安徽省合肥市第一六八中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC．CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO32、我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是A．徐光憲建立稀土串級萃取理論B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D．侯德榜聯(lián)合制堿法3、分類法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類中，前者從屬于后者的一組是A．金屬，化合物 B．金屬氧化物，堿性氧化物C．泥沙，膠體 D．單質(zhì)，純凈物4、一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)是A．C的生成速率與C的分解速率相等B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C．A、B、C的濃度不再變化D．單位時間內(nèi)生成amolA，同時分解2amolC5、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的A．CO32-→CO2B．Cl-→Cl2C．Cr2O72-→Cr3+D．NO→NH36、如圖為A、B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（）A．B的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x為12B．A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素C．A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程相同D．A與B可組成化學(xué)式為BA2的化合物7、1個某種氯原子的質(zhì)量是ag，1個12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④8、下列敘述中正確的是()①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；A．①③④ B．②⑤ C．⑤ D．①⑤9、裝運金屬鈉的包裝箱標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的A．爆炸品 B．遇濕易燃品 C．氧化劑 D．腐蝕品10、下列說法中正確的是()A．標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol/L的稀鹽酸B．把200mL3mol/L的MgCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3mol/LC．用膽礬(CuSO4?5H2O)配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40gD．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L11、下列離子方程正確的是A．向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－B．足量的鋅粉與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C．向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12、在標準狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的順序正確的是①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．體積：③>①>②>④ B．氫原子數(shù)：①>②>③>④C．質(zhì)量：②>①>③>④ D．密度：②>③>④>①13、已知在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：R2O72－+6Fe2++14H+=6Fe3++2Rn++7H2O，則Rn+中R的化合價是A．+3B．+4C．+5D．+614、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是()A．食鹽水B．稀硫酸C．CuSO4溶液D．稀豆?jié){15、下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是A．1L該溶液中含硝酸鉀202gB．100mL該溶液中含硝酸鉀0.02molC．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液16、用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是()A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質(zhì)氧化性最強的是____，單質(zhì)還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。19、實驗題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應(yīng)稱取的NaOH固體的質(zhì)量為________g。（5）某學(xué)生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來存有少量水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻20、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；（2）提取碘水中的碘單質(zhì)______；（3）分離水和汽油的混合物______；（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物______。21、有以下反應(yīng)方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(2)標準狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________；(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置換反應(yīng)，氫元素的化合價降低，鹽酸表現(xiàn)出氧化性，故A錯誤；B.MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2個Cl元素由-1價→0價，另外2個化合價沒變，所以HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性，故B正確；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故C錯誤；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是復(fù)分解反應(yīng)，元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故D錯誤。故選B。2、B【解析】

2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，故選B。3、D【解析】

A．金屬是單質(zhì)，只有一種元素，化合物則含有兩種或兩種以上元素，它們是并列關(guān)系，A錯誤；B．金屬氧化物可能是酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物，所以金屬氧化物包含堿性氧化物，B錯誤；C．泥沙和膠體都是混合物，泥沙不一定是膠體，膠體也不一定是泥沙形成的，二者不是從屬關(guān)系，C錯誤；D．單質(zhì)和化合物都屬于純凈物，因此后者包含前者，D正確。答案選D。4、D【解析】試題分析：一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。A.C的生成速率與C的分解速率相等時，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)；B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達到平衡；C.A、B、C的濃度不再變化時達到平衡狀態(tài)；D.單位時間內(nèi)生成amolA，同時分解2amolC，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故不能說明達到平衡。綜上所述，不能表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)是D，本題選D。5、B【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明本身應(yīng)該是還原劑；還原劑化合價升高，失電子，被氧化。【詳解】A.元素化合價不變，無需通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)，故A錯誤；B.氯元素化合價從-1價升高到0價，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故B正確；C.鉻元素的化合價從+6價降到+3價，加入還原劑可實現(xiàn)，故C錯誤；D.氮元素的化合價從+2價降到-3價，故D錯誤；正確答案：B?！军c睛】注意氧化還原反應(yīng)中，氧化劑：降得還；還原劑：升失氧。6、C【解析】

A．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以B的原子核外有12個電子，則質(zhì)子數(shù)是12，即x=12，故A正確；B．A的最外層電子數(shù)是7，大于4屬于非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是2，小于4，屬于金屬元素，故B正確；C．A的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得電子，B的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程不相同，故C錯誤；D．A的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子，而帶一個單位的負電荷，化合價為﹣1價，B的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失掉2個電子，而帶兩個單位的正電荷，化合價為+2價，所以A與B可組成化學(xué)式為BA2的化合物，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)分析，在原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4時易失電子，大于4時易得電子。7、A【解析】

①某原子的相對原子質(zhì)量等于一個該原子的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的十二分之一，據(jù)此計算氯原子的相對原子質(zhì)量；②一個氯原子的質(zhì)量為ag，則NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，再依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量；

③摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

④某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個，據(jù)此分析?！驹斀狻竣俾仍拥南鄬υ淤|(zhì)量為一個氯原子的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的十二分之一，即氯原子的相對原子質(zhì)量=，①正確；②一個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質(zhì)的量為，②正確；③一個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，③錯誤；④某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個氯原子，含17個電子，④錯誤；綜上所述，①②正確；答案選A?！军c睛】摩爾質(zhì)量的計算公式：（1）；（2）已知化學(xué)式，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量；（3）已知一個某粒子的質(zhì)量為ag，該粒子的摩爾質(zhì)量M=aNAg/mol；例如本題中1個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，這是學(xué)生們的易錯點，關(guān)鍵在于理解摩爾質(zhì)量的定義：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即NA個粒子的質(zhì)量。8、B【解析】

