2026屆上海市華東師范大學(xué)第一附屬中學(xué)高二上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知某溫度下0.1mol/L的NaHB(強電解質(zhì))溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關(guān)系一定正確的是()A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)C．HB－的水解方程式為HB－＋H2OB2－＋H3O＋D．在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)2、鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為:Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是(

)A．鋰是正極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+ B．鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+C．鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:MnO2+e-=MnO D．鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-2e-=Li2+3、下列物質(zhì)分類正確的是（）ABCD強電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D4、下列食物屬于堿性食物的是()A．牛肉 B．海帶 C．豬肉 D．雞蛋5、下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院6、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．T℃時，1LpH=6純水中，含10－8NA個OH-B．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個H+D．1molCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA7、在密閉容器中,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為A． B． C． D．8、下列表示式錯誤的是()A．Na＋的軌道表示式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的外圍電子排布式：3s19、下列有關(guān)說法正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源B．將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w，是對生物質(zhì)能的有效利用C．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)放熱D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學(xué)家研究的方向10、如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是A．Cu極附近OH-濃度增大B．Cu極為原電池負(fù)極C．電子流向是由C極流向Pt極D．當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1molO2生成11、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）

+

OH-（aq）=H2O（l）△H=-

57.3

kJ/mol，.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101

kPa時，2

g

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=

+285.8kJ·mol-112、pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，則混合液的pH為（）A．7 B．8 C．6 D．無法計算13、室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B．I-、NO3-、K+、NH4+C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-14、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④15、下列離子反應(yīng)方程式正確的是：（）A．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．MgO溶于稀HCl中：O2-+2H+=H2OD．Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-+H+=H2O16、已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：①C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)已知降低溫度，①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H＝-Q1kJ·mol-1C(s)＋1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H＝-Q2kJ·mol-1C(s)＋H2(g)=1/2C2H4(g)△H＝-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均為正值)，則“Q值”大小比較正確的是A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q2二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結(jié)果)。18、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。19、某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．請回答：(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是：______________．(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．20、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點時顏色變化是_____________________；（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號）；A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。21、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取17.2gTiO2樣品在一定條件下溶解并還原為Ti3+，將溶液加水稀釋配成250mL溶液；取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加KSCN溶液作指示劑，用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為________B的正確讀數(shù)為________。（2）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為________。（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________。（4）滴定到達(dá)終點時，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則原樣品中TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果________。②若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】在濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，說明HB-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻緼．溶液中存在電荷守恒，應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故A錯誤；B．c(Na+)=0.1mol?L-1，如HB-完全電離，則c(B2-)=0.1mol/L，如HB-部分電離，則c(B2-)＜0.1mol/L，因此c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(B2-)，故B正確；C．HB－＋H2OB2－＋H3O＋為HB－的電離方程式，故C錯誤；D．根據(jù)題意，濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，故D錯誤；故選B。2、B【詳解】A.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，選項A錯誤；B.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，選項B正確；

C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-，選項C錯誤；

D.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，選項D錯誤。答案選B。3、A【詳解】A.HCl是強酸，屬于強電解質(zhì)；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強電解質(zhì)，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.HNO3是強酸，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。4、B【解析】堿性食物以含堿性無機鹽為代表比如鈉鉀鈣鎂，強酸性食品：蛋黃、乳酪、甜點、白糖、金槍魚、比目魚。中酸性食品：火腿、培根、雞肉、豬肉、鰻魚、牛肉、面包、小麥。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章魚、巧克力、空心粉、蔥。強堿性食品：葡萄、茶葉、蛋白、葡萄酒、海帶、柑橘類、柿子、黃瓜、胡蘿卜。中堿性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、梅干、檸檬、菠菜等。弱堿性食品：紅豆、蘋果、甘藍(lán)菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、馬鈴薯。牛肉、豬肉、雞蛋屬于酸性食物，海帶屬于堿性食物。答案選B。5、A【詳解】A．凡是藥物都帶有一定量毒性和副作用，因此要合理使用以確保用藥安全，A正確；B．從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性測試，B錯誤；C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用，不能長期大量使用，C錯誤；D．生病了不能到藥店自己買藥吃，必須到醫(yī)院，藥物都有針對性，要對癥下藥，否則延誤病情，也可能導(dǎo)致其產(chǎn)生副作用，D錯誤。答案選A。6、D【解析】A項，pH=6即c（H+）=110-6mol/L，純水呈中性，c（OH-）=c（H+）=110-6mol/L，n（OH-）=110-6mol/L1L=110-6mol，含10-6NA個OH-，錯誤；B項，n（Na2O2）==0.2mol，Na2O2與CO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子可表示為：，2molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項，由于溶液體積未知，無法計算H+的物質(zhì)的量，錯誤；D項，1個CO分子、1個N2分子中都含有14個質(zhì)子，1molCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA，正確；答案選D。【點睛】易錯點：把水的離子積當(dāng)成110-14，從而錯選A。7、C【詳解】依據(jù)化學(xué)平衡，設(shè)一氧化碳的消耗濃度為xmol/L，分析三段式列式計算：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始濃度（mol/L）0.020.0200轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）0.02－x0.02－xxx則平衡常數(shù)K==9解得x=0.015則CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，C項正確；答案選C?！军c睛】抓住平衡常數(shù)，列出三段式是解題的關(guān)鍵。理解平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間的內(nèi)在聯(lián)系，要學(xué)會利用三段式解決平衡相關(guān)的計算。8、A【解析】A．軌道表示式用一個方框或圓圈表示能級中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子，2個電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，選項A錯誤；B．Na+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，選項B正確；C．鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，選項C正確；D．Na為金屬元素，易失去電子，所以其價電子排布式為：3s1，選項D正確；答案選A。9、B【詳解】A、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯誤；B、生物質(zhì)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為可燃性氣體比如甲烷，是對生物質(zhì)能的有效利用，故B正確；C、若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)吸熱，故C錯誤；D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不能違背能量守恒規(guī)律，水分解是個吸熱反應(yīng)，這是不可逆轉(zhuǎn)的，故D錯誤；故選B。10、A【詳解】根據(jù)裝置圖知，Zn、C和稀硫酸構(gòu)成原電池，其中Zn為負(fù)極，C為正極，左邊裝置為電解池，Cu為陰極，Pt為陽極；A.Cu為陰極，Cu極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu極附近OH-濃度增大，A正確；B.Cu極為電解池的陰極，B錯誤；C.電子由Zn極流向Cu極，Pt極流向C極，C錯誤；D.C極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Pt極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極生有2molCl2生成，D錯誤；答案選A。11、B【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，選項A錯誤；B．石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，選項B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，選項C錯誤；D．2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8kJ＝571.6KJ，選項D錯誤；答案選B。12、C【詳解】pH=5的鹽酸，pH=9的氫氧化鈉溶液，物質(zhì)的量濃度相等，體積比11：9混合，則酸過量，則混合液的pH：，故C正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】是什么溶液先表示什么[是酸溶液先表示c(H+)，是堿溶液先表示c(OH－)]，根據(jù)誰大計算誰，不管誰大，一定要計算c(H+)，再計算pH。13、D【詳解】室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24，為酸或堿溶液；A.酸堿溶液均不能大量存在HCO3-，且HCO3-、Al3+相互促進(jìn)水解不能共存，故A不選；B.酸溶液中I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在NH4+，故B不選；C.MnO4-為紫色，與無色不符，且酸性溶液中MnO4-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；

