山東省寧陽市2026屆高二化學第一學期期中監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列不屬于自發(fā)進行的變化是()A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．NaHCO3轉化為Na2CO3 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹2、下列各離子方程式中，屬于水解反應的是A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH3＋H2O?OH-＋NH4＋C．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-D．CO32-+H3O+=H2O+HCO3-3、已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③4、下列溶液均處于25℃，有關敘述正確的是A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的鹽酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH－)D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水電離的c(OH－)均為1×10－8mo1·L－15、不屬于乙醇化學性質(zhì)的是()A．可與金屬鈉反應B．能發(fā)生加成反應C．可被氧化成乙醛D．可與乙酸發(fā)生酯化反應6、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于所得溶液中陽離子的判斷正確的是A．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．只有Fe2＋和Cu2＋ D．只有Fe2＋7、一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法錯誤的是A．體系中的總反應是：2SO2+O22SO3B．在反應過程中NO是催化劑C．NO參與反應歷程，降低反應活化能，加快反應速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉化率8、下列實驗可以實現(xiàn)的是A．裝置①可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體為乙烯B．裝置②中的CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)C．裝置③a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，證明X一定是H2D．裝置④可用于實驗室制取乙酸乙酯9、下列鑒別方法中，不能對二者進行鑒別的是A．用紅外光譜法鑒別乙醇和二甲醚 B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔C．用溴水鑒別苯和甲苯 D．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷10、弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于A．離子數(shù)目的多少B．物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的導電能力C．在水中是否存在電離平衡D．電離方程式的寫法不同11、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3C．含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO312、已知下列熱化學方程式：①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H=—1．5kJ/mol②CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）△H=—2．0kJ/mol③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H=—3．0kJ/mol則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應熱ΔH為A．-4．0kJ/molB．+3081kJ/molC．+5．5kJ/molD．-6．0kJ/mol13、Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是()A． B． C． D．14、某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學方法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的()A．食鹽、硫酸B．鐵粉、生石灰C．膽礬、石灰水D．蘇打、鹽酸15、下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHClA．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①16、氣體A、B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時C為0.2mol，又知在此反應時間內(nèi)，D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)－1，下列結論正確的是()A．此時，反應混合物總的物質(zhì)的量為1molB．B的轉化率為50%C．A的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1D．a(chǎn)值為217、一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%18、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)?H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0，25℃時，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小B．該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大19、ClO2是一種良好的水處理劑。它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物20、在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是()A．NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－21、在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用該氣體表示該反應的平均反應速率為A．0.4mol·L?1·s?1 B．0.3mol·L?1·s?1 C．0.2mol·L?1·s?1 D．0.1mol·L?1·s?122、下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A．中和反應是吸熱反應 B．燃燒屬于放熱反應C．化學鍵斷裂放出能量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結構簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：若反應1所用試劑為Cl2，則反應2的化學方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有______種。24、（12分）下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學名稱是________、________。(2)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結構簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應25、（12分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_______。(2)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是_______。