2026屆山西省運城市景勝中學高二上化學期中考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B．常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸2、下列說法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ3、—定溫度下,在一定容積的密閉容器中充入N2和H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率將A．增大 B．減小C．不變 D．無法確定4、合成氨反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說法不正確的是()A．t1時增大了壓強B．t2時使用了催化劑C．t3時降低了溫度D．t4時從體系中分離出部分氨氣5、下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（）A． B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOHC．CH3—CH=CH—COOH D．CH3CH(OH)CH2CHO6、下列物質(zhì)的主要成分，屬于天然纖維的是（）A．聚乙烯 B．尼龍 C．棉花 D．滌綸7、己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述不正確的是A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B．在一定條件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD．化合物X與Y中手性碳原子數(shù)目比為1：28、在氨水中，NH3·H2O電離達到平衡的標志是()A．溶液顯電中性 B．溶液中檢測不出NH3·H2O分子的存在C．c(OH－)恒定不變 D．c()＝c(OH－)9、下面有關(guān)各種形態(tài)的能量的相互轉(zhuǎn)換途徑敘述，錯誤的是()A．家庭液化氣灶將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷．燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．光合作用，將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能D．太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?0、化學與生產(chǎn)、生活社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《問劉十九》中有“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”詩句，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C．地溝油在堿性條件下水解可以生成高級脂肪酸鹽和甘油D．銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕11、下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的的是A．制取無水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒B．除去鍋爐水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液處理，然后再加酸去除C．證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液紅色變淺D．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀硫酸12、次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是A．NaH2PO2溶液呈酸性B．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2POC．H3PO2溶液加入到酸性KMnO4溶液中，產(chǎn)物H3PO4屬于還原產(chǎn)物D．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH－=PO+3H2O13、下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B．乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．(CH3)3CCH2CH3的名稱：2，2—二甲基丁烷D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別14、某化學研究小組探究外界條件對化學反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1>T2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n<pC．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D．圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強15、第五套人民幣中的1元硬幣的材質(zhì)為鋼芯鍍鎳合金。下列關(guān)于1元硬幣的說法中不正確的是A．有一定硬度，耐磨損；但硬度不是很大，否則文字和圖案很難壓印上去B．化學性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕C．每枚硬幣實際價值遠遠高于面值1元D．每枚硬幣實際價值低于面值1元16、有X、Y、Z三種同周期的元素，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>Z>X17、下列說法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．氫氣的熱值比天然氣的低C．硫酸銅可用作游泳池消毒 D．氫氧化鐵膠體能用于凈水18、在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是()A．H＋ B．Ag＋ C．NO D．SO19、下列有機物屬于烷烴的是A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．C6H6 D．C3H820、為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子,現(xiàn)有下列實驗操作步驟。正確的順序是(

