2025年高一化學(xué)試題卷及答案下載

一、單項(xiàng)選擇題1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.鹽酸B.漂白粉C.液氯D.碘酒答案：C2.下列元素中，原子半徑最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si答案：A3.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.NaClB.NaOHC.HClD.N?答案：B4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.Fe+CuSO?=FeSO?+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H?OD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl答案：B5.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.0.5molH?O中含有的原子數(shù)目為1.5N?C.1molH?O的質(zhì)量為18g/molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L答案：B6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag答案：C7.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.Cl?C.NH?D.NaCl答案：C8.下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是（）A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體粒子能透過半透膜C.膠體粒子可以透過濾紙D.向Fe(OH)?膠體中加入稀硫酸，會(huì)先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解答案：CD9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C10.下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期B.元素周期表有18個(gè)縱行，即18個(gè)族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金屬元素答案：A二、多項(xiàng)選擇題1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.Al?O?C.Al(OH)?D.NaHCO?答案：ABCD2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電引力B.共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的相互作用C.化學(xué)鍵只存在于分子之間D.化學(xué)反應(yīng)過程中，舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成答案：BD3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子C.氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化答案：ABD4.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中，正確的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H?SO?溶液中取出0.5L，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.配制1L0.2mol/L的CuSO?溶液，需要CuSO?·5H?O的質(zhì)量為50g答案：CD5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中，正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.對(duì)于反應(yīng)N?+3H??2NH?，只要N?、H?、NH?的濃度不再變化，該反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變答案：ABC6.下列關(guān)于元素周期律的說法中，正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)從+1遞增到+7，負(fù)化合價(jià)從-4遞增到-1D.元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化答案：D7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.能量變化一定能引起化學(xué)反應(yīng)C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量答案：ACD8.下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極D.原電池的正極材料一定是活潑金屬答案：ABC9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法中，正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快答案：AB10.下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（）A.純堿屬于堿B.鹽酸屬于純凈物C.水屬于氧化物D.硫酸屬于酸答案：CD三、判斷題1.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。（×）2.摩爾是物質(zhì)的量的單位。（√）3.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子。（×）4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)。（×）5.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。（√）6.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵。（√）7.元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（×）8.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。（√）9.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)就停止了。（×）10.原電池中，電子從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極。（×）四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。2.簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件。離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。形成條件是活潑金屬與活潑非金屬之間，如NaCl中Na?與Cl?形成離子鍵。共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。形成條件是非金屬元素原子之間，如HCl中H與Cl通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。3.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等因素有關(guān)。升高溫度，反應(yīng)速率加快；增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。4.簡(jiǎn)述元素周期表的結(jié)構(gòu)。元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，其中1、2、3周期為短周期，4、5、6、7周期為長(zhǎng)周期。有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族，包括7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族。主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。五、討論題1.討論如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。可以從元素化合價(jià)是否發(fā)生變化來判斷。若反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升高和降低，則為氧化還原反應(yīng)。例如鐵與硫酸銅反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)從0升高到+2，銅元素化合價(jià)從+2降低到0，所以是氧化還原反應(yīng)。也可以根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移來判斷，有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。2.討論原電池的工作原理。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子通過導(dǎo)線流向正極。正極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陽離子在正極得到電子。例如鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，鋅失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，電子沿導(dǎo)線流向銅電極，銅作正極，溶液中的氫離子在銅電極得到電子生成氫氣。3.討論影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素有哪些。溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)限度。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。4.討論如何正確書寫離子方程