D.堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；

綜上所述，本題選D?！军c睛】對于水的電離平衡來講，加入酸或堿，平衡向左移動，抑制了水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)均減小，室溫下，均小于10-7mol/L；因此室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24的溶液，可為酸液或堿液。14、A【詳解】①混合氣的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器體積，A是固體，所以混合氣的總質(zhì)量是一個變量，容器體積是定值，所以混合氣密度在未平衡前一直在變化，當(dāng)密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng)，在溫度和容積一定時，壓強和氣體的總物質(zhì)的量成正比，所以容器內(nèi)氣體的壓強一直不變，則壓強不變不能判斷該反應(yīng)是否平衡；③該反應(yīng)的混合氣的總物質(zhì)的量一直不變，故不能用總的物質(zhì)的量不變判斷是否平衡；④B的物質(zhì)的量濃度不再變化說明達(dá)到了平衡狀態(tài)；⑤用C表示的正反應(yīng)速率等于用D表示的逆反應(yīng)速率，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；⑥v正(B)=2v逆(C)說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)。故①④⑤⑥都是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。15、A【詳解】A.

鋁溶解在NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2－+3H2↑，故A正確；B.氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,一水合氨不能拆開,正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故B錯誤；C.

MgO溶于稀HCl中生成氯化鎂和水,正確的離子方程式為：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故C錯誤；D.Al(OH)3溶于稀H2SO4中,氫氧化鋁需要保留化學(xué)式,正確的離子方程式為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故D錯誤；故答案選A.【點睛】書寫離子方程式時只有強酸、強堿、可溶性鹽拆寫為離子形式。16、A【分析】先根據(jù)溫度變化所引起平衡移動的方向判斷反應(yīng)①、反應(yīng)②的熱效應(yīng)，然后利用蓋斯定律判斷即可．【詳解】當(dāng)溫度降低時，反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，△H＜0；反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，△H＞0。則下列三個反應(yīng)：（1）C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H＝-Q1kJ·mol-1…Ⅰ（2）C(s)＋1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H＝-Q2kJ·mol-1…Ⅱ（3）C(s)＋H2(g)=1/2C2H4(g)△H＝-Q3kJ·mol-1…Ⅲ，利用蓋斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C2H2（g）+H2（g）C2H4（g），△H=2（Q2-Q3），與題干中的①中的方程式一樣，而①中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g），△H=2（Q1-Q3），與題干中的②中的方程式一樣，而②中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則2（Q1-Q3）＞0，所以Q1＞Q3；綜上所述Q1＞Q3＞Q2。故選A?！军c睛】本題考查了反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算應(yīng)用，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)熱的計算方法、熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律的含義，難點：利用蓋斯定律求出題干中①②兩個反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c睛】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。18、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c睛】有機推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機物前后聯(lián)系推斷有機物，書寫方程式，設(shè)計流程圖。19、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)該用待裝液進(jìn)行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的農(nóng)夫偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)計算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)公式計算，待測液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當(dāng)溶液中顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可以說明達(dá)到了滴定終點，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時間過長，有部分變質(zhì)，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，錯誤。D、滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測的鹽酸的濃度偏小，錯誤。所以選AB。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數(shù)據(jù)，然后求出2、3兩組數(shù)據(jù)的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考點：中和滴定20、CABE錐形瓶內(nèi)顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色CD40M(V2【解析】(1)實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，終點時溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；(4)A、滴定終點讀數(shù)時俯視，則V酸偏小，造成測定結(jié)果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質(zhì)的量不變，對實驗無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果