云南省新平縣一中2026屆化學(xué)高三上期中考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說法錯誤的是（）A．吸收塔中1molH2O2失去2mol電子B．吸收塔中溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致H2O2的分解C．“母液”中含有大量的Na2SO4D．溶解時能用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質(zhì)2、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是（）A．銅電極應(yīng)與X相連接B．H＋經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動C．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16gD．M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋3、某白色粉末含有兩種成分，為探究其組成，進行如下實驗：取少量樣品，加入足量水，充分攪拌，固體部分溶解；向所得懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，最終仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為A．SiO2、明礬 B．KCl、Ag2CO3C．BaCO3、無水CuSO4 D．MgCO3、Na2SO44、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯誤的是A．W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B．工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)YC．日常生活中所使用的計算機芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD．元素X和R形成的某些化合物可用于凈水5、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）。則下列分析都正確的組合是①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A．①② B．①③ C．②④ D．②③6、用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I-形式存在）的工藝流程如下：下列說法不正確的是（）A．經(jīng)①和④所得溶液中，c（I-）后者大于前者B．④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂C．若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=5：2D．由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物8、常溫下，表面能自然形成氧化層且使金屬不被繼續(xù)氧化的是（）A．AuB．NaC．AlD．Fe9、下列表示不正確的是（）A．1molSiO2分子中含4mol共價鍵 B．氯化銨的電子式為：C．CH4的比例模型： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：10、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥11、已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，現(xiàn)把14.8gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol?L﹣1，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（）A．6.36g B．3.18g C．4.22g D．5.28g12、下列各組離子可能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－D．無色透明溶液：K＋、NO3－、Fe3+、SO42－13、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體。下列敘述不正確的是()A．簡單離子半徑的大小：W>X>YB．Z的氫化物的沸點不一定比X的低C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強D．Y的單質(zhì)可通過電解熔融的氯化物冶煉14、25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自發(fā)進行的原因是A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)15、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是：

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．17、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+A．A B．B C．C D．D18、有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＞p+q B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＜p+qC．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q19、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是A．石油與煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C．光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體20、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—121、根據(jù)下列反應(yīng)，推斷氧化性強弱順序正確的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO22、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法錯誤的是A．四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強B．甲、乙、丙中沸點最高的是丙C．甲常用作致冷劑D．甲、乙分子均只含極性共價鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_____（填代號）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。24、（12分）Ⅰ.A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。Ⅱ.FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。（6）用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_____0.2NA(填“大于”“等于”或“小于”)。25、（12分）實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。請回答下列問題：(1)在組裝好裝置后，首先要進行的實驗操作為_______________。(2)為檢驗SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。(5)為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。26、（10分）干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；(3)反應(yīng)時，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。(4)下列實驗事實能說明N的非金屬性比C的非金屬性強的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸點高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的27、（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O①打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。②C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____?！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是____________________。③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）_____________溶液，其作用是__________________。（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05①滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是___________（用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）。③下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)28、（14分）氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.2kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+247.4kJ/molCH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________。（2）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為________________________。