甘肅省永昌縣第四中學2026屆化學高一第一學期期末教學質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將15.6gNa2O2和5.4gAl

同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，下列說法正確的是（）A．最終溶液：c(Na+)=

1.5

mol·L-1B．標準狀況下，反應過程中得到6.72L氣體C．最終溶液：c(Na+)

<c(Cl-)D．最終得到7.8

g沉淀2、在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，還能大量共存的離子是A．OH－ B．CO32- C．Mg2+ D．Fe2+3、下列物質中，屬于電解質且能導電的是A．固體氯化鈉B．鹽酸C．鐵片D．熔融的氫氧化鈉4、在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有()A．、 B．、 C．、 D．、5、120mL濃度為1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+26、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續(xù)尾氣處理略）A．鋅和稀硫酸反應制氫氣B．濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應制一氧化氮7、下列敘述正確的是()A．氧化反應一定是化合反應B．凡是兩種或兩種以上的物質發(fā)生的反應就是化合反應C．物質只有和氧氣發(fā)生化合反應才是氧化反應D．鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應又屬于氧化還原反應8、下列物質常用作還原劑的是（）A．硝酸 B．高錳酸鉀 C．氯氣 D．硫酸亞鐵9、下列有關氨氣(NH3)的描述錯誤的是()A．有刺激性氣味 B．可用于工業(yè)制硝酸C．難溶于水 D．可用于工業(yè)制氮肥10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B．紅色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-11、常溫常壓下，等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（）A． B． C． D．12、下列屬于純凈物的是()A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水13、純堿和小蘇打是廚房中常用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質的方法中正確的是A．先將兩種樣品配制成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打B．用兩小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打C．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打D．分別用砂鍋加熱兩種樣品足夠長的時間，沒有固體殘留的是小蘇打14、下列有關環(huán)境污染的說法不正確的是()A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨C．光化學煙霧的形成主要與NOx和碳氫化合物有關D．含磷洗滌劑會導致水體污染15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCC14中含CC14的分子數(shù)為NAB．0.1mol/L的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.INAC．5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒時轉移的電子數(shù)為0.3NAD．23g鈉在空氣中充分燃燒時轉移的電子數(shù)為NA16、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在17、在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是()A．上層紫紅色，下層接近無色B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色D．上層接近無色，下層紫紅色18、下列關于氯化鈉的說法正確的是A．氯化鈉是由氯化鈉分子構成的 B．液態(tài)不導電，水溶液能導電C．質軟，固態(tài)能導電 D．屬于離子晶體19、二氧化硅廣泛存在于自然界中，二氧化硅屬于A．電解質 B．堿性氧化物C．酸性氧化物 D．兩性氧化物20、已知有如下反應：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是A．Cl2在反應②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cl2在①、③反應中均作氧化劑C．氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D．溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O21、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入一定量的鋁粉，反應結束后生成的氣體的體積比為2：3時，加入鋁粉的質量A．2.7克 B．1.8克 C．4.5克 D．5.4克22、下列各物質的分類、名稱(俗名)、化學式都正確的是（）A．堿性氧化物氧化鐵FeO B．酸硫酸H2SC．酸性氧化物干冰CO2(固態(tài)) D．鹽石膏2CaSO4·H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示。試推斷并完成作答：（1）溶液中一定含有的離子是___________；（2）溶液中肯定不含有的離子是_________；（3）檢驗可能含有的離子的方法是____________。（4）圖示中a點沉淀的成分是______________。24、（12分）A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉化關系：其中①②③均為有單質參與的反應。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應。C的化學式是____________，屬于置換反應____________，（填序號）寫出反應①的化學方程式____________________。25、（12分）某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳

(MnO2)和石英

(SiO2)

。為了制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，其裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）取適量軟錳礦置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，燒瓶中發(fā)生的化學反應為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反應后燒瓶中殘留的固體是____________；若有4mol濃鹽酸參與反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為____22.4L(填“等于”、“小于”或“大于”)，濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出來的性質_______________________；（2）若將干燥的有色布條放入

C中，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______________（用化學方程式和文字回答）；（3）實驗中觀察到

D溶液變藍色，寫出

D裝置中發(fā)生反應的離子方程式____________；（4）為探究氯氣與

Fe反應的產(chǎn)物與氯氣通入量的關系，設計實驗，并記錄現(xiàn)象如下：

實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結論1.取反應初始階段(氯氣不足量)F中產(chǎn)物，用磁鐵除去過量的Fe，剩余產(chǎn)物溶于水中，取上層溶液裝入兩只試管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液①KSCN溶液顯紅色②KMnO4溶液不褪色（不填）2.取充分反應后(氯氣通入足夠長時間)F中產(chǎn)物，溶于水中，加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出實驗結論，寫出氯氣與

