覺醒7化學(xué)實驗的規(guī)范操作1.快速提分的8個實驗操作滴定操作滴定時,左手控制滴定管活塞,右手振蕩錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化趕走滴定管中氣泡的操作酸式滴定管:右手拿滴定管上部無刻度處,并使滴定管傾斜30°,左手迅速打開活塞,使溶液流出管口,帶走氣泡堿式滴定管:右手拿滴定管上部無刻度處,并使滴定管傾斜30°,左手拇指和食指捏住玻璃珠部位,使膠管向上彎曲翹起,并擠捏膠管,使溶液從管口流出,即可排出氣泡容量瓶檢漏操作向容量瓶中加入適量的水,塞好瓶塞,用食指按住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶倒置,觀察瓶塞周圍有無水漏出;如果不漏水,將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再用上述方法把容量瓶倒置,檢查是否漏水,如果仍不漏水,則容量瓶不漏液焰色試驗先用鉑絲(或無銹鐵絲)蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒至無色,然后再用鉑絲(或鐵絲)蘸取待測液在酒精燈外焰上灼燒,觀察火焰顏色。若火焰呈黃色,則說明待測液中含Na+;若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色,則說明待測液中含K+氫氧化鐵膠體的制備向煮沸的蒸餾水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時,立即停止加熱萃取與分液關(guān)閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中,再加入萃取劑,塞上玻璃塞,用右手壓住分液漏斗玻璃塞,左手握住活塞,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩,使兩種液體充分接觸,在振蕩過程中要打開活塞,將漏斗內(nèi)氣體放出。將分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上,靜置,待液體分層后,將分液漏斗上部的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞打開,使下層液體從下口慢慢沿?zé)瓋?nèi)壁流下,然后將上層液體從上口倒出從溶液中獲得固態(tài)溶質(zhì)從溶液中獲取含結(jié)晶水、受熱易分解的固態(tài)溶質(zhì)時,應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。從溶液中獲取性質(zhì)穩(wěn)定的固態(tài)溶質(zhì)時,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。從溶液中獲取易水解的固態(tài)溶質(zhì)時,應(yīng)在相應(yīng)的氣體氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶燒杯、坩堝均不能用于蒸發(fā)結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶要用蒸發(fā)皿。蒸發(fā)結(jié)晶時,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時應(yīng)停止加熱,利用余熱蒸干即可蒸餾、分餾燒瓶、錐形瓶在加熱時均要墊上陶土網(wǎng);盛放液體反應(yīng)物時,液體體積一般不超過其容積的2溫度計不能當(dāng)攪拌棒使用;不同實驗要注意溫度計液泡的位置:測液體溫度時,溫度計液泡全部位于液體中,不能接觸容器底部或容器壁;蒸餾實驗時,溫度計液泡位于蒸餾燒瓶支管口處在蒸餾或分餾實驗中,若尾接管未帶支管,則錐形瓶作接收器時瓶口不能加橡膠塞通過蒸餾獲取受熱易分解或受熱易發(fā)生副反應(yīng)的物質(zhì),常采用減壓蒸餾的方法2.注意實驗基本操作中的13個注意點(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液,堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液,更不能作為反應(yīng)容器,也不可加熱,瓶塞不可互用。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4)pH試紙不能直接蘸取待測液。(5)藥品不能入口和用手直接接觸,實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外),不能隨意丟棄,要放入指定容器中。(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。(7)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌,測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。(8)用天平稱量藥品時,藥品不能直接放在托盤上。(9)量筒不能用來配制溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),更不能用來加熱或量取熱的溶液。(10)試紙不能直接用手拿,要用鑷子夾取。(11)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸餾水。(12)過濾要注意“一貼、二低、三靠”,不可用玻璃棒攪拌。(13)檢查裝置氣密性:構(gòu)成密閉體系→改變體系壓強(qiáng)→體系內(nèi)是否出氣或進(jìn)氣→通過現(xiàn)象判斷氣密性是否良好。3.規(guī)范操作的9個“先與后”(1)加熱試管時,先均勻加熱,后局部加熱。(2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先檢查是否漏水,后洗滌干凈。(3)制取氣體時,先檢查裝置的氣密性,后裝藥品。(4)用排液法收集氣體時,先移導(dǎo)管后撤酒精燈。(5)用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體性質(zhì)時,要先用蒸餾水將試紙潤濕,再將試紙靠近氣體檢驗。(6)中和滴定實驗,用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待測液洗滌2~3次后,再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在“0”刻度以上,當(dāng)趕走滴定管尖嘴部分的空氣后,溶液液面應(yīng)在“0”刻度或“0”刻度以下。(7)點燃可燃性氣體時,應(yīng)先驗純后點燃;凈化氣體時,應(yīng)先凈化后干燥。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,溶解或稀釋后的溶液應(yīng)先冷卻再移入容量瓶。(9)檢驗蔗糖、淀粉水解程度時,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或新制Cu(OH)2。