2026屆樂山市重點中學化學高一第一學期期中質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖所示的實驗操作中正確的是()A． B． C． D．2、下列溶液中與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質的量濃度相等的是A．50mL1mol/LFeCl3溶液B．75mL2mol/LKCl溶液C．150mL1mol/LMgCl2溶液D．25mL3mol/LCuCl2溶液3、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl4、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-5、氯元素的相對原子質量為35.5，由23Na、35Cl、37Cl構成的10g氯化鈉中，含37Cl的質量為（）A．1.49g B．1.50g C．1.55g D．1.58g6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是A．1L溶液中含有0.6NA個鉀離子B．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC．2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個7、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一種必定為A12O3 D．Y一定為NaOH(aq)8、下列物質屬于電解質且能導電的是A．金屬銅 B．鹽酸 C．熔融KCl D．酒精9、關于氯氣的性質下列說法不正確的是A．新制氯水的顏色是因為氯水中含有氯氣分子導致B．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰C．儲存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須先充分干燥D．根據(jù)氯氣能與堿反應，可用氫氧化鈉溶液進行氯氣的尾氣吸收處理10、下列化學方程式中有一個與其他三個在分類上不同,這個化學方程式是A．3Fe+2O2Fe3O4B．CO2+C2COC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)211、下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是()A．摩爾質量g/mol B．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm312、通過分類進行比較后再推理稱為類推，類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證，以下類推的結論錯誤的是（）①原子和分子均是微觀粒子，原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化中也不能再分②Na、K具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應③鈉與水反應生成NaOH和H2;所有金屬與水反應都生成堿和H2④CuSO4溶液能夠導電，CuSO4是電解質；將CO2溶于水所得溶液可以導電，所以CO2是電解質A．①②B．①③④C．①②③④D．①②④13、已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結論正確的是()A．①②③均是氧化還原反應B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1D．反應③中0.1mol還原劑共得到電子數(shù)為6.02×102214、關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A．質量為44g B．質量為88g C．分子數(shù)為6.02×1023 D．有4mol原子15、科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)之差為()A．99 B．32 C．166 D．23316、在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3molCr2O72－則反應所需PbO2的物質的量為A．7.5molB．3molC．9molD．6mol17、下列電離方程式正確的是A．Na2CO3=2Na++CO32-B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．H2SO4=H22++SO42-D．KNO3=K++N5++3O2-18、下列物質中，常用作氧化劑的是A．KMnO4B．H2C．NaD．H2O19、下列反應能用離子方程式：H++OH-=H2O。表示的是（）A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB．2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OC．HCl+KOH=KCl+H2OD．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O20、下列屬于堿的是A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO321、漂粉精中的有效成分是A． B． C． D．22、據(jù)《科技日報》報道，我國造出國產(chǎn)核電池，該電池的燃料是钚-238。下列關于Pu的說法中正確的是A．Pu和Pu的質子數(shù)之差為2 B．Pu和Pu是兩種不同的核素C．Pu的中子數(shù)與質子數(shù)之差為144 D．Pu和Pu化學性質明顯不同二、非選擇題(共84分)23、（14分）A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。24、（12分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應的離子方程式：B與鹽酸反應：____，C與硫酸反應：____，E(足量)與C反應：____。25、（12分）蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。(1)儀器A的名稱是

________，儀器B的名稱是

________。(2)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯誤是

________(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒沸石或碎瓷片，其作用是________。(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是

