2026屆山西省山大附中等晉豫名?；瘜W高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子數(shù)相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同D．和化學性質(zhì)相似2、常溫下，可以發(fā)生下列兩個反應(yīng)：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正確結(jié)論是（）A．FeCuAg中Fe還原性最強 B．Cu2+Fe2+Ag+中Ag+氧化性最弱C．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag反應(yīng)不能發(fā)生 D．①反應(yīng)中Fe被還原3、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+4、下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓5、下列說法正確的是A．通常狀況，1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．H2的摩爾質(zhì)量是2g，1molH2所占的體積是22.4LC．在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4LD．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L6、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗幕旌衔锓蛛x的操作方法是()A．升華B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取7、已知鈣的活動性介于鈉和鉀之間（鈣的密度為1.54克/厘米3），下列敘述正確的是A．少量的鈣儲存在煤油 B．氧化性：K+＞Ca2+＞Na+C．鈣可以從K2SO4溶液中置換出鉀 D．鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣8、下列各項操作，錯誤的有A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C．蒸餾操作中，冷凝水是下口進、上口出D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下9、下列分離提純過程正確的是（）A．分離KCl和MnO2混合物：先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KClB．提純混有少量KNO3的KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾得到純凈的KClC．提取溴水中的溴：加適量的酒精，振蕩，靜置，分液，上層液體蒸餾，收集餾出液D．除去粗鹽中的MgCl2和泥沙：溶于適量水，加稍過量NaOH溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶10、下列化學用語正確的是（）A．熟石灰的化學式：CaOB．KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClO3—C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：86CD．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為11、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應(yīng)12、下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+＝Cu2++AgC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O13、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法有誤的是()A．1869年俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)B．原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定C．在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18D．在化學反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化14、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序的下列中方案不正確的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸15、下列關(guān)于離子的檢驗說法正確的是A．向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有B．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有C．向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍，則說明該溶液中無D．如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素16、等質(zhì)量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是()A．NH3B．H2SC．Cl2D．CH417、硼元素有10B和11B兩種同位素，原子百分含量分別為19.7%和80.3%，則硼元素的平均相對原子質(zhì)量是A．10.4 B．10.6 C．10.8 D．11.018、下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸C．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶D．用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開19、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑20、下列實驗操作正確的是A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大D．用酒精萃取碘水中的I221、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1.7g氨氣所含分子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NAC．1mol?L﹣1的BaCl2溶液中所含Cl-離子數(shù)目為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA22、依據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是()A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比C．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比D．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________________________，化學方程式為___________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請寫出檢驗步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學式）。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。25、（12分）某校學生課外活動小組的同學設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；炭與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生以下反應(yīng)：C+H2O（g）CO+H2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：____________。(4)裝置D中黑色固體為____(填名稱)，反應(yīng)的化學方程式為____________。(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是_____________。(6)根據(jù)實驗中的____________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是_____________。(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置____與____之間連接下圖中的__裝置(填序號)。26、（10分）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④量筒，⑤托盤天平，⑥藥匙請回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有______(填代號)。缺少的儀器是_____.(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序為②①③______⑥_____④⑩(填序號)。(3)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為______mL。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_______(填代號)。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有_____(填代號)①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑧定容時俯視刻度線27、（12分）如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。②為使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有___________________________。(2)①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式：_________________________。②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00mL次氯酸溶液，________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）28、（14分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類(1)圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式：___________。(4)實驗室制備⑦常用______和______反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是____________。29、（10分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標準

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強C．

比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，分別為6、7，中子數(shù)不相同，故A錯誤；B．KMnO4和K2MnO4中的原子團不同，分別為高錳酸根離子和錳酸根離子，離子所帶電荷分別為一個和2個，故B錯誤；C．Fe2+和Fe3+的質(zhì)子數(shù)為26，都屬于鐵元素，原子失去電子數(shù)不同，所帶電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，故C正確；D．是稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定，是金屬元素易失電子，二者化學性質(zhì)不同，故D錯誤；故選C。2、A【解析】