（3）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時,Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。29、（10分）下面是元素周期表的一部分，參照元素①﹣⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學(xué)式）____________________．(2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________________(3)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________(4)⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________．(5)常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機物可作為燃料電池的原料之一，請寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：_________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.吸收塔中H2O2作還原劑，O元素由-1價升高到0價，1molH2O2失去2mol電子，A正確；B.H2O2熱穩(wěn)定差，所以吸收塔中溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致H2O2的分解，B正確；C.溶解時加入的H2SO4，以及SO2還原KClO3都將轉(zhuǎn)化為Na2SO4，所以“母液”中含有大量的Na2SO4，C正確；D.溶解時不能用鹽酸代替硫酸，因為鹽酸能還原KClO3生成Cl2；此外，反應(yīng)器中也會有硫酸根的生成，故不需要防止硫酸根的引入；D錯誤；故選D?！军c睛】H2O2具有很強的氧化性，但它在強氧化性環(huán)境中，也能表現(xiàn)出還原性。所以，試題中H2O2表現(xiàn)何種性質(zhì)，需經(jīng)過對試題的整體分析加以確定。2、D【解析】A、根據(jù)甲圖，N電極通入氧氣，因此N極為正極，M電極為負極，電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鐵連接X，Cu連接Y，故A說法正確；B、根據(jù)選項A的分析，以及原電池的工作原理，H＋從負極流向正極，即從M極流向N極，故B說法正確；C、N極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，鐵極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu，得失電子數(shù)目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，鐵電極質(zhì)量增重0.25×2×64g=32g，故C錯誤；D、M極為負極，尿素產(chǎn)生H＋，因此電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2＋H2O-6e－=CO2↑+N2↑+6H＋，故D正確。3、B【詳解】A.若固體為SiO2、明礬，向所得懸濁液中加入足量稀HNO3，無氣體放出，A不符合題意；B.若固體為KCl、Ag2CO3，加入水中，KCl溶解，而Ag2CO3不溶，加入稀硝酸Ag2CO3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3溶液、CO2氣體和水，產(chǎn)生的AgNO3與KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此會看到最后仍有未溶解的白色固體，B符合題意；C.若固體為BaCO3、無水CuSO4，加入水中，會得到藍色溶液，與題干的無色溶液不符合，C不符合題意；D.若固體為MgCO3、Na2SO4，加入水中，Na2SO4溶解，而MgCO3不溶，加入稀硝酸MgCO3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3溶液、CO2氣體和水，最后無白色固體，D不符合題意；故合理選項是B。4、B【解析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，所以W是C元素，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，所以X為O元素，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，所以Y為Al元素，Z和W同主族，所以Z為Si元素，R元素被稱為“成鹽元素”，所以R為Cl元素?！驹斀狻緼、WX2是CO2,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故B符合題意；C、Si為良好的半導(dǎo)體，所以用于制備計算機芯片，故C不符合題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強氧化性，可用來凈水，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。5、A【詳解】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，當(dāng)二氧化碳少量時，產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物，當(dāng)NaOH和CO2恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物只有Na2CO3，當(dāng)二氧化碳過量時，產(chǎn)物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。Ⅰ、圖中剛開始加入HCl就產(chǎn)生了二氧化碳，因此溶質(zhì)只能是NaHCO3，故①正確；Ⅱ、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個單位后產(chǎn)生了二氧化碳，說明此時碳酸根的量是一個單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸一比一反應(yīng)生成碳酸氫鈉），后來鹽酸加了兩個單位才把所有二氧化碳反應(yīng)出來，說明溶液中總的碳酸氫根量為兩個單位，但有一個單位的是之前碳酸根得來的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等，即c（Na2CO3）=c（NaHCO3），故②正確；Ⅲ、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生二氧化碳所消耗的鹽酸也是兩個單位，說明產(chǎn)物只有Na2CO3，物料守恒可知：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；故③錯誤；Ⅳ、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物，一個單位的鹽酸和NaOH反應(yīng)，第二個單位的鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，后由圖中可看出，NaHCO3又消耗了一個單位的鹽酸，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1：1，故④錯誤．由上分析知①②正確，③④錯誤，故選A。6、C【詳解】A．從①到④的過程起到富集碘元素的作用后，環(huán)節(jié)④所得溶液中c（I-）大于環(huán)節(jié)①溶液中的c（I-），故A項正確；B．環(huán)節(jié)④是用亞硫酸鈉作還原劑將高分子樹脂吸附的碘單質(zhì)還原為碘離子，使碘元素以離子的形式脫離樹脂進入溶液中，故B項正確；C．環(huán)節(jié)②是用Cl2將碘離子氧化為I2，氯元素從0價降低為-1價，1molCl2可得到2mol電子，環(huán)節(jié)⑤是用KClO3將碘離子氧化為I2，氯元素從+5價降低為-1價，1molKClO3可得到6mol電子，所以，若②和⑤中分別得到等量I2，消耗的Cl2與KClO3的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1，故C項錯誤；D．步驟⑥采用升華的方法提取純凈的碘發(fā)生的變化是物理變化，故D項正確；故選C。7、D【解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯誤；B、Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，故C錯誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。8、C【解析】A項，Cu活潑性差，不容易被氧化，故A項錯誤；B項，Na非?；顫姡m然在空氣中形成氧化物，氧化物會繼續(xù)與空氣中的水分和二氧化碳反應(yīng)，故B錯誤項；C項，Al在空氣中形成致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化，故C正確；D項，F(xiàn)e易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保護層，故D錯誤。本題正確選項為C。9、A【詳解】A.二氧化硅是由Si原子和氧原子按照1:2形成的原子晶體，不存在“SiO2”分子，A錯誤；B.氯化銨為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為，B正確；C.中黑球為C原子，白球為H原子，是CH4的比例模型，C正確；D.Cl－有三個電子層，最外層有八個電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；答案選A。