________；燒杯中最好盛有的物質是

________(填名稱)。26、（10分）用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_____。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用。。。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________?！?4)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____②用量筒量取液體溶質，讀數(shù)時俯視量筒，所配溶液的濃度____③用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，所配溶液的濃度____27、（12分）I．氯是一種富集在海水中的元素，圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)儲氯鋼瓶上應貼的標簽為_____(填字母代號)。A．易燃品B．有毒品C．爆炸品(2)“威猛先生”潔廁靈使用注意事項中特別說明在使用時切勿與漂白劑一同使用，否則會產(chǎn)生有害氣體?！?4消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，寫出“84消毒液”與“威猛先生”潔廁靈(有效成分為鹽酸)混合后反應的離子方程式____。(3)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2)。①儀器P的名稱是________________。②寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。③B裝置中所盛試劑是________________。④F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是________(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是________(填接口字母)。28、（14分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。29、（10分）霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后配成試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學式）。（4）反應中消耗的BaCl2的物質的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應方程式為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.圖示為過濾，裝置和操作均正確，故A正確；B.給試管中的液體加熱時，液體的量不能超過試管容積的1/3，故B錯誤；C.為避免試劑污染，滴管不能伸入容器內(nèi)部滴加試劑，故C錯誤；D.為避免失火，不能用燃著的酒精燈去對火點燃另一個酒精燈，故D錯誤；答案選A。2、A【解析】

1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，結合物質的構成及溶質濃度計算離子濃度，以此來解答。【詳解】A.1mol/LFeCl3溶液中Cl－物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，故A選；B.2mol/LKCl溶液中Cl－物質的量濃度為2mol/L，故B不選；C.1mol/LMgCl2溶液中Cl－物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故C不選；D.3mol/LCuCl2溶液中Cl－物質的量濃度為3mol/L×2=6mol/L，故D不選。所以A選項是正確的?！军c睛】明確“溶液中不水解的離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數(shù)進行計算氯離子的物質的量濃度，與溶液的體積無關”是解本題的關鍵。3、C【解析】A．酸性條件下HCO3-與H+反應生成二氧化碳氣體而不能大量存在，A項錯誤；B．Cu2+為藍色，與題目無色不符，B項錯誤；C．Na+、K+、Cl、NO3四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，C項正確．D．Fe3+為黃色，與題目無色不符，D項錯誤．答案選C．4、D【解析】

A.Cu2+顯藍色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應生成沉淀，不能共存，A錯誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。5、D【解析】

10g氯化鈉中氯元素的質量＝10g×35.5/(35.5+23)＝6.1g；氯元素的相對原子質量35.5是質量數(shù)分別為35和37的核素根據(jù)各自的豐度算出來的平均值，可以采用十字交叉法計算其原子個數(shù)比；，3717Cl和3517Cl的原子個數(shù)之比為0.5：1.5＝1：3，所以含3717Cl的質量＝××100%×37g/mol＝1.58g；故答案選D。6、C【解析】

1L0.3mol/L硫酸鉀溶液中含有硫酸鉀的物質的量為：0.3mol/L×1L=0.3mol?！驹斀狻緼．1L0.3mol/L硫酸鉀溶液中含有0.3mol硫酸鉀，則含有0.6mol鉀離子，含0.6NA個K+，A正確；B．1L該溶液中含有0.3mol硫酸鉀，則含有0.3mol硫酸根離子、0.6mol鉀離子，溶液中含0.9NA個離子，B正確；C．2L該溶液中含有硫酸鉀的濃度為0.3mol/L，則鉀離子的濃度為0.6mol/L，C錯誤；D．2L0.3mol/L硫酸鉀溶液中，含有0.6mol硫酸根離子，即含有0.6NA個硫酸根離子，D正確；答案選C。7、B【解析】

Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質，其中NaOH和其他5種物質都能發(fā)生反應，所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質都能反應，所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)發(fā)生反應，所以M為Al，X為Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能鹽酸、NaOH(aq)反應，所以Q、Z分別為Al2O3和A1(OH)3中的一種。故選B。8、C【解析】

A、金屬銅能導電，但金屬銅是單質不是化合物，因此金屬銅不是電解質，故A錯誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質，故B錯誤；C、熔融KCl是化合物，屬于電解質，熔融態(tài)下電離出自由移動的鉀離子和氯離子，能導電，故C正確；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導電，屬于非電解質，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題重點考查電解質定義與判斷。電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖和酒精等。注意電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進行解題。9、B【解析】

