2026屆吉林省延邊高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑C．強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-2、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨氣B．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似C．“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴D．由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到3、實(shí)驗(yàn)室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB．裝置D中水浴控制在80℃左右，若溫度過高時(shí)，因二氧化硫溶解度減小反應(yīng)速率可能減慢C．將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2OD．裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O4、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應(yīng)：+CO32-→+HCO3-B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C．電解熔融氯化鎂制鎂：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑D．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O5、下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A．氯氣用于自來水的殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB．將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g)N2O4(g)H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O6、某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，濃度均為0.1mol/L。向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。以下分析錯(cuò)誤的是A．原溶液中不含HCO3–和CO32– B．向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色C．能確定原溶液中的五種離子 D．原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子7、電影《厲害了，我的國(guó)》通過鏡頭將我國(guó)在改革開放和社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)上所取得的歷史性成就，進(jìn)行了全方位、多層次的展現(xiàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．大型客機(jī)C919機(jī)身表面含有耐紫外線的物質(zhì)PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)，PMMA屬于有機(jī)高分子化合物B．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C．DF-5彈道導(dǎo)彈是國(guó)之利器，其含有金屬釤(Sm)，釤的活動(dòng)性介于鈉與鋁之間，工業(yè)上可通過電解法制備釤D．中國(guó)天眼為我國(guó)探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蝕材料磷酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)8、電化學(xué)裝置工作時(shí)，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（）A．陰極 B．負(fù)極 C．銅電極 D．石墨電極9、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的（）操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向含有酚酞的燒堿溶液中通入SO2溶液紅色退去二氧化硫有漂白性C用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+，不含K+D將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化溶液顏色變藍(lán)海帶中含有碘元素A．A B．B C．C D．D10、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是A．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，可用鐵槽車貯運(yùn)濃硫酸B．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用做耐高溫材料C．Si具有良好的導(dǎo)光性，可用來制作光導(dǎo)纖維D．硫磺香皂有殺菌滅蟲的效果，是因?yàn)樘砑拥牧騿钨|(zhì)有殺菌滅蟲的效果11、下表是25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列敘述正確的是HIOHClOH2CO3K=2.3×l0-11K=2.95×l0-8K1=4.4×l0-7K2=4.7×l0-11A．同溫、同濃度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3B．向NaClO溶液中通入少量CO2，離子反應(yīng)為：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-C．向NaIO溶液中通入少量CO2，離子反應(yīng)為：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-D．向NaHCO3溶液中加入少量HClO，離子反應(yīng)為：HCO3-+HClO→CO2↑+H2O+ClO-12、t℃時(shí)，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH?)的負(fù)對(duì)數(shù)[?lgc水(OH?)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A．水的電離程度：P>N=Q>M B．P點(diǎn)溶液中：c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)C．溶液中

c(H2X)/c(X2?)：Q>P>N>M D．M點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HX?)>c(H2X)>c(X2?)13、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A．與環(huán)戊烯不是同分異構(gòu)體B．二氯代物是三種C．所有碳原子均處同一平面D．螺[2,2]戊烷不是飽和烴14、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CS2的電子式： B．次氯酸結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．中子數(shù)為16的磷原子：3116P D．甲烷的球棍模型：15、某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式為()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe5O716、《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉去除工業(yè)廢水中正五價(jià)砷（As(V)）的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖所示，下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化為或時(shí)，硫元素化合價(jià)由+7降低至+6B．整個(gè)反應(yīng)過程中作催化劑，為中間產(chǎn)物C．自由基有強(qiáng)氧化性D．溶液的pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷17、我國(guó)部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關(guān)海水淡化的說法錯(cuò)誤的是A．如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟，但是成本太高B．如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類C．如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)D．