2026屆湖南省瀏陽市三中化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解2、為得到相同物質(zhì)的量的氯離子，等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3的體積比為A．6∶3∶2B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．1∶2∶33、鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時，最合適的試劑是()A．硝酸銀溶液 B．淀粉碘化鉀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．酚酞溶液4、為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯堿性；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實驗，以下對原溶液的推測正確的是（）A．一定有Cl-存在 B．一定存在SO42-C．可能存在CO32- D．一定存在SO32-5、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是A．“84消毒液”保存時不能敞口放置,需要密封保存B．該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/LC．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后NaClO的質(zhì)量分數(shù)為0.25%D．欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g6、下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是()A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑥7、等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物質(zhì)不與Na2O2反應(yīng)），體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，此時混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶18、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是A．Mg B．g C．g D．g9、微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱?，F(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說法正確的是A．微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B．微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C．微波電流通過金屬手術(shù)刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固D．以上說法都正確10、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．氨氣B．Br2C．BaSO4D．氫氧化鈉溶液11、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()①在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀②使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血③清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱A．只有① B．①和②C．②和③ D．全部12、下列元素的原子核外電子排布中，最外層與次外層上的電子數(shù)相等的是A．氦B．氬C．鎂D．氧13、現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液②43％的乙醇溶液③含單質(zhì)溴的水溶液④粗鹽溶液中混有泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾、結(jié)晶 B．萃取、蒸餾、分液、結(jié)晶C．蒸餾、萃取、分液、過濾 D．分液、蒸餾、萃取、過濾14、目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO215、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．16、下列化學(xué)實驗操作或事故處理中正確的是()A．被玻璃割傷手，先取出傷口里的碎玻璃片，再用過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B．實驗桌上因酒精燈打翻而著火時應(yīng)立即用水撲滅C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%的稀鹽酸D．濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多水沖洗，再涂上稀硼酸溶液17、下列氣體所含有原子數(shù)最多的是（）A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO218、下列說法不正確的是（）A．氯氣可用于合成藥物 B．碳酸鈉可用于治療胃酸過多C．高壓鈉燈常用來廣場照明 D．鎂合金密度小強度大可用于制飛機零部件19、三種正鹽的混合溶液只有Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四種離子，其中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，則SO42-為（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol20、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移21、下列說法不正確的是①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)③置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③ B．②④ C．①② D．③④22、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________24、（12分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。25、（12分）實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：（1）操作①可選擇的主要儀器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是__________________________________________。（3）進行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。26、（10分）分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)__________Cu(Fe)__________ZnSO4(CuSO4)__________Fe(OH)3[Al(OH)3]__________27、（12分）下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的磷酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該磷酸配制0.2mol/L的稀磷酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧容量瓶。請回答下列問題：（1）配制稀磷酸時，上述儀器中不需要用到的有__________（選填序號）。（2）該磷酸的物質(zhì)的量濃度為________________________________。（3）若實驗室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，則在實際配制過程中實驗人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。（填序號）A．量取磷酸時，俯視刻度線B．定容時，俯視容量瓶刻度線C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又向其中加水至刻度線E．溶解磷酸時燒杯中的溶液未冷卻至室溫，即轉(zhuǎn)移入容量瓶中加水定容。28、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①__________________________________________；反應(yīng)⑤__________________________________________；反應(yīng)⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________29、（10分）（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號）（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、是電泳，C、是丁達爾效應(yīng)，D、是膠體的聚沉，都是膠體的性質(zhì)，B、屬于濁液，和膠體的性質(zhì)無關(guān)，選B。2、A【解析】

根據(jù)物質(zhì)的組成特點求出氯離子的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)公式n=C×V求出的Cl-的物質(zhì)的量來分析計算?！驹斀狻课镔|(zhì)的量濃度c=n/v,設(shè)三種溶液的體積分別為x、y、z，根據(jù)公式三種溶液的物質(zhì)的量分別為xc、yc、zc；三溶液中Cl-的物質(zhì)的量n為xc、2yc、3zc，由題意得xc=2yc=3zc,所以x：y：z=6：3：2，故選A。3、B【解析】

氯水是氯氣的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氫溶于水即得到鹽酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；A.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液中均含氯離子，與銀離子反應(yīng)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液相同的性質(zhì)是都具有酸性，但氯水還具有強氧化性，能使碘化鉀淀粉溶液變藍色，可以鑒別兩種溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，都能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，無法鑒別，故C錯誤；D.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，酚酞遇酸不變色，無法鑒別，故D錯誤；故答案選B。【點睛】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而鹽酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此鹽酸具有酸性。4、C【解析】

