絕密★啟用前2025新高考單科模擬綜合卷(二)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡相應位置上。3.請按照題號順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并上交。一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生產(chǎn)、生活和社會息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.菏澤特產(chǎn)牡丹籽油屬于高分子化合物B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成C.亞硝酸鈉可用于一些肉制品的加工，發(fā)揮防腐作用D.煤炭經(jīng)氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料2.侯氏制堿法的基本反應為NaCl+H?O+NH?+CO?—NaHCO?↓+NH?Cl。下列說法正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖B.CO?的空間結(jié)構(gòu)為V形C.電負性：N>0>HD.NaHCO?既含離子鍵又含共價鍵3.下列做法錯誤的是A.常溫下，可用鋁或鐵制容器盛裝濃硝酸、濃硫酸B.高錳酸鉀固體保存在帶橡膠塞的棕色廣口瓶中D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗是否漏水4.衣食住行皆化學。下列物質(zhì)在生活中的用途與其性質(zhì)具有對應關(guān)系的是選項性質(zhì)A明礬凈水鋁離子能夠殺菌消毒B石英光纖用于通信C氧化鋁用于電解制取鋁D茶葉常用于餅干類保鮮5.有NH?存在時，活性炭吸附脫除NO的反應方程式為6NO+4NH?——5N?+6H?O。研究發(fā)現(xiàn)：活性炭的表面含有羧基等含氧官能團，活性炭含氧官能團化學吸附NH?和NO的機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.NH和NH?中心原子的雜化方式相同B.吸附時，NH?中的N原子與羧基中的H原子發(fā)生作用C.室溫時，脫除30gNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個D.含氧官能團化學吸附NH?、NO的連接方式與O、N、C和H的電負性有關(guān)6.光催化重整聚乳酸塑料的反應如圖所示，下列說法錯誤的是A.X分子可降解B.X分子中含有兩種官能團C.Y分子中所有碳原子一定共面D.該反應歷程可能為先水解、再消去7.X、Y、Z、Q、T、W為前36號元素，原子序數(shù)依次增大。其中僅X、Y、Z為短周期主族元素，且分占三個周期。基態(tài)Y元素原子價層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素；在同周期元素中，Z的電負性最大；基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。下列說法正確的是A.基態(tài)Y原子核外電子有8種空間運動狀態(tài)B.WZ?為非極性分子C.與X形成的簡單化合物沸點：Y<WD.T2+有2個未成對電子8.甲酸燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是B.半透膜是陽離子交換膜C.負極的電極反應式：HCOO--2e?+H?O—HCO?+2H+D.Fe3+可以看作是該反應的催化劑，可以循環(huán)利用第9題圖第9題圖第8題圖9,鹵代甲硅烷是一類重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(SiHBr?,熔點一73.5℃、沸點111.8℃,易水解、易著火)的合成反應為,一種合成并提純SiHBr?的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.合成階段，裝置2和6均需冷水??；提純階段，裝置6需加熱B.裝置4的作用為吸收未反應的Br?C.合成階段，從裝置8逸出的氣體可直接排放；提純階段，裝置9收集滿產(chǎn)品后須將縮細處D.為提高冷凝效果，可將裝置7更換為球形冷凝管【單科模擬綜合卷(一)?；瘜W第2頁(共6頁)河北】10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論A探究鹽類的水解程度常溫下，用pH計測得0.1mol·L-1弱酸鹽NaHA、NaB、Na?A溶液的pH分別為a、b、c若c>b>a,則水解程度：A2->B-B實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl?溶液，再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO?溶液若白色沉淀→藍色沉淀，則C驗證乙炔的化學性質(zhì)人酸性KMnO?溶液中若紫紅色褪去，則證明乙炔能使KMnO?溶液褪色DCu2+的配位能力向稀CuCl?溶液中加入適量的NaCl固[Cu(H?O).]2+轉(zhuǎn)化為[CuCL]2-,說明Cl-與Cu2+的配位能力比11.從廢舊CPU中回收Au(金)、Ag、Cu的部分流程如下：C.用濃鹽酸和濃NaNO?溶液的混合液也可以溶解金D.向1molHAuCl?中加入過量Zn使其完全還原為Au,只需消耗1.5molZn已知反應初始co(E)=co(M)=0.10mol·L-1,部分物質(zhì)的濃度下列說法正確的是A.X為c(F)隨t的變化曲線C.反應的活化能：①>②13.ZnS是一種鋰離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標出因放電產(chǎn)生的0價Zn原子。下列說法正確的是A.每個Li?Zn,S晶胞中包含的Zn2+個數(shù)為2D.若Li?S的晶胞參數(shù)為anm,則Li+和S2-間的最短距離anm4.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉(Na?HPO?)溶液的過程，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是【單科模擬綜合卷(二)·化學第3頁(共6頁)河北】A.a點對應溶液的pH>7B.b點對應第二次電極電位突躍，溶液中的溶質(zhì)是H?PO?和堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境中易分解，在40～50℃熔化，48℃分解。用兩種方法制取Na?S?O?·5H?O并加以應用?！騪H計CC(4)①裝置C中，將Na?S和Na?CO?以2:1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO?,便可制得③實驗過程中，C裝置中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時生成大量的Na?S?O?一段時間后，再次出現(xiàn)少量渾濁，此時須立刻停止通入SO?。為了保證Na?S?O?·5H?O的產(chǎn)量，(5)設(shè)計以下實驗測定粗產(chǎn)品中Na?S?O?·5H?O的含步驟1:準確稱取8.0000g樣品溶于水，加入5mL甲醛步驟2:準確稱取0.2940gK?Cr?O?固體于碘量瓶中，加入20mL蒸餾水溶解，再加入10mL2mol·L-1H?SO?和20mL10%KI溶液使鉻元素完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,加水稀釋至步驟3:向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，用待測Na?S?O?溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定終試計算Na?S?O?·5H?O的純度：%(保留整數(shù))。步回收相應金屬化合物。【單科模擬綜合卷(二)·化學第4頁(共6頁)河北】(3)鑒別濾餅2中是否含有Na+的方法為使鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為{通常認為溶液中離子濃度小于B.蒸發(fā)結(jié)晶，過濾C.加熱煮沸，過濾E17.(15分)尿素是一種重要的氮肥，也是一種化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，實現(xiàn)“碳的固定”?；卮鹣铝袉栴}：應，Y屬于銨鹽，則X、Y的結(jié)構(gòu)簡式分別為(2)合成尿素分如圖所示的兩步進行：的反應熱為(3)某課題組使用氫氧化銦[In(OH)?]納米晶電催化劑直接由NO?和CO?高選擇性地合成7①上述CO?和7①上述CO?和NO?的轉(zhuǎn)化中，被還原的物質(zhì)是(填化學式)。NO?,00②上述轉(zhuǎn)化中，控速步驟是(填標號)。②上述轉(zhuǎn)化中，控速步驟是(填標號)。C.*CO?NH?→*COOHNH?(4)在恒溫恒容密閉容器中投人1molCO?和2molNH?合成尿素，原理是2NH?(g)+CO?(g)A.氣體密度不隨時間變化C.氣體總壓強不隨時間變化下列表明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。D.CO?、NH?的轉(zhuǎn)化率之比不隨時間變化【單科模擬綜合卷(二)·化學第5頁(共6頁)河北】②曲線a代表的投料比為。③若T?℃下，從反應開始至達到M點歷時5min,測得M點對應的總壓強為140kPa,則