浙江省余姚市余姚中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、影響1mol氣體體積大小的主要因素是A．分子大小 B．分子質(zhì)量 C．分子內(nèi)鍵長 D．分子間平均距離2、在25℃時，有80g飽和Ba(OH)2溶液，向其中加入純BaO粉末ag，反應(yīng)后溫度恢復(fù)到25℃，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是（）A．溶液中c(Ba2+)將增大 B．溶液的pH將增大C．溶液中Ba2+的物質(zhì)的量將減少 D．溶液中c(OH－)減少3、電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列敘述正確的是()A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．0.1mol反應(yīng)時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為0.2molD．正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-4、常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．H2A是二元弱酸B．HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12C．0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D．pH=4.2時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）5、工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是()A．由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦B．由重晶石制可溶性鋇鹽:重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)C．由石英砂制高純硅:石英砂粗硅SiCl4SiD．由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al2O3AlCl3(aq)Al6、下列材料中不屬于有機(jī)高分子化合物的是ABCD宇宙飛船外殼光導(dǎo)纖維宇航服尿不濕酚醛樹脂二氧化硅聚酯纖維聚丙烯酸鈉A．A B．B C．C D．D7、按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是A．1,2-二甲基戊烷 B．2-乙基丁烷C．3-乙基己烷 D．3，4-二甲基戊烷8、下列有關(guān)實驗的做法不正確的是A．分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置0.1000mol?L-1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體9、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是A．鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-B．電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的正極C．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小D．電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ru3++3I-═2Ru2++I3-10、黝簾石的化學(xué)式是E2C3AD3B13，A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號元素；其中A、B、C、E四種位于不同周期，這五種元索原子序數(shù)和為56，B的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍。下列說法錯誤的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞DB．氯元素分別和D、B形成的化合物均為共價化合物C．B、C、E的簡單離子半徑：E＞B＞CD．C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿11、中國古代四大發(fā)明是：造紙術(shù)、指南針、火藥、活字印刷術(shù)。來自“一帶一路”沿線的20國青年評選出了中國的“新四大發(fā)明”：網(wǎng)購、支付寶、中國高鐵、共享單車?！靶滤拇蟀l(fā)明”中與化學(xué)關(guān)系最密切的一項是A．網(wǎng)購 B．支付寶 C．中國高鐵 D．共享單車12、滿足下列條件的有機(jī)物的種類數(shù)正確的是選項有機(jī)物條件種類數(shù)A該有機(jī)物的一氯代物4BC6H12O2能與NaHCO3溶液反應(yīng)3CC5H12O含有2個甲基的醇5DC5H10O2在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質(zhì)量相等4A．A B．B C．C D．D13、在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為（）A．1：1B．1：3C．2：1D．3：114、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．分子式為C16H14O4B．1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2C．分子中有三種官能團(tuán)，酸性條件下水解后官能團(tuán)還是三種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)15、下列說法錯誤的是()。①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液變成血紅色,說明Fe2+既有氧化性又有還原性③將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,有氣體生成,溶液呈血紅色,則稀硝酸將Fe氧化成了Fe3+④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈紅色,則溶液中一定含有Fe2+⑤在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+A．①②③④ B．①②③④⑤C．②③④ D．②③④⑤16、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能改變該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能而對逆反應(yīng)的活化能無影響D．右圖可表示由KClO3加熱制O2反應(yīng)過程中的能量變化17、從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說法正確的是A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)18、下列說法正確的是A．纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B．紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽C．自來水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用D．新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)19、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+20、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+2H2OB．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2OD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2－+2BaSO4↓＋2H2O21、天然橡膠與溴接觸，橡膠被破壞，主要是因為發(fā)生了A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．聚合反應(yīng)22、用化學(xué)用語表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—ClC．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517ClD．CO2的電子式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（2）試劑a是_______________。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_______________。（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_______________。24、（12分）中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應(yīng)的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。25、（12分）某同學(xué)向兩個容積相同的燒瓶內(nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設(shè)燒瓶內(nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，實驗開始前各活塞均關(guān)閉。（1）同溫同壓下，兩個燒瓶內(nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為___，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。（2）單獨(dú)進(jìn)行噴泉實驗后，燒瓶I中c(Cl-)=___mol?L-1（實驗條件下氣體摩爾體積為Vm)（3）實驗表明，若只是關(guān)閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而____（填“增大”或“減小”)。26、（10分）用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s①薄片15200②薄片2590③粉末2510（1）實驗①和②表明___，化學(xué)反應(yīng)速率越大。表明固體表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是___和____。（2）該實驗的目的是探究____、___等因素對鋅跟稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響。____。27、（12分）甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請回答下列問題。I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實驗:有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:沸點(diǎn)/℃密度(g·cm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(1)裝置中，儀器A的名稱是_________________，長玻璃管c的作用是__________________________。(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(3)要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為__________________________________。II.甲酸能脫水制取一氧化碳(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。(2)裝置B的作用是__________________________________。(3)一定條件下，CO能與NaOH

