2026屆貴州省畢節(jié)市赫章縣高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化過程屬于氧化還原反應的是A．煤的燃燒 B．澄清石灰水變渾濁C．用小蘇打制饅頭 D．氫氧化鋁治療胃酸過多2、下列各組物理量中，隨取水量的變化而變化的是()A．水的密度 B．水的沸點 C．水的物質的量 D．水的摩爾質量3、可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是A．H2B．NH3C．Cl2D．SO24、下列化合物不可通過單質直接化合生成的為A．FeCl2B．Na2O2C．CuCl2D．HCl5、可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質是A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaCl D．Na2O26、下列各組物質中，按化合物、單質、混合物順序排列的是（）A．氯水、氨氣、膽礬 B．堿石灰、液氯、碘酒C．干冰、鐵、水煤氣 D．生石灰、白磷、熟石灰7、下列物質屬于非電解質的是()A．燒堿B．干冰C．金剛石D．75%的酒精8、化學實驗的基本操作是完成化學實驗的關鍵，下列實驗操作正確的是(

)①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離乙醇和碘的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤9、下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是()A．月波成露露成霜 B．雪融山頂響流泉C．粉身碎骨渾不怕 D．爆竹聲中一歲除10、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A．用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒B．將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了化學變化C．明礬凈水時發(fā)生了化學變化及物理變化，能起到殺菌消毒的作用D．硝酸型酸雨的形成與氧化還原反應無關11、下列反應中，水作還原劑的是A．Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2＋H2OHCl+HClOD．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑12、以Al2O3原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）①將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入過量的CO2②將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液③將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水④將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸A．①② B．②④ C．①③ D．③④13、下列有關鈉及其化合物的說法中正確的是A．鈉的硬度很大，無法用小刀切開 B．鈉與氧氣反應的產(chǎn)物只能是氧化鈉C．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 D．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣14、下面有關氯氣的敘述正確的是A．氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合C．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅會褪色D．氯氣是黃綠色氣體，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞15、下列有關鈉及其化合物的有關說法中正確的是()A．鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．7.8gNa2O2含離子數(shù)為0.4NAC．“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3D．向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3結晶析出16、密度為0.910g·cm-3氨水，質量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數(shù)為()A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________（填序號）。（2）反應⑤的化學方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：_________。18、物質有以下轉化關系：根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）寫出反應①的化學方程式___________________；（3）寫出反應②的離子方程式___________________；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學方程式____________。19、興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。①用雙線橋表示該反應的電子轉移___。②___作氧化劑，___作還原產(chǎn)物。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為___，作用是___。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___。③寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式：___。20、某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。（4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為___________________。21、(1)石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是________；A．NaOHB．CaCO3C．Na2CO3D．KHSO4(2)奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為________________________；(3)有以下13種物質，請回答下列問題(填序號)：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧冰醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉其中能導電的是_________；屬于電解質的是_________；屬于非電解質的是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．煤的燃燒是煤與氧氣反應生成二氧化碳和水，發(fā)生元素價態(tài)的變化，屬于氧化還原反應，A符合題意；B．澄清石灰水中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應，生成CaCO3和水，屬于非氧化還原反應，B不合題意；C．用小蘇打制饅頭時，NaHCO3發(fā)生分解(或與乳酸反應)生成CO2，發(fā)生非氧化還原反應，C不合題意；D.．氫氧化鋁治療胃酸過多時，發(fā)生Al(OH)3與HCl的復分解反應，D不合題意；故選A。2、C【解析】

水的沸點、密度為水的物理性質，與水的量無關，水的摩爾質量為18g/mol，與水的量無關，由可知，水的量越多，物質的量越多，故答案為C。3、A【解析】試題分析：從裝置可以看出該氣體可以用濃硫酸干燥，用向下排空氣法收集，氣體的密度比空氣小，符合這些條件的是H2，A對，NH3不能用濃硫酸干燥，Cl2和SO2的密度比空氣大?？键c：氣體的干燥和收集。4、A【解析】A、Fe與氯氣反應生成FeCl3，故A錯誤；B、鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，故B正確；C、銅在氯氣中燃燒生成CuCl2，故C正確；D、氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，故D正確；故選A。5、D【解析】

根據(jù)Na2O2能與CO2反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源，結合物質為固體時容易攜帶、反應容易等進行分析?！驹斀狻緼、CaCl2不能與CO2反應，無氧氣生成，故A錯誤；B、Ca（OH）2能與CO2反應Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，無氧氣生成，且Ca（OH）2具有腐蝕性，故B錯誤；C、NaCl能與CO2不反應，無氧氣生成，故C錯誤；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查的是有關制氧劑的知識，Na2O2的性質及用途都源自于教材中的內容，學生要注重對教材內容的學習。6、C【解析】

