浙江省寧波市2026屆化學高三上期中統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。對上述反應的描述錯誤的是（）A．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．該反應中有兩種元素的化合價發(fā)生變化C．配平后物質的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D．若生成8molN2，則轉移電子的物質的量為5mol2、下列反應的方程式正確的是A．蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OB．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3—=Cu2++NO2↑+H2OC．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O3、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是()A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（）A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NAB．將CO2通過Na2O2使固體質量增加mg，反應中轉移的電子數(shù)mNA/14C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA5、下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強6、為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質量分數(shù)，設計了2種實驗方案，下列說法不正確的是方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質量；方案二：稱量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質量增重。A．方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應，則V≥100mLB．方案一中測定剩余固體質量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質量分數(shù)偏高C．方案二中欲計算鎂的質量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質量D．方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結果偏高7、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B．c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、Br－C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3-D．NaHCO3溶液中：C6H5O－、CO32-、Br－、K＋8、下列實驗過程能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗過程A配制0.4mol?L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中溶解，立即轉移至250mL容量瓶中定容B證明酸性：H2SO3>H2CO3室溫下，用pH計測定SO2飽和溶液和CO2飽和溶液的pH，比較pH大小C探究維生素C的還原性向黃色FeCl3溶液中滴加足量無色維生素C濃溶液，觀察顏色變化D制備NaHCO3固體向飽和NaCl溶液中先通入CO2至飽和，再通入足量NH3，過濾并洗滌A．A B．B C．C D．D9、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構．下列推測正確的是（）A．同周期元素中Z的非金屬性最強B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強D．由X、Y、Z組成的化合物只有一種10、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反應過程中溶液的pH減小C．該反應中NO2﹣被還原D．X可以是鹽酸11、《本草綱目》中對利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W反應屬于（）A．水解反應 B．置換反應 C．酯化反應 D．加成反應12、下列有關圖示裝置的敘述不正確的是（）A．①可用于吸收實驗中多余的SO2B．②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C．③中X為CC14，可用于吸收NH3或HC1氣體D．④可用于收集NH3，并吸收多余的NH313、一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時，υ(A)=υ(B)B．反應開始到5min，B的物質的量增加了0.2molC．反應的化學方程式為：3A2B＋CD．反應開始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)14、下列實驗操作能達到實驗目的是A．除去NaCl固體中的少量KNO3，應將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌干燥B．將SnCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經(jīng)轉移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl2溶液C．檢驗溶液中的SO42-離子時，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液：Na+、Cu2+、、Cl-B．的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol?L-1KMnO4溶液：、Na+、、I-D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、、、CH3COO-16、下列說法或表示正確的是A．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C．熔點：MgBr2<SiCl4<SiCD．鄰羥基苯甲酸分子內形成了氫鍵，所以沸點高于對羥基苯甲酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是___________________。（2）試劑a是_______________。（3）反應③的化學方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。（5）反應④的反應類型是_______________。（6）反應⑤的化學方程式：_______________。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。_______________。18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應路線得到(部分反應條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結構簡式是_____________，M中官能團的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學反應方程式________________________________________。