4.化學(xué)實驗基本操作的“四原則”(1)添加藥品時應(yīng)遵循“先放固體”“后加液體”的原則。(2)塞子與燒瓶連接時要遵循先“塞”后“定”的原則。(3)裝置在裝入藥品前遵循先驗氣密性原則。(4)物質(zhì)檢驗的“原則”,即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。5.明確物質(zhì)分離提純的常見方法(1)物質(zhì)分離提純的六種物理方法(2)物質(zhì)分離提純的八種化學(xué)方法(3)把握物質(zhì)分離、提純的“四原則”“三必須”①“四原則”:不增、不減、易分離、易復(fù)原。②“三必須”:除雜試劑必須過量、過量試劑必須除盡、除雜途徑必須選最佳。6.物質(zhì)分離、提純方法的選擇7.檢驗物質(zhì)的常用方法檢驗方法適用范圍典型物質(zhì)物理方法觀察法顏色、狀態(tài)的差異Cl2為黃綠色、NO2為紅棕色嗅試法氣味存在著差異SO2、HCl、NH3等有刺激性氣味水溶法溶解性存在差異如Na2CO3與CaCO3焰色法常用于鑒別堿金屬如鉀、鈉等元素的單質(zhì)、化合物丁達(dá)爾效應(yīng)膠體與非膠體Fe(OH)3膠體與Fe(SCN)3溶液化學(xué)方法沉淀法將待檢離子轉(zhuǎn)化為沉淀SO42-、Cl-、CO32-、Fe2+氣體法將某些離子轉(zhuǎn)化為氣體CO32-、HCO3-、SO3顯色法將待檢成分轉(zhuǎn)化為有特殊顏色的成分Fe3+、淀粉、I2對點訓(xùn)練1.儀器使用的操作判斷(1)用堿式滴定管可以準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液 (×)提示:KMnO4溶液腐蝕堿式滴定管中的橡膠(2)用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗NH3 (×)提示:應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙(3)蒸餾時溫度計水銀球可以插入液面以下 (×)提示:應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處(4)制取氣體時,先檢查裝置氣密性后裝藥品 (√)(5)用排水法收集氣體后,先撤酒精燈后移出導(dǎo)管 (×)提示:會發(fā)生倒吸(6)點燃可燃性氣體如H2、C2H4等時,先檢驗氣體純度后再點燃 (√)(7)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先洗滌干凈后檢查是否漏水 (×)提示:先檢查是否漏水(8)用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物 (×)提示:在濃硫酸、加熱條件下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,并用飽和碳酸鈉溶液吸收,由于乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,吸收液中出現(xiàn)分層現(xiàn)象,最后用分液漏斗進(jìn)行分液(9)做H2還原CuO的實驗時,先通H2后加熱CuO;反應(yīng)完畢后,先停止通H2后撤酒精燈待試管冷卻 (×)提示:反應(yīng)完畢先撤酒精燈后停止通H2,防止Cu被氧化(10)用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2 (×)提示:NO2與水反應(yīng),應(yīng)用向上排空氣法收集(11)用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體 (×)提示:該操作會使所得溶液濃度偏小,應(yīng)重新配制(12)酸堿滴定實驗中,為了減小實驗誤差,酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶都要潤洗 (×)提示:錐形瓶不能用待測液潤洗(13)配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的實驗中,用托盤天平稱取5.85gNaCl (提示:托盤天平精確到0.1g(14)分液操作分離出下層液體時,分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁不應(yīng)該接觸 (×)提示:分液漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁(15)金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 (×)提示:鈉與CO2反應(yīng),應(yīng)用沙土蓋滅(16)用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在用水潤濕的pH試紙上,測定該溶液的pH(×)提示:測定某溶液的pH時,pH試紙不能潤濕(17)濃硝酸用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處 (√)(18)分液時,分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出 (√)(19)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液(×)提示:一定含有鈉元素,還可以是NaOH(20)保存硫酸亞鐵溶液時,向其中加入鐵釘和少量硫酸 (√)2.關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是 ()A.儀器①、②可用于物質(zhì)分離B.儀器②、③使用時需要檢查是否漏水C.儀器④、⑤可用酒精燈直接加熱D.儀器③、⑥使用前需要烘干【解析】選B。A.①為長頸漏斗,用于向容器中添加液體,不能用于分離物質(zhì),②為分液漏斗,可用于分離互不相溶的液體,A錯誤;B.一般帶瓶塞或者旋塞的儀器,使用前需要檢查是否漏水,B正確;C.蒸發(fā)皿可以直接加熱,蒸餾燒瓶加熱應(yīng)墊陶土網(wǎng),C錯誤;D.酸式滴定管與球形冷凝管都不需要烘干,D錯誤。3.(雙選)(2024·東營模擬)已知:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑;SO3的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃。用如圖所示裝置設(shè)計實驗檢驗FeSO4分解產(chǎn)物并驗證其產(chǎn)物的性質(zhì)。下列說法正確的是 ()A.裝置連接順序是甲→丙→丁→戊→乙B.丙的作用是冷卻收集SO3C.分解得到的紅棕色固體溶于KSCN溶液,顯紅色D.戊中溴水褪色表明SO2有漂白性【解析】選A、B。甲為FeSO4高溫分解裝置,乙為氣體吸收裝置,丙為冷卻裝置,丁為SO2檢驗裝置,戊為驗證SO2性質(zhì)裝置,根據(jù)已知中SO3熔點為16.8℃,沸點為44.8℃,則丙可以將SO3冷卻下來,既證明有SO3存在,又實現(xiàn)了SO2和SO