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學提出的假設成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學反應速率的影響，該小組同學準備在上述實驗基礎上繼續(xù)進行實驗，請你幫助該小組同學完成該實驗方案設計_______。26、（10分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________________________________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。27、（12分）實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄。【實驗1】裝置實驗現(xiàn)象左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡（1）實驗1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極?！緦嶒?】將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進行實驗2。（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實驗現(xiàn)象i.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應式為________。（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是________?！緦嶒?和實驗4】為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：編號裝置實驗現(xiàn)象實驗3電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。實驗4煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________（填字母序號）。A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與________等因素有關。28、（14分）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：溫度/℃360440520K值0.0360.0100.0038I（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是________________。②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是______________(填字母序號)。a．增大壓強b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L－1，則平衡時CO的轉化率為________該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為________。II、（1）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關系：________。（2）在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。29、（10分）A是由導熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的通過、分別充入A、B中,反應起始時，A、B的體積相同。(已知:)（1）.一段時間后,反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA_____vB(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞，氣球B將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（2）.關閉活塞，若在A、B中再充入與初始量相等的，則達到平衡時,再分別通人等量的氖氣,則達到平衡時，A中的轉化率將__________，B中的轉化率將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（3）若在A中充入4.6gNO2,達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為57.5g/mol,則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進行的物理變化，故A不符合題意；B．冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進行的物理變化，故B不符合題意；C．NaHCO3轉化為Na2CO3是需要一定條件或試劑實現(xiàn)轉化，變化過程不是自發(fā)進行的變化，故C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕，發(fā)生了吸氧腐蝕，是自發(fā)進行的變化，故D不符合題意；答案選C。2、C【解析】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是電離方程式；AlO2-結合水電離的氫離子生成氫氧化鋁；CO32-+H2O?HCO3-+OH-是CO32-的水解方程式?！驹斀狻縃CO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是NH3?H2O的電離方程式，故B錯誤；AlO2-結合水電離的氫離子生成氫氧化鋁，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-是水解方程式，故C正確；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；選C。3、A【詳解】NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的強弱順序是HF>HNO2>HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF>HNO2>HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，故選A?！军c睛】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸。4、D【詳解】A、本題不知道醋酸的起始pH，且醋酸屬于弱酸，加水稀釋促進電離，稀釋1000倍，pH增大的應小于3，故A錯誤；B、根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故B錯誤；C、沒有指明是否是等體積混合，不能確定c(H＋)和c(OH－)的關系，故C錯誤；D、兩個溶液的pH都為8，Ba(OH)2溶液和氨水中，H＋全由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的H＋等于水電離產(chǎn)生的OH－，水電離出c(OH－)=1×10－8mol·L－1，故D正確。答案選D。5、B【解析】A、乙醇官能團為羥基，羥基上氫活潑，可與鈉發(fā)生取代反應，故A正確；B、乙醇分子中無雙鍵等不飽和鍵，故不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；C、醇的羥基可被催化氧化為醛基，故C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下反生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故D正確；故選B。6、A【詳解】A、由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，無論Fe3+是和Fe反應，還是和Cu反應，溶液中一定存在Fe2+，當Fe過量時，不存在Cu2+，當Fe不足時，溶液中有Cu2+，A正確；B、剩余固體中含有銅，則溶液中一定不存在鐵離子，B錯誤；C、當銅全部析出時，不存在Cu2+，C錯誤；D、由于紅色粉末是Cu，所以溶液當中肯定沒有Fe3+，但可能含有銅離子，D錯誤，答案選A?！军c晴】該題的關鍵是明確氧化性與還原性的強弱順序，搞清楚反應的先后順序，即鐵離子首先氧化鐵，然后在氧化單質(zhì)銅，單質(zhì)首先還原鐵離子，然后還原銅離子，最后還原氫離子，然后結合選項逐一分析解答。7、D【詳解】A．分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把兩個方程相加可得：2SO2+O22SO3，故A正確；B．