A.氯氣溶于水，和水反應生成氯化氫和次氯酸，溶液中含有氯氣，次氯酸水3種物質，只有氯氣為黃綠色。B.根據(jù)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象分析。C.常溫下干燥的氯氣與鐵難以反應。D.氯氣可以和強堿反應，可以用氫氧化鈉溶液進行氯氣的吸收。【詳解】A.氯水中，只有氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣，A正確。B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B錯誤。C.潮濕的氯氣與鐵可以反應，為防止氯氣腐蝕鋼瓶，鋼瓶在裝入氯氣前必須干燥，C正確。D.氯氣能與堿反應，所以可用氫氧化鈉溶液進行氯氣的尾氣吸收處理，D正確。10、C【解析】

A、B、D都為化合反應，即兩種或兩種以上的物質發(fā)生反應后生成一種物質的反應；C為分解反應，即一種物質反應后生成兩種或兩種以上物質的反應，故選C。11、C【解析】

A．M=，質量的單位為g，物質的量的單位為mol，則摩爾質量的單位為g/mol，故A正確；B．Vm=，體積單位為L，物質的量單位為mol，則氣體摩爾體積的單位為L/mol，故B正確；C．溶解度的單位為g，故C錯誤；D．ρ=，質量單位為g，體積單位為cm3，則密度的單位為g/cm3，故D正確；故答案為C。12、B【解析】①原子和分子均是微觀粒子，原子在化學變化中不能再分，而分子在化學變化中可再分，①錯誤；②Na、K具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應，K的還原性比Na強，故K常溫下也能與水劇烈反應，②正確；③Na與水反應生成NaOH和H2，但金屬Fe、Cu等不能與水反應生成堿和氫氣，③錯誤；④CuSO4溶液能夠導電，CuSO4是電解質，將CO2溶于水所形成的H2CO3溶液可以導電，而不是CO2導電，故CO2不是電解質，④錯誤；因此答案選①③④。點睛：化學變化中分子可再分，原子不可再分是易錯點，CO2水溶液雖然能導電但本身不導電，故不是電解質。13、B【解析】

A.①元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.反應②中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3，在同一個氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3，反應③中氧化劑是Fe2(SO4)3，氧化產(chǎn)物是I2，同理Fe2(SO4)3>I2，故氧化性強弱K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2是，故B正確；C.反應②中氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是FeSO4，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6，故C錯誤；D.反應③中0.1mol還原劑失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯誤；故選：B。14、B【解析】

A.CO2的摩爾質量是44g/mol，2mol二氧化碳質量是44g/mol×2mol＝88g，故A錯誤；B.CO2的摩爾質量是44g/mol，2mol二氧化碳質量是44g/mol×2mol＝88g，故B正確；C.2mol二氧化碳的分子數(shù)為6.02×1023mol—1×2mol＝2×6.02×1023，故C錯誤；D.2mol二氧化碳含有原子的物質的量為2mol×3＝6mol，故D錯誤；故選B。15、B【解析】

由Ho中可以得出，質子數(shù)為67，質量數(shù)為166，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)之差為166-67-67=32，故選B。16、C【解析】

反應中Cr元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，若生成3molCr2O72-反應失去18mol電子。Pb元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質的量為18mol÷2＝9mol，答案選C。17、A【解析】A、碳酸鈉完全電離，電離方程式為Na2CO3==2Na＋＋CO32－，A正確；B、氫氧化鋇是二元強堿，電離方程式為Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－，B錯誤；C、硫酸是二元強酸，電離方程式為H2SO4==2H＋＋SO42－，C錯誤；D、硝酸鉀完全電離，電離方程式為KNO3==K＋＋NO3－，D錯誤，答案選A。點睛：選項D是解答的易錯點，注意含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。18、A【解析】

A.KMnO4中Mn為+7價，為最高價，故常做氧化劑，正確；B.H2中H為中間價，所以H2既有氧化性又有還原性，錯誤；C.Na單質中Na元素為最低價，只具有還原性，錯誤；D.H2O中H的化合價是最高價，O的化合價是最低價，所以H2O既有氧化性又有還原性，錯誤。19、C【解析】

A、CH3COOH是弱電解質，不能拆開，故該反應不能用題中的離子方程式表示；B、Cu(OH)2不溶于水，不能拆開，故該反應不能用題中的離子方程式表示；C、該反應可以用題中的離子方程式表示；D、NH3·H2O是弱電解質，不能拆開，故該反應不能用題中的離子方程式表示；故選C。20、C【解析】