10、D【詳解】①碘升華，破壞的是分子間作用力，故①不選；②溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力，故②不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力，故③不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價鍵被破壞，故④選；⑤冰融化，破壞的是分子間作用力，故⑤不選；⑥NH4Cl受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成氨氣和HCl，N-H共價鍵破壞，同時破壞了離子鍵，故⑥選；⑦氫氧化鈉熔化，破壞的是離子鍵，故⑦不選；⑧(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，破壞的是離子鍵，故⑧不選；共價鍵被破壞的有④⑥，故選D。【點睛】本題的易錯點為④和⑧，要注意氯化氫為共價化合物，溶解時破壞了H-Cl共價鍵，(NH4)2SO4屬于離子化合物，溶解時破壞了離子鍵，銨根離子和硫酸根離子中的共價鍵沒有破壞。11、A【解析】n（Na+）=1.2mol?L﹣1×0.1L=0.12mol，根據(jù)題意可得2n（Na2CO3?10H2O）+n（NaHCO3）=0.12mol，n（Na2CO3?10H2O）×286g/mol+n（NaHCO3）×84g/mol=14.8g，解得n（Na2CO3?10H2O）=0.04mol，n（NaHCO3）=0.04mol。14.8gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物加熱至恒重，0.04molNa2CO3?10H2O轉(zhuǎn)化為0.04molNa2CO3，0.04molNaHCO3轉(zhuǎn)化為0.02molNa2CO3，所以殘留固體質(zhì)量是(0.04+0.02)mol×106g/mol=6.36g，故選A12、C【解析】A、pH=0的溶液中存在大量H+，ClO－、AlO2－與氫離子不能大量共存，故A不符合題意；B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為強酸性溶液或強堿性溶液，強堿條件下NH4+不能大量存在，強酸條件下有NO3－，與金屬鋁反應(yīng)不能生成氫氣，故B不符合題意；C、常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20(mol/L)2的溶液中，水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，c(H＋)=c(OH－)＝10－10mol/L，溶液可能是強酸性或強堿性，強酸條件下，S2－和SO32－不能大量共存，強堿條件下，溶液中Na＋、Cl－、S2－、SO32－不相互反應(yīng)可以共存，故C符合題意；D、Fe3+在水溶液中為黃色，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。【點睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。13、C【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為O元素；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍，則Y的最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)為12，即Y為Mg元素；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，Z為C元素；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體，W為S【詳解】由上述分析可知，X為O，Y為Mg，Z為C，W為S，A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，簡單離子半徑的大?。篧>X>Y，故A正確；B．Z的氫化物可能為固態(tài)烴，其的沸點可能比X的高，故B正確；C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，其酸性在同主族中最強，同周期中還有高氯酸酸性蛭強，故C錯誤；D．鎂的單質(zhì)可通過電解熔融的氯化物冶煉，故D正確；故選C。14、D【分析】根據(jù)吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)自發(fā)進行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)題目ΔH＝＋56.76kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，則必須要保證ΔS>0，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，且熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)。答案為D。【點睛】本題易錯點是A或B，注意反應(yīng)的焓變與反應(yīng)是否自發(fā)進行無直接相關(guān)，高溫或加熱條件不能說明反應(yīng)是非自發(fā)進行的，放熱反應(yīng)不一定自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)不一定非自發(fā)進行。15、C【詳解】A．苯的同系物屬于芳香烴，芳香烴屬于芳香族化合物，故A正確；

B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故B正確；

C．電解質(zhì)包括離子化合物和部分共價化合物，電解質(zhì)，離子化合物都屬于化合物，故C錯誤；

D．氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；

故選C。16、B【詳解】A、氫氧化鉀為離子化合物，鉀離子與氫氧根通過離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子共用1對電子形成H-O共價鍵，電子式為故A錯誤；B、氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子共用1對電子，電子式為，故B正確；C、Cl2的電子式，故C正確；D、故D錯誤，故選B。17、D【解析】A、稀硝酸中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，故A錯誤；B、AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3?H2O反應(yīng)生成絡(luò)離子不能大量共存，故B錯誤；C、向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可以發(fā)生反應(yīng)：Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O，故C錯誤；D、滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+，故D正確。故選D。18、D【詳解】由圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，答案選D。19、C【詳解】A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項正確；D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤；答案選C?！军c睛】淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n，但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。20、A【詳解】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。21、B【解析】①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+。故選B?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。22、B【分析】丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO，則單質(zhì)Z為O2，化合物甲為NH3，乙為H2O，能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2，丙為HF，故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強，故A正確；B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點最高的是H2O，故B錯誤；C.化合物甲為NH3，氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；D.化合物甲為NH3，乙為H2O，NH3和H2O分子均只含極性共價鍵，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟記常見的10電子微粒。二、非選擇題(共84分)23、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，以此分析。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3?！驹斀狻浚?）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，用鹽酸產(chǎn)生氣泡快的為NaHCO3，用氯化鋇產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，故選AB。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?！军c睛】本題考查無機物的推斷，過程相似，體現(xiàn)形式多樣，提高學(xué)生分析問題、以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。解題關(guān)鍵：把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。