①測定溶液的pH，溶液顯堿性，說明溶液中含有一定量的OH-，OH-可能由堿電離，也可能是含有的弱酸陰離子水解促進水電離產(chǎn)生的；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為CO2，說明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一種；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀應(yīng)為BaSO4，但不能說明原溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-，加入稀鹽酸后，可以生成HSO3-，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液可以呈酸性。當(dāng)?shù)渭覤a(NO3)2溶液時，NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以把HSO3-氧化為SO42-，和Ba2+生成白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，由于前面加入了鹽酸，所以一定會生成AgCl白色沉淀，不能由此確定Cl-存在與否。綜上所述，溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一種，但Cl-、SO42-、SO32-不能確定。故正確答案選C。5、C【解析】

A.由包裝說明可知“84消毒液”易吸收空氣中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后會變質(zhì)，需要密封保存，故A分析正確；B.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為：c（NaClO）=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L，故BC.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，則溶液的質(zhì)量并沒有增大至100倍，稀釋后NaClO的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于0.25%，故C分析錯誤；D.實驗室不存在480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正確；答案選C。6、C【解析】

①漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故①正確；②容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故②錯誤；③蒸餾燒瓶是用于蒸餾實驗的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故③正確；④天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，故④錯誤；⑤分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故⑤正確；⑥燃燒匙是做物質(zhì)燃燒實驗用的儀器，故⑥錯誤；常用于物質(zhì)分離的有①③⑤，故選C。7、A【解析】

設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3mol，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/9，即剩余氣體的物質(zhì)的量為8mol，若二氧化碳完全與過氧化鈉反應(yīng)，則氣體的物質(zhì)的量減少1.5mol，即剩余氣體為7.5mol，說明二氧化碳有剩余。設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng)，則有3+3+0.5x+(3?x)=8，解得：x=2，所以反應(yīng)后N2的物質(zhì)的量為3mol，O2的物質(zhì)的量為4mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后的混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為3:4:1。故B、C、D錯誤，A正確。答案選A?！军c睛】本題在解答時注意氧氣和氮氣都不和過氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比。8、C【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個，即NA個原子的質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實質(zhì)量約為g。答案為C。9、B【解析】血液屬于膠體，加熱會發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血；10、C【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，則A、氨氣是非電解質(zhì)，A錯誤；B、單質(zhì)溴既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C、硫酸鋇是電解質(zhì)，C正確；D、氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選C。點睛：判斷電解質(zhì)或非電解質(zhì)時必須抓住溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子，導(dǎo)電只是實驗現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。另外也可以從物質(zhì)分類的角度去判斷，即酸堿鹽、氧化物和水是電解質(zhì)，答題時需要靈活掌握、合理應(yīng)用。11、A【解析】

①氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，不涉及膠體性質(zhì)，故①選；②血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體受熱后發(fā)生聚沉的性質(zhì)，故②不選；③清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應(yīng)，故③不選；故答案為A。12、B【解析】

記住原子序數(shù)，將最外層與次外層上的電子數(shù)比較可得。【詳解】A.氦最外層為與次外層上的電子數(shù)分別為2和0，故A不選；B.氬最外層為與次外層上的電子數(shù)分別為8和8，故B選；C.鎂最外層為與次外層上的電子數(shù)分別為2和8，故C不選；D.氧最外層為與次外層上的電子數(shù)分別為6和2，故D不選。故選B。13、D【解析】

①四氯化碳不溶于水，所以分離氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液可以用分液的方法；②乙醇能溶于水，但沸點不同，所以分離43％的乙醇溶液可以用蒸餾的方法分離；③因為溴在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以分離含單質(zhì)溴的水溶液可以用萃取分液的方法分離；④泥沙不溶于水，所以分離粗鹽溶液中混有泥沙可以用過濾的方法分離。故選D?！军c睛】互溶的液體混合物利用沸點不同采用蒸餾的方法分離。分離不互溶的液體混合物用分液的方法，從水溶液中分離碘或溴用萃取的方法，分離固體和液體用過濾的方法。14、C【解析】

A、鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、葡萄糖是非電解質(zhì)，B錯誤；C、硫酸鎂是電解質(zhì)，C正確；D、CO2是非電解質(zhì)，D錯誤；答案選C。15、C【解析】