)①加入AgNO3②加入少許鹵代烴試樣③加熱④加入5mL4mol/LNaOH溶液⑤加入5mL4mol/LHNO3溶液A．②④③①⑤ B．②④③⑤① C．②⑤③①④ D．②⑤①③④21、下列化學用語，正確的是A．NH4HCO3的電離：NH4HCO3?NH+HCOB．明礬凈水原理：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+C．碳酸氫鈉水溶液呈堿性的原因：HCO+H2O=H3O++COD．NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)22、下列生產(chǎn)生活中需要增大化學反應(yīng)速率的是A．鐵橋生銹 B．牛奶變質(zhì) C．塑料老化 D．高爐煉鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學方程式：____________________。25、（12分）中華人民共和國國家標準（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學方程式為_________________________________（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________26、（10分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的化學反應(yīng)方程式：___。(2)上述實驗①②是探究___對化學反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則a為___；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___。上述實驗②④是探究___對化學反應(yīng)速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。27、（12分）食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。28、（14分）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HC1O電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8請回答下列問題：（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。（2）常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是______。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)（3）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b；（4）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是__________（填寫序號）①反應(yīng)所需要的時間B>A②開始反應(yīng)時的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B④A中有鋅剩余29、（10分）太陽能電池的發(fā)展趨向于微型化、薄膜化。最新產(chǎn)品是銅鎵(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太陽能電池和Si系薄膜太陽能電池。完成下列填空：（1）Cu＋基態(tài)時的電子排布式_________；1mol配合離子[Cu(NH3)2]+中，含有σ鍵數(shù)目為__________。（2）已知硼元素與鎵元素處于同一主族，BF3分子的空間構(gòu)型為_____。（3）與硒同周期相鄰的元素為砷和溴，則這三種元素的第一電離能從大到小順序為_______（用元素符號表示），H2Se的沸點比H2O的沸點低，其原因是___________。（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂結(jié)構(gòu)；在晶體中，每個Si原子周圍最近的C原子數(shù)目為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽離子都是Na+、H+，陰離子CO32-、HCO3-、OH-；B．陽離子濃度大于陰離子濃度，電荷不守恒；C．硫酸氫銨溶液中銨根離子的水解受到抑制；D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol/L，水的電離度增大，應(yīng)為鹽溶液?！驹斀狻緼．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽離子都是Na+、H+，陰離子CO32-、HCO3-、OH-，離子種類相同，選項A錯誤；B．選項中離子濃度大小不符合溶液電中性原則，醋酸鈉水解后溶液呈堿性，應(yīng)為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），選項B錯誤；C．銨根離子水解，氫離子可抑制銨根離子水解，則物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者，選項C正確；D．常溫下，水的離子積為10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-7，酸或堿的溶液抑制水的電離，該溶液中c（H+）=10-5mol/L，水的電離程度增大，則此溶液不可能是鹽酸，可能是強酸弱堿鹽，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查溶液中離子濃度的大小比較，為高頻考點，難度中等，離子濃度比較，注意考慮電離、水解、水的電離、微粒守恒、電荷守恒、質(zhì)子恒等式等。2、D【詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，A項錯誤；B.由C(石墨)=C(金剛石)；△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B項錯誤；C.2gH2的物質(zhì)的量為1mol，則燃燒2molH2放出的熱量為2285.8kJ/mol=571.6kJ/mol氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol，C項錯誤；D.濃硫酸稀釋會放出一部分熱量，所以根據(jù)中和熱的熱化學方程式可知，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，D項正確；答案選D?！军c睛】物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，化學鍵的鍵能越高越穩(wěn)定。3、B【分析】向平衡混合物中再次充入N2，氮氣濃度增大，根據(jù)平衡移動原理進行分析?！驹斀狻肯蚱胶饣旌衔镏性俅纬淙隢2，氮氣濃度增大，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理可知，化學平衡只是向著能夠減弱氮氣濃度增大的方向移動，故在平衡混合物中氮氣的體積分數(shù)增大、N2的轉(zhuǎn)化率減小，故選B。4、C【詳解】A．由圖像可知，t1時正反應(yīng)速率增大，然后減小，化學平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則應(yīng)增大壓強，故A正確；B．t2時，反應(yīng)速率增大，平衡不移動，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時正反應(yīng)速率減小，然后增大，化學平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不是降溫，應(yīng)為減小壓強，故C錯誤；D．t4時刻，正反應(yīng)速率逐漸堿性，平衡正向移動，說明從體系中分離出了部分氨氣，故D正確；故選C。【點睛】本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素及平衡的移動，明確圖像中反應(yīng)速率的變化及外界因素對反應(yīng)速率、化學平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵。解答本題需要注意條件的改變與正反應(yīng)速率的變化的關(guān)系，注意圖像的連接形式，是突變還是漸變，變化后是增大還是減小。5、B【詳解】根據(jù)有機物中的官能團可知，A、C中不能發(fā)生消去反應(yīng)，D中不顯酸性，B的醛基可以氧化和加成，羥基可以消去酯化，羧基可以酯化也有酸性，符合條件，所以正確的答案選B。6、C【詳解】聚乙烯、尼龍、滌綸均是人工合成的有機高分子材料，棉花屬于天然的纖維素，是天然的高分子有機物，C項正確。7、A【分析】【詳解】A．X中含有溴原子且連接溴原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，但鹵代烴必須在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，在堿的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，故A敘述錯誤，符合題意；B．Y含有酚羥基，鄰位氫原子可被取代，1mol化合物Y可消耗4mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B敘述正確，不符合題意；

