2026屆吉林省普通中學高一化學第一學期期末達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分類是化學學習和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，都是具兩性的化合物D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質(zhì)，BaSO4是弱電解質(zhì)2、下列物質(zhì)與水混合時，能發(fā)生氧化還原反應的是A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．SiO23、下列說法正確的是()A．銅的化學性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B．銅的導電能力不如鋁C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥D．因為Cu2＋能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒4、下列反應中能放出氣體，但不屬于氧化還原反應的是（）A．鈉和水反應 B．過氧化鈉和水反應C．純堿和氯化鈣反應 D．小蘇打與鹽酸反應5、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．在強堿性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸鈉溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在無色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在強酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-6、二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是A．Si是非金屬元素 B．SiO2對應的水化物是可溶性弱酸C．SiO2與強堿反應生成鹽和水 D．SiO2不能與酸反應7、下列離子組能夠大量共存的是（）A．Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-D．H+、SO32-、S2-、ClO-8、火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是A．N B．C C．N和S D．N和C9、已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關(guān)實驗，下列說法不正確的是A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C．用pH試紙檢驗，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO410、下列敘述正確的是（）A．1mol的CH4質(zhì)量為16g/mol B．3.01×1023個CO2分子的質(zhì)量約為22gC．H2O的摩爾質(zhì)量為18g D．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L11、下列化合物是非電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿12、查閱以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是()A．焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低B．焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低C．焊錫的熔點比錫和鉍熔點低D．焊錫的熔點比鉛、鎘、鉍和錫的熔點都低13、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．N2(O2)：選用灼熱的銅網(wǎng)B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體C．Fe2O3(SiO2)：加入過量的NaOH溶液后過濾D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾14、下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O15、某鹽的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，則SO42ˉ為A．0.1mol／L B．0.2mol／LC．0.3mol／L D．0.4mol／L16、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）二、非選擇題（本題包括5小題）17、取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計如下實驗探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：（1）混合氣體的成分是______________；X的化學式為__________________。（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式______________________________。18、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。19、某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是__________________________。（2）裝置B的作用是__________________________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為______、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應的化學方程式為_______________________________________。（4）該裝置的缺點是__________________________。（5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體1．44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為__________________________。（6）設(shè)計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：_________________________________。20、摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學組成可表示為x(NH4)2SO4?yFeSO4?zH2O。為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。步驟二：準確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol?L-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當兩者恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是___。（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量的實驗方法為___。（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計算過程）。21、Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____（填代表裝置圖的字母）；（2）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物，可選擇裝置A，該分離方法的名稱為_____，裝置A中①的名稱是______。（3）實驗室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在_____（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為_____，該裝置在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作_____。Ⅱ.用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_____。（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：①計算②稱量膽礬_____g③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻（3）如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯誤；B．溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；C．Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶，但是還是強電解質(zhì)，電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)，故D錯誤；故答案為B。2、A【解析】

A.NO2與水反應生成硝酸和NO，氮元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故選A；B.CO2與水反應生成碳酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應，故不選B；C.SO2與水反應生成亞硫酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應，故不選C；D.SiO2與水不反應，故不選D。3、D【解析】

A.Cu性質(zhì)不活潑，可用銅制作盛放食品的器皿，A錯誤；B.Cu的電阻率小，導電性強，則銅的導電能力比鋁強，B錯誤；C.由于Cu是重金屬，Cu2＋會使蛋白質(zhì)變性，能夠殺死害蟲、微生物，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥，如波爾多液是用氫氧化鈣和硫酸銅混合配制而成的，與其氧化性無關(guān)，C錯誤；D.銅屬于重金屬，銅鹽溶液都有毒，主要是因為Cu2＋會與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性，D正確；故合理選項是D。4、D【解析】

A.鈉和水的反應生成氫氣，有化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故A不符合；B.過氧化鈉和水反應生成氧氣，有化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故B不符合；C.純堿和氯化鈣反應沒有氣體生成，故C不符合；D.小蘇打與鹽酸反應生成二氧化碳，且不是氧化還原反應，故D符合；故答案為D。5、B【解析】

A.在強堿性溶液中，HCO3-與OH?反應，不能大量共存，A項錯誤；B.在碳酸鈉溶液中，離子之間均不反應，B項正確；C.MnO4?顯紫色，不滿足溶液無色的條件，C項錯誤；D.在強酸性溶液中，NO3-具有強氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，D項錯誤；答案選B。【點睛】離子共存問題，側(cè)重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。還有一些限定條件如：常溫下水電離出來的H+和OH-濃度為1×10-10，小于1×10-7時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。6、C【解析】

能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼、硅是非金屬，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故A錯誤；B、酸性氧化物對應酸可以是強酸或弱酸，如SO3形成的是硫酸屬于強酸，二氧化硫?qū)崾莵喠蛩釋儆谌跛幔蔅錯誤；C、SiO2與強堿反應生成鹽和水，符合酸性氧化物概念，故C正確；D、NO、CO不能與酸反應，但是它們不是酸性氧化物，故D錯誤；故選：C。7、C【解析】

