2026屆四川省瀘州高中高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某有機(jī)物能跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22，燃燒該有機(jī)物2.2g生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2。下列說(shuō)法不正確的是A．該有機(jī)物屬于醛類(lèi)B．1mol該有機(jī)物一定條件下能與lmolH2加成C．燃燒該有機(jī)物4.4g，生成1.8g水D．0.01mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，析出金屬銀2.16g2、反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1、②v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．④＞③＝②＞①B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③3、室溫下，有兩種溶液：①0.01mol?L-1NH3?H2O溶液、②0.01mol?L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是（）A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2OD．適當(dāng)升高溫度4、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．H2SO4溶液與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2OB．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OC．AlCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-D．Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=2ClO-+H2O5、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列四種規(guī)格的量筒，要準(zhǔn)確量取11.0mL的稀鹽酸，應(yīng)選用的量筒是（）A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．100mL量筒6、等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（）A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)C．達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)7、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線(xiàn)，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小8、有關(guān)鈉與水(水中滴加了酚酞試液)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，下列描述不正確的是A．溶液變紅 B．鈉沉入水底C．鈉浮于水面 D．鈉熔化成銀白色小球9、密閉容器中，xA（g）+yB（g）zC（g）達(dá)平衡時(shí)A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.30mol/L。下列說(shuō)法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．x+y<zC．B的轉(zhuǎn)化率升高 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降10、在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡的過(guò)程中正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50％11、離子反應(yīng)H++OH-→H2O，可用于表示下列哪組物質(zhì)（）A．NaOH與HCl B．HCl與Al（OH）3C．HNO3與Fe（OH）3 D．CH3COOH與NaOH12、的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锳．①>②>③ B．③>①>②C．③>②>① D．②>①>③13、下列有關(guān)乙烯的說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是A．乙烯分子的雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120°C．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑D．乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物14、已知101kPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝-5518kJ/mol③H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）；△H＝-57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝+57.3kJ/molA．①③ B．②③ C．②④ D．②15、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。下列說(shuō)法不正確的是()A．改變壓強(qiáng)不一定能改變有氣體參與反應(yīng)的速率B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率,原因是增大濃度增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量16、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(2)C的電子式為_(kāi)_______________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。18、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌。回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽(yáng)離子時(shí)用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。19、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出上述反應(yīng)中H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：___________________________。20、為了探究和驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞)進(jìn)行了研究。（資料：氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無(wú)水條件下進(jìn)行）試回答下列問(wèn)題：（l）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________（2）裝置B中的試劑為_(kāi)________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________（4）反應(yīng)開(kāi)始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________；可以檢驗(yàn)生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫(xiě)化學(xué)式）。21、第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_(kāi)_____，該能層上具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_______，價(jià)電子排布式為_(kāi)___________。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一問(wèn)填“是”，此問(wèn)可以不答)。(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與________個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(4)銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖，已知銅晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：①晶體中銅原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，堆積方式為_(kāi)_______________堆積。②銅原子半徑r=_________pm；銅晶體密度的計(jì)算式為_(kāi)_____________g/cm3（注：銅原子相對(duì)原子質(zhì)量為64）。③Cu與N按3:1形成的某種化合物，該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.能跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，故A正確；B.-CHO相對(duì)分子質(zhì)量為25，相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為44得該醛為乙醛，乙醛和氫氣1:1加成，故B正確；C.4.4g該有機(jī)物為0.1mol，生成水0.2mol，質(zhì)量為3.6g，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)-CHO~2Ag，0.01mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成0.02mol的銀，析出金屬銀2.16g，故D正確。故選C。2、A【解析】本題考查了可逆反應(yīng)中反應(yīng)速率的換算。同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較?！驹斀狻靠赡娣磻?yīng)中，在同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2，故將題目中四種速度完全轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率且單位統(tǒng)一后，①v(A)=0.45mol·L-1·min-1，②v(A)=12mol·L-1·min-1，③v(A)=12mol·L-1·min-1，④v(A)=13.5mol·L-1·min-1，反應(yīng)快慢順序?yàn)棰埽劲郏舰冢劲俅鸢笧锳。【點(diǎn)睛】比較反應(yīng)速率的常見(jiàn)兩種方法：（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較；（2）比值法，用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。比較時(shí)注意：（1）反應(yīng)速率的單位要相同；（2）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應(yīng)速率不一定快，反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示的。3、A【分析】NH3?H2O電離，溶液顯堿性，NH4Cl水解，溶液顯酸性，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中通入少量HCl氣體，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)NH3?H2O電離，c(NH4+)增大；②向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl氣體，氫離子濃度增大，抑制NH4+水解，c(NH4+)增大，故選A；B．①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，c(NH4+)減??；②向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，促進(jìn)NH4+水解，c(NH4+)減小，故不選B；C．①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中加入少量H2O，NH3?H2O濃度降低，c(NH4+)減小；②向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl濃度減小，c(NH4+)減小，故不選C；D．①升高溫度，促進(jìn)NH3?H2O電離，c(NH4+)增大；②升高溫度，促進(jìn)NH4+水解，c(NH4+)減小，故不選D；故答案選A。4、B【解析】A.一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O，B正確；C.AlCl3在溶液中完全電離，應(yīng)該用離子符號(hào)表示，C錯(cuò)誤；D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，D錯(cuò)誤‘答案選B。5、B【解析】量筒越大，管徑越粗，其精確度越小，由視線(xiàn)的偏差所造成的讀數(shù)誤差也越大。所以，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒?！驹斀狻苛客苍酱螅軓皆酱?，其精確度越小，由視線(xiàn)的偏差所造成的讀數(shù)誤差也越大。所以，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。要量取11.0mL，能一次量取的最小規(guī)格的量筒是20mL的。