離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應(yīng)①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積,【詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計算結(jié)果不一致,故A錯誤;B.0.1molSO32-完全反應(yīng)后,然后發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應(yīng)時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計算結(jié)果不一致,故B錯誤;C.0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實際一致,故C選項是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故D錯誤;答案：C【點睛】根據(jù)離子還原性SO32->I－>Fe2+,故首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積,據(jù)此進行判斷。16、A【解析】A、被玻璃割傷手，應(yīng)先取出傷口里的碎玻璃，再用過氧化氫擦洗，然后敷藥包扎，故A正確；B、實驗桌上因酒精燈打翻而著火時應(yīng)立即用濕布覆蓋，故B錯誤；C、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%的硼酸，故C錯誤；D、濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤。17、A【解析】試題分析：A．3．5gC2H6的物質(zhì)的量為n=3．5g÷32g/mol=2．25mol，每個C2H6分子含有8個原子，因此其中含有原子的物質(zhì)的量為2．25mol×8=2mol；B．34gN2的物質(zhì)的量為n=34g÷28g/mol=2．5mol，氮氣是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為3mol；C．3gCO的物質(zhì)的量為n=3g÷28g/mol=2．25mol，是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為2．5mol；D．24gO2的物質(zhì)的量為n=24g÷32g/mol=2．35mol，氧氣是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為3．5mol．可見在上述物質(zhì)中3．5gC2H6含有的原子最多．故選項是A?？键c：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算的知識。18、B【解析】A、氯氣可用于合成藥物，如消毒液中含有Cl－，故A說法正確；B、碳酸鈉的堿性強，不能用于治療胃酸過多，故B說法錯誤；C、高壓鈉燈發(fā)出黃光，能夠穿透霧，因此常用來廣場的照明，故C說法正確；D、鎂合金密度小強度大，可用于制飛機零部件，故D說法正確。19、D【解析】

由電荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)得到0.2mol+0.25mol=0.4mol+2n（SO42-），解得n(SO42-)=0.15mol，故D項正確。答案為D。20、A【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到1個電子，則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案選A。21、D【解析】

①由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，故①正確；②BaSO4是一種難溶于水的鹽類物質(zhì)，屬于強電解質(zhì)，故②正確；③有的置換反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，有的不是，如C和CuO的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，故③不正確；④純堿是碳酸鈉的俗稱，純堿不是堿，屬于鹽類，故④不正確；綜上所述不正確的是③④，因此選D；正確答案：D。22、A【解析】

強電解質(zhì)：是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全電離的電解質(zhì)，一般來說強電解質(zhì)有強酸強堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)；一般來說弱酸、弱堿，以及少數(shù)鹽，另外水是極弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)或水溶液中不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼、KNO3是強電解質(zhì)，HF是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，所以A正確；B、CaCO3是強電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B不正確；C、因為H2O自身部分電離，所以水是弱電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C不正確；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，D不正確。故選A。【點睛】解題時要注意，強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。24、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇。【詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！军c睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。25、坩堝(或蒸發(fā)皿或試管)酒精燈溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42－已除盡除去過量的Ba2＋除去溶解在溶液中的CO2和HCl【解析】

混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下分解，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl?！驹斀狻浚?）用酒精燈加熱固體，應(yīng)在坩堝中進行。（2）加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質(zhì)離子；（3）加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子沒有完全除去，能夠與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，所以檢驗硫酸根離子已除盡，可靜置片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；故答案為取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42－已除盡，反之則有；（4）加入碳酸鈉，可用于除去過量的Ba2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氫。26、Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓H2SO4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋NaOHOH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O【解析】

要除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)。【詳解】①硝酸中混有硫酸，要除去硫酸，可以使用鋇離子使硫酸根離子沉淀，硝酸中含有硝酸根離子，故可以使用硝酸鋇，所以本題答案為：Ba(NO3)2溶液；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；②銅粉中混有鐵粉，在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅排在氫的后面，不與酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以可以使用加酸的方法，所以本題答案為：稀H2SO4；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；③除去硫酸鋅中的硫酸銅，可以加入鋅，能夠與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的離子方程為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；所以本題答案為：Zn；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；④氫氧化鐵中含有氫氧化鋁，要除去氫氧化鋁，可以利用氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強堿溶液而氫氧化鐵不溶，將其加入氫氧化鈉溶液中溶解后過濾得到氫氧化鐵，所以本題答案為：NaOH；OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O?！军c睛】本題考查了常見物質(zhì)的除雜方法，完成此種類型的題目，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)．若雜質(zhì)離子為陽離子，則所選除雜試劑的陰離子與原物質(zhì)相同，若雜質(zhì)離子為陰離子，則所選除雜試劑的陽離子與原物質(zhì)相同。27、②④⑥6.60mol/L15.2AD【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作和注意事項分析。【詳解】(1)配制稀磷酸需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，上述儀器中不需要使用的有②④⑥；(2)49%的濃硫酸（其密度為1.32g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為：c=1000×1.32×49%/98=6.60mol/L；(3)需要用到475mL只能配制500mL，故計算時，需要按500mL計算，即n(H3PO4)=0.2mol/L×0.5L=6.60mol/L×V,V=15.2mL，故需取用磷酸15.2mL；(4)A．量取濃磷酸時，俯視刻度線,導(dǎo)致磷酸體積取少了，所配溶液濃度偏低，故A正確；B．配制前，容量瓶中有水珠，對配制的溶液濃度無影響，故B錯誤；C．定容時，俯視容量瓶刻度線，.定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水，定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D正確；E.溶解磷酸時燒杯中的溶液未冷卻至室溫，根據(jù)熱脹冷縮原理，冷卻后，溶液體積縮小，濃度會偏高，故E錯誤。