Fe粉共熱時發(fā)生反應的化學方程式______；（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在

F和

H裝置之間安裝

G裝置，目的是_________________。26、（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)中提取Al2O3的兩種方法如下：流程甲：(1)往鋁土礦中加入過量鹽酸，得到固體A和濾液B；(2)過濾后往濾液B中加入過量燒堿，得到沉淀C和濾液D；(3)過濾后往濾液D中通入過量CO2，得到濾液E和沉淀F；(4)過濾得到沉淀F，再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。流程乙：(1)往鋁土礦中加入過量燒堿，得到固體X和濾液Y；(2)過濾后往濾液Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；(3)過濾后往濾液K中加入過量氨水得到沉淀M和濾液N，再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。請回答下列問題：(1)流程甲中，固體A的化學式是_____________。(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿后的離子方程式為_____________、_____________。(3)流程乙中，濾液N的溶質的主要成份是_______________(填化學式)，寫出它的一種用途______________________。(4)流程甲中，往濾液D中通入過量的CO2時反應的離子方程式為_________________。27、（12分）（1）實驗室制取氯氣時，下列操作不正確的是________(填字母)。A．裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣B．用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置Ⅲ制取氯氣D．用裝置Ⅳ干燥氯氣（2）實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑____、_____、______。（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生氯氣。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是________(填字母)。（4）氯氣是有毒氣體，必須進行尾氣處理，寫出實驗室氯氣尾氣處理的離子方程式___________。（5）漂白液（次氯酸鈉）和潔廁靈（鹽酸）不能混合使用會產(chǎn)生氯氣有毒氣體的離子方程式：____。28、（14分）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）（2）下列物質不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）A．單質鈉B．單質鉀C．氯化鈉（3）寫出鈉的原子結構示意圖_______。（4）目前化學工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_____________來制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，其原理用化學方程式表示為________________。29、（10分）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復原。上述清洗反應的化學方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）（1）生成物M的化學式為_________________________（2）在此反應中，PbS作_____________劑，H2O2作_____________劑（3）若發(fā)生轉移的電子數(shù)目2mol時，參加反應的H2O2的質量為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】15.6gNa2O2的物質的量為0.2mol，5.4gAl的物質的量為0.2mol，標準狀況下6.72LHCl氣體的物質的量為0.3mol，所發(fā)生的反應為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑0.2mol0.4mol2.24L2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑0.2mol0.2mol0.2mol6.72LHCl+NaOH＝NaCl+H2O0.2mol0.2mol0.2molNaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，則A、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，所以c（Na+）=0.4mol÷0.2L=2mo/L，A錯誤；B、反應中共得到氣體的體積為2.24L+6.72L=8.96L，B錯誤；C、反應后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由電荷守恒可知c(Na+)＞c(Cl-)，C錯誤；D、反應后生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，質量為7.8g，D正確；答案選D。2、C【解析】

能與H＋、K＋、NO3－大量共存，意味著與這些離子不反應?！驹斀狻緼．OH－與H＋反應，A錯誤；B．CO32-與H＋反應，B錯誤；C．Mg2+與H＋、K＋、NO3－均不反應，C正確；D．Fe2+會被H＋、NO3－（HNO3）氧化，D錯誤；答案選C。【點睛】H＋、NO3－兩種離子本身不反應，但它們的組合（HNO3）有強氧化性，不能與強還原性離子共存。3、D【解析】

A.固體氯化鈉為電解質，但不導電，A不合題意；B.鹽酸能導電，但由于是混合物，所以不是電解質，B不合題意；C.鐵片能導電，但由于是單質，所以不是電解質，也不是非電解質，C不合題意；D.熔融的氫氧化鈉能導電，且是電解質，D符合題意。故選D。4、C【解析】

能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是，又因為加入稀后沉淀部分溶解，故原溶液中一定有Cl-，故未知液中除含有外，還有Cl-，答案選C。5、A【解析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應，再根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等進行計算，據(jù)此答題?！驹斀狻縩（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應。設元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是x，根據(jù)得失電子相等，則0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正確。故選A。6、C【解析】

左側裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側是氣體收集裝置（收集不與空氣反應且密度比空氣大的氣體）【詳解】A．右側裝置收集不與空氣反應且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯誤；B．濃硫酸與氨氣反應，氨氣損失掉，B錯誤；C．二氧化硫密度比空氣大，可以用右側裝置收集，C正確；D．一氧化氮與氧氣反應，不能用排空氣法收集，D錯誤；答案選C。【點睛】氣體的制備分為氣體的發(fā)生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個環(huán)節(jié)。7、D【解析】