A.C2H5OH是有機物，屬于醇類，A不合題意；B.Na2CO3屬于無機鹽，B不合題意；C.Ca(OH)2是二元強堿，C符合題意；D.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，D不合題意。故答案選C。21、C【解析】

氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成次氯酸，具有漂白性、強氧化性，可以殺菌消毒，有效成分是次氯酸鈣，故選C。22、B【解析】

A.Pu和Pu是同一元素的不同原子，二者的質子數(shù)相同，A錯誤；B.Pu和Pu是同一元素的兩種不同的核素，B正確；C.Pu的質子數(shù)是94，中子數(shù)是238-94=144，則中子數(shù)與質子數(shù)之差為144-94=50，C錯誤；D.Pu和Pu原子的核外電子排布相同，所以化學性質基本相同，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！驹斀狻恳阎狝是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【點睛】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。24、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。25、蒸餾燒瓶冷凝管冷凝管進出水口顛倒防暴沸冷凝水蒸氣冰水【解析】

制取蒸餾水時，可采用蒸餾操作，由于水的沸點為100℃，所以可不使用溫度計；另外，為使水蒸氣冷凝，需使用冷凝管，且需對產(chǎn)品進一步冷卻?！驹斀狻?1)儀器A是帶有支管的燒瓶，名稱是蒸餾燒瓶，儀器B的名稱是冷凝管。答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；(2)為安全高效地將蒸氣冷凝，應采用逆流原理，并讓冷卻水始終充滿冷凝管，所以圖中明顯的一個錯誤是冷凝管進出水口顛倒。答案為：冷凝管進出水口顛倒；(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒沸石或碎瓷片，以便于液體平穩(wěn)地沸騰，其作用是防暴沸。答案為：防暴沸；(4)裝置中將冷凝管換成玻璃長導管，也是將水蒸氣轉化為液態(tài)水，其作用是冷凝水蒸氣；為增加冷凝效果，燒杯中的物質應能對剛冷凝的液體進一步冷卻，所以燒杯中最好盛有的物質是冰水。答案為：冷凝水蒸氣；冰水?！军c睛】蒸餾操作時，應先通冷卻水，后加熱蒸餾燒瓶。26、25021.6C③①④②膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切無影響偏低偏低【解析】

（1）依據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；（2）依據(jù)c=計算濃鹽酸的物質的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積，依次選擇合適的量筒；（3）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。【詳解】（1）配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸，溶液的體積為250mL，所以應選擇250mL的容量瓶；故答案為：250；（2）量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）的物質的量濃度c=11.9mol/L，設需要濃鹽酸的體積為V，稀釋前后溶質的物質的量，則V×11.9mol/L=250ml×1mol/L，解得V=21.0mL，依據(jù)大而近的原則，所以應選擇25mL量筒；故答案為：21.0；C；（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：③①④②；其中②中的操作中。。。處填“改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切?！保?）①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質量一樣多，所配溶液的濃度無影響；②用量筒量取液體溶質，讀數(shù)時俯視量筒，則所量液體偏少，所配溶液的濃度偏低；③用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，則所加蒸餾水偏多，所配溶液的濃度偏低?！军c睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，注意實驗的基本操作方法和注意事項。易錯點為（4）①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質量一樣多。27、B2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O分液漏斗MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水②d【解析】

次氯酸鈉具有強氧化性，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣，據(jù)此分析解答(1)和(2)；(3)制備和收集一定量較純凈的ClO2，根據(jù)實驗原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，A應該是制備氯氣的裝置，需要的試劑為二氧化錳和濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，需要用裝置B、C除去，純凈的氯氣在裝置D中制備ClO2，E中盛有CCl4液體，是吸收未反應的氯氣，F(xiàn)為ClO2收集裝置，結合題干信息選擇合適的裝置，G是安全瓶，防止尾氣倒吸，最后尾氣選堿液吸收，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)氯氣有毒，儲氯鋼瓶上應貼有毒品標志，故答案為：B；(2)潔廁靈的有效成分為鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣和水，反應的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；(3)①根據(jù)圖示，儀器P是分液漏斗，故答案為：