A．氯水是氯氣的水溶液，為混合物，氨氣是化合物，膽礬是化合物，A不合題意；B．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，液氯是液態(tài)的氯氣為單質，碘酒是碘單質的酒精溶液，為混合物，B不合題意；C．干冰是固態(tài)二氧化碳，為化合物，鐵是單質，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，C符合題意；D．生石灰是氧化鈣，為化合物，白磷是單質，熟石灰是氫氧化鈣，為純凈物、化合物，D不合題意；故答案為：C。7、B【解析】

燒堿即氫氧化鈉屬于電解質；干冰即二氧化碳屬于非電解質；金剛石是單質，不是非電解質；75%的酒精溶液為混合物，不是非電解質。故選B。【點睛】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機物等是非電解質。8、A【解析】

①液體的體積與量筒的規(guī)格接近，應選10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故錯誤；②乙醇和碘互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，故錯誤；③托盤天平的感量為0.1g，則可用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體，故正確；④量筒的感量為0.1mL，則不可用量筒量取23.10mL溴水，故錯誤；⑤在坩堝中灼燒固體，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故錯誤；⑥容量瓶具有規(guī)定的規(guī)格，則可250mL容量瓶配制250mL0.2mol?L-1的NaOH溶液，故正確；故選A?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、數(shù)據(jù)分析、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。9、D【解析】

A、“月波成露露成霜”只涉及物質狀態(tài)的變化，屬于物理變化，選項A不選；B、“雪融山頂響流泉”只涉及物質狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化，選項B不選；C、“粉身碎骨渾不怕”只涉及物質顆粒大小的變化，屬于物理變化，選項C不選；D、“爆竹聲中一歲除”涉及燃燒類型的氧化還原反應，選項D選。答案選D。10、A【解析】

A.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，該物質與水、二氧化碳作用產(chǎn)生HClO，該物質具有強的氧化性，可以殺菌消毒，因此用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒，A正確；B.將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了物理變化，B正確；C.明礬凈水時發(fā)生了化學變化及物理變化，能吸附凈化水，但不能起到殺菌消毒的作用，C錯誤；D.硝酸型酸雨的形成包括3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2等反應，這些反應都是氧化還原反應，因此與氧化還原反應有關，D錯誤；故合理選項是A。11、B【解析】

水作還原劑說明水中氧元素的化合價升高，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．在反應Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑中氫元素的化合價降低，水是氧化劑，A不選；B．在反應2F2＋2H2O＝4HF＋O2中F元素的化合價從0價降低到—1價，得到1個電子，單質氟是氧化劑。水中氧元素的化合價從—2價升高到0價，失去2個電子，水是還原劑，B選；C．在反應Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素的化合價既升高，也降低，其余元素的化合價不變，因此氯氣既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，C不選；D.在反應2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過氧化鈉中氧元素的化合價部分升高部分降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，D不選；答案選B。12、C【解析】

①Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，由于碳酸酸性較弱，不能溶液氫氧化鋁，故正確；②將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液會生成偏鋁酸鈉，故錯誤；③將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水，氨水堿性較弱不能和氫氧化鋁反應，故正確；④將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸，鹽酸會溶解氫氧化鋁，生成氯化鋁，故錯誤；正確的有①③，故選：C。13、C【解析】

A．鈉的硬度較小，可以用小刀切開，故A錯誤；B．鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，反應條件不同產(chǎn)物不同，故B錯誤；C．鈉性質很活潑，能和水、氧氣反應，金屬鈉著火時，不能用水滅火，用干燥的細沙覆蓋滅火，故C正確；D．因為鈉是很活潑的金屬，所以工業(yè)上通過電解熔融NaCl制備金屬鈉，電解氯化鈉溶液得到NaOH、H2和Cl2，故D錯誤；故答案選C。14、C【解析】

A．氯氣本身不具有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的HClO，故A錯誤；B．在通常情況下，氯氣能與活潑金屬、較活潑金屬發(fā)生反應，與極不活潑金屬不反應，故B錯誤；C．因氯氣與水反應生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，則通入品紅溶液中可以使之褪色，故C正確；D．氯氣有毒，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】本題主要考查氯氣的化學性質，注把握氯氣與水、金屬的反應以及次氯酸的性質是解答的關鍵。易錯點是氯氣沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸。15、D【解析】