寫出G的結構簡式______________________________________(3)反應a與反應b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結構簡式____________________________(5)請設計由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)________________________________________。19、聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬，設計化工流程如下：(1)聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。①在聚合硫酸鐵中，x、y之間的關系是_______。試劑X中溶質的化學式為________。②上述流程圖中的“氧化”設計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見；____________________為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，在濃縮過程中加入適量的溶劑是________(填結構簡式)。③加入試劑Y的目的是為了調節(jié)溶液的PH，若Y為氧化物，寫出調節(jié)PH的離子方程式：________；溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響(如圖A所示)，試分析pH過小(pH≤3.0)導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：________。(2)明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O。圖B為明礬的溶解度隨溫度變化的曲線，由濾液Ⅰ制備明礬晶體的流程如下(供選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：①試劑1是____；操作1的名稱是________。②結晶措施是________。20、某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。（4）F中讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________（請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。A．B裝置實驗前后質量差mgB．F裝置實驗前后液面差VLC．D裝置實驗前后質量差mgD．E裝置實驗前后質量差mg21、我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅。現(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____性。（2）濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______（填化學式）。（3）“溶浸”時，氧化鋅參與反應的相關離子方程式是______；“溶浸”時溫度不宜過高，其原因是______。（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，該反應的離子方程式是______。（5）“電解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是______。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_____（寫化學式）。該流程中可以循環(huán)使用的物質是_____（寫化學式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】NaN3中N元素化合價從－1/3價升高到0價，硝酸鉀中氮元素化合價從+5價降低到0價，所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，則A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，A正確；B.該反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，B錯誤；C.配平后物質的系數(shù)依次為10、2、1、5、16，C正確；D.若生成8molN2，則轉移電子的物質的量為5mol，D正確，答案選B。本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意各種守恒法應用。2、A【詳解】A、濃硫酸具有脫水性和強的氧化性，使蔗糖脫水生成碳，該過程放熱，碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和二氧化碳和水，其化學反應方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正確；B、Cu溶于稀硝酸HNO3，其反應的生成物為硝酸銅、一氧化氮、水，其離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故B錯誤；C、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，其反應的離子方程式為：SO42－＋2NH4＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O，故C錯誤；D、以Ca(HCO3)2系數(shù)為1，與NaOH溶液反應的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故D錯誤。【點睛】配比型離子反應方程式：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。書寫方法為“少定多變”法（1）“少定”就是把相對量較少的物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。（2）“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。3、C【詳解】A.在氮化鋁的合成反應中，N2中氮元素的化合價從0價降低到－3價，氮氣是氧化劑，碳是還原劑，A不正確；B.上述反應中每生成2molAlN，N2得到6mol電子，B不正確；C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3，C正確；D.氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，說明該化合物是原子晶體，D不正確。答案選C。4、B【解析】A．Na2O2在熔融狀態(tài)下電離出2個鈉離子和1個過氧根，故1mol過氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個，故A正確；B．將CO2通過Na2O2使固體質量增加mg，固體增加的質量相當于CO的質量，則參加反應二氧化碳的物質的量為mol，1mol二氧化碳與過氧化鈉反應轉移1mol電子，故反應中轉移的電子數(shù)=，故B錯誤；C．標況下，22.4L甲烷的物質的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA，故C正確；D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），所以n(Cl-)=n(NH4+)=1mol，即銨根離子為NA個，故D正確；故選B。5、A【詳解】A、IA族與VIIA族元素間可形成化合物HCl、NaCl，分別是共價化合物和離子化合物，選項A錯誤；B、第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+5，O元素一般不顯正價、F元素無正價，選項B錯誤；C、同主族元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子還原性越強，對應的氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，選項C錯誤；D、同周期金屬元素從左到右金屬性減弱，化合價越高，其原子失電子能力減弱，選項D錯誤。