遼寧省朝陽市朝陽縣柳城高中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃和101kPa時，反應(yīng)2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因可能是A．是熵減少的反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是吸熱反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化只能表現(xiàn)為熱量變化B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為放熱反應(yīng)D．拆開化學(xué)鍵會放出能量，形成化學(xué)鍵需要吸收能量3、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌4、下列變化的熵變大于零的是（）A．H2O（l）→H2O（g） B．CO2（g）→CO2（s）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）5、下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．25～45℃小范圍內(nèi)溫度升高，c(HCO3-)增大6、下列關(guān)于氫元素的說法中不正確的是()A．氫元素是宇宙中最豐富的元素B．氫原子核外電子的電子云輪廓圖是球形C．氫元素與其他元素形成的化合物都是共價化合物D．氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的7、下列關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜08、關(guān)于如圖所示裝置的說法中，不正確的是()A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅片是該裝置的負(fù)極，該電極反應(yīng)為Zn—2e—=Zn2+9、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解了32g銅B．1molFeCl3完全水解后可生成NA個氫氧化鐵膠粒C．常溫下，1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA10、116元素的名稱和符號如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．Lv屬于金屬元素B．Lv位于第七周期C．Lv原子的最外層有6個電子D．Lv原子的相對原子質(zhì)量是11611、下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是A．H2與Cl2反應(yīng)生成HCl,在光照與點(diǎn)燃條件下，ΔH不同B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸足量，則氫氧化鈉越多，中和熱越大C．已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定D．催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗軠p小反應(yīng)的焓變12、圖中的4條曲線，能表示人體大量喝水時，胃液pH變化的是A． B．C． D．13、用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成。則電解一段時間后，下列有關(guān)該溶液（與電解前同溫度）的說法中，正確的有①該溶液的PH可能增大；②該溶液的PH可能減??；③該溶液的PH可能不變；④該溶液的濃度可能增大；⑤該溶液的濃度可能不變；⑥該溶液的濃度可能減小。A．三種 B．四種 C．五種 D．六種14、下列物質(zhì)不會造成室內(nèi)空氣污染的是A．燃煤產(chǎn)生的SO2 B．室內(nèi)的建筑材料C．室外污染物 D．水果散發(fā)的香味15、將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．4s內(nèi)，v(B)＝0.075mol/(L·s)B．4s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低16、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．密閉容器中有一定量紅棕色的NO2，加壓(縮小體積)后顏色先變深后變淺B．高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后顏色變深D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。18、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計以甲苯為原料制備的合成路線（無機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。19、用中和滴定法測定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液，可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0020、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟(1)配制100mL待測白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤洗B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動錐形瓶，當(dāng)_______________________________時，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號)．A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號)。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度21、對于反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)）（1）B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。（2）當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會______(填“增大”、“減小”)。（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，達(dá)到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】由反應(yīng)2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△H-T△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T△S<0才可?！驹斀狻糠磻?yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道該反應(yīng)吸熱，且熵值增大。根據(jù)△H-T△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T△S<0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。

所以D選項是正確的。2、B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物能量會轉(zhuǎn)換為生成物化學(xué)能以及其它形式能量，如熱能、光能、電能等，故A項說法錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵斷裂與形成，因此化學(xué)反應(yīng)過程一定伴隨能量變化，故B項說法正確；C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時，若要使該反應(yīng)發(fā)生，則必須從外界獲取能量，反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C項說法錯誤；D．化學(xué)鍵斷裂過程需要吸收能量，形成化學(xué)鍵會放出能量，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。3、D【詳解】A、鈉和水反應(yīng)，故錯；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應(yīng)先用水沖洗，故錯；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c(diǎn)：常見的意外事故的處理方法【點(diǎn)睛】常見的意外事故的處理方法，就是當(dāng)發(fā)生常見的意外事故時的應(yīng)對處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實(shí)驗(yàn)時使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災(zāi)．化學(xué)藥品中有很多是易燃物，在使用時若不注意可能釀成火災(zāi)．如果不慎在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即采取以下措施：（1）防止火勢擴(kuò)展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)．（2）撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃?xì)怏w與空氣混合后點(diǎn)燃或加熱時，可能會發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點(diǎn)燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗(yàn)氣體的純度．特別是氫氣，在點(diǎn)燃?xì)錃饣蚣訜崤c氫氣反應(yīng)的物質(zhì)前，都必須檢驗(yàn)其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當(dāng)，都會造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實(shí)驗(yàn)者．為此，要注意以下幾點(diǎn)：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應(yīng)容器后加一個起緩沖作用的安全瓶；（3）在導(dǎo)管的末端連接一個倒扣的漏斗等等；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束前先從溶液中撤出導(dǎo)管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨(dú)給試管里的固體加熱時，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉(zhuǎn)動或上下移動刷子時；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實(shí)驗(yàn)尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時，就會造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點(diǎn)燃除掉；還有，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會污染地下水和土壤，還會腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機(jī)物時，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實(shí)驗(yàn)者，所以，預(yù)先常在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品使用時不小心，就會使實(shí)驗(yàn)臺、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進(jìn)眼睛里，應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。