A.將金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應；B.1molNa2O2中存在2molNa+和1molO22-；C.“侯氏制堿法”中的堿為Na2CO3D.相同條件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。【詳解】A.鈉與硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，離子方程式：Cu2++2Na+2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A項錯誤；B.7.8gNa2O2物質的量為：＝0.1mol，含有0.2molNa+，0.1molO22-，共含離子數(shù)為0.3NA，B項錯誤；C.“侯氏制堿法”中的堿為Na2CO3，C項錯誤；D.Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，相同條件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，因此向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出，D項正確；答案選D?！军c睛】解答本題時要注意鈉與鹽溶液反應的分析方法第一步：鈉與水反應生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能與溶質反應，則發(fā)生的是NaOH與溶質的復分解反應。生成氣體型鈉與NH4Cl溶液反應生成H2和NH3生成沉淀型鈉與銅鹽、鐵鹽等溶液反應生成Cu(OH)2或Fe(OH)3復雜型鈉與AlCl3稀溶液反應，如果鈉量較多，則先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解16、C【解析】

設加入水的體積為V，那么質量分數(shù)為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質的質量分數(shù)＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案為C?！军c睛】溶液稀釋時，溶質的物質的量或質量不變。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷。【詳解】（1）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤；（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。18、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色的粉末可以是單質硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應得藍色溶液，則X為Cu；藍色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應得到氫氧化銅藍色沉淀。【詳解】（1）能和二氧化碳反應的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍色溶液是含有銅離子的溶液，結合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應②的離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為：，故答案為：。19、MnO2MnCl2無水硫酸銅檢驗有水揮發(fā)出來干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應生成次氯酸，其具有漂白性Ag++Cl-=AgCl↓【解析】

（1）在反應MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價降低為+2價，Cl由-1價部分升高為0價。①用雙線橋表示該反應的電子轉移方向時，箭頭從反應物中的變價元素，指向生成物中同一種變價元素；轉移的數(shù)目是得電子總數(shù)，或者是失電子總數(shù)。②含價態(tài)降低元素的反應物作氧化劑，含價態(tài)降低元素的生成物作還原產(chǎn)物。（2）①檢驗氣體時，應先檢驗水蒸氣，常使用無水硫酸銅。②干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣因與水發(fā)生反應生成次氯酸，從而表現(xiàn)出漂白性。③氯氣溶于水后，與水反應生成HCl，電離出的Cl-能與Ag+發(fā)生反應，生成白色沉淀?！驹斀狻浚?）在反應MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價降低為+2價，Cl由-1價部分升高為0價。①雙線橋表示該反應的電子轉移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：；②在此反應中，MnO2中Mn價態(tài)降低，作氧化劑，MnCl2含價態(tài)降低元素，作還原產(chǎn)物。答案為：MnO2；MnCl2；（2）①檢驗氣體時，應先檢驗水蒸氣，常使用無水硫酸銅，通過變藍可確定有水揮發(fā)出來。答案為：無水硫酸銅；檢驗有水揮發(fā)出來；②裝置D中干燥的有色布條不褪色，E中潮濕的有色布條褪色。從而表明：干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣因與水發(fā)生反應生成次氯酸，從而表現(xiàn)出漂白性。答案為：干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應生成次氯酸，其具有漂白性；③氯氣溶于水后，與水反應生成HCl，電離出的Cl-能與Ag+發(fā)生反應，生成白色沉淀，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。答案為：Ag++Cl-=AgCl↓。【點睛】分析氧化還原反應中物質表現(xiàn)的性質時，首先看元素的價態(tài)，含價態(tài)升高元素的反應物作還原劑，含價態(tài)降低元素的反應物作氧化劑，含價態(tài)升高元素的生成物為氧化產(chǎn)物，含價態(tài)降低元素的生成物為還原產(chǎn)物。如果物質所含元素價態(tài)部分發(fā)生改變，則未改變部分不表現(xiàn)出氧化性或還原性，但可能表現(xiàn)出酸性或堿性。如實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2，生成MnCl2的那部分鹽酸中的Cl價態(tài)未改變，此部分鹽酸表現(xiàn)出酸性；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，生成NH4Cl的那部分NH3中的N價態(tài)未變，此部分NH3表現(xiàn)出堿性。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Odeihb除去氯氣中混有的氯化氫Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OCl2+CuCuCl2【解析】

裝置A為制備氯氣裝置，裝置B為尾氣吸收氯氣防止污染空氣裝置，裝置C為除去氯氣中的氯化氫的裝置，裝置D為氯氣與銅發(fā)生反應裝置，裝置E為干燥氯氣裝置。【詳解】（1）實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）儀器的連接順序為氯氣的發(fā)生裝置，除去氯氣中的氯化氫裝置，干燥裝置，制備氯化銅裝置，尾氣吸收裝置，所以按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→d→e→i→h→f→g→b，故答案為：d；e；i；h；b；（3）裝置C為除去氯