如圖在陽離子交換過程中陽離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變18、NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖．下列說法正確的是（）A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B．過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵C．過程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑D．脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)19、某硫酸與硝酸的混合溶液中，H＋、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為5.0mol·L－1和2.0mol·L－1。取該溶液10mL，加入1.6g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為A．0.56L B．0.84L C．0.224L D．0.448L20、有機(jī)物命名正確的是()A．CH2BrCH2Br二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯C．2-乙基丙烷D．3，3-二甲基-2-丁醇21、不能鑒別NaBr溶液和KI溶液的是A．氯水和CCl4 B．碘水和淀粉C．FeCl3和淀粉 D．溴水和苯22、下列說法正確的是（）A．銅鋅原電池，鋅為正極B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)

有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠投?、非選擇題(共84分)23、（14分）氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：__________。③已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B．同種元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長(zhǎng)為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計(jì)算式即可)。。24、（12分）化合物G是合成液晶材料的中間體，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下：回答下列問題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______;A的化學(xué)名稱為____。(2)由A、B生成C的反應(yīng)類型是_____;由E生成F的反應(yīng)類型為____。(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______;寫出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式______。(4)E有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程，設(shè)計(jì)以丙酸(CH3CH2COOH)、苯為原料制備有機(jī)高分子的合成路線_____(無機(jī)試劑任選)。25、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。26、（10分）三氯化磷(PCl3)是一種基礎(chǔ)化工原料使用廣泛需求量大。實(shí)驗(yàn)室可用白磷與氯氣反應(yīng)制備三氯化磷，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。已知：①氯氣與白磷反應(yīng)放出熱量(溫度高于75℃)。②PCl3和PCl5遇水強(qiáng)烈反應(yīng)并產(chǎn)生大量的白霧。③PCl3和PCl5的物理常數(shù)如下：熔點(diǎn)沸點(diǎn)PCl3-112℃76℃PCl5146℃200℃分解回答下列問題：（1）儀器X的名稱是___；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，若裝置C或D中發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象是__。（3）為防止裝置D因局部過熱而炸裂，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)在圓底燒瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。（4）裝置E的燒杯中冰鹽水的作用是___。（5）裝置F的作用：一是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入；二是___。（6）前期白磷過量生成PCl3，后期氯氣過量生成PCl5，從PC13和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是___。27、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ.氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。Ⅱ.氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，a管的作用是______________，反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______________(從虛線框內(nèi)裝置中選擇一個(gè)裝置，用字母代號(hào)填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析：①稱取4.2g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是______。28、（14分）硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為___nm(填字母)。A．435B．500C．580D．605E.700（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號(hào))，其基態(tài)原子外圍電子排布式為________。其基態(tài)原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。（3）硫的最高價(jià)氧化物的水合物硫酸能與肼反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填字母）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．范德華力（4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低，原因是________________________。（5）過氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶胞的密度是ρg·cm-3，則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離為______________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。與Ca2+緊鄰O22-的個(gè)數(shù)為________。29、（10分）為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH請(qǐng)回答下列問題：（1）配平化學(xué)方程式②，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_____________。（2）上述反應(yīng)①中氧化劑為______，被氧化的物質(zhì)是______。若有2molNa2FeO2生成，則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。A．該過程不會(huì)產(chǎn)生污染B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2（4）當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液反應(yīng)生成硫酸，故A錯(cuò)誤；B.CaCO3為難溶物質(zhì)，不能寫成離子，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-，離子方程式為：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不能剩余碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【解析】A.P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B.用活性炭為糖漿脫色是吸附作用，用臭氧漂白紙漿是氧化漂白，原理不同，B錯(cuò)誤；C.聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，屬于不飽和鹵代烴，不屬于烴，C錯(cuò)誤；D.由劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金”可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，D正確。