4、A【詳解】A．H2O（l）→H2O（g），水蒸氣的熵值大于液態(tài)水的熵值，所以熵變大于零，故A正確；B．CO2（g）→CO2（s），固態(tài)二氧化碳的熵值小于氣態(tài)二氧化碳的熵值，所以熵變小于零，故B錯誤；C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O，液體的熵值小于溶液的熵值，所以熵變小于零，故C錯誤；D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），固態(tài)NH4Cl的熵值小于氣態(tài)NH3、HCl的熵值，所以熵變小于零，故D錯誤；答案選A。5、B【解析】試題分析：A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；B．25℃時，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n(OH-)增大，c(OH-)減小，由Kw不變，可知c(H+)增大，則n(H+)增大，則n(H+)與n(OH-)的乘積變大，故B正確；C．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C錯誤；D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c(HCO3-)減小，故D錯誤；故選B。考點(diǎn)：考查了鹽類的水解、離子濃度大小的比較的相關(guān)知識。6、C【詳解】A．在宇宙當(dāng)中氫元素可以占據(jù)所有可見物質(zhì)組成的90%，是宇宙中最豐富的元素，故A不符合題意；B．氫原子核外只有一個電子，位于1s軌道，電子云輪廓圖是球形，故B不符合題意；C．氫元素與其他元素形成的化合物可能是離子化合物，比如NaH，故C符合題意；D．氫原子內(nèi)的電子在不同能級躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜稱為氫的原子光譜，丹麥科學(xué)家玻爾第一次認(rèn)識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的，故D不符合題意；答案選C。7、C【詳解】冰融化為水的過程要吸收熱量，所以ΔH＞0；固體變?yōu)橐后w，是熵增的變化過程，體系的混亂程度增大，所以ΔS＞0，故合理選項是C。8、A【詳解】Zn-Cu-稀硫酸原電池，發(fā)生的是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由鋅片經(jīng)外電路流向銅片，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn—2e-==Zn2+，故選項A不正確。9、D【解析】A.電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，轉(zhuǎn)移了1mol電子；由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、Zn等，電解時雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠粒是很多氫氧化鐵分子的聚合體，所以1molFeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于NA，故B錯誤；C.常溫下，氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故C錯誤；D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，碳酸根離子少量水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，陰離子增多，溶液中的陰離子數(shù)目大于0.01NA；故D正確；綜上所述，本題選D。10、D【詳解】A.從名稱上看，Lv屬于金屬元素，A項正確；B.因第七周期的原子序數(shù)為87-118，因此原子序數(shù)為116的Lv位于第七周期，B項正確；C.從原子序數(shù)上看，Lv距離稀有氣體的原子序數(shù)僅差2，因此為第VIA元素原子，故其最外層有6個電子，C項正確；D.116為Lv的原子序數(shù)，并非相對原子質(zhì)量，D項錯誤；答案選D。11、C【解析】A項，ΔH只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)的條件無關(guān)，H2與Cl2反應(yīng)生成HC1，在光照與點(diǎn)燃條件下，△H相同，錯誤；B項，中和熱指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量，以“生成1molH2O”為標(biāo)準(zhǔn)，與所用酸、堿的量無關(guān)，錯誤；C項，lmol紅磷轉(zhuǎn)化為lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，則1mol紅磷具有的總能量小于1mol白磷具有的總能量，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，正確；D項，催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，錯誤；答案選C。12、A【分析】胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，稀釋后無限接近7，但不可能大于7變成堿。【詳解】A、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，稀釋后無限接近7，但不可能大于7變成堿，故A正確；B、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，故B錯誤；C、稀釋后無限PH接近7，但不可能大于7變成堿，故C錯誤；D、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，故D錯誤；故選A。13、C【詳解】用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，這說明電解的實(shí)質(zhì)是電解水。①正確，例如溶質(zhì)是氫氧化鈉；②正確，例如溶質(zhì)可能是硫酸；③④正確，例如溶質(zhì)可能是硝酸鈉；⑤也是正確的，例如如果原溶液是飽和的硫酸鈉溶液等，但溶質(zhì)的濃度是不可能減小的，⑥不正確，答案選C。14、D【詳解】A.燃煤產(chǎn)生的SO2可以造成室內(nèi)空氣污染，故不符合題意；B.室內(nèi)的建筑材料會釋放出甲醛或苯有害氣體，造成室內(nèi)空氣污染，故不符合題意；C.室外污染物可能進(jìn)入室內(nèi)，形成室內(nèi)污染，故不符合題意；D.水果散發(fā)的香味通常是酯類化合物，對人體無害，不會造成室內(nèi)空氣污染，故符合題意。故選D。15、A【解析】試題分析：A．4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，則用C表示的反應(yīng)速率是0.6mol/L÷4s＝0.15mol/(L·s)。反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則4s內(nèi)，v(B)＝0.15mol/(L·s)÷2＝0.075mol/(L·s)，A正確；B．4s后消耗A的濃度是0.6mol/L，則剩余A的濃度是1.4mol/L，所以平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝7∶3，B錯誤；C．正反應(yīng)放熱，達(dá)到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則C的物質(zhì)的量濃度減小，C錯誤；D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)計算16、C【詳解】A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，縮小體積，二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.H2(g)和I2(g)生成HI(g)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；D.飽和食鹽水中氯離子濃度大，使氯氣和水的反應(yīng)平衡逆向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【點(diǎn)睛】本題考查了無機(jī)綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點(diǎn)為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。18、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。19、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏小滴定終點(diǎn)時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤；配成500mL待測溶液，應(yīng)該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液，酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定終點(diǎn)時，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏?。坏味ńK點(diǎn)時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，則樣品的純度為：8g8.2g×100%=97.56%，【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點(diǎn)、中滴定的計算以及誤差分析,。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中誤差的分析，要注意二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的鹽酸偏少。20、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定20.00mL所配白醋溶液，測定需要?dú)溲趸c溶液的體積，按照公式進(jìn)行計算，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時應(yīng)選用容量瓶配制待測白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因?yàn)榇姿崤c氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時，把錐