C．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以可以用氯化鐵溶液鑒別X和Y，故C敘述正確，不符合題意；D．X中的手性碳原子數(shù)為1，Y中手性碳原子數(shù)目為2，故D敘述正確，不符合題意；答案選A。8、C【分析】NH3?H2O電離成離子的速率和NH4+、OH-結(jié)合成分子的速率相等，或溶液中各種離子的濃度不變，均能說明NH3?H2O的電離達到了平衡狀態(tài)，由此分析解答?！驹斀狻緼、氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，故A錯誤；B、氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，所以有分子NH3?H2O存在，故B錯誤；C、電離平衡時，NH3?H2O電離成離子的速率和NH4+、OH-結(jié)合成分子的速率相等，或溶液中各種離子的濃度不變，均能說明NH3?H2O的電離達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、兩者濃度相等，并不是不變，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。9、B【詳解】A．所有發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)稱為燃燒，因此燃燒主要是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故A正確；B．燈泡工作時，將消耗的電能主要轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故B錯誤；C．光合作用過程中是將太陽光的光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能貯存在植物中，故C正確；D．太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故D正確；故選B。10、C【解析】A.醋酸的酸性強于碳酸，用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈣，利用了醋酸的酸性，故A錯誤；B．葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，為分解反應(yīng)，而葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C、油脂是高級脂肪酸甘油酯，堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，故C正確；D．銅不能與酸反應(yīng)放出氫氣，銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了吸氧腐蝕，故D錯誤；故選C。11、B【解析】A.AlCl3會水解生成Al(OH)3，灼燒后失水成為Al2O3，故A錯誤；B.根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理知，硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加酸溶解碳酸鈣而除去，故B正確；C.由于NH4+能發(fā)生水解，使溶液中H+增大，pH減小，也可以使溶液紅色變淺，故不能證明氨水中存在電離平衡，故C錯誤；D.配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸抑制水解，不能用稀硫酸，否則會引入雜質(zhì)，故D錯誤；故答案選B。12、B【詳解】A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則NaH2PO2為正鹽，而且屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故A錯誤；B．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO，故B正確；C．H3PO2具有還原性能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯誤；D．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH－=H2PO+H2O，故D錯誤；故選B。13、A【詳解】A.苯能與液溴在催化劑條件下反應(yīng)，而不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B.乙酸屬于酸，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸乙酯在堿性條件下水解徹底，故B正確；C.根據(jù)系統(tǒng)命名法，(CH3)3CCH2CH3是主鏈上有四個碳、其中2號碳上有兩個甲基的烷烴，所以名稱為：2，2—二甲基丁烷，故C正確；D項，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和甲烷，故D正確；本題答案選A。14、A【詳解】A.由圖a可知，T1時達到平衡所需時間短，則T1>T2，因溫度越高，C%越低，說明升溫平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.由圖b可知，C%隨著壓強的增大而增大，說明加壓后平衡正向移動，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)m+n>p，故B錯誤；C.由圖c可知，隨著反應(yīng)的時行，反應(yīng)的速率先增大后減小，說明開始由于反應(yīng)放熱導致溫度升高，此時溫度對化學反應(yīng)速率的影響較大，化學反應(yīng)速率加快，而后由于反應(yīng)物的濃度減小，體系的溫度變化不明顯，從而化學反應(yīng)速率逐漸減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.由圖d可知，曲線a較曲線b達到平衡的時間短，反應(yīng)速率較快，最終的平衡狀態(tài)是相同的，當m+n=p時，曲線a相對曲線b可能為加壓或加入催化劑，故D錯誤；答案選A。【點睛】化學平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量（轉(zhuǎn)化率）—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對大??；三看化學平衡移動的方向。15、C【詳解】A、B兩個選項是根據(jù)合金的性質(zhì)所描述的，是鑄造硬幣時必須考慮的因素，故A、B正確；C.硬幣的制造成本高于面值，會造成硬幣無法流通的現(xiàn)象，所以每枚硬幣實際價值遠遠高于面值1元不符合事實，故C錯誤；D.每枚硬幣是鋼芯鍍鎳合金，實際價值低于面值1元，故D正確；答案：C?！