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化劑Cu2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe2+；②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，氧化劑Ag+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cu2+；所以氧化性強弱順序為Ag+＞Cu2+＞Fe2+；離子的氧化性越強，其單質(zhì)還原性越弱，所以還原性：Ag＜Cu＜Fe，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．由分析可知，F(xiàn)e

Cu

Ag中Fe還原性最強，故A正確；B．由分析可知，Cu2+

Fe2+

Ag+

中Ag+氧化性最強，故B錯誤；C．反應(yīng)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag中氧化性：Ag+＞Fe2+，與已知反應(yīng)的氧化性的強弱順序相同，能發(fā)生，故C錯誤；D．①Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e化合價升高被氧化，故D錯誤；故選A。3、C【解析】

需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價降低，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、氯元素化合價升高，需要氧化劑，A錯誤；B、元素化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、Mn元素化合價降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價升高，需要氧化劑，D錯誤；答案選C。4、D【解析】

A．碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca(OH)2═CaCO3↓+2OH-，故A錯誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學式，在澄清石灰水中氫氧化鈣改成離子形式。5、D【解析】

A.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，A錯誤；B.H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，標準狀況下，1molH2所占的體積約是22.4L，B錯誤；C.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確。答案選D。6、A【解析】

根據(jù)題干敘述可知：精煉砒霜的方法是，將砒霜固體原料在火焰上加熱，并在其上方覆蓋一個器皿，砒霜由固體變?yōu)闅怏w“飛著”在覆蓋的器皿上，然后凝結(jié)成鐘乳石狀的結(jié)晶物，尖長的結(jié)晶物最優(yōu)，因此文中涉及的操作方法是升華，故選A項；綜上所述，本題選A。7、A【解析】

A.鈣的密度大于煤油，少量的鈣可儲存在煤油中，A正確；B.金屬性K>Ca>Na，金屬性越強對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以離子的氧化性為K+<Ca2+<Na+，故B錯誤；C.鈣先與水反應(yīng)，金屬性比鉀弱，不能置換出K2SO4溶液中的鉀，故C錯誤；D.鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，故D錯誤；答案選A。8、A【解析】

A．酒精易溶于水，與水互溶不能分層，不符合萃取劑的條件，不能達到萃取的目的，故A錯誤；B．分液漏斗中的下層液體只能從下口放出，若從上口倒出，則下層液體與上層液體相混而不純，同樣上層液體從下口放出時也會使上層液體與殘留在漏斗內(nèi)壁的下層液體相混而不純，故B正確；C．蒸餾操作中，冷凝水的流向應(yīng)與蒸汽的流向相反，一般為下口進、上口出，故C正確；D．放出下層液體時，將分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗內(nèi)外氣壓相等，便于液體順利流出，故D正確；答案選A。9、A【解析】

A.氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，所以分離KCl和MnO2混合物可以先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl，故正確；B.利用硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化較大進行分離提純，提純混有少量KNO3的KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌可以得到硝酸鉀晶體，但濾液仍是含有KCl的硝酸鉀飽和溶液，故B錯誤；C.酒精與水互溶，所以不能用酒精萃取，故錯誤；D.除去粗鹽中的MgCl2和泥沙：溶于適量水，加稍過量NaOH溶液，過濾，得到的濾液中加入適量的鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到氯化鈉。故錯誤。故選A。10、B【解析】

A.熟石灰的化學式是Ca(OH)2，A項錯誤；B.KClO3是含氧酸鹽，屬于強電解質(zhì)完全電離，其電離方程式為KClO3=K++ClO3-，B項正確；C.質(zhì)子數(shù)為6的元素為碳元素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，所以質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素符號為614CD.硫離子(S2-)是由硫原子得到2個電子形成的，硫離子的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項錯誤，答案選B。11、A【解析】

A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。答案選A。12、D【解析】A.石灰石難溶于水，不能用CO32－表示，A不正確；B.該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，B不正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－離子恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正確；D.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正確。答案選D。13、A【解析】