答案選A。6、A【解析】A.含鎂為5%時，金屬鋁的含量最低，5.4g合金中鋁的質量為5.13g；則根據(jù)反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2Al～2NaOH，5.13/27：V×10-3×2=2:2，解得V=95mL，因此取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應，則V≥95mL，A錯誤；B.方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應，過濾后剩余固體鎂；測定剩余固體質量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，相當于鎂的質量偏大，則鎂的質量分數(shù)偏高，B正確；C.Mg、Al均與氧氣反應,生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質量，根據(jù)質量守恒列方程可以求出金屬鎂的質量，進而求出鎂的質量分數(shù)，C正確；D.空氣中有氮氣和氧氣，金屬鎂能夠與氮氣反應生成氮化鎂，灼燒后固體質量增大，金屬鎂的質量偏大，測定結果偏高，D正確；綜上所述，本題選A。7、D【詳解】A、pH=1的溶液顯酸性，Cr2O72－在酸性條件下具有強氧化性，能把CH3CH2OH氧化，在指定的溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、Ca2＋與SiO32－、C2O42－形成沉淀，指定的溶液中不能大量共存，故B錯誤；C、能與鋁反應生成H2，該溶液為酸或堿，如果溶液顯堿性，F(xiàn)e2＋不能大量存在，如果溶液顯酸性，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，且金屬與其反應不產(chǎn)生H2，指定的溶液中不能大量共存，故C錯誤；D、能夠大量共存，故D正確。【點睛】學生認為選項D不能大量共存，學生認為苯酚鈉溶液中通入二氧化碳溶液，生成苯酚，C6H5O－與HCO3－反應生成C6H5OH，忘記了C6H5OH的電離H＋能力強于HCO3－，C6H5O－不與HCO3－反應。8、C【詳解】A．稱取4.0g固體NaOH于燒杯中溶解，需冷卻至室溫后再轉移至250mL容量瓶中定容，A錯誤；B．由于室溫下，SO2飽和溶液和CO2飽和溶液二者的物質的量濃度不同，故通過比較pH大小的方法無法得出其酸性強弱，B錯誤；C．向黃色FeCl3溶液中滴加足量無色維生素C濃溶液，若溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，說明生成了Fe2+，說明維生素C具有還原性，C正確；D．由于CO2在水中的溶解度很小，而在堿性溶液中的溶解度增大，NH3則極易溶于水，故向飽和NaCl溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2，過濾并洗滌，制得NaHCO3，D錯誤；故答案為：C。9、C【解析】試題分析：X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構，推出X為Na或K＋，則Z為O或S，因為X、Y屬于同周期，且原子序數(shù)之和為36，即X為Na，Z為O，Y為Cl，A、同周期從左向右非金屬性增強，即第二周期非金屬性最強的是F，故錯誤；B、同周期從左向右半徑減小，即Na>Cl，核外電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即O2－>Na＋，故錯誤；C、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，F(xiàn)沒有正價，因此HClO4酸性最強，故正確；D、組成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故錯誤?？键c：考查元素周期表和元素周期律的應用等知識。10、A【解析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的反應為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反應中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol電子；N的化合價由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol電子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正確；B.反應過程中溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，B不正確；C.該反應中NO2﹣被氧化，C不正確；D.X不可以是鹽酸，因為高錳酸鉀可以把鹽酸氧化，D不正確。本題選A。11、A【解析】“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！敝械膲A是K2CO3，K2CO3水解產(chǎn)生氫氧化鉀，涉及的化學反應屬于水解反應。答案選A。12、B【詳解】A.二氧化硫有毒，需用氫氧化鈉溶液吸收，A項正確；B.長導管進氣可收集Cl2，短導管進氣可收集H2、NH3，但NO的密度與空氣的相差不大，且會與空氣中氧氣反應，則不能用排空氣法收集，B項錯誤；C.

X為CC14，其密度比水的密度大，在水的下層，可隔絕氣體與水，起到防倒吸的作用，C項正確；D.氨氣屬于堿性氣體，圖中堿石灰干燥氨氣，且其密度比空氣的小，易溶于水，采用向下排空氣法收集及尾氣處理均合理，D向正確；答案選B。【點睛】裝置③中若選用密度比水小的有機溶劑，有機層在上方，導管仍能直接接觸水，則不能防倒吸。13、C【詳解】A.由圖可知，a點時，A、B兩物質反應的時間相同，但物質的量的變化量不同，反應速率不相等，故A錯誤；B.反應開始到5min，B的物質的量由0變?yōu)?.4mol，則增加了0.4mol，故B錯誤；C.反應達到平衡時，A的物質的量由0.8mol減少為0.2mol，變化量為0.6mol，A為反應物，B的物質的量由0增加到0.4mol，變化量為0.4mol，C的物質的量由0增加到0.2mol，變化量為0.2mol，B、C為生成物，化學反應計量系數(shù)之比等于反應體系中物質變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應的化學方程式為：3A2B＋C，故C正確；D.反應開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，故D錯誤；答案選C。【點睛】從圖象中找到信息，找到誰是反應物，誰是生成物，根據(jù)方程式的系數(shù)之比等于變化的物質的量之比，從而正確書寫出化學方程式，應用化學反應速率的公式進行計算。14、A【解析】A．KNO3的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，除去KNO3固體中少量的NaCl，故A正確；B．配制SnCl2溶液時，需要先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，抑制Sn2+水解，而最后加入少量的錫粒，作還原劑，防止Sn2+被氧化為Sn4+，故B錯誤；C．檢驗溶液中的SO42-離子，向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成的沉淀可能為AgCl，干擾了檢驗結果，無法達到實驗目的，故C錯誤；D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱攪拌，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤；故選A。