3、B【詳解】A．Na2SO3溶液能與SO2反應(yīng)，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)溫度過高時(shí)，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．MnSO4?H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到MnSO4?H2O，C錯(cuò)誤；D．石灰乳是懸濁液，Ca(OH)2主要以固體形式存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能拆寫，因此反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為B。4、D【詳解】A、因?yàn)楸椒拥乃嵝员忍妓岬娜?，但是比HCO3-強(qiáng)，所以苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應(yīng)為+CO32-→+HCO3-，故A正確；B、I－具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，相互之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、K、Ca、Na、Mg、Al單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al單質(zhì)時(shí)除Al之外采用電解熔融鹽的方式，故C正確；D、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式中，應(yīng)該拆開，故D錯(cuò)誤；故選D；5、C【詳解】A、氯氣用于自來水的殺菌消毒的化學(xué)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，A正確；B、將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g)N2O4(g)?H＜0，B正確；C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，離子方程式為2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D、銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正確；答案選C。6、D【詳解】原溶液里一定沒有HCO3-和CO32-，因二離子與溶液里可能存在的陽離子均不共存，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，此氣體不可能為二氧化碳；經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中含有Cl-，有氣體生成則含有Fe2+和NO3-；一共有五種離子，濃度均為0.1，F(xiàn)e2+，Cl-，NO3-正好電荷守恒．說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和SO42-，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-；A．原溶液中不含HCO3–和CO32–，故A正確；B．向加鹽酸后的溶液中含有Fe3+，再加KSCN溶液，顯紅色，故B正確；C．溶液中存在的五種離子為Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-，故C正確；D．溶液中存在的五種離子為Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-，原溶液中有二種陽離子和三種陰離子，故D錯(cuò)誤；答案為D。7、B【詳解】A．聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機(jī)高分子化合物，故A項(xiàng)正確；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷包括高溫氧化物和高溫非氧化物（或稱難熔化合物）兩大類，如氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，不是硅酸鹽，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鈉與鋁在工業(yè)上可通過電解法制備，則釤也可以通過電解法制備，故C項(xiàng)正確；D．磷酸鋇是鋇鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D項(xiàng)正確；故選B。8、B【詳解】根據(jù)原電池與電解池的工作原理可知，電化學(xué)裝置工作時(shí)，原電池的負(fù)極或電解池的陽極，電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確，故選B。9、A【詳解】A.相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則析出了NaHCO3晶體，溶液變渾濁，故A正確；B.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮cNaOH反應(yīng)，堿性減弱，與漂白無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知溶液中有Na+、不能確定是否含K+，故C錯(cuò)誤；D.僅將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡處理無法使海帶中碘元素進(jìn)入溶液，剪碎后應(yīng)燃燒然后再用蒸餾水浸泡，之后過濾，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】淀粉遇到碘，溶液變藍(lán)，淀粉是檢驗(yàn)碘單質(zhì)的，不是碘元素；焰色反應(yīng)中鉀離子的焰色需要通過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察，焰色呈紫色。10、C【解析】A.常溫下濃硫酸使鐵鈍化，在鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)與鐵反應(yīng)，所以可用鐵槽車貯運(yùn)濃硫酸，A項(xiàng)正確；B.MgO的熔點(diǎn)28000C、Al2O3的熔點(diǎn)20500C，可用做耐高溫材料，B項(xiàng)正確；C.硅晶體呈灰黑色，不具有導(dǎo)光性，不是用來制作光導(dǎo)纖維，而是用來制作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫單質(zhì)有殺菌滅蟲的功效，對(duì)人安全，D項(xiàng)正確；答案選C。11、C【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HIO，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：HCO3-＜ClO-＜CO32-＜IO-，所以等物質(zhì)的量濃度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是NaIO，故A錯(cuò)誤；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，故B錯(cuò)誤；C．酸性H2CO3＞HCO3-＞HIO，向NaIO溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成HIO和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-，故C正確；D．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaHCO3溶液中加入少量HClO，不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】正確理解強(qiáng)酸可以反應(yīng)制弱酸的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉。12、D【詳解】A．縱坐標(biāo)數(shù)值越大，水的電離程度越小，則水的電離程度：P>N=Q>M，B．P點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X，存在質(zhì)子守恒式為c(OH?)=c(H+)+c(HX?)+2c(H2X)，則P點(diǎn)存在c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)，故B正確；C．溶液中，隨NaOH的加入導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，則溶液中為M<N<P<Q，C正確；D．M點(diǎn)時(shí)等體積等濃度混合生成NaHX，由縱坐標(biāo)可知溶液顯酸性，則HX?的電離大于其水解，則M點(diǎn)c(Na+)>c(HX?)>c(X2?)>c(H2X)，D錯(cuò)誤；答案選D。13、B【解析】A項(xiàng)，環(huán)戊烯（），分子式為C5H8，與互為同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氯代物有：、、，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中一個(gè)碳原子上連有4個(gè)碳原子，根據(jù)CH4是四面體結(jié)構(gòu)，可得中所有碳原子一定不在同一平面上，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分子中碳原子之間都是單鍵，碳原子的剩余價(jià)鍵都和氫原子結(jié)合，故屬于飽和烴，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。