24、I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓mol·L-12mol·L-1小于【分析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O，再結(jié)合流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及提供的信息進行分析判斷，從而得解；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，結(jié)合c=計算；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n（Br-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=計算；（6）鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，A具有氧化性為I2，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)離子方程式為：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行，則A為Al，D為H2，A與強堿性溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，判斷C為CO2，為酸性強的制備酸性弱的反應(yīng)，E為白色沉淀不含金屬元素，判斷E為H2SiO3，則A為硅酸鹽，足量的C與A反應(yīng)生成E的一個離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，由c==mol/L；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=xmol，n（Br-）=2xmol，未反應(yīng)的n（Br-）=0.3mol，參加反應(yīng)的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+（2x-0.3）×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物質(zhì)的量為0.2mol，因為水解為可逆反應(yīng)，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.2NA?！军c睛】本題考查無機推斷、氧化還原反應(yīng)的計算及濃度計算等，綜合性較強，把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒、鹽類水解及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算公式等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等。25、檢查裝置的氣密性濃硫酸吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實驗將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復(fù)燃，則有氧氣生成，否則無氧氣生成裝置F中溶液藍色褪去SO2＋I2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋不合理裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42－，也可與BaCl2反應(yīng)，生成白色沉淀，會對SO2與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)物(SO42－)的檢驗造成干擾【解析】由題意結(jié)合流程，A為SO2的制取裝置；B為吸水裝置，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)，干擾SO2與Na2O2反應(yīng)的實驗探究；C為SO2與Na2O2反應(yīng)裝置；D為隔絕空氣及尾氣吸收裝置；E、F為探究SO2還原性的裝置；G為尾氣吸收裝置。(1)有氣體參與或生成的實驗裝置組裝好后的第一步操作都是檢查裝置的氣密性。(2)因為Na2O2能與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以要檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成，為避免干擾，應(yīng)先除去水蒸氣；SO2是有毒的酸性氧化物，可用堿石灰吸收，以防止污染，同時堿石灰可防止空氣中的水蒸氣、CO2進入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實驗。(3)檢驗氧氣用帶火星的木條，木條復(fù)燃則證明有氧氣生成。(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，SO2氣體進入裝置E、F、G中，若裝置F中溶液藍色褪去，則說明I-的還原性弱于SO2；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2＋I2＋2H2O=2I-＋SO42-＋4H+。(5)評價該實驗方案時，要考慮檢驗試劑與原溶液中所含物質(zhì)的反應(yīng)是否會對實驗造成干擾。裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42-，也可與BaCl2反應(yīng)，生成白色沉淀，會對SO2與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)物(SO42-)的檢驗造成干擾，所以該同學(xué)的方案不合理。【點睛】本題考查物質(zhì)制備及性質(zhì)實驗設(shè)計與探究。主要考查SO2的制取與還原性、酸性氧化物的通性，涉及實驗基本操作、實驗設(shè)計與評價，考查學(xué)生實驗探究能力、分析解決問題的能力等。注意：對實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確作出判斷，要考慮是否合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟上是否合算和對環(huán)境有無污染等。26、稀鹽酸濃H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣）降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量A【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，用濃硫酸干燥二氧化碳氣體；(2)實驗室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動；(4)判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等。【詳解】(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應(yīng)盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進行，若試管口向上傾斜，冷凝水會倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；(3)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s))的△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動，可提高產(chǎn)量，所以反應(yīng)時三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量；(4)A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其非金屬性越強，HNO3、H2CO3分別為N、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性:HNO3＞H2CO3，可以說明N的非金屬性比C的非金屬性強，故A符合；B.NH3的沸點高于CH4，與氫鍵、分子間作用力有關(guān)，與非金屬性強弱無關(guān)，故B不符合；C.NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，與非金屬性強弱無關(guān)，故C不符合，故答案為：A?！军c睛】判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等，這是常考點，也是學(xué)生們的易錯點。27、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物打開K2，關(guān)閉K1NaOH在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.2％CD【解析】（Ⅰ）①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②SO2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和硫粉反應(yīng)生成Na2S2O3，故Na2CO3作反應(yīng)物；又Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，Na2CO3又可以提供堿性環(huán)境。停止C中的反應(yīng)只需要打開K2，關(guān)閉K1。故答案為提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物；打開K2，關(guān)閉K1；④打開K2，關(guān)閉K1，C中反應(yīng)停止，SO2進入B裝置，為防止SO2排放到空氣中污染環(huán)境，裝置B利用NaOH溶液吸收。故答案為NaOH；在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染；（Ⅱ）①以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為溶液變藍色且半分鐘內(nèi)不褪色；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實驗中消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，舍去，則實際消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值是=l，則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣，所以樣品中Na2S2O3?5H2O的物質(zhì)的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10=0.02mol，則Na2S2O3?5