開封市重點中學2026屆化學高二第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象描述正確的是（）A．鈉在Cl2中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，伴有黃煙B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，產(chǎn)生紅色沉淀C．用氨水可鑒別Al3+和Na＋D．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量2、已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說法中，正確的是()A．低溫下是自發(fā)變化 B．高溫下是自發(fā)變化C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D．任何溫度下是非自發(fā)變化3、由為原料制取，需要經(jīng)過的反應(yīng)為A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成4、下列電離方程式中書寫正確的是A．B．C．D．5、用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A．a(chǎn)端是直流電源的負極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體6、生活中處處有化學。請根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法中不正確的是A．醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染7、25℃的下列溶液中，堿性最強的是（）A．的溶液B．的溶液C．1L含有的溶液D．的溶液8、儀器名稱為“酸式滴定管”的是A．B．C．D．9、一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?xC(g)+D(s)，在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)方程式中x＝2B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少量DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同10、足量的Zn粉與50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以采用如下方法中的()①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀鹽酸③減壓④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水?、藜覰a2CO3溶液A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥11、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A．鹽酸、氯氣、膽礬 B．碳酸鈉、臭氧、氨水C．食鹽、鋁、氯化氫 D．堿石灰、金剛石、熟石灰12、在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈血紅色，則在該平衡體系中加入少量FeCl3晶體后(忽略溶液體積的變化)，紅色將()A．變深 B．變淺 C．不變 D．無法確定13、為了改善食品的色、香、味，我們經(jīng)常在食物中加入某些食品添加劑。下列食品添加劑的使用不合理的是A．在烹飪食物時，加入適量食鹽B．在飲料制作中，常加入適量的天然色素C．在火腿制作中，加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑D．在烹飪魚類食物時，加入適量食醋14、某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通入過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是（）A．CH4和NH3 B．HCl、H2和CO C．HCl和CO D．HCl、CO和CO215、某實驗小組進行圖中所示探究實驗，其實驗?zāi)康氖?)A．溫度對平衡移動的影響 B．濃度對平衡移動的影響C．壓強對平衡移動的影響 D．催化劑對平衡移動的影響16、25℃若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液是（）A．酸性B．堿性C．酸性或堿性D．中性二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、____________，兩者沸點的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為___________，E中官能團的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：___。（6）設(shè)計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。19、硫代硫酸鈉又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑?，F(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測定該樣品純度，某興趣小組設(shè)計如下實驗方案，回答下列問題：（1）溶液配制：稱取該硫代硫酸鈉樣品，用________（填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來水”）在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉(zhuǎn)移至的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線處，改用______定容，定容時，視線與凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）標準溶液，加入過量，發(fā)生反應(yīng)：，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點，發(fā)生反應(yīng)：，重復(fù)實驗，平均消耗樣品溶液的體積為。①取用硫酸酸化的標準溶液可選用的儀器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定終點時溶液的顏色變化是_____________。（3）樣品純度的計算：①根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)，該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_____________②下列操作可能使測量結(jié)果偏低的是____________（填字母）。A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗B．錐形瓶中殘留少量水C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視20、某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)21、如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題。（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，取玻璃筒內(nèi)的溶液滴入鐵氰化鉀溶液，可觀察到藍色沉淀，表明鐵被__________（填“氧化“或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為______________________。（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。①電源的M端為__________極；甲燒杯中Cu電極的電極反應(yīng)為__________。②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為______________________________。③取出乙溶液中Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中石墨電極產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為__________mL。若想使乙燒杯中電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入的物質(zhì)是：__________（填字母）。（Cu的原子量為64）A．CuOB．Cu（OH）2C．Cu2（OH）2CO3D．CuCO3E.CuSO4

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A項，Na在Cl2中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，伴有白煙，白煙為NaCl，A項錯誤；B項，向FeCl3（aq）中滴入KSCN（aq），溶液變紅，B項錯誤；C項，加入氨水產(chǎn)生白色沉淀的為Al3+，無明顯現(xiàn)象的為Na+，用氨水可鑒別Al3+和Na+，C項正確；D項，NaOH具有強腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，用玻璃容器稱量NaOH固體，D項錯誤；答案選C。2、D【分析】根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS進行判斷，如ΔG<0，則反應(yīng)能自發(fā)進行，如ΔG>0，則不能自發(fā)進行?！驹斀狻糠磻?yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值,則ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進行，