14、A【解析】A.CS2的電子式：A正確；B.次氯酸結(jié)構(gòu)式：H-O–Cl，B錯(cuò)誤；C.中子數(shù)為16的磷原子：P，C錯(cuò)誤；D.甲烷的比例模型：，D錯(cuò)誤。15、C【解析】設(shè)二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為xmol，三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為ymol，某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，依據(jù)電荷守恒可知最終溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化鐵，依據(jù)電荷守恒可知二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子帶的正電荷總數(shù)等于氯離子帶電負(fù)電荷總數(shù)，即：2xmol+3ymol=0.1L×2.0mol/L；溶液中只有二價(jià)鐵離子能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，氯氣被還原為氯離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律可知二價(jià)鐵失去的電子總數(shù)等于氯氣得到的電子總數(shù)，即：xmol×1=0.28L÷22.4L/mol×2；解得：x=0.025，y=0.05；所以該氧化物中Fe（+2價(jià)）與Fe（+3價(jià)）的物質(zhì)的量分別為0.025mol、0.05mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n（O）=1/2×n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.075mol：0.1mol=3：4，該氧化物的化學(xué)式為Fe3O4，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，為解答該題的關(guān)鍵，計(jì)算時(shí)抓住電荷守恒定律、得失電子守恒定律是解題常用技巧。16、C【詳解】A．S最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，因此轉(zhuǎn)化為時(shí)，化合價(jià)未變，里面8個(gè)氧中的2個(gè)氧為?1價(jià)，6個(gè)氧為?2價(jià)，化合價(jià)降低變?yōu)?2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．整個(gè)反應(yīng)過程中，是氧化劑，可氧化零價(jià)鐵、還可氧化亞鐵離子，硫酸根是氧化零價(jià)鐵的還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．自由基中O最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子，因此自由基有強(qiáng)氧化性，故C正確；D．溶液的pH越小，越難形成氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀，難與As(V)發(fā)生共沉淀，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。17、D【詳解】A.用蒸餾法制備蒸餾水，雖然方法技術(shù)成熟，但是由于需消耗大量的酒精燃料，所以成本太高，A正確；B.利用了清潔能源太陽能，將海水蒸發(fā)，然后冷凝，可制備蒸餾水，同時(shí)可分離出海水中的鹽類，B正確；C.用離子交換法制備淡水，陽離子交換膜將陽離子都轉(zhuǎn)化為H+，陰離子交換膜將陰離子都轉(zhuǎn)化為OH-，然后H+與OH-結(jié)合成水，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，C正確；D.陽離子交換過程中，陽離子交換是按電荷守恒進(jìn)行的，也說是說1個(gè)Ca2+、Mg2+可以交換2個(gè)H+，數(shù)目發(fā)生改變，溶液酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案為D。18、D【詳解】A．根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NH3斷裂的是N-H極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．NO→N2，化合價(jià)由+2→0，化合價(jià)降低，得電子作氧化劑，F(xiàn)e2+在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，故作催化劑，故C錯(cuò)誤；D．由圖象知，脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)

4N2(g)+6H2O(g)，故D正確；故選D。19、C【解析】在10mL溶液中，H+的物質(zhì)的量為5.0mol·L－1×0.01L=0.05mol，SO42-的物質(zhì)的量為2.0mol·L－1×0.01L=0.02mol。根據(jù)電荷守恒，NO3-的物質(zhì)的量為0.05mol-0.02mol×2=0.01mol。1.6g銅是0.025mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，假設(shè)0.01molNO3-全部反應(yīng)，需要H+0.04mol，銅0.015mol，所以H+和銅都是過量的，生成的一氧化氮由硝酸根離子決定，所以生成一氧化碳氮0.01mol，在標(biāo)況下的體積為0.224L。故選C。20、D【詳解】A．CH2Br-CH2Br(二溴乙烷)：該命名沒有指出官能團(tuán)的位置，兩個(gè)溴原子分別位于1，2號(hào)C，該有機(jī)物正確命名為：1，2-二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；B．酯類的命名是根據(jù)形成酯的酸和醇命名為某酸某酯，由于此酯是由乙酸和甲醇酯化反應(yīng)形成的，故為乙酸甲酯，故B錯(cuò)誤；C．主鏈選錯(cuò)，正確名稱為2-甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；D．醇類命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)-OH，在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，故名稱為3，3-二甲基-2-丁醇，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】酯類的命名是根據(jù)形成酯的酸和醇命名為某酸某酯；醇類命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)。21、B【解析】A．加入氯水可生成溴、碘單質(zhì)，加入四氯化碳，溶液顏色不同，可鑒別，故A正確；B．加入碘水，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，雖然碘水與NaBr、KI都不反應(yīng)，但是均變成藍(lán)色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．加入氯化鐵，可氧化KI生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，則可鑒別，故C正確；D．加入溴水，可氧化KI生成碘單質(zhì)，加入苯萃取后，溶液顏色不同，可鑒別，故D正確；故答案為B。22、C【解析】A.銅鋅原電池，鋅的金屬活潑性強(qiáng)于銅，鋅為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與物質(zhì)的量有關(guān)，但與反應(yīng)的途徑無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，C正確；D.水是由氫氧兩種元素組成，汽油主要由碳?xì)鋬煞N元素組成，化學(xué)變化中元素種類不能改變，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成；②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微粒互為等電子體；③同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強(qiáng)；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得。【詳解】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微粒互為等電子體，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，與氧原子總數(shù)無關(guān)，故錯(cuò)誤；B.