军c睛】本題考查“合金”的知識，解題的關(guān)鍵是題目中A、B、D三個選項所描述的是鑄造硬幣時必須考慮的因素：性質(zhì)既要穩(wěn)定又要成本低。而A、B兩個選項是關(guān)于硬幣“合金”的性質(zhì)問題。當出現(xiàn)C選項情況時，硬幣的制造成本高于面值，會造成硬幣無法流通的現(xiàn)象。16、C【詳解】同一周期的三種短周期元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則X為非金屬元素、Y為金屬元素、Z為顯兩性的金屬元素，而同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強。三元素的原子序數(shù)大小順序是X>Z>Y，故答案選C。17、B【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為化學常識題，屬于容易題，可采用排除法得出結(jié)論?！驹斀狻緼.干冰是固態(tài)的CO2，升華時迅速吸熱，可用于人工降雨，故A項正確；B.天然氣熱值約為：56kJ/g，氫氣熱值：143kJ/g，氫氣的熱值比天然氣高，故B項錯誤；C.硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故可用作游泳池消毒，故C項正確；D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒，故能用于凈水，故D項正確。答案選B。18、C【解析】A.H＋與OH－不能大量共存，A錯誤；B.Ag＋與OH－、Cl－均不能大量共存，B錯誤；C.硝酸根與三種離子均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.硫酸根與鋇離子不能大量共存，D錯誤，答案選C。19、D【分析】烷烴分子結(jié)構(gòu)中碳原子為飽和碳原子，烷烴同系物符合通式CnH2n+2，據(jù)此分析選項?！驹斀狻緼.CH3CH2OH中含有O元素，不是烷烴，故A錯誤；B.CH3COOH中含有O元素，不是烷烴，故B錯誤；C.C6H6不符合通式CnH2n+2，結(jié)構(gòu)不同，故C錯誤；D.C3H8符合通式CnH2n+2，結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2，是烷烴同系物，故D正確；故選D。20、B【詳解】鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，應(yīng)先②加入少許鹵代烴試樣、再④加入5mL4mol/LNaOH溶液，然后③加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成鹵素離子，再⑤加入5mL4mol/LHNO3溶液，最后①加入AgNO3，觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子。答案選B。21、B【詳解】A．NH4HCO3屬于易溶性強電解質(zhì)，其電離為完全電離，電離過程為NH4HCO3=+，故A錯誤；B．明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，水解較為微弱，因此水解離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B項正確；C．碳酸氫鈉水溶液呈堿性的原因是在溶液中會發(fā)生微弱水解，水解離子方程式為+H2OH2CO3+OH-，故C項錯誤；D．因不確定NaHS和Na2S濃度之間關(guān)系，因此無法確定Na+與S2-、HS-、H2S之間關(guān)系，故D項錯誤；綜上所述，正確的是B項，故答案為：B。22、D【詳解】A．鐵橋生銹是金屬的腐蝕，在生活中要減少金屬的腐蝕，A不符合題意；B．牛奶變質(zhì)影響人類身體健康，應(yīng)降低反應(yīng)速率，B不符合題意；C．塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產(chǎn)品，應(yīng)降低反應(yīng)速率，C不符合題意；D．高爐煉鐵即為工業(yè)煉鐵，需要增大反應(yīng)速率，D符合題意；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱。【點睛】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。24、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。25、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進施:用不揮發(fā)的強酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據(jù)儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實驗室反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進行判斷；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應(yīng)該進水口為b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正確；（4）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。26、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知，要有H+參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平；（2）當探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；催化劑能加快反應(yīng)速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應(yīng)的化學方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量?！驹斀狻?1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應(yīng)條件可知，實驗①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間(t溶液褪色時間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應(yīng)的化學方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；27、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【詳解】因為食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過品嘗的方法進行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過聞氣味的方法進行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過化學方法進行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。28、CH3COOH>H2CO3>HC1OABCD＜＞＝③④【分析】（1）酸電離平衡常數(shù)越大，酸電離程度越大，其酸性越強；（2）由于弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，若該溶液升髙溫度促進弱電解質(zhì)電離平衡正向進行；（3）醋酸為弱酸，加水促進電