安徽省淮北市濉溪縣2025-2026學年化學高二上期末經典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖裝置中，容器甲內充入0.1molNO氣體。干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質的質量增加了2.24g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是A．活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24L(標準狀況)B．NO2轉化為N2O4的轉化率為20%C．容器甲中NO已反應完D．活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.012、檢驗儲存在密封性不佳的試劑瓶中的硫酸亞鐵是否變質,可以加入的試劑是A．硫氰化鉀 B．硝酸銀C．鹽酸酸化的氯化鋇 D．硝酸酸化的硝酸鋇3、已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是A．X能使KMnO4溶液褪色B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應D．1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3mol、4mol、1mol4、將足量的AgCl固體分別加入相同體積的下列物質中，AgCl溶解的質量由大到小的排列順序是①0.01mol/LKCl溶液②0.02mol/LCaCl2溶液③0.03mol/LHCl溶液④蒸餾水⑤0.05mol/LAgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①5、25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518kJ/mol6、常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－7、關于有機物的系統(tǒng)命名正確的是（）A．己烷 B．2—乙基丁烷 C．2—甲基—3—乙基丁烷 D．3—甲基戊烷8、同溫下相同物質的量濃度的NaCN和NaClO`相比，NaCN溶液的pH較大，則對同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＞c(ClOˉ)B．電離程度：HCN＞HClOC．pH：HCN＞HClOD．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN9、下列關于難溶電解質溶解平衡的說法正確的是A．可直接根據Ksp的數(shù)值大小比較難溶電解質在水中的溶解度大小B．在AgCl的飽和溶液中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)不變C．難溶電解質的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時，v溶解=v沉淀=0D．25℃時，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的飽和溶液中加入少量KI固體，一定有黃色沉淀10、把鐵釘和碳棒用導線連起來后浸入食鹽水中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．鐵釘逐漸變紅色B．碳棒上放出氯氣C．鐵釘上放出氫氣D．碳棒上放出氧氣11、下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（）A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕C．圖3中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當于原電池的正極12、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—13、下列關于實驗現(xiàn)象的描述正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時間氣體顏色變淺，瓶內壁附有油狀液滴B將乙炔通入盛有溴水的試管中溶液褪色，液體不分層C向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，充分振蕩溶液紫色褪去，液體分層D將C2H5Cl與AgNO3溶液混合加熱產生白色沉淀A．A B．B C．C D．D14、比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其對環(huán)境無污染，能量密度高，電池總反應為：。下列說法中錯誤的是A．放電時負極反應為：B．若放電時轉移電子，則用去的鋰為gC．鋰在放電時做負極材料，充電時為陰極材料D．該電池充電時陽極的反應為：15、室溫下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，下列描述不正確的是（）A．pH逐漸減小 B．c(H+)增大C．水的電離程度會不斷增大 D．Kw不變16、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如圖所示（未表示出原子或原子團的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是A．H2B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBrD．Br2的CCl4溶液17、糖類是人類所需的基本營養(yǎng)物質，下列物質中富含糖類的是A．白酒B．白醋C．饅頭D．木糖醇18、CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，對這些現(xiàn)象的正確解釋是①陰極2H＋+2e-=H2↑，使c(OH-)>c(H＋)②陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍③陽極2I--2e-=I2，I2遇淀粉變藍④陽極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍A．①②B．①③C．①④D．③④19、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷20、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（）A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應C．在酸性條件下水解，水解產物只有一種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應21、下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度22、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．用系統(tǒng)命名法命名有機物：3,3-二甲基-4-乙基戊烷B．高聚物的單體是C．有機物CH3CH=CH2不存在順反異構現(xiàn)象D．可以利用質譜法鑒別二甲醚和乙醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）EPR橡膠（）和PC塑料（）的合成路線如下：A的名稱是___________。C的結構簡式____________。下列說法正確的是（選填字母）_______________。A．反應Ⅱ的原子利用率為100%B．反應Ⅲ為取代反應C．1molE與足量金屬Na反應，最多可生成標準狀況下22.4LH2D．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________。反應Ⅳ的化學方程式是_______________________________。已知：以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）。______________24、（12分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。25、（12分）甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質，實驗方案如下：甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH。回答下列問題：甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是___________(填序號)。A．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學設計的方案一中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學設計的方案二能證明改變條件，弱電解質電離平衡發(fā)生移動。乙同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質，你的設計方案是________________________________。26、（10分）下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將過量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑B取未知溶液做焰色反應實驗，并通過藍色鈷玻璃觀看焰色呈紫色說明該溶液含K+，不含Na+C高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合物產物能被磁鐵吸引產物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2A．AB．BC．CD．D27、（12分）DIS（DigitalInformationSystem）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據采集器和計算機組成。某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：用圖1中的儀器______（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用______潤洗2-3遍；②該實驗的原理（用離子方程式表示）為_________________________________；③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是______（保留四位有效數(shù)字）。丙同學利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應，用酸性KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定①設計的下列滴定方式最合理的是______（填字母）②判斷滴定終點的依據是_____________________________________________。丙學生做了三組平行實驗，數(shù)據記錄如表：實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02選取上述合理數(shù)據，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質的量濃度為______（保留四位有效數(shù)字）。下列哪些操作會使測定結果偏高______（填序號）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．滴定過程中，當KMnO4溶液滴在錐形瓶內壁上后，立即用蒸餾水沖洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)28、（14分）鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質及化合物有著各自的性質。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質鐵11.2g。則10min內CO的平均反應速率為_________。請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài):①____________________________________________________;②_____________________________________________________。某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是___________________。寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質是_____________________。29、（10分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某班同學用如下實驗探究其性質?；卮鹣铝袉栴}：在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。甲組同學取2mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為______。乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________。丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________________為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是______。②將下列實驗操作步驟正確排序_____（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻到室溫③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)