2026屆江蘇省鎮(zhèn)江市高二化學第一學期期中統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知物質的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對應的酸的酸性遞減的順序正確的是（）A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX2、已知某有機物的結構簡式為CH3CH＝CH—Cl,該有機物能發(fā)生

()①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應A．只有⑥不能發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．以上反應均可發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生3、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是A．由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9B．C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性C．B點的溶液中離子濃度之間存在：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．F點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)4、當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是（）A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅5、增大壓強，對已達平衡的反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)產生的影響是A．正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C．正、逆反應速率都加大，平衡向正反應方向移動D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動6、下列各變化中屬于原電池反應的是A．空氣中鋁表面迅速形成保護層B．鍍鋅鐵表面鋅有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D．鋅和稀硫酸反應時，用鋅粉比等質量的鋅?？墒狗磻涌?、下列事實能說明醋酸是弱酸的是①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣的晶體②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸溶液消耗的堿液多A．②④⑤B．②④C．②③④D．②③8、下列關于判斷過程的方向的說法正確的是A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B．熵減小的化學反應不能自發(fā)進行C．有氣體生成的反應一定是熵增大的反應D．“冰，水為之，而寒于水”，水結冰過程中△H<0，△S<09、膳食纖維有助于胃腸蠕動，被人們譽為食物中的“第7營養(yǎng)素”。下列食物中含膳食纖維較多的是①玉米②精制面粉③西芹④豆腐A．①②B．①③C．②④D．①④10、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A．由a點到n點水的電離程度依次增大B．a點時，c(H2N2O2)>c(Na+)C．m點時，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+)D．m點到n點，比值增大11、保護環(huán)境是每個公民的責任和義務。引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是（）。A．重金屬、農藥和難分解有機物等會造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．水體污染會導致地方性甲狀腺腫D．CO2和氟氯代烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇12、，該有機物能發(fā)生（）①取代反應，②加成反應，③消去反應，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應A．以上反應均可發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．只有⑥不能發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生13、下列說法中，正確的是()A．NaCl的摩爾質量是58.5gB．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C．標準狀況下，22.4LH2O含有氫原子的數(shù)目為2NAD．17gNH3中含有分子數(shù)為NA14、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動15、在高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應的正反應方向為放熱反應B．升高溫度，逆反應速率減小C．恒溫恒壓下，充入N2，則H2濃度一定減小D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H216、在室溫下，0.1mol·L-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸電離程度減小，應采取()A．加入少量CH3COONa固體 B．加入少量NaOH固體C．提高溫度 D．加入少量純醋酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：元素相關信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。18、A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。19、某同學欲用物質的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標準溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標準鹽酸時，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為_____mL。若仰視，會使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8020、用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結束時，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L21、非金屬單質A經過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業(yè)生產中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是___；C的化學式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】酸越弱，相應的酸根水解程度越大，溶液的pH越大。物質的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽的水解程度依次增強，所以相對應的酸的酸性遞減的順序為HX＞HY＞HZ，答案選A。