2026屆內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市化學(xué)高三第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=－49.0kJ·mol-12CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?H=－173.6kJ·mol-1下列說法不正確的是A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)?H＜0B．增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動，平衡常數(shù)增大C．升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低D．增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率2、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是A．分子式為C15H24O2B．屬子芳香族化合物C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．分子中所有原子可能共平面3、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是A．用制取SO2 B．用還原IO3-C．用從水溶液中提取KHSO4 D．用制取I2的CCl4溶液4、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B．負(fù)極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2OC．電子流向是：電極a﹣負(fù)載﹣電極b﹣熔融碳酸鹽﹣電極aD．電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO25、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進(jìn)行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生，但與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是()A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3HgD．4Al+3O2→2Al2O36、實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是A．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C．少量金屬鈉保存在煤油中D．試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)7、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點最低的是（）A．汽油 B．煤油 C．凡士林 D．石油氣8、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．火法煉銅 B．轉(zhuǎn)輪排字 C．糧食釀酒 D．鉆木取火9、能促進(jìn)水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．將水加熱煮沸 B．將明礬溶于水C．將NaHSO4固體溶于水 D．將NaHCO3固體溶于水10、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是()A．Cl2 B．Fe C．Na D．C11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的電子數(shù)為NAC．1L1．1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為1.2NAD．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為1.3NA12、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是()A．KHSO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO313、下列微?；橥凰氐氖茿．H2和D2 B．2He和3He C．O2和O3 D．冰和干冰14、下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是（）A．在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B．相同溫度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密閉容器中，N2+3H22NH3已達(dá)平衡時c(NH3)與c(N2)D．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積15、下列說法不正確的是（）A．Fe2O3可用作紅色顏料 B．濃H2SO4可用作干燥劑C．可用SiO2作半導(dǎo)體材料 D．NaHCO3可用作焙制糕點16、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯氣使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：已知：Ⅰ．（或?qū)懗蒖代表取代基或氫）Ⅱ．甲為烴Ⅲ．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題：（1）CH3CH=CHCH3的名稱是______，Br2的CCl4溶液呈______色．（2）X→Y的反應(yīng)類型為：______；D→E的反應(yīng)類型為：______．（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是______．（4）寫出下列化學(xué)方程式：A→B______；Z→W______．（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是______．18、（化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）以有機(jī)物A制備高分子化合物F（）的流程如下：請回答下列問題。（1）A的官能團(tuán)名稱是_______；C的系統(tǒng)命名是____________。（2）①的反應(yīng)類型是_______，⑤的反應(yīng)類型是___________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________。（4）滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有____種。Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體Ⅱ.能與NaOH反應(yīng)Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)。若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2，則其結(jié)構(gòu)簡式是__________。（5）已知：Ⅰ.Ⅱ.寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可以任選）：__________。19、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實驗裝置如圖所示。根據(jù)圖回答：(1)甲裝置的作用是________，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是________；丙中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。(3)當(dāng)丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g，同時測得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g，則FexOy中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為________，該鐵的氧化物的化學(xué)式為________。(4)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值____(填偏大、偏小或無影響)。如果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是________。20、X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實驗，部分實驗內(nèi)容如下表所示：(1)I中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)_____E(生成物）（填“>”“<”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。(2)若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是_________。(3)若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；單質(zhì)Y不可能是____(填字母）。A鉛B石墨C鎂D銀(4)若Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色，寫出負(fù)極上電極反應(yīng)式_______；變化過程中，參與正極上放電的離子是_________。21、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題：（1）請寫出Zn2+的核外電子排布式_____________________。（2）ZnCl2熔點為275℃，而CaCl2的熔點為782℃，請分析熔點不同的原因：_________。（3）Zn2+能與多種微粒形成配合物，如Zn2+與CNO?可形成[Zn(CNO)4]2?，[Zn(CNO)4]2?中配位原子為__________，[Zn(CNO)4]2?的組成中非金屬元素的電負(fù)性大小順序為____________；Zn2+與CN?可形成[Zn(CN)4]2?，[Zn(CN)4]2?中σ鍵、π鍵和配位鍵的個數(shù)比為________；配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________，N原子的雜化方式為____________。（4）Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖：①晶胞中S原子的配位數(shù)為_________。②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為_______pm。③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是__________g·cm?3（列出計算表達(dá)式）。[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）哌替啶鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：________；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為_____________。（2）G中含氧官能團(tuán)名稱為____________；B→C的反應(yīng)類型為_________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：_______________________________________。（5）M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有______種。①屬于芳香α-氨基酸；②含有兩個六元環(huán)。其中一種同分異構(gòu)體，—NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4∶4∶1∶1∶1，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（6）請結(jié)合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成的路線______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個反應(yīng)減第一個反應(yīng)得：，故A正確；B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向移動，反應(yīng)限度降低，故C正確；D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：B。2、C【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為C15H22O2，故A錯誤；B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故C正確；D、分子中含有—CH3等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯誤。答案選C。3、C【解析】