A.氧化反應是物質所含元素化合價升降的反應，不一定是化合反應，如氫氣還原氧化銅生成銅和水是氧化還原反應，屬于置換反應，不是化合反應，故A錯誤；B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故B錯誤；C.氧化反應不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒，屬于化合反應也是氧化還原反應，故C錯誤；D.某些氧化反應是化合反應，如鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，該反應是物質與氧氣發(fā)生的化學反應，屬于氧化反應，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故D正確；故選：D。8、D【解析】

一般來說，常用作還原劑，說明元素化合價處于較低價態(tài)?！驹斀狻肯跛?、氯氣、高錳酸鉀都具有強氧化性，一般用于氧化劑，而亞鐵離子具有較強的還原性，一般用作還原劑。答案選D。9、C【解析】

A.氨氣是有刺激性氣味氣體，A正確；B.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，可以用于工業(yè)制硝酸，B正確；C.氨氣極易溶于水，C錯誤；D.氨氣與酸反應生成銨鹽，是常用的銨態(tài)氮肥，D正確；故答案為：C。10、A【解析】

A．pH=12的溶液，顯堿性，K+、Na+、CH3COO-、Br-離子之間不反應，可大量共存，故A正確；B．石蕊溶液呈紅色的溶液，顯酸性，H+、AlO2-結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故D錯誤；故選A。11、D【解析】

同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小，以此解答?！驹斀狻緾H4的摩爾質量為16g/mol，CO2的摩爾質量為44g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，SO2的摩爾質量為64g/mol，故同溫同壓下，等質量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>O2>CO2>SO2，故選D。12、A【解析】

A.液氨是液態(tài)的氨氣，由一種物質組成的，屬于純凈物，故A正確；B.氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；C.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故C錯誤；D.氯水是氯水的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；【點睛】本題考查純凈物和混合物的判斷，解答本題要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物。13、B【解析】

A．純堿和小蘇打都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；B．碳酸氫鈉與醋酸反應較為劇烈；C．純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應都呈黃色；D．小蘇打分解生成碳酸鈉固體?！驹斀狻緼．純堿和小蘇打都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B．與醋酸反應時，碳酸氫鈉可直接生成二氧化碳氣體，產(chǎn)生二氧化碳較快，而碳酸鈉先與醋酸生成碳酸氫鈉，進而繼續(xù)與醋酸反應生成二氧化碳氣體，產(chǎn)生氣體較慢，故B正確；C．純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應都呈黃色，通過焰色反應不能區(qū)別，故C錯誤；D．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉穩(wěn)定，所以分別用砂鍋加熱兩種樣品，都會有固體殘留，故D錯誤；故答案選B。14、B【解析】

A、高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2、氧氣反應生成硫酸鈣，減少廢氣中SO2的量，故A正確；B、酸雨pH＜5.6，故B錯誤；C、氮氧化物（NOx）和碳氫化合物（CxHy）受強烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物：光化學煙霧，故C正確；D、含磷廢水易導致水體富營養(yǎng)化，應經(jīng)處理后才能排放，故D正確。答案選B。15、D【解析】

A、在標況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算22.4L四氯化碳的物質的量，選項A錯誤；B、溶液體積不知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目不能計算，選項B錯誤；C、由2Fe＋3Cl22FeCl3可知氯氣不足，故反應中轉移電子數(shù)為0.2NA，選項C錯誤；D、23g鈉的物質的量為1mol，在空氣中充分燃燒均生成鈉離子，轉移的電子數(shù)為NA，選項D正確；答案選D。16、C【解析】

氯氣溶于水后，部分氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-?！驹斀狻緼．氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，A錯誤；B．氯水中含有氯氣分子，氯氣為黃綠色且有刺激性氣味，B錯誤；C．氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，C正確；D．Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，D錯誤；答案選C。17、D【解析】

碘化鉀和氯氣反應生成碘單質和氯化鉀，碘單質溶于四氯化碳，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，分成兩層，碘的四氯化碳溶液在下層，下層為紫色，上層為水層，接近無色，選D。18、D【解析】

A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故A不選；B.液態(tài)氯化鈉（即熔融態(tài)氯化鈉）和水溶液中都有自由移動的離子，都可以導電，故B不選；C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的，離子鍵是一種化學鍵，所以氯化鈉的硬度比較大。但固態(tài)時的離子不能自由移動，所以固體氯化鈉不能導電。故C不選；D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的離子晶體，故D選。故選D。19、C【解析】

A．二氧化硅不能電離出離子，是非電解質，A錯誤；B．堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，二氧化硅能與堿反應生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，B錯誤；C．能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，二氧化硅能與堿反應生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，C正確；D．既能與酸反應生成鹽和水，也能與堿反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查物質的分類，注意掌握概念的定義和分類的標準。選項D是解答的易錯點，注意二氧化硅雖然能與氫氟酸反應，但生成的是氣體四氟化硅和水，不是鹽，且二氧化硅只能與氫氟酸反應，與其他酸不反應。20、B【解析】A.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據(jù)化合價變化此反應是歸中反應，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯；C.氧化性強弱的順序為：根據(jù)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據(jù)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據(jù)②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據(jù)氧化性強弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。21、A【解析】