由方程①②分析可知在反應過程中NO是催化劑，故B正確；C．催化劑能加快反應速率，是因為催化劑能降低反應的活化能，增加了活化分子的百分數(shù)，使反應速率加快，故C正確；D．催化劑同等程度的增大正逆反應速率，但是對平衡無影響，因此不能改變SO2的平衡轉化率，故D錯誤；故選D。8、B【解析】A.消去反應在氫氧化鈉的醇溶液中進行，乙醇具有揮發(fā)性，乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，所以高錳酸鉀溶液褪色，不一定有乙烯生成，故A錯誤；B.用CaC2和水反應，制取C2H2是含有的雜質(zhì)是H2S，H2S能和CuSO4反應生成CuS沉淀，故B正確；C.乙醇在CuO做催化劑時，可以和氧氣反應，生成乙醛和水，所以X氣體還可能是乙醇蒸氣，故C錯誤；D.導管插入NaCO3溶液的液面下，容易引起倒吸，故D錯誤；本題答案為B。9、C【詳解】A.紅外光譜法可用于測定有機物中的官能團、化學鍵，乙醇和二甲醚中官能團不同，可以用紅外光譜法鑒別，故A不選；B.乙炔能被高錳酸鉀氧化，而乙烷不能，可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔，故B不選；C.溴水與苯和甲苯分別混合后，有機色層均在上層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D.1-溴丙烷含有3種不同化學環(huán)境的H原子，且峰的面積比為2:2:3，2-溴丙烷含有2種不同化學環(huán)境的H原子，且峰的面積比為6:1，可用核磁共振氫譜鑒別，故D不選；答案選C。10、C【詳解】A、離子數(shù)目的多少，與電解質(zhì)的強弱無關，故A錯誤；B、導電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關，與電解質(zhì)的強弱無關，故B錯誤；C、判斷強弱電解質(zhì)就是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故C正確；D、題目問的是本質(zhì)區(qū)別，本質(zhì)區(qū)別是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，故D錯誤。11、B【解析】A.光照新制的氯水時，溶液中氯氣和水的反應為可逆反應，生成的HClO見光分解生成HCl，促進平衡向正方向移動，溶液酸性增強，可用勒夏特列原理來解釋，故A不選；B.催化劑對平衡移動沒有影響，故B選；C.Fe3++3H2OFe(OH3+3H+，加入CuO中和H+，促使平衡右移，可以產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故C不選；D.2SO2+O22SO3為可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，可用勒夏特列原理來解釋，故D不選。故選B。12、A【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律可得：ΔH=【（①-②）×3+③】×2=-4.0kJ/mol，A、正確?？键c：考查蓋斯定律。13、A【詳解】A、△H＜0，升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，A正確；B、pH增大，則H+濃度降低，平衡正向移動，Cr2O72-的轉化率會增大，與圖象不符，B錯誤；C、PbCrO4是固體，PbCrO4的多少不影響濃度，速率不變，C錯誤；D、增大Pb2+的濃度，平衡正向移動，則Cr2O72-的物質(zhì)的量會減小，與圖象不符，D錯誤；答案選A。14、B【解析】試題分析：A、食鹽和硫酸不但不能回收銅鹽而且會使廢水酸性增強，A錯誤；B、鐵粉可以與銅離子反應生成銅從而回收銅，加入生石灰可以降低廢水的酸性，B正確；C、石灰水能與酸反應從而降低廢水的酸性，加入膽礬，膽礬中含有Cu2+，這樣不但沒有除去酸性廢水中的Cu2+，反而更多，C錯誤；D、蘇打可以降低廢水的酸性，加入硫酸不能除去酸性廢水中的Cu2+，D錯誤。答案選B?？键c：“三廢”的處理15、A【解析】⑤的相對分子質(zhì)量最大，且含-Cl，其沸點最高；②④中均含5個C原子，但④中含支鏈，則沸點為②＞④；①③中均含4個C原子，但③中含支鏈，則沸點為①＞③；相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以沸點為⑤②④①③，故選A?！军c睛】絕大多數(shù)有機物均屬于分子晶體，物質(zhì)熔沸點的高低取決于分子間作用力的大小。一般來說，相對分子質(zhì)量越大、分子間作用力越大，其熔沸點越高；當分子式相同時，支鏈越少，分子間作用力越大，熔沸點越高。16、D【解析】試題分析：D的平衡反應速率為0.1mol·L－1·min－1，則在平衡時生成D的物質(zhì)的量為：0.1mol·L－1·min－1×0.4L×5min＝0.2mol；由于在平衡時，生成C、D的物質(zhì)的量均為0.2mol，故a的值應為2；依據(jù)反應方程式，生成0.2molD，需消耗×0.2mol＝0.1mol的B，故B的轉化率為0.1/0.5="20%"生成0.2molD，需消耗A為0.3mol，故A的反應速率為：0.3/0.4*5=0.15mol/Lmin；平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為：(0.6mol－0.3mol)＋(0.5mol－0.1mol)＋0.2mol＋0.2mol＝1.1mol。故答案選D考點：考查化學反應速率的相關知識點，難度適中。17、A【解析】試題分析：由合成氨的化學反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，設平衡時氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A。考點：本題考查缺省數(shù)據(jù)的計算，學生應學會假設有關的計算數(shù)據(jù)及利用氣體體積差來進行化學反應方程式的計算即可解答．18、D【詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，雖然平衡逆向移動，但是根據(jù)平衡移動原理可知，平衡移動不能阻止c(H＋)增加，故A錯誤；B.該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，故B錯誤；C.因為電離平衡常數(shù)只和溫度有關，所以該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5，故C錯誤；D.由于電離是吸熱的，所以溫度升高平衡向正向移動，c(H＋)增大，Ka變大，故D正確；本題答案為:D19、D【詳解】A、二氧化氯不能電離出氫離子，不屬于酸，選項A錯誤；B、二氧化氯不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，選項B錯誤；C、二氧化氯不能電離出金屬離子和酸根離子，不屬于鹽，選項C錯誤；D、二氧化氯是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了常見物質(zhì)的類別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的組成進行，注意對概念的把握是關鍵，根據(jù)物質(zhì)的組成進行分析，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。20、D【解析】A．該組離子之間不反應，可大量共存，但Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；B．H+、OH﹣結合生成水，不能大量共存，故B不選；C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；21、C【詳解】v=?c/?t=（8-7.2）/2/2=0.2mol/（L?s），答案為C。22、B【詳解】A．所有的酸堿中和反應都是放熱反應，故A錯誤；B．所有的燃燒都屬于放熱反應，故B正確；C．化學鍵斷裂吸收能量，故C錯誤；D．