固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa。①為了證明“CO與NaOH

固體發(fā)生了反應(yīng)”，設(shè)計下列定性實驗方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，___________。②測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物8,0

g配制成100

mL溶液，量取20.00

mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5

mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05

mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(計算結(jié)果精確到0.1%)。28、（14分）科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2?！皻饣癄t”中主要反應(yīng)有：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ?mol﹣1CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ?mol﹣1（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①生成甲醇的反應(yīng)為___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是___（填“A”或“B”）。③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___（答出一種即可）。④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___。29、（10分）脫除燃?xì)庵械腍2S既可防止大氣污染還可回收硫資源等?；卮鹣铝袉栴}：（1）著名的Vanviel反應(yīng)為12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是___，每生成1molC6H12O6。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。（2）脫除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如圖。①下列說法不正確的是___。a.脫除H2S總反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=△H1+△H2b.Fe2O3·H2O是該反應(yīng)的吸附劑，降低了反應(yīng)的活化能c.Fe2S3·H2O可使反應(yīng)的焓變減小d.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需要不斷補(bǔ)充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O②脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；再生過程中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為___。（3）不同溫度下(其他條件相同)發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，間隔相同時間測定一次H2S的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡)，如圖所示：①溫度越高，H2S的轉(zhuǎn)化率越接近平衡時的轉(zhuǎn)化率，是因為___。②初始在恒容密閉容器中只充入H2S，在900℃時發(fā)生反應(yīng)，平衡時氣體總壓強(qiáng)為pPa，則N點(diǎn)v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)；對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___Pa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出含p的代數(shù)式。)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】氣體分子之間存在較大的距離，影響1mol氣體體積大小的主要因素是分子之間的距離，故合理選項是D。2、C【分析】80g飽和Ba（OH）2溶液，向其中加入純BaO粉末ag，BaO粉末與水反應(yīng)生成Ba（OH）2，消耗水，溶液有Ba（OH）2析出，恢復(fù)至原溫度25℃，溶液濃度不變，仍為飽和溶液，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼．BaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2消耗水，飽和的Ba（OH）2溶液中有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Ba2+）不變，故A錯誤；

B．BaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液的pH不變，故B錯誤；

C．BaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，消耗水，有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，故C正確；