同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價(jià)高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強(qiáng)，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個(gè)P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點(diǎn)，設(shè)x為晶胞邊長(zhǎng)，則B-P鍵的長(zhǎng)度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個(gè)BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長(zhǎng)為pm，故答案為：（1，，）；。24、乙苯取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基+2NaOH+2NaBr+2H2O11CH3CH2COOH【分析】根據(jù)信息可知CH3COOH與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可以推斷出A為，C發(fā)生加成反應(yīng)生成D()，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E()，E發(fā)生加成反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G()。【詳解】(1)根據(jù)前面分析得到B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCl；A()的化學(xué)名稱為乙苯；故答案為：CH3COCl；乙苯。(2)由A()、B(CH3COCl)反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；由E()生成F()的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)。(3)D()中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案為：羥基；+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)E()有多種同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能夠使溴的CCl4溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，含有一個(gè)甲基和—CH2CH=CH2，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和—C(CH3)=CH2，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和—CH=CHCH3，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)—CH=CH2和—CH2CH3，鄰、間、對(duì)三種，去掉，其同分異構(gòu)體共11種；故答案為：11。(5)根據(jù)信息CH3CH2COOH和SOCl2反應(yīng)生成，和苯反應(yīng)生成，和氫氣反應(yīng)生成，在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成，在催化劑條件下反應(yīng)生成；其流程圖為CH3CH2COOH；故答案為：CH3CH2COOH。【點(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要根據(jù)前后分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，常見推斷方式有正向推斷、逆向推斷、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。25、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得【詳解】（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是（4），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl－，然后加入AgNO3，測(cè)AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應(yīng)，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測(cè)定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測(cè)定，因此只能用H2O2。26、分液漏斗2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升干沙使三氯化磷蒸汽充分冷凝吸收過量的氯氣蒸餾【分析】實(shí)驗(yàn)室可用白磷與氯氣反應(yīng)制備三氯化磷：裝置A由高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，離子反應(yīng)為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，制得的氯氣混有HCl氣體，B裝置中的飽和食鹽水吸收HCl氣體，同時(shí)也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞，吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，C裝置干燥氯氣，純凈干燥的氯氣在D中與白磷反應(yīng)生成三氯化磷，E裝置冷凝三氯化磷蒸汽，裝置F防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入，同時(shí)吸收過量的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示儀器X為分液漏斗；裝置A中由高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案為：分液漏斗；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，則裝置B中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)把吸濾瓶中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，導(dǎo)致吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；故答案為：吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；（3）為防止裝置D因局部過熱而炸裂，通常會(huì)在底部鋪上一層沙子或加入一定量的水，因?yàn)槿然讜?huì)水解，所以只能用干沙；故答案為：干沙；（4）三氯化磷熔沸點(diǎn)低，通過降溫可將其轉(zhuǎn)化為液體，在E中收集；故答案為：使三氯化磷蒸汽充分冷凝；（5）氯氣是有毒氣體，未反應(yīng)完的氯氣會(huì)造成大氣污染，空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置也會(huì)影響三氯化磷的制備。所以裝置F的作用：一是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入E，引起三氯化磷的水解，二是吸收過量的氯氣，防止污染空氣；故答案為：吸收過量的氯氣；（6）氯氣逐漸過量會(huì)將PCl3氧化生成PCl5，根據(jù)表，隨PCl3是液態(tài)，PCl5是固態(tài)，但在加熱時(shí)溫度都超過75℃，此時(shí)PCl3是氣態(tài)，PCl5是液態(tài)，可以蒸餾分開；故答案為：蒸餾?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的制備，涉及化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純算等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。27、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下F40%偏高FeCl2在AB裝置間增加一個(gè)飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導(dǎo)氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強(qiáng)相等，使液體順利滴下。B中濃硫酸干燥氯氣，C中發(fā)生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷卻，C中收集到FeCl3，若產(chǎn)物中混有FeCl2，可利用其還原性或與K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀檢驗(yàn)，F(xiàn)為干燥管，F(xiàn)中為堿石灰可吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進(jìn)入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解，以此來解答。【詳解】(1)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管