答案選B。6、A【詳解】A、平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，X的轉(zhuǎn)化率越大，A項(xiàng)正確。B、達(dá)平衡時(shí)2v正(X)=v逆(Z)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C、達(dá)平衡后降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，又因平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D、增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。7、C【解析】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0；B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小；C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說(shuō)明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。【詳解】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說(shuō)明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線(xiàn)的分析、沉淀溶解平衡曲線(xiàn)的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。8、B【分析】鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：1.鈉浮在水面上。2.鈉在水面上迅速游動(dòng)，并有輕微的嘶嘶聲。3.鈉熔成一個(gè)小球。4.在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅。5.生成的氣體可點(diǎn)燃，并有爆鳴聲。【詳解】A．鈉與水的反應(yīng)生成的是NaOH，是堿，如果水中滴入了酚酞試液，溶液會(huì)變紅，A正確；B．鈉的密度小于水，所以鈉浮在水面上，而不會(huì)沉在水下，B錯(cuò)誤；C．鈉的密度小于水，所以鈉浮在水面上，C正確；D．鈉與水的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，而鈉本身的熔點(diǎn)比較低，所以反應(yīng)過(guò)程中鈉會(huì)熔化成一個(gè)白色小球，D正確；答案選B。9、D【解析】A、保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍的瞬間A的濃度為0.25mol/L，再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.30mol/L，這說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則x+y＞z，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析B錯(cuò)誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)下降，D正確；答案選D。10、D【解析】從圖中可以看出，角度為45°，增加C的量等于增加B的量，即通入4molC，逆向反應(yīng)，生成2molB，同時(shí)剩下2molC，反向同樣成立（體積可變，恒壓，等效平衡），故B的轉(zhuǎn)化率為50%；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，C的量減少，B的量增加，角度小于45°；壓強(qiáng)一定加入B，形成恒壓等效平衡，再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均不變；壓強(qiáng)一定加入B，形成恒壓等效平衡，平衡不移動(dòng)，密度不變?！驹斀狻緼項(xiàng)、壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、壓強(qiáng)一定加入B，形成恒壓等效平衡，再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由于A為固體，壓強(qiáng)一定再加入B，形成恒壓等效平衡，平衡不移動(dòng)，所以若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系氣體密度始終不變，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)圖象結(jié)合方程式可知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標(biāo)含有及隱含平衡時(shí)的信息是解答的關(guān)鍵，注意利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素來(lái)解答。11、A【詳解】A．NaOH與HCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，兩物質(zhì)反應(yīng)時(shí)可用表示H++OH-=H2O，A符合題意；B．Al(OH)3為弱電解質(zhì)，HCl與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B與題意不符；C．Fe(OH)3為弱電解質(zhì)，HNO3與Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C與題意不符；D．CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COOH與NaOH反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D與題意不符；答案為A。12、B【詳解】①(NH4)2SO4中只有NH水解；③(NH4)2CO3溶液中，CO32-離子水解顯堿性，NH離子水解顯酸性，二者相互促進(jìn)水解，NH離子濃度減小的較多，剩余的少；②(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解顯酸性，對(duì)NH水解起到抑制作用，導(dǎo)致NH水解程度減小，NH剩余的多；因此NH的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋孩?gt;①>②，B正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】①(NH4)2SO4僅僅是水解；②(NH4)2Fe(SO4)2是抑制水解；③(NH4)2CO3相互促進(jìn)水解；因此物質(zhì)的量濃度相等三種溶液中c(NH)由大到小順序：②>①>③；若NH的物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中溶液濃度由大到小順序：③>①>②。13、D【解析】A．乙烯含有碳碳雙鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，而發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵打開(kāi)，變成碳碳單鍵，可知分子的雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A正確；B．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120°，故B正確；C．碳碳雙鍵容易發(fā)生加成反應(yīng)，其中有一根鍵容易斷開(kāi)，不穩(wěn)定，乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，故C正確；D．乙烯和環(huán)丙烷（）的分子組成符合通式CnH2n，但結(jié)構(gòu)不相似，因此它們不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；答案為D。14、B【解析】辛烷的燃燒熱是1mol辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，焓變小于0，所以①錯(cuò)誤，②正確；中和反應(yīng)放熱，焓變小于0，所以④錯(cuò)誤，③正確；故選B。15、B【解析】試題分析：A．壓強(qiáng)改變有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．增大濃度，增加了反應(yīng)體系中活化分子數(shù)目增大，則反應(yīng)速率加快，故B選；C．溫度升高，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．催化劑降低反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識(shí)。16、A【詳解】A、反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，也有其他形式的能量變化，如光能等，故B錯(cuò)誤；C、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，好多放熱反應(yīng)也需要加熱如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會(huì)反應(yīng)，但點(diǎn)燃會(huì)瞬間完成，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量關(guān)系，需要注意的是，放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽(yáng)離子為Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、（圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫(huà)出速率走向弧線(xiàn)）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開(kāi)始時(shí)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快；4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關(guān)；【詳解】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)圖為（圖中要標(biāo)明2、4、6

min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫(huà)出速率走向弧線(xiàn)）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因?yàn)殒V和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減??；答案為：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。20、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的裝置，其化學(xué)方程式為：MnO