A．加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；C．從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，坩堝用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯誤；C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；答案選C。4、B【解析】

原電池工作時，H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32－-2e－=H2O+CO2，正極上為氧氣得電子生成CO32－，則正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e－=2CO32－?！驹斀狻緼．分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環(huán)使用，故A錯誤；B．原電池工作時，H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2，故B正確；C，電池工作時，電子從負(fù)極電極a﹣負(fù)載﹣電極b，電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a，故C錯誤；D．電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧氣0.05mol，消耗O2質(zhì)量=0.05mol×32g/mol=1.6g，故D錯誤；故選：B。5、B【解析】

利用NaOH

溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，然后進(jìn)行“鋁毛”實驗即汞能與鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg，當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時，鋁片上的鋁會不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應(yīng)為：4Al+3O2=2Al2O3，所以與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是B；故選：B。6、A【解析】

A．濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯誤；B．硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；C．鈉易被氧化，易與水反應(yīng)，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；D．試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)，D正確。答案選A。7、D【解析】

石油分餾首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。8、B【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；C.用糧食釀酒過程實質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：B。9、B【解析】

A.加熱煮沸時促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤；B.向水中加入明礬，鋁離子水解對水的電離起促進(jìn)作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故B正確；C.向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氫離子抑制水電離，故C錯誤；D.向水中加入NaHCO3，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進(jìn)水電離。10、A【解析】

A．Cl2與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故A正確；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；C．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯誤；D．C與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，故D錯誤；答案選A?！军c睛】熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，還要注意氯氣是常見的氧化劑，與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，其余物質(zhì)是還原劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。11、C【解析】

A．氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成的HI分子小于2NA個，故A錯誤；B．標(biāo)況下，水不是氣體，2.24L水的物質(zhì)的量大于1.1mol，含有的電子數(shù)大于NA個，故B錯誤；C．1L1.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3，含有2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為1.2NA，故C正確；D．苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。12、B【解析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。【詳解】A．加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；C．Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D．加入Na2CO3溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。故選：B。13、B【解析】

A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯誤；B.2He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；故合理選項是B。14、A【解析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCl3被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為2∶1，正確；B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO－+H+，加水稀釋時促進(jìn)電離，故0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)之比小于2∶1，錯誤；C、在密閉容器中進(jìn)行的合成NH3反應(yīng)，達(dá)到平衡時c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學(xué)計量數(shù)沒有必然聯(lián)系，錯誤；D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2∶1，錯誤，答案選A。15、C【解析】