A．提出了原子學說的是道爾頓，故A錯誤；B．同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，同種元素的原子由于中子數(shù)不同而形成不同的核素，所以原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，故B正確；C．在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，每個電子層最多容納2n2電子，則M層(第三層)容納電子數(shù)最多為18，故C正確；D．化學變化中最小的微粒是原子，在化學反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子，還原劑失電子，原子外層電子發(fā)生變化，故D正確；故答案為A。【點睛】原子的種類，由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)共同決定；元素的種類，僅由質(zhì)子數(shù)決定。14、C【解析】A.加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故A正確；B.加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故B正確；C.加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－和前面過量的CO32－，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉，但不能出去過量的Ba2＋，故C錯誤；D.加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故D正確；故答案選C。15、B【解析】

A．與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液中不一定含有碳酸根離子，可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，A選項錯誤；B．與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不消失，不能判斷該白色沉淀一定是硫酸鋇，可能是氯化銀，所以無法證明溶液一定含有，B選項正確；C．因為加入的氫氧化鈉少量，且未加熱，即使產(chǎn)生氨氣也不會逸出，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，所以濕潤的紅色石蕊試紙不變藍色，不能證明原溶液中不含，C選項錯誤；D．藍色鈷玻璃片可以濾去黃光，所以觀察到火焰為紫色時可以證明含有鉀元素，但不能證明一定不含鈉元素，D選項錯誤；答案選B。16、D【解析】

根據(jù)V=Vm×m/M計算氣體的體積?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，Vm相同，m相同，根據(jù)V=Vm×m/M知，氣體體積取決于摩爾質(zhì)量的大小，摩爾質(zhì)量越大，體積越?。篈.NH3摩爾質(zhì)量為17g·mol－1，B.H2S摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，C.Cl2摩爾質(zhì)量為71g·mol－1，D.CH4摩爾質(zhì)量為16g·mol－1，D的摩爾質(zhì)量最小，體積最大，故選D。17、C【解析】

元素的平均相對原子質(zhì)量=各原子的相對原子質(zhì)量×原子的百分含量【詳解】硼元素的平均相對原子質(zhì)量=10×19.7%＋11×80.3%=10.8，故C正確；綜上所述，答案為C。18、B【解析】

A.除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液，因為二氧化碳也被吸收，故錯誤；B.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和二氧化碳，故正確；C.除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶，若加入氫氧化鉀，則引入的鉀離子為雜質(zhì)，故錯誤；D.用BaCl2溶液，不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開，硫酸和硫酸鈉都會產(chǎn)生白色沉淀，其他物質(zhì)都沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤。故選B。19、B【解析】

A.碳酸鎂微溶于水，不可拆成離子形式，故A錯誤；B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式正確，故B正確；C.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成2molH2O，題中物質(zhì)系數(shù)配比不正確，故C錯誤；D.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故D錯誤；故選：B。20、C【解析】

A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌至溶液僅剩余少量液體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，錯誤；B．量筒是精確度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸餾水，錯誤；C．容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液體積偏小，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=可知，配制的溶液的濃度偏大，正確；D．由于酒精與水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，錯誤；答案選C。21、A【解析】

A1.7g氨氣為0.1mol，所以1.7g氨氣所含的分子數(shù)為0.1NA，故A正確；B.不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故B錯誤；C.1mol?L-1的BaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，溶液中含有的氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，沒有告訴溶液的體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，不能確定氯離子數(shù)目，故C錯誤；D.71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，Cl原子的物質(zhì)的量是2mol，因為反應(yīng)后，Cl全部變?yōu)?1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2mol，故D錯誤。故選A。22、D【解析】