所以D選項是正確的。3、B【解析】由逆合成法可知，二鹵代烴水解可制備二元醇，烯烴加成可制備二鹵代烴，則以2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇，步驟為①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；②丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液條件水解(取代反應(yīng))生成1，2-丙二醇，故選B。4、D【詳解】A．H2S是多元弱酸，電離是分步進行，須分步書寫的，即，，主要寫第一步電離，A錯誤；B．NaHCO3是強電解質(zhì)，完全電離，H2CO3是多元弱酸，故，B錯誤；C．HClO是弱酸，部分電離，故，C錯誤；D．NaHSO4是強電解質(zhì)，完全電離，且H2SO4是強酸，故，D正確；故答案為：D。5、A【詳解】A、依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負極相連，a為負極，故A正確；B、通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和銅，電離是氯化銅離解為陰陽離子，故B錯誤；C、與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C錯誤；D、通電一段時間后，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯誤；故選A．6、D【解析】A.醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75％的酒精作消毒劑，A正確；B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，B正確；C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品，C正確；D.使用液化石油氣可以減少污染，但不能杜絕廚房空氣污染，D錯誤；答案選D。7、B【分析】利用的大小直接比較溶液的堿性強弱?！驹斀狻緼．的溶液，；B．的溶液；C．含有的溶液，；D．的溶液，；綜上所述，B項溶液的堿性最強。故選B。8、A【解析】本題主要考查了實驗室儀器的名稱。【詳解】A.酸式滴定管，活塞為玻璃，不能盛放堿性溶液；B.錐形瓶；C.堿式滴定管，下端為乳膠管，中間用玻璃珠控制液體流速；D.量筒，用于粗略量取體積。答案為A?！军c睛】熟悉各儀器的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵，尤其要注意酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別。9、A【解析】A.t2改變條件瞬間c（C）變大，但t2～t3間C的濃度不變，說明平衡沒有移動，則一定是加壓且△n=1，所以x=2；B.由圖中t2時刻C的濃度由1.5mol·L-1突變?yōu)?.75mol·L-1，則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是使用催化劑；C.物質(zhì)D是固體，其量多少不影響平衡；D.t1時物質(zhì)A、B均為1.25mol·L-1，求出K=4。【詳解】A.t2改變條件瞬間c（C）變大，但t2～t3間C的濃度不變，平衡不移動，條件一定是加壓且△n=1，所以x=2，A正確；B.由圖中t2時刻C的濃度由1.5mol·L-1突變?yōu)?.75mol·L-1，則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是使用催化劑，故B錯誤；C.物質(zhì)D是固體，其量多少不影響平衡，故C錯誤；D.t1時物質(zhì)A、B均為1.25mol·L-1，C的濃度為1.51mol·L-1，D為固體，求出K=1．52/(1.25×1.25)=4，t2～t3改變的條件不是升溫，平衡常數(shù)相同，故D錯誤；故選A。10、B【分析】為了降低此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量Zn粉完全反應(yīng)，則可通過降低氫離子濃度、降低溫度等來降低反應(yīng)速率，以此來解答?！驹斀狻竣偌覰a2SO4溶液，溶液中的水對硫酸來說其稀釋作用，使溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的量不變，①正確；②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減小，②錯誤；③反應(yīng)在溶液中進行，減壓，對反應(yīng)速率基本不影響，③錯誤；④改用50mL、0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有強的氧化性，與Zn發(fā)生反應(yīng)不生成氫氣，而生成NO氣體，④錯誤；加適量固體醋酸鈉，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的總量不變，故正確；⑤冰水浴，使反應(yīng)溫度降低，反應(yīng)速率減小，由于氫離子的物質(zhì)的量不變，因此最終產(chǎn)生的氫氣的總量不變，⑤正確；⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)消耗硫酸，導(dǎo)致生成氫氣的總量減小，⑥錯誤；則符合題意的敘述是①⑤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確常見的影響化學反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意Zn粉過量，生成的氫氣由硫酸決定為解答的易錯點。11、B【詳解】A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；氯氣是氯元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；膽礬中只含有一種物質(zhì)則是純凈物，故A錯誤；B.碳酸鈉是不同種元素組成的純凈物則屬于化合物，臭氧是氧元素組成的純凈物則屬于單質(zhì)，氨水是氨氣的水溶液則屬于混合物，故B正確；C.食鹽是鈉元素和氯元素組成的純凈物則是化合物，鋁是鋁元素組成的純凈物則為單質(zhì)，氯化氫是不同種元素組成的純凈物則是化合物，故C錯誤；D.堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉則屬于混合物，金剛石是碳元素組成的純凈物則是單質(zhì)，熟石灰是氫氧化鈣，是不同種元素組成的純凈物則為化合物，故D錯誤；故選：B。12、A【分析】根據(jù)平衡移動原理分析，改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析?！驹斀狻考尤肷倭縁eCl3固體，溶液中Fe3+濃度增大，根據(jù)平衡移動原理：增大反應(yīng)物濃度，化學平衡正向移動，所以達到新的平衡時，溶液的顏色加深，故合理選項是A?！军c睛】本題考查化學平衡的影響因素分析判斷，注意建立平衡的微粒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，若是在平衡體系中加入KCl固體，由于K+、Cl-都不參加化學反應(yīng)，所以改變其物質(zhì)的量或濃度，不能使化學平衡發(fā)生移動，要注意根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)(離子反應(yīng))進行分析判斷。13、C【詳解】A.食鹽有咸味，可做調(diào)味劑，故A正確；