A.Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；B.濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故C錯誤；D.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確；答案選C。16、B【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.FeBr2中通入氯氣時，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+，剩余的Cl2再與Br-發(fā)生反應(yīng)，一半的Br-氧化時，F(xiàn)e2+、Br-、Cl2的物質(zhì)的量剛好相等，B正確；C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯誤；D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，應(yīng)生成NaHCO3沉淀，D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2﹣丁烯橙紅取代反應(yīng)消去反應(yīng)合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜【解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到；X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO，甲為烴，Z和甲反應(yīng)生成W，W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為：，W的結(jié)構(gòu)簡式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為，和發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）CH3CH=CHCH3的名稱是：2?丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色；（2）X→Y是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，屬于取代反應(yīng)；D→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是：；（4）A→B的反應(yīng)方程式為：，Z→W的反應(yīng)方程式為：；（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，故答案為：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。18、溴原子、羥基、酯基1，3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)11CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH【解析】試題分析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，則（1）A屬于酯類，且含有溴原子和羥基，因此A的官能團(tuán)名稱是溴原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其系統(tǒng)命名是1，3-丁二醇。（2）根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羥基或羧基；Ⅱ.能與NaOH反應(yīng)，說明含有羧基或酯基；Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)，說明含有酯基，不存在羧基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計11種；若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2，則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。（5）結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，利用逆推法可知其合成路線可以設(shè)計為。19、除去混合氣體中CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOyCO+FexOyxFe+yCO221：8Fe3O4偏小造成大氣污染【解析】

利用還原性氣體測定鐵的氧化物的組成，其原理是根據(jù)生成物的質(zhì)量通過計算確定結(jié)果；還原性氣體有氫氣和一氧化碳，他們奪氧后生成水和二氧化碳；原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣，所以必須先除去，然后讓還原性氣體反應(yīng)，丁、戊裝置用以檢驗生成的水和二氧化碳，最后的己裝置進(jìn)行尾氣處理，有環(huán)保理念?！驹斀狻?1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液，故甲裝置的作用是除去二氧化碳；故答案為：除去混合氣體中CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)丁裝置盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水會變藍(lán)，丁裝置沒有明顯變化，說明沒有水生成，故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水變渾濁，戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，故該還原性氣體是一氧化碳，反應(yīng)方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，故答案為：CO；yCO+FexOyxFe+yCO2；(3)丙裝置中的FexOy全部被還原，剩余固體為生成的鐵的質(zhì)量，戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一個氧原子來自鐵氧化合物，占二氧化碳質(zhì)量的，故FexOy中氧元素的質(zhì)量為：17.6g×＝6.4g，則FexOy中鐵氧元素的質(zhì)量比為：56x：16y＝16.8g：6.4g＝21：8，x：y＝3：4，該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4；故答案為：21：8；Fe3O4；(4)如果沒有甲裝置，混有的二氧化碳也會在戊裝置被吸收，故二氧化碳的質(zhì)量偏大，相當(dāng)于一氧化碳奪得的氧的質(zhì)量增加，故測得結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值偏小。一氧化碳有毒，會污染空氣，最后的己裝置對尾氣進(jìn)行處理，具有環(huán)保理念；故答案為：偏?。辉斐纱髿馕廴?。20、＞硝酸或硫酸Cl－對鋁與H＋之間的反應(yīng)有催化作用2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2OBCu－2e－=Cu2＋NO3－【解析】

（1）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，且為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量作答；根據(jù)圖示信息可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的外因結(jié)合三種鹽的結(jié)構(gòu)特點分析；（3）結(jié)合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，推測該氣泡為二氧化氮，據(jù)此分析作答；結(jié)合原電池的工作原理分析；（4）Cu2＋為藍(lán)色溶液；NO3－在正極得電子生成NO2。【詳解】（1）I進(jìn)行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：＞；硫酸或硝酸；（2）由于加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后反應(yīng)速率明顯加快，因三種鹽均含有Cl－，而Cl－不可能與Al反應(yīng)，故只能是Cl－起催化作用，故答案為：Cl－對鋁與H＋之間的反應(yīng)有催化作用；（3）有色氣體為NO2，Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反應(yīng)的離子方程式為：2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；由III知，X、Y與濃硝酸構(gòu)成原電池且Y是負(fù)極，故Y的單質(zhì)在常溫下應(yīng)該與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應(yīng)，石墨與濃硝酸不反應(yīng)，答案選B；故答案為2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；B；（4）Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色，則說明生成銅離子，即銅是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋；NO3－與H＋在正極得電子生成NO2和H2O，故答案為：Cu－2e－=Cu2＋；NO3－。21、1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（1分）CaCl2為典型的離子化合物，而ZnCl2雖為離子化