由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸堿足量，Al不足，生成氣體相同；金屬足量，酸堿不足，生成氣體為1：3，由鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不過量，Al過量，堿與金屬反應時堿過量，Al不足，來計算解答?！驹斀狻葵}酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×2mol/L=0.2mol，又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，則，解得x=0.1mol，一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，根據(jù)氣體體積比為甲：乙=2：3，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.1mol×=0.15mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，則，解得y=0.1mol，則Al的質量為m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g；答案為A。22、C【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，鐵元素為+3價，其化學式為：Fe2O3，A項錯誤；B.硫酸化學式H2SO4，B項錯誤；C.固態(tài)CO2的俗名是干冰，是酸性氧化物，C項正確；D.石膏是二水硫酸鈣，屬于鹽，化學式：CaSO4·2H2O，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Mg2＋、Al3＋、SO42-CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋焰色反應檢驗Al（OH）3和Mg（OH）2【解析】

取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，從圖上看一開始就產(chǎn)生了沉淀，故溶液中無H+，F(xiàn)e3+，Cu2+，因為沉淀質量隨著過氧化鈉的增加有溶解，說明溶液中同時含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定沒有CO32-，Na+無法確認，綜上所述，一定還有的離子為：Mg2＋、Al3＋、SO42-，一定不含的離子為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，可能含有Na+，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，溶液中一定含有的離子是Mg2＋、Al3＋、SO42-，故答案為：Mg2＋、Al3＋、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的離子是CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，故答案為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋；（3）可能含有的為Na+，可用焰色反應來檢驗，故答案為：焰色反應檢驗；（4）圖示中a點沉淀達到最大值，是Mg2＋、Al3＋恰好完全轉換為沉淀的點，所以a點沉淀的成分為：Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3和Mg(OH)2?！军c睛】CO32-的判斷：既然溶液中一定含Mg2＋、Al3＋，那么一定不含CO32-。24、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉化關系可知A為變價金屬，則A應為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，以此解答該題?！驹斀狻?1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質參與反應，且②為化合反應，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，則反應①的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應的有①③。25、SiO2小于酸性和還原性有色布條褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2Fe＋3Cl22FeCl3防止H中的水蒸氣進入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來的水蒸氣）【解析】（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），二氧化錳能夠與濃鹽酸反應生成氯化錳溶液、氯氣和水，二氧化硅與鹽酸不反應，所以剩余固體為二氧化硅；由于隨著反應的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應，因此若有4mol濃鹽酸參與反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積小于22.4L，由于反應中還有氯化錳生成，則濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出來的性質是酸性和還原性；（2）氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色；（3）實驗中觀察到D中溶液變藍色，說明有單質碘生成，即氯氣將碘化鉀氧化為單質碘，發(fā)生反應的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（4）過量的鐵和氯氣反應后的固體,用磁鐵除去過量的Fe，溶于水，加入KSCN溶液，溶液變紅色，加入KMnO4溶液，溶液不褪色，鐵和氯氣反應與鐵的量無關，反應生成氯化鐵，因此氯氣與Fe粉共熱時發(fā)生反應的化學方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在F和H裝置之間安裝G裝置，目的是防止H中的水蒸氣進入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來的水蒸氣）。26、SiO2Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2ONH4Cl生產(chǎn)化肥AlO2-+2H2O+CO2==HCO3-+Al(OH)3↓【解析】分析：流程甲：鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)中的Al2O3和Fe2O3溶于鹽酸，得到二氧化硅固體A和氯化鋁以及氯化鐵的混合溶液B；在混合溶液B中加入過量燒堿，得到偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀；偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；流程乙：往鋁土礦中加入過量燒堿，鋁土礦中的Al2O3和SiO2溶于氫氧化鈉，得到氧化鐵固體X和濾液Y，Y為偏鋁酸鈉和硅酸鈉的混合溶液，Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和氯化鋁溶液，氯化鋁溶液中加入過量氨水得到氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，灼燒氫氧化鋁得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析，流程甲中，固體A為二氧化硅，故答案為：SiO2；(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿，涉及的反應有：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓、Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，故答案為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；Al3++4OH-==AlO2-+2H2O；(3)根據(jù)上述分析，流程乙中，濾液N的主要成份為NH4Cl，是一種常見的化肥，故答案為：NH4Cl；生產(chǎn)化肥；(4)流程甲中濾液D的主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量CO2的化學方程式為NaA1O2+CO2+H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓。27、ABCD飽和食鹽水濃H2SO4