B.天然色素可做著色劑，使食物更漂亮，故B正確；

C.亞硝酸鈉有毒，應(yīng)按規(guī)定添加，故C錯誤；D.醋有酸味，可做調(diào)味劑，故D正確；

答案選C。14、C【詳解】在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變，說明不存在NH3；混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，說明一定含有HCl，無CO2；把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色，說明一定沒有CH4和H2，有CO；所以原混合氣體的成份是HCl和CO，答案選C。15、A【詳解】2NO2?N2O4ΔH＜0，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺可知，熱水中的圓底燒瓶的顏色較深，說明溫度升高，化學平衡逆向移動，圖中實驗可說明溫度對平衡移動的的影響，故A符合題意。16、C【解析】常溫下,若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1<10-7mol·L－1

,說明水的電離被抑制,則溶液為強酸性或強堿性溶液；C正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L或c(OH-)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制了水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【點睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。18、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?！驹斀狻?1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，所以E中官能團的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應(yīng)該是一個高度對稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫出2種X的結(jié)構(gòu)簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫出流程圖：19、新煮沸并冷卻的蒸餾水膠頭滴管甲溶液藍色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色94.8%A【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到終點時，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍色到無色且半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)原來的顏色；（3）①依據(jù)，得關(guān)系式進行計算。【詳解】（1）由于硫代硫酸鈉具有還原性，故配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，選儀器甲；②滴定終點時溶液的顏色變化是溶液藍色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）①據(jù)，得關(guān)系式，n（）===mol，樣品中的質(zhì)量分數(shù)為=94.8%；②A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗，直接盛放硫代硫酸鈉溶液，使所耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，使測定結(jié)果偏低；B．錐形瓶中殘留少量水，不影響滴定結(jié)果；C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視，使硫代硫酸鈉溶液體積偏低，樣品總質(zhì)量是10.0g，使測定結(jié)果偏高；故答案為：A。20、CABE視線與凹液面最低點齊平，讀數(shù)精確到0.01mL使滴定到終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨bd【詳解】(1)實驗的順序為稱量一定量的氫氧化鈉，配制成待測液，用滴定管取一定體積的待測液，用標準溶液滴定，然后讀數(shù)，所以順序為C、A、B、E、(2)滴定管在讀數(shù)時注意要視線與凹液面最低點齊平，讀數(shù)精確到0.01mL。(3).實驗的關(guān)鍵是準確確定滴定終點，所以要使滴定終點能明顯，所以墊一張白紙，使滴定到終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨。(4)a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會使溶液的濃度變大，故錯誤；b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