D．BaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液中c（OH-）不變，故D錯誤；

故答案為C?！军c(diǎn)睛】注意飽和溶液的性質(zhì)，當(dāng)溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變。3、D【詳解】A.由電池反應(yīng)知，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Zn失電子作負(fù)極，故A錯誤；B.該原電池中二氧化錳參加反應(yīng)且作氧化劑，故B錯誤；C.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過離子定向移動形成電流，故C錯誤；D.正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故D正確；答案：D。4、B【解析】A.溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，說明H2A是二元弱酸，故A正確；B.HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H＋)=10-4.2，故B不正確；C.0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C正確；D.由圖可知pH=4.2時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-），故D正確。故選B。5、D【詳解】A．FeS2在氧氣中充分燃燒生成SO2，SO2再和O2催化氧化生成SO3，用濃硫酸吸收SO3時SO3溶于水生成H2SO4，故A正確；B．用飽和碳酸鈉浸取BaSO4，可實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化得到BaCO3，BaCO3可溶于稀鹽酸生成可溶于水的BaCl2，故B正確；C．C和SiO2高溫下反應(yīng)生成Si（粗硅），再用氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCl4，最后用H2還原SiCl4得到高純度Si，故C正確；D．Al2O3可溶于鹽酸生成AlCl3，但電解AlCl3溶解無法得到Al，只能生成H2、Cl2和Al(OH)3，工業(yè)冶煉Al需要直接電解Al2O3，故D錯誤；故答案為D。6、B【解析】酚醛樹脂是苯酚和甲醛縮聚得到的有機(jī)高分子化合物，選項A是有機(jī)高分子。二氧化硅是無機(jī)化合物，所以選項B不是有機(jī)高分子。聚酯纖維是二元酸和二元醇縮聚得到的有機(jī)高分子，所以選項C是有機(jī)高分子。聚丙烯酸納是丙烯酸用氫氧化鈉中和，在引發(fā)劑存在下聚合，得到的有機(jī)高分子化合物，所以選項D是有機(jī)高分子。7、C【詳解】A．主鏈不是最長，應(yīng)為3-甲基己烷，故A錯誤；B．主鏈不是最長，應(yīng)為3-甲基戊烷，故B錯誤；C．3-乙基己烷，符合命名規(guī)則，故C正確；D．取代基的位次和應(yīng)最小，正確命名為：2，3-二甲基戊烷，故D錯誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：(1)烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小。8、D【詳解】A.分液時，先將下層液體從分液漏斗下口流出，再將上層液體從上口倒出，A正確；B.碳酸鈉受熱不分解，質(zhì)量不變，碳酸氫鈉固體受熱分解，質(zhì)量減輕，用加熱分解的方法可將二者區(qū)分開，B正確；C.配置0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時，為防液體灑到容量瓶外，應(yīng)將溶解液用玻璃棒引流入容量瓶，C正確；D.檢驗NH4+時，應(yīng)使用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體，D錯誤；故選D。9、D【詳解】A.鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是做電極，起到導(dǎo)電作用，故A項錯誤；B.電極X失去電子，為電池的負(fù)極，故B項錯誤；C.由電池中發(fā)生的反應(yīng)可知，I3-在正極上得電子被還原為3I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的實質(zhì)是光敏有機(jī)物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學(xué)物質(zhì)都沒有被損耗，故C項錯誤；D.在陽極，I-失電子被氧化，在陰極，Ru3+得電子被還原，所以發(fā)生的反應(yīng)為2Ru3++3I-=2u2++I3-，故D項正確；綜上所述，本題選D。10、D【分析】A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號元素；其中A、B、C、E四種位于不同周期，則A為第一周期的H，B的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍，B為O，E為第四周期的元素，只能為Ca，這五種元索原子序數(shù)和為56，C、D的位于第三周期，而且原子序數(shù)之和為27，黝簾石為硅酸鹽，含有硅，根據(jù)A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號元素，所以C為鋁，D為硅，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．