應(yīng)該用橡膠塞，C錯誤；D.氯水中的HClO見光易分解，故應(yīng)避光保存在棕色試劑瓶中，D正確。故合理選項是C。13、B【解析】

鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，Na均由0價變?yōu)?1價，故等質(zhì)量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大；答案選B。14、C【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯誤；C.二氧化硅是原子晶體，原子晶體的熔點很高、硬度很大，則二氧化硅是一種熔點高、硬度大的固體，故C正確；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，只與氫氟酸反應(yīng)，屬于特性反應(yīng)，與其它的酸不反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。15、B【解析】

容量瓶如圖所示，容量瓶為恒溫儀器，其用途是配制一定濃度的溶液，容量瓶上標有：溫度、刻度線、規(guī)格，故答案為B。16、A【解析】

制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，故A正確；答案選A。17、B【解析】

根據(jù)方程式①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2，②沒有反應(yīng)條件，①的反應(yīng)條件是加熱，③的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，反應(yīng)條件越低的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強，所以氧化性最強的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故選：B。18、B【解析】

A、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使水過量也不能完全反應(yīng)，故A不選；B、NaOH過量時二氧化硅可完全反應(yīng)，故B選；C、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，而和稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，所以即使二氧化錳有剩余，鹽酸也不能完全反應(yīng)，故C不符合；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，二者不反應(yīng)，故D不符合。故答案選B。19、C【解析】

反應(yīng)的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；；。【詳解】A．根據(jù)化學方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=，即c=，A正確；B．p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即p==，B正確；C．得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n==，C錯誤；D．氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量p==；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p==；質(zhì)量介于二者之間，D正確；故合理選項為C。20、D【解析】

A.這是一個過濾操作，符合操作要求，細節(jié)沒有問題，A項正確；B.這是一個分液操作，符合操作要求，細節(jié)沒有問題，B項正確；C.這是一個蒸發(fā)操作，符合操作要求，細節(jié)沒有問題，C項正確；D.這是一個蒸餾操作，冷凝水的方向應(yīng)該和蒸氣的方向相反來獲得最佳的冷卻效果，D項錯誤；答案選D。21、C【解析】

A.粗鹽提純除去可溶性雜質(zhì)過程包括了溶解、加入除雜試劑、過濾、加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液和蒸發(fā)結(jié)晶，A正確；B.粗鹽提純過程中，先后加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，利用沉淀反應(yīng)去除了Ca2+、Mg2+、SO42-，B正確；C.粗鹽提純過程中為為了使雜質(zhì)離子完全除去，加入的除雜試劑必須過量，C錯誤；D.粗鹽提純過程中，加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾操作之后需加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，D正確；故選C?！军c睛】粗鹽除去不溶性雜質(zhì)提純的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，除去可溶性雜質(zhì)過程包括了溶解、加入除雜試劑、過濾、加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液和蒸發(fā)結(jié)晶。22、C【解析】

A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生的反應(yīng)是Fe置換銅，有新物質(zhì)生成，是化學變化，故A錯誤；B．“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”是用碳還原冶煉金屬鐵，有新物質(zhì)生成，故B錯誤；C．淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，是利用物理方法把沙子與金分離，不涉及化學變化，故C正確；D．用碳酸鋅和碳反應(yīng)制備鋅，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤；故答案為C。【點睛】考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，把握物質(zhì)的組成、化學與生活生產(chǎn)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。二、非選擇題(共84分)23、淡黃色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O能3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】(1).若A為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為淡黃色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2).若A為N2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，反應(yīng)③是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3).若A為S，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4).若A為NH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容器儲存濃硝酸，過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為能；3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。點睛：本題主要考查元素化合物的推斷，涉及Na、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答本題的突破口是A能被氧氣連續(xù)氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)并結(jié)合D的性質(zhì)分析解答即可，試題難度中等。24、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解析】

甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥管除去氯氣中的氯化氫3Cl2+8NH3=N2+6NH4Clb/2a127【解析】

(1)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、二氧化錳和水；

(2)根據(jù)圖象可知B為干燥管，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；

(3)由題意可知發(fā)生反應(yīng)為氨氣和氯氣生成氯化銨和氮氣；

(4)由反應(yīng)方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合價降低得到2個電子，所以1molCl2得2mol電子，根據(jù)氯氣求出電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子的個數(shù)求出NA；

(5)根據(jù)氫氧化鈣的物質(zhì)的量和反應(yīng)方程式求出漂白粉的質(zhì)量；【詳解】(1)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、二氧化錳和水，其反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根據(jù)圖象可知B為干燥管，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，故答案為：干燥管；除去氯氣中的氯化氫；

(3)氨氣和氯氣反應(yīng)生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮氣，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；

(4)由反應(yīng)方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合價降低得到2個電子，所以1molCl2得2mol電子，所以當有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2amol，已知轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則N=n?NA，即b=2a?NA，所以NA=，故答案為：；(5)氫氧化鈣的物質(zhì)的量是n==1mol，所以根據(jù)反應(yīng)式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知，則生成的CaCl2、Ca(ClO)2各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的質(zhì)量是m=m(CaCl2)+m(Ca(ClO)2)=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g，故答案為：127g．26、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2Od→e→b→c→f→g→hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，由此連接裝置；（3）實驗中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水結(jié)合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；（5）E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣。【詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，儀器的連接順序為：a→d→e→b→c→f→g→h（3）用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，不能使有色布條褪色，氯氣和水結(jié)合生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布條褪色；（5）E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣，反應(yīng)方程式為：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，離子方程式為：2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑；27、分液漏斗一段時間內(nèi)，液柱高度不變吸收未反應(yīng)的SO2溶液由無色變?yōu)榧t色過濾，洗滌硫酸鋇【解析】

A裝置為SO2的制備裝置，由于制備過程中除水蒸氣外無其他雜質(zhì)，所以不需要除雜裝置，直接進行檢驗即可，在完成各類性質(zhì)探究實驗后，一定要對尾氣進行處理，防止未反應(yīng)的SO2污染空氣?！驹斀狻?1)A裝置中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗；(2)在檢驗裝置氣密性時，要關(guān)閉所有其他的出口只保留一個出口，若B中的長頸漏斗形成的水柱在一段時間內(nèi)高度不變化，則能證明裝置氣密性良好；裝置E在整套裝置的最后，起到吸收尾氣的作用；(3)SO2會使品紅溶液褪色，但是對褪色后的品紅溶液加熱又可使其復原，恢復成紅色；(4)收集懸濁液中的固體，采用過濾，洗滌，干燥的方法；若加入鹽酸，沉淀仍不溶解，則說明沉淀成分為BaSO4；(5)SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，根據(jù)題干提供的信息，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：?！军c睛】一般的物質(zhì)制備和性質(zhì)探究的實驗裝置中，多數(shù)包含以下幾個單元：制備單元，除雜單元，性質(zhì)驗證單元，尾氣處理單元；此外，在完善整套實驗裝置時還要考慮諸如氣體干燥，防倒吸，防堵塞等問題。28、第三周期第IIIA族光電池或半導體材料H·+·H→H︰HH2SiO3Al3++3AlO2－+6H2O═4Al(OH)3↓c