①標準狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，1LH2O的物質(zhì)的量為，二者不相同，故①錯誤；②標況下，1gH2的體積為，14gN2的體積為，二者相同，故②正確；③沒有溫度和壓強，無法計算氣體的體積，故28gCO的體積不一定為22.4L，故③錯誤；④不知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法計算它們在標準狀況下的體積，故不一定相同，故④錯誤；⑤根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，故⑤正確；綜上所述，只有②⑤說法正確，故答案為：B。9、B【解析】鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，為遇濕易燃物品，在裝運金屬鈉的包裝箱標簽上應(yīng)印有遇濕易燃物品警示標記，A.為爆炸品標志，故A不選；B.為遇濕易燃物品，故B選；C.為氧化劑標志，故C不選；D.為腐蝕品標志，故D不選；答案選B。10、D【解析】

A.標準狀況下，22.4

LHCl的物質(zhì)的量是1mol，溶于1L水，不能確定溶液的體積，因此不能計算配成的稀鹽酸的濃度，A錯誤；B.混合溶液中Cl-的濃度為c(Cl-)==5mol/L，B錯誤；C.配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuSO4)=5mol/L×0.5L=2.5mol，根據(jù)Cu元素守恒，可知需膽礬質(zhì)量為m(CuSO4?5H2O)=2.5mol×250g/mol=625g，C錯誤；D.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，與取出的溶液的體積大小無關(guān)，所以將0.1

mol

NaCl配成100

mL溶液，溶液的濃度c(NaCl)=0.1mol÷0.1L=1mol/L，從中取出10

mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，D正確；故合理選項是D。11、A【解析】

A．向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-，故A正確；B、足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)，生成了硫酸鋅和鐵，正確的離子方程式為：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe，故B錯誤；C．向鹽酸中投入碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．向稀硫酸溶液中投入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；故選A。12、D【解析】

根據(jù)N＝nNA、n＝m/M、n＝V/Vm結(jié)合物質(zhì)的組成以及阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻竣?.72LCH4的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L·mol－1=0.3mol；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol；③13.6gH2S的物質(zhì)的量為13.6g÷34g·mol－1=0.4mol；④0.2molNH3。A、根據(jù)V=nVm可知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積②＞③＞①＞④，故A錯誤；B、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目①＞③＞④＞②，故B錯誤；C、甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g·mol－1=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g·mol－1=3.4g，故質(zhì)量②＞③＞①＞④，故C錯誤；D、相同體積下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比，即為16：36.5：34：17，密度：②＞③＞④＞①，故D正確；答案選D。13、A【解析】

Fe2+中的鐵元素的化合價為+2價，反應(yīng)后鐵元素的化合價為+3價，6molFe2+反應(yīng)中失去6mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中1molR2O72－得到6mol的電子，R2O72－中R的化合價為+6價，根據(jù)得失電子守恒：（6-n）×2=6，解得n=+3，故選A項。14、D【解析】

當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)，說明該分散系是膠體，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.食鹽水是溶液分散系，無丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B.稀硫酸屬于溶液分散系，無丁達爾效應(yīng)，B錯誤；C.CuSO4溶液屬于溶液分散系，無丁達爾效應(yīng)，C錯誤；D.稀豆?jié){分散質(zhì)大小為1～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，D正確；答案選D。15、B【解析】

A、1L0.2mol/L硝酸鉀溶液中溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A錯誤；B、100mL0.2mol/L硝酸鉀溶液中含硝酸鉀物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正確；C、溶液時均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關(guān)，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為0.2mol/L，故C錯誤；D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液的體積不為1L，配得硝酸鉀溶液濃度不為0.2mol/L，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度計算分析，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，注意溶液是均一穩(wěn)定的分散系。16、D【解析】試題分析：將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋁鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，由于Na的質(zhì)量相同，所以三者放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項中生成氫氣最多；故選D?！究键c定位】考查鈉的化學(xué)性質(zhì)【名師點晴】本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)。鈉在水溶液中發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，若僅是鈉參加反應(yīng)，無論何種溶液，相同質(zhì)量的鈉生成的氫氣的量相等，需要注意的是，鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。18、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，單質(zhì)還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。19、過濾萃取、分液D500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管10.0DF【解析】

Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機層經(jīng)蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析?！驹斀狻竣瘢?）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機溶液，故答案為過濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為D；Ⅱ．（3）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案為10.0；（5）某學(xué)生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.51mol?L-1，可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮解，故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原來存有少量水即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，所配溶液濃度偏低，故C不選；D、膠頭滴管加水定容時俯視刻度，溶液體積偏小，濃度偏大，故D選；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E不選；F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故F選；故選DF，故答案為DF。20、（1）F（2）A（3）D（4）E【解析】試題分析：（1）沙子不溶于水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物采用過濾；（2）碘易溶在有機溶劑中，提取碘水中的碘單質(zhì)采用萃??；（3）汽油不溶于水，分離水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的沸點相差解答，分離二者的混合物采用蒸餾?？键c：考查物質(zhì)的分離與提純方法判斷21、ACDG2.5NA5:1【解析】

根據(jù)“升失氧，降得還”解答此題。A．C