非金屬性越強(qiáng)的元素，最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硅，所以最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞D，故A正確；B．氯，硅，氧都是非金屬元素，非金屬元素易形成共價化合物，所以氯元素分別和D、B形成的常見的化合物為四氯化硅，二氧化氯，均為共價化合物，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；離子電子層數(shù)相同的元素，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以B、C、E的簡單離子半徑為：E＞B＞C，故C正確；D．C為鋁，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，故D錯誤；故選D。11、C【解析】高鐵需要化學(xué)方法制取的新材料的支撐，所以“新四大發(fā)明”中與化學(xué)關(guān)系最密切的一項是中國高鐵，故選C。12、A【解析】A.該有機(jī)物有四種氫原子，所以該有機(jī)物的一氯代物有4種，故A正確；B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物含有—COOH，C6H12O2可以看作C5H11—COOH，C5H11—有8種，所以C5H11—COOH有8種，故B錯誤；C.分子式為C5H12O的含有兩個甲基的醇可看作C5H11OH，含有兩個甲基的C5H11—有4種，所以含有兩個甲基的醇C5H11OH有4種，故C錯誤；D.分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質(zhì)量相等，說明該有機(jī)物為CH3COOC3H7,丙醇有兩種，所以該有機(jī)物有兩種，故D錯誤。故選A。13、D【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的體積之比是物質(zhì)的量之比，根據(jù)示意圖可知氮?dú)夂突旌蠚怏w的體積之比是4：1。28g氮?dú)馐?mol，所以混合氣體的物質(zhì)的量是0.25mol，設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.25、28x+44y＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為3：1，答案選D。14、B【詳解】A.X的分子式為C16H16×2+2-11×2O4，即為C16H12O4，A錯誤；B.X中，苯基能與H2加成，而羧基、酯基與H2不能加成，所以1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2，B正確；C.X分子中含有羧基、酯基二種官能團(tuán)，酸性條件下水解后官能團(tuán)還是二種，C不正確；D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，D不正確。故選B。【點(diǎn)睛】在判斷有機(jī)物化學(xué)式正誤時，我們可以數(shù)出C、H、O的原子個數(shù)，也可用計算法，即以同數(shù)碳原子的烷烴作為基礎(chǔ)，將同數(shù)碳原子的烷烴分子中的氫原子數(shù)減去不飽和度的二倍，即為該有機(jī)物分子中氫原子的數(shù)目。叁鍵的不飽和度為2，雙鍵、環(huán)的不飽和度都為1，則苯環(huán)的不飽和度為4，羧基和酯基的不飽和度都為1。15、B【分析】①NaClO溶液呈堿性；②不能說明亞鐵離子具有氧化性；③將稀硝酸加入過量鐵粉中生成硝酸亞鐵；④可能含有Fe2＋；⑤不能證明是否含有Fe2＋．【詳解】①NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2O+3ClO－+6Fe2＋=2Fe（OH）3↓+4Fe3＋+3Cl－，故錯誤；②滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2＋有還原性，不能說明亞鐵離子具有氧化性，故錯誤；③將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不可能呈血紅色，故錯誤；④先加入氯水，不能排除鐵離子，可能含有Fe2＋，故錯誤；⑤因亞鐵離子不反應(yīng)，不能證明是否含有Fe2＋，故錯誤。故選B。16、D【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，即此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯誤；B、催化劑降低活化能，對焓變無影響，故錯誤；C、催化劑降低活化能，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能都降低，故錯誤；D、氯酸鉀受熱分解是吸熱反應(yīng)，故正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、催化劑對活化能的影響等知識。17、D【詳解】A.該反應(yīng)中，溴元素的化合價由﹣1