A.同溫同壓下，兩種氣體的體積比等于其物質(zhì)的量比，不等于摩爾質(zhì)量之比，故錯誤；B.同溫同壓下，若兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同，則兩種氣體的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，否則不等，故錯誤；C.同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，與物質(zhì)的量無關(guān)，故錯誤；D.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比，故正確。故選D?！军c睛】根據(jù)阿伏伽德羅定律推出以下推論：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積的不同氣體物質(zhì)的量相等。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比(或分子數(shù)之比)；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。同溫同體積氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比；同溫同體積同質(zhì)量氣體的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點燃時反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。24、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。25、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑飽和碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO炭C＋CO22CO檢查裝置的氣密性E裝置中黑色固體變成紅色CuO＋COCu＋CO2DE②【解析】實驗分析：為探究CO還原性，本實驗利用C和CO2反應(yīng)生成的CO還原氧化銅，再結(jié)合實驗現(xiàn)象分析CO的還原性。裝置A為CO2的制備裝置，利用塊狀固體碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2。鹽酸具有揮發(fā)性，CO2還會帶出水蒸氣，所以CO2中含有HCl和水蒸氣的。HCl可能與CuO反應(yīng)干擾實驗，根據(jù)題干條件可知水蒸氣也能和C反應(yīng)生成CO和H2，生成的H2有還原性對實驗有干擾，因此CO2必須先進行除雜干燥。裝置B除去HCl氣體，裝置C為干燥裝置。純凈的CO2進入D裝置與碳反應(yīng)生成CO，CO進入E裝置與CuO反應(yīng)，黑色固體變紅，且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO有毒，所以F裝置點燃除去CO，防止污染環(huán)境。（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成CO2、氯化鈣和水，其反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）用鹽酸制取CO2，鹽酸具有揮發(fā)性，所以CO2中含有HCl氣體，為除去HCl，選取的試劑應(yīng)能吸收HCl且不和CO2反應(yīng)，則選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液，故答案為飽和碳酸氫鈉溶液；（3）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，則CO2中混有水蒸氣會與碳反應(yīng)生成還原性的H2，影響CO還原性的判斷，故答案為沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO；（4）根據(jù)上述分析，選擇炭和CO2反應(yīng)生成CO，反應(yīng)方程式為：C＋CO22CO；故答案為炭；C＋CO22CO；（5）實驗前，需對整套裝置進行氣密性檢驗，故答案為檢查裝置的氣密性；（6）利用E裝置中的黑色氧化銅變?yōu)榧t色，則氧化銅被還原為銅，推測CO具有還原性，反應(yīng)方程式為CuO＋COCu＋CO2。故答案為E裝置中黑色固體變成紅色；CuO＋COCu＋CO2；（7）C＋CO22CO，CO2不可能完全轉(zhuǎn)化為CO，所以從D裝置出來的氣體中含有CO2。若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認CO具有還原性，為防止原來CO2的干擾，應(yīng)先把D出來的CO2除去，再將CO通過E裝置。①中NaHCO3不能吸收CO2且CO會帶出水蒸氣；②中堿石灰固體可以吸收CO2；③中用NaOH溶液，CO會帶出水蒸氣影響實驗；④濃硫酸不能吸收CO2。故選②。故答案為D；E；②。26、②⑦⑧⑧⑤⑨⑦5.4①①②⑦【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實驗步驟，實驗時需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為②⑦⑧。（2）配制時的實驗步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。（3）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，應(yīng)選用10mL的量筒，答案選①。（4）根據(jù)公式cB=分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，操作錯誤，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)，操作錯誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，操作錯誤，若沒有溶液濺出，所配溶液濃度無影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯誤，所配溶液濃度偏低；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，操作錯誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；⑦定容時俯視刻度線，操作錯誤，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；答案選①②⑦。點睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。難點是定容時的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。27、⑴①通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速②攪拌、使用多孔球泡⑵①2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2②該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解⑶HClO見光易分解⑷加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量【解析】試題分析：該實驗的目的為以氯氣、空氣（體積比約1:3）和含水8%的碳酸鈉為原料制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。（1）①實驗中將氯氣和空氣分別通入盛有飽和食鹽水的A裝置使氯氣和空氣混合均勻并通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速控制氯氣與空氣體積比；②為增大反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡。（2）①裝置B中氯氣與含水8%的碳酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl2O和氯化鈉，利用化合價升降法結(jié)合原子守恒配平，該反應(yīng)的化學方程式為2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；