離子之間能發(fā)生反應即不能大量共存?！驹斀狻緼．Fe3+、SCN-可結(jié)合成絡離子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B．Al3+、OH-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；D．SO32-、S2-、ClO-為弱酸根離子，能分別和H+結(jié)合生成難電離的弱酸，另外溶液中同時有ClO-、H+時，ClO-有強氧化性，能與SO32-、S2-發(fā)生氧化還原反應，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D錯誤。答案選C?！军c睛】氫離子與弱酸根生成弱酸，氫氧根與弱堿陽離子生成弱堿，所以要掌握常見的強酸和強堿。8、C【解析】

反應2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合價由+5價降低到0價，S元素化合價由0價降低到-2價，N和S元素被還原，故選C。9、D【解析】

根據(jù)Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液的酸堿性，與鹽酸、二氧化碳等反應現(xiàn)象判斷?！驹斀狻緼項：Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液分別與鹽酸作用，現(xiàn)象依次為刺激性氣味的氣體、白色沉淀、無變化，即只用鹽酸可以確定M的成分，A項正確；B項：往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中通入二氧化碳，只有Na2SiO3溶液中生成白色沉淀，其余無變化，B項正確；C項：Na2SO3、Na2SiO3溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，Na2SO4不水解、溶液呈中性，C項正確；D.往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，分別生成BaSO3、BaSiO3、BaSO4白色沉淀。BaSO3也會被稀硝酸氧化為BaSO4，D項不正確。本題選D。10、B【解析】

A.1mol的CH4質(zhì)量為16g，故A錯誤；B.3.01×1023個CO2分子的質(zhì)量約為×44g/mol=22g，故B正確；C.H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，故D錯誤；故答案選B。11、C【解析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導電，是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電，是非電解質(zhì)，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案選C。【點睛】電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：絕大部分有機物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。12、A【解析】

A.從表中數(shù)據(jù)可以看出，焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低，正確；B.鎘不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關(guān)，錯誤；C.鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關(guān)，錯誤；D.鎘、鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關(guān)，錯誤。故選A。13、D【解析】

A．把N2和O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅網(wǎng)反應生成氧化銅，氮氣不反應，故A正確；B．向NaHCO3和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故B正確；C．向Fe2O3和SiO2中加入過量的NaOH溶液，氫氧化鈉會和SiO2反應生成硅酸鈉溶液，再通過過濾即可除去，故C正確；D．向Na2CO3和Na2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液，Na2CO3和Na2SO4都可以與Ba(OH)2反應，故D錯誤；答案選D。14、A【解析】

A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫成化學式，離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B錯誤；C、氨水要寫成化學式，且產(chǎn)物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；答案選A。15、C【解析】

根據(jù)電荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），據(jù)此計算溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻葵}的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根據(jù)溶液電荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），則2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，故選C。16、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解析】

黑色固體能在高溫下與CO反應生成紅色固體B，說明B是Cu，物質(zhì)的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol?；旌蠚怏w1.68g經(jīng)過無水氯化鈣后剩余1.32g，說明混合氣體中含有水蒸氣的質(zhì)量是1.68g－1.32g＝0.36g，物質(zhì)的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說明混合氣體中含有二氧化碳的物質(zhì)的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒可知還含有0.04molOH－，因此X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2；X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式為5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑。【點睛】熟悉元素化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應，注意電荷守恒的靈活應用。18、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強氧化性分析解答?！驹斀狻?1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應，則A為KClO3，同時注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為HCl，F(xiàn)e。(2)反應①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2作氧化劑；故答案為催化，氧化。(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應①是在常溫條件下進行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當A是KClO3時，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當A是H2O2時，生成1molO2時，轉(zhuǎn)移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為KClO3，H2O2，2∶1。19、避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si無尾氣吸收裝置2：1向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁【解析】

（1）碳與二氧化硅反應要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通人足夠長時間的N2；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為沒有尾氣吸收裝置將CO吸收；（5）取18gSiO2物質(zhì)的量==0.3mol，8.4g焦炭物質(zhì)的量==0.7mol，充分反應后收集到標準狀況下的氣體1.44L，物質(zhì)的量==0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi+C=SiC，1110.1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2：1；（6）驗證碳酸、硅酸的酸性強弱，產(chǎn)生的CO2氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質(zhì)氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，說明酸性H2CO3＞H2SiO3。20、100mL容量瓶取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子取上層清液，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明氯化鋇已加過量1:1【解析】

⑴配制溶液應該用100mL的容量瓶進行配制；⑵檢驗銨根時要先加氫氧化鈉溶液，再加熱；⑶驗證加入物質(zhì)是否過量，則向取上層清液中再繼續(xù)加檢驗試劑，看是否有沉淀生成；⑷先算出硫酸根的物質(zhì)的量，再計算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再算x，最后得出比例關(guān)系。【詳解】⑴步驟一中，配制100mL溶液必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶；⑵檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子；⑶步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量，即證明溶液中是否含有SO42-，實驗方法是取上層清液與試管，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明BaCl2已加過量；⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸鋇沉淀即物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-)=