所有化學反應都伴隨著能量的變化，化學反應中反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羰基、溴原子取代反應消去反應+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應生成B，B消去反應生成C，根據(jù)B和D結構簡式的差異性知，C應為，C發(fā)生取代反應生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結構簡式知，D發(fā)生加成反應生成E，E為，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應生成G，G發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生反應生成I，再結合問題分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，C的結構簡式為，E的結構簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應生成，所以反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結構有3種。24、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(或取代反應)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應生成酯，根據(jù)E的結構簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結構簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，結合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，C的結構簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應生成A，則A的結構簡式為：。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結構簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結構簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應生成，反應方程式為：＋H2O，反應類型為酯化反應；乙醇在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應類型為消去反應；故答案為＋H2O；酯化反應(或取代反應)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應；

（3）A的結構簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結構，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明不含酚羥基，所以其同分異構體為，有3種同分異構體，

故答案為?！军c睛】本題考查有機體推斷，難點是同分異構體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團及其結構，從而確定該有機物的結構簡式。25、其他條件相同時，增大H2SO4濃度反應速率增大生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）MnSO4＜試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間【詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當其他條件相同時，增大H2SO4濃度，反應速率增大。（2）①由圖2可知反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應的催化劑。②與實驗1作對比實驗，則控制的條件是有無硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快，溶液褪色的時間小于4min。（3）為探究溫度對化學反應速率的影響，應控制其他條件不變的情況下改變溫度來觀察實驗現(xiàn)象，試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間。26、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復紅色NaOH【解析】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中Na2SO3和H2SO4（濃）反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可觀察到裝置B中紅色逐漸變淺直至完全褪去；二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫，反應為：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到裝置C出現(xiàn)淺黃色渾濁；綜上所述，本題答案是：KMnO4酸性溶液褪色，淺黃色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，加熱后，溶液恢復為紅色，可以證明SO2與品紅作用的可逆性；因此，正確答案是：品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復紅色。（4）SO2屬于酸性氧化物，能夠與堿反應，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；綜上所述，本題答案是：NaOH。27、負指針向左偏轉，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零；或：隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應難以發(fā)生，導致指針歸零ABC另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解析】(1).Mg的活潑性大于Al，當電解質(zhì)溶液為鹽酸時，Mg為原電池的負極，故答案為：負；(2).原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應方程式可知，Al為原電池的負極，Mg為原電池的正極，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，再結合實驗1的現(xiàn)象可知，電流計指針由負極指向正極，則實驗2中的電流計指針向左偏轉，故答案為：指針向左偏轉，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡；(3).i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，在堿性溶液中，氧氣發(fā)生的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零，同時隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2的放電反應也難以發(fā)生，導致指針歸零，故答案為：Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零，或隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應難以發(fā)生，導致指針歸零；(5).根據(jù)實驗3和實驗4的實驗現(xiàn)象可知，電流計指針向左偏轉，說明銅為正極，A.上述兩裝置中，開始時溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，導致開始時銅片沒有明顯現(xiàn)象，故A正確；B.因開始時溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，所以銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關，故B正確；C.當溶液中溶解的氧氣反應完后，氫離子在銅片表面得到電子，產(chǎn)生的氣泡為H2，故C正確；D.因鋁條表面始終有氣泡產(chǎn)生，則氣泡略有減少不能推測H+在銅片表面得電子，故D錯誤；答案選ABC；(6).由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解O2的多少等因素有關，故答案為：另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2。28、隨溫度升高，K值減小ad60%2.25Ap2＞p10.255或0.26【詳解】I（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)K減小。這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應；②根據(jù)方程式