上海財(cái)大北郊高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末綜合測(cè)試試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（）A．蛋白質(zhì)B．蔗糖C．油脂D．麥芽糖2、下列物質(zhì)加入水中，對(duì)水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是A．NH4ClB．NaOHC．NaClD．H2SO43、在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HIH2＋I(xiàn)2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時(shí)間為A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s4、下列物質(zhì)對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響的是A．CH3COONaB．NaOHC．KClD．H2SO45、若現(xiàn)有乙酸60g、乙醇92g，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則得到乙酸乙酯的質(zhì)量是A．59.0gB．88gC．74.8gD．176g6、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C往某溶液中加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3＋D往某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體溶液中一定含有CO32－A．A B．B C．C D．D7、提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是A．戴維 B．阿伏加德羅 C．門(mén)捷列夫 D．道爾頓8、PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將一定量的PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2。反應(yīng)中生成的O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:2，分解釋放O2后固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1:1混合的Pb3O4，PbOB．1:2混合的PbO2，Pb3O4C．2:1:4混合的PbO2，Pb3O4，PbOD．1:2:4混合的PbO2，Pb3O4，PbO9、分子中含有4個(gè)碳原子的飽和一元醇，發(fā)生氧化反應(yīng)后能生成醛的種數(shù)與發(fā)生消去反應(yīng)后能生成烯烴（要考慮順?lè)串悩?gòu)）的種數(shù)分別為（）A．2、3 B．2、4 C．3、3 D．3、410、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L－1的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液11、反應(yīng)：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)?H<0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小 B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小 D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變大12、關(guān)于下列反應(yīng),說(shuō)法正確的是:(圖中共有三種原子)A．反應(yīng)過(guò)程中E中共價(jià)鍵斷裂,G中共價(jià)鍵保持不動(dòng)B．E中存在非極性鍵C．M分子有可能是HClD．上述反應(yīng)的類(lèi)型是加成反應(yīng)13、已知水的電離方程式是H2OH++OH-。下列敘述正確的是（）A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低14、已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前=N后C．若將CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性則溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2mol·L－1D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF15、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）16、如圖表示1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價(jià) D．最外層電子數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表所示元素代號(hào)元素相關(guān)信息A原子核內(nèi)無(wú)中子，核外只有1個(gè)電子B其單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列元素名稱(chēng)：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為：_____>______（填化學(xué)式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_(kāi)____________。寫(xiě)出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。18、近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)_______________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時(shí)，將1molCO2與1molH2S充入2L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號(hào)）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]19、為測(cè)定某樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)僅含雜質(zhì)氯化鈉),某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:稱(chēng)量所需要的儀器是_______________；樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱(chēng)為_(kāi)______________；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.800，則本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為_(kāi)__________；將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____毫升(按碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.800計(jì)算)。20、“中和滴定原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是:探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過(guò)查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列問(wèn)題:該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有______。A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．錐形瓶E.燒杯滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________________。某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）討論:若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì)______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。21、科學(xué)處理NOx、SO2等大氣污染物，對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=___kJ?mol-1。利用氧化氮氧化物的流程如下：已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積為_(kāi)________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；試計(jì)算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。（常溫下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-8mol/L）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時(shí)，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過(guò)______。（常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、A3、C4、C5、A6、C7、C8、A9、B10、B11、C12、C13、B14、C15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫氧二ⅤAH2ONH3供氧劑、殺菌、消毒18、H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+