2、A【解析】根據(jù)有機物的結構簡式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質?！驹斀狻扛鶕?jù)有機物的結構簡式可知，分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應、加聚反應，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應，故選A。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，準確判斷出分子中含有的官能團，結合官能團的結構和性質分析是解答關鍵。3、A【詳解】A、由題圖可知0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)為1×10-3mol·L-1，由此可計算出Ka約為1×10-5，則Kh=KW/Ka≈1×10-9，A正確；B、C點是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E點為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，B錯誤；C、B點的溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C錯誤；D、F點的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，由質子守恒可得：c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D錯誤。答案選A。4、B【詳解】鐵和銅同時加進去，鐵先和三價鐵反應，如果鐵離子還有多的，再和銅反應，A.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應，或者是鐵和三價鐵恰好反應，故A結果可能出現(xiàn)，故A不符合題意；B.不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故B結果不可能出現(xiàn)，故B符合題意；C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應，故C不符合題意；D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D不符合題意；故選B。5、C【解析】根據(jù)壓強對化學反應速率和化學平衡的影響分析。【詳解】增大壓強即縮小容器體積，容器內各種氣體的濃度等倍數(shù)增大，固體或液體“濃度”不變。A(g)、B(g)濃度增大，正反應速率增大。C(g)濃度增大，逆反應速率增大。正反應中氣體分子數(shù)減少（D是固體），增大壓強使化學平衡向右移動。可見，A、B、D項都錯誤。本題選C?！军c睛】壓強通過改變氣體反應物的濃度而影響反應速率。對于反應前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應，改變壓強能使其平衡發(fā)生移動。6、B【解析】原電池的構成條件是：有兩個活潑性不同的電極；將電極插入電解質溶液中；兩電極間構成閉合回路；能自發(fā)的進行氧化還原反應，只要符合原電池的構成條件就能形成原電池。【詳解】A項、沒有兩個活潑性不同的電極，所以不能構成原電池，鋁和氧氣直接反應生成氧化鋁，屬于化學腐蝕，故A錯誤；B項、鐵、鋅和合適的電解質溶液符合原電池構成條件，所以能構成原電池，發(fā)生的反應為原電池反應，故B正確；C．沒有兩個活潑性不同的電極，所以不能構成原電池，紅熱的鐵絲和水之間反應生成黑色的物質，屬于化學腐蝕，故C錯誤D項、鋅與稀硫酸反應時，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快，和原電池反應無關，故D錯誤?！军c睛】本題考查了原電池的判斷，根據(jù)原電池的構成條件來分析解答即可，注意這幾個條件必須同時具備才能構成原電池，否則不能構成原電池。7、A【解析】醋酸鈉溶液是鹽溶液應該PH為7，實際上是9說明醋酸根發(fā)生了水解，醋酸是弱酸，②正確；0.1mol/L的醋酸的pH值應該為1，實際上是4.8，說明醋酸分子沒有全部電離，醋酸是弱酸，④正確；如果醋酸是強酸則pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，消耗堿液的體積應該相同，實際上醋酸消耗的多說明醋酸是弱酸，溶液中存在沒有電離的醋酸分子，所以耗堿增多，⑤正確；所以正確的是②④⑤答案選A。8、D【詳解】A．反應能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復合判據(jù)，對于吸熱反應，在一定溫度下也能進行，選項A錯誤；B．自發(fā)與否由焓變與熵變共同決定，熵減小的化學反應也可能自發(fā)進行，選項B錯誤；C、有氣體生成的反應氣體不一定增多，不一定是熵增大的反應，但凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應，選項C錯誤；D、同種物質，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結成冰的過程是放熱過程，即△H<0，液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵，則水凝結成冰的過程是熵減小的過程，即△S<0，選項D正確；答案選D。9、B【解析】玉米和面粉的主要成分是淀粉，但精制面粉在制作過程中去掉了大量纖維素（細胞壁），玉米卻不經過該處理，所以含纖維素較多。西芹的莖含有大量纖維素。豆腐在制作過程中也經加工處理去掉了纖維素，主要成分是蛋白質，故含膳食纖維較多的是①③。故選B。10、C【解析】A、根據(jù)起點，H2N2O2濃度為0.01mol·L－1，但pH=4.3，說明H2N2O2是二元弱酸，隨著NaOH體積的增加，水的電離程度增大，當NaOH的體積為10ml時，溶液顯堿性，對水的電離起抑制作用，因此先增大后減小，故A錯誤；B、當加入5mLNaOH時，溶液的溶質為NaHN2O2和H2N2O2，且兩者物質的量相等，此時溶液顯酸性，H2N2O2電離程度大于HN2O2－的水解程度，即c(Na＋)>c(H2N2O2)，故B錯誤；C、m點時溶液的溶質為NaHN2O2，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HN2O2－)＋2c(N2O22－)，根據(jù)物料守恒：c(Na＋)=c(HN2O2－)＋c(N2O22－)＋c(H2N2O2)，兩式相加消去c(Na＋)，即c(OH－)+c(N2O22－)=c(H2N2O2)+c(H＋)，故C正確；D、c(N2O22－)×c(H＋)/c(N2O22－)×c(H＋)/[c(HN2O2－)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka2/Kw，電離平衡常數(shù)和水的離子積，只受溫度的影響，因此此比值不變，故D錯誤。11、C【解析】地方性甲狀腺腫是機體缺碘引起的，與環(huán)境污染無關。12、C【分析】屬于不飽和鹵代烴，兼有烯烴和鹵代烴的性質?！驹斀狻竣冫u代烴的水解反應屬于取代反應；②含有碳碳雙鍵的有機物可以發(fā)生加成反應；③與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應；④含有碳碳雙鍵的有機物可以使溴水褪色；⑤含有碳碳雙鍵的有機物可以使酸性KMnO4溶液褪色；⑥該有機物屬于非電解質，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦含有碳碳雙鍵的有機物可以聚合反應。綜上所述，只有⑥不能發(fā)生，故選C。【點睛】有機物的性質由其所含有的官能團決定，掌握常見重要官能團的結構和性質是解決這類問題的關鍵。13、D【分析】A、摩爾質量單位是g/mol；