價變?yōu)?/p>

0

價，所以溴離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故

A

錯誤；B.該反應(yīng)中氯元素的化合價由

0

價變?yōu)椹?

價，所以氯氣得電子作氧化劑，故

B

錯誤；C.該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故

C

錯誤；D.該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于溴，故

D

正確；答案選

D?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。18、D【解析】A.相對分子質(zhì)量在10000以上的化合物為高分子化合物，纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物，脂肪屬于小分子化合物，故A錯誤；B.紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子篩的主要成分是硅酸鹽，故B錯誤；C.鋁離子、鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，不具有消毒殺菌的功能，但如果是高鐵酸鹽，則兼具有消毒和凈水的功能，故C錯誤；D.四氧化三鐵的顏色為黑色，可以用于油墨中，四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，故D正確；故答案選D。19、D【詳解】A．若H+先CO32-反應(yīng)生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Fe3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯點(diǎn)為A，可以用假設(shè)法判斷。20、D【詳解】A.由于濃KOH溶液過量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反應(yīng)．故化學(xué)方程式：NH4HCO3

+2KOH=K2CO3+NH3↑+2H2O，NH4HCO3

、KOH和K2CO3均可以拆，故離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，不能拆，故離子方程式應(yīng)為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B錯誤；C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，因為硝酸有強(qiáng)氧化性，所以離子反應(yīng)方程式為2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C錯誤；D.明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】離子方程式書寫過程中，注意硝酸的強(qiáng)氧化性，反應(yīng)物過不過量等問題。21、A【詳解】天然橡膠中含有碳碳雙鍵，與溴接觸，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使橡膠結(jié)構(gòu)受到破壞，故選A。22、B【詳解】A.鈉原子核電核數(shù)為11，所以Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B.Cl2O分子中一個氧原子與兩個氯原子各形成一條共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：Cl—O—Cl，故B正確；C.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3則為20，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，所以該氯原子為：3717Cl，故C錯誤；D.CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為：，故D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、濃硫酸和濃硝酸碳碳雙鍵、酯基加聚反應(yīng)【分析】根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)和A的分子式為C7H8，可以推出，D為對硝基苯甲醇，那么A應(yīng)該為甲苯，B為對硝基甲苯，C為一氯甲基對硝基苯【詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；（2）甲苯和硝酸在濃硫酸催化作用下生成對硝基苯，所以試劑a為濃硫酸和濃硝酸，答案為：濃硫酸和濃硝酸；（3）反應(yīng)③是一氯甲基對硝基苯在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，答案為：；（4）根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)式，再結(jié)合E的分子式可以推出E的結(jié)構(gòu)式為CH3CH=CHCOOC2H5，所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基，答案為：碳碳雙鍵、酯基；（5）F應(yīng)該是E發(fā)生加聚反應(yīng)生成的一個高分子化合物，所以反應(yīng)④是加聚反應(yīng)，答案為：加聚反應(yīng)；（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為，答案為：；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛發(fā)生已知條件中的反應(yīng)既可以使碳鏈增長，在氧化醛基為羧基，3-羥基丁酸消去即可得2-丁烯酸，羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即可得物質(zhì)E，合成路線為：24、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級偏鋁酸鈉的水解來分析。【詳解】(1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會產(chǎn)生3molFe2+，假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng)熟悉常見的氧化還原反應(yīng)及常見物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這是解答本題的關(guān)鍵。25、16：15藍(lán)色減小【分析】（1）結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，利用阿伏加德羅定律分析；氨氣溶于水，溶液顯堿性；（2）溶解的氣體體積與形成溶液的體積相等；（3）氨氣的相對分子質(zhì)量小，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出，氨氣的擴(kuò)散速率快；【詳解】（1）HCl和NH3都極易溶于水，形成噴泉后，溶液的體積為原HCl、NH3的體積，由圖中數(shù)據(jù)可知，相同條件下兩個燒瓶內(nèi)氣體體積之比為0.8V:0.75V=16:15，同溫同壓下，氣體分子數(shù)之比等于氣體體積之比，也是16:15；氨氣溶于水形成氨水，溶液顯堿性，而石蕊試液遇堿顯藍(lán)色，故答案為：16:15；藍(lán)色；（2）實驗中溶解的氣體體積與形成溶液的體積是相等的，故有n(HCl)=mol，c(Cl－)==mol/L，故答案為：；（3）由“在燒瓶I中觀察到白煙”知，氨氣擴(kuò)散速率快，氨氣進(jìn)入燒瓶I中并與HCl反應(yīng)生成NH4Cl而形成白煙，表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而減小，故答案為：減小。26、鋅的狀態(tài)相同的條件下，溫度越高②③固體表面積溫度在相同溫度下，采用同狀態(tài)、同質(zhì)量的鋅片與兩種同體積但不同濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄收集相同體積氫氣所需時間【分析】（1）實驗①和②中，溫度不同；（2）②③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響，應(yīng)控制溫度相同；證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響，則控制鋅的狀態(tài)、反應(yīng)溫度等外因相同?！驹斀狻浚?）實驗①和②中，溫度不同，溫度大的反應(yīng)速率快，即反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快；能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響，應(yīng)控制溫度相同，則應(yīng)為②③組實驗；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，鋅的狀態(tài)不同、溫度不同，則實驗?zāi)康臑樘骄拷佑|面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；在相同溫度下，采用同狀態(tài)、同質(zhì)量的鋅片與兩種同體積但不同濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄收集相同體積氫氣所需時間。證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響，則控制鋅的狀態(tài)、反應(yīng)溫度等外因相同，即設(shè)計實驗為：相同質(zhì)量的薄片鋅，分別與0.1mol·L－1、1mol·L－1的足量稀鹽酸反應(yīng)，比較收集100mL氫氣所需時間的長短；【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的實驗探究，解題關(guān)鍵：把握常見的外因及實驗中控制變量法的應(yīng)用，注意（2）中實驗設(shè)計答案不唯一，具有較好的開放性，有利于發(fā)散思維的訓(xùn)練。27、直形冷凝管平衡內(nèi)外氣壓，冷凝回流產(chǎn)品HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O蒸餾c→b→e→d→f除去CO中的HCOOH蒸氣加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，能夠使溶液褪色酚酞81.1%【解析】I．(1)由裝置圖可知，儀器A為直形冷凝管；由于產(chǎn)物甲酸甲酯的沸點(diǎn)較低，為防止其大量揮發(fā)，所以長玻璃管c的作用冷凝回流產(chǎn)品，也能起到平衡內(nèi)外氣壓的作用；(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+

CH3OHHCOOCH3+H2O；(3)根據(jù)甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點(diǎn)都有較大差別，可采用蒸餾的方法提取混合物中的甲酸甲酯；II．(1)用甲酸脫水制取一氧化碳時，要用濃硫酸催化脫水，再用堿石灰進(jìn)行除雜，最后用排水法收集CO，所以正確的連接順序為a→c→b→e→d→f；(2)由于甲酸的沸點(diǎn)不高，在加熱時會有一定量的揮發(fā)，所以裝置