點睛：明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵。本題的易錯點為D，向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色可以制得Fe(OH)3膠體，但不能繼續(xù)加熱或攪拌，否則容易使膠體發(fā)生聚沉。15、B【詳解】A．無色透明的溶液中不可能含有Cu2+，故A錯誤；B．室溫下的溶液中c(OH-)=10-1mol/L，即溶液pH=13，而離子組K+、Na+、、彼此間不發(fā)生離子反應，且在堿性溶液中能大量存在，故B正確；C．有強氧化性，I-有較強還原性，兩離子不可能大量共存于同一溶液中，故C錯誤；D．能溶解Al(OH)3的溶液可能顯強酸性，也可能顯強堿性，而不能在強堿性溶液中大量存在，CH3COO-不能在強酸性溶液中大量存在，故D錯誤；故答案為B。16、A【分析】氯化鈉晶體中，Na＋位于頂點和面心；手性碳原子指與碳相連的4個基團均不一樣；晶體的熔沸點通常規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子間氫鍵，物質的熔沸點反常的高，分子內氫鍵，物質的熔沸點更低?！驹斀狻緼．氯化鈉晶體中，Na＋位于頂點和面心，每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個，故A正確；B．手性碳原子指與碳相連的個基團均不一樣，由酒石酸的結構式可知，中間2個碳原子均是手性碳原子，2號碳上連接的是氫、羥基、羧基、－CHOH－COOH，故B錯誤；C．晶體的熔沸點通常規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgBr2是離子晶體，SiCl4是分子晶體，SiC是原子晶體，故熔點：SiCl4<MgBr2<SiC，故C錯誤；D．鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸同為分子晶體，相對分子質量一樣，互為同分異構體，分子間氫鍵，物質的熔沸點反常的高，分子內氫鍵，物質的熔沸點更低，所以沸點：鄰羥基苯甲酸<對羥基苯甲酸；答案選A。【點睛】對于分子晶體的熔沸點比較：比較相對分子質量和氫鍵，若是有機物，分子量相同，支鏈越多，熔沸點越低；有分子間氫鍵，熔沸點變大；分子內氫鍵，熔沸點降低。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸和濃硝酸碳碳雙鍵、酯基加聚反應【分析】根據(jù)高分子P的結構和A的分子式為C7H8，可以推出，D為對硝基苯甲醇，那么A應該為甲苯，B為對硝基甲苯，C為一氯甲基對硝基苯【詳解】（1）A的結構式為，答案為：；（2）甲苯和硝酸在濃硫酸催化作用下生成對硝基苯，所以試劑a為濃硫酸和濃硝酸，答案為：濃硫酸和濃硝酸；（3）反應③是一氯甲基對硝基苯在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應生成對硝基苯甲醇，反應的化學方程式為：，答案為：；（4）根據(jù)高分子P的結構式，再結合E的分子式可以推出E的結構式為CH3CH=CHCOOC2H5，所含官能團有碳碳雙鍵、酯基，答案為：碳碳雙鍵、酯基；（5）F應該是E發(fā)生加聚反應生成的一個高分子化合物，所以反應④是加聚反應，答案為：加聚反應；（6）反應⑤的化學方程式為，答案為：；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛發(fā)生已知條件中的反應既可以使碳鏈增長，在氧化醛基為羧基，3-羥基丁酸消去即可得2-丁烯酸，羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應，即可得物質E，合成路線為：18、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應生成D，根據(jù)D的結構可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應生成C，結合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應生成B，則B為、A為；由F的結構可知，D與氯氣發(fā)生加成反應生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應得到F，故E為；為防止羥基氧化時，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應生成G，G發(fā)生消去反應、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結構可知，含有官能團為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學方程式為：，G的結構簡式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應a與反應b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結構簡式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。19、x+2y=6KOH將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣CH3CH2OHFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O抑制Fe3+水解廢棄過濾的鋁鐵合金蒸發(fā)濃縮冷卻或冷卻熱飽和溶液【詳解】(1)①根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0分析，有關系式為：x+2y=6。廢棄的鋁鐵合金加入試劑X將鐵和鋁元素分離，且最后得到明礬，說明加入試劑中含有鉀元素，且為堿性，所以試劑X為KOH。②因為最后得到的物質中不含硝酸根離子,且硝酸反應后會生成有毒氣體——氮的氧化物，所以應將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣。因為聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，所以在濃縮過程中加入適量的CH3CH2OH。③加入一種氧化劑調節(jié)溶液的pH且不引入雜質，則加入氧化鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。因為鐵離子水解顯酸性，pH小會抑制Fe3+水解，使x變小。(2)濾液Ⅰ含有氫氧化鉀和偏鋁酸根離子，所以加入廢棄過濾的鋁鐵合金再次溶解金屬鋁，然后蒸發(fā)濃縮得到偏鋁酸鉀飽和溶液，再加入硫酸反應生成硫酸鋁鉀，最后冷卻或冷卻熱飽和溶液即可得到明礬晶體。20、分液漏斗堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體（任意填一種）Cu和Cu2O防止F中水蒸氣進入D中，并吸收氨氣向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平偏小BBC【解析】（1）a是分液漏斗，A是制氨氣的裝置，所以b中可放堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體中的任意一種；（2）若CuO全部被還原為Cu，則CuO~Cu，計算出Cu的質量為×64g/mol=64g，但紅色固體的質量為68g>64g，所以該紅色固體的成分是Cu和Cu2O；（3）濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣及防止F中的水進入D中，影響結果；（4）F中讀取氣體體積時應保證氣體產(chǎn)生的壓強和外界大氣壓相等，所以應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平；若F中左邊液面低于右邊液面，說明氣體壓強大于外界大氣壓強，壓強增大，體積偏