B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液體積大于1L；

C、標準狀況水不是氣體；

D、根據(jù)n=計算物質的量得到分子數(shù)。【詳解】A、摩爾質量單位是g/mol，NaCl的摩爾質量是58.5g/mol，故A錯誤；

B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液體積大于1L，配制得的NaCl溶液濃度小于0.1mol/L，故B錯誤；

C、標準狀況水不是氣體，22.4LH2O不是1mol，故C錯誤；

D、n=，則物質的量==1mol，得到分子數(shù)為NA，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。14、D【解析】A．a和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應，所以鐵片上有銅析出，故A正確；B．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應，所以鐵都溶解，故C正確；D．a和b分別連接直流電源正、負極，在電解池中陽離子向負極移動，銅離子向鐵電極移動，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應類型、陰陽離子移動方向即可解答，易錯點為陰陽離子移動方向的判斷，要看是原電池還是電解池。15、C【分析】因為平衡常數(shù)k=，所以該反應的化學方程式應為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?！驹斀狻緼.根據(jù)方程式可知，升高溫度，H2濃度減小，則升高溫度，平衡正向移動，正向為吸熱反應，故A錯誤；B.溫度升高，正逆反應速率都增大，故B錯誤；C.恒溫恒壓下，充入N2，氮氣不參加反應但使容器體積增大，各物質濃度同等倍數(shù)地減小，等效于減壓，但是平衡不移動，故C正確；D.因為平衡常數(shù)k=)，所以該反應的化學方程式應為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D錯誤；答案選C。16、D【詳解】A.加入醋酸鈉固體時,醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,溶液的pH增大,故A錯誤;B.加入少量NaOH固體,溶液中氫離子濃度減小,促進醋酸電離,溶液的pH增大,所以B錯誤;C.升高溫度促進醋酸電離,溶液中氫離子濃度增大,pH減小,故C錯誤;D.加入少量純醋酸,濃度越大,醋酸的電離程度越小,雖然醋酸的電離程度減小,但醋酸電離的氫離子個數(shù)增多導致溶液的pH減小,所以D正確;答案：D?！军c睛】欲使其溶液的pH值減小,但又要使醋酸電離程度減少,說明改變的條件導致溶液中氫離子濃度增大且抑制醋酸電離,則只能是加入酸。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結構式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結構的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯(lián)系A為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol，故答案為0.8mol。19、BDCEAF洗去附著在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤洗開始，所用標準液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤洗后裝液，即取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調節(jié)液面，記錄讀數(shù)，之后取待測液并加指示劑、滴定，正確的順序為：BDCEAF；(2)用標準液潤洗可以洗去附著在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質的量濃度溶液時常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質的量濃度的鹽酸時一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會使記錄的標準液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次會使標準液的用量偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次會稀釋標準液，從而使標準液體積偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，會使標準液體積讀數(shù)偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導致部分NaOH溶液損失，會使標準液用量偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數(shù)時要估讀一位，讀到小數(shù)點后兩位，所以圖示讀數(shù)為19.12mL；仰視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大；(6)第一次所用標準液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標準液的體積為20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用標準液的體積為17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次讀數(shù)的誤差較大，舍去，則所用標準液的平均體積為=17.10mL，所以NaOH溶液的濃度為=0.1710mol/L。【點睛】滴定管讀數(shù)時要注意和量筒的區(qū)別，量筒的“0”刻度在下，所以俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大。20、①酸式滴定管錐形瓶內顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內壁上的水膜稀釋溶液，引起實驗誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應的滴定管。(3)中和滴定的關鍵之一就是要準確判斷滴定終點，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化；因為滴定前鹽酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內顏色不變?4)表中第1次實驗滴定結束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質的量造成的誤差，根據(jù)N