甘肅省武威市天祝藏族自治縣第一中學2026屆高三上化學期中監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠體粒子B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子C．在標準狀況下，22.4LH2和4gHe均含有NA個分子D．46gNO2與92gN2O4均含有3NA個原子2、互為同系物的物質(zhì)不具有A．相同的相對分子質(zhì)量 B．相同的通式C．相似的化學性質(zhì) D．相似的結(jié)構(gòu)3、兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的固體混合物是A．BaCl2和(NH4)2SO4B．AlCl3和NaHCO3C．AgNO3和NH4ClD．KCl和K2CO34、一定量的鎂鋁合金與500mL1mol?L-1HNO3完全反應(yīng)生成2.24LNO(標況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀，則所加NaOH溶液體積是()A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL5、已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．Cl2 D．H2O26、將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是A．①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原C．②紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)27、向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－B．b點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－C．c點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-D．d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－8、H2S廢氣資源化的原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)ΔH=－632kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是A．電極b為電池的負極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－C．電路中每流過4mol電子，電池會產(chǎn)生632kJ電能D．每34gH2S參與反應(yīng)，有2mol

H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)9、下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．10、不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是A．CuO B．Cu2S C．Fe3O4 D．Fe2S311、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的判斷正確的是（

）A．向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：原溶液是NaOHB．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍：原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色：原粉末是鈉鹽D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁：原氣體是CO212、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：SO、Cl?、NO、Na+B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl?、NO、K+C．在1mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH?D．在1mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO13、如圖表示吸熱反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，從下列選項反應(yīng)中選出屬于區(qū)域V的是（）A．Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑ D．2Na+2H2O=NaOH+H2↑14、在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進行的限度關(guān)系正確的是()A．K越大，反應(yīng)程度越大B．K越大，反應(yīng)程度越小C．K的大小與反應(yīng)程度無關(guān)D．升高溫度，K增大15、一定量的Cu2S投入到足量濃硝酸中，收集到氣體nmol，向反應(yīng)后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO48.0g，若上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2。則n為（）A．3.28 B．1.80 C．0.80 D．1.6316、—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)C．達平衡時，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大D．達平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1二、非選擇題（本題包括5小題）17、花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：(1)②的反應(yīng)類型為__________；B分子中最多有___________個碳原子共平面。(2)A中含氧官能團的名稱為__________；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，則寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________。(3)反應(yīng)③的化學方程式為_____________。(4)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_______種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（只寫一種即可）。①苯環(huán)上只有3個取代基②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2③1molJ可中和3molNaOH。(5)參照題圖信息，寫出以為原料制備：的合成路線（無機試劑任選）：____________。18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_____，M中官能團的名稱是___________。（2）寫出A→B的反應(yīng)類型是_________。（3）寫出化學方程式B→C________。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請寫出相應(yīng)的化學方程式_______（假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式E__________。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為_________（只寫一種）。（7）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因_______。19、鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學常見的元素，請運用相關(guān)性質(zhì)回答下列問題：(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_______。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_______(填“強”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa↑+BaO·Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________。BaO·Al2O3的物質(zhì)種類是_______(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。(2)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取agKIO3固體配成溶液。笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL則c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是__________(用離子方程式表示）。20、某廢催化劑含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同學用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：已知：金屬Zn與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）濾渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出時，加熱溫度不宜過高的原因是___________________；寫出第二次浸出的化學反應(yīng)方程式____________________________________。寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學在實驗完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_______________________________。21、如圖是500℃時，1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。若在溫度恒定，體積不變的容器中反應(yīng)達到平衡，再充入NO2則，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：__________。該反應(yīng)能自發(fā)進行的主要原因為_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：A．膠體是粒子的集合體，則1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成的膠體粒子數(shù)小于NA個，A錯誤；B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子，B錯誤；C．在標準狀況下，22.4LH2和4gHe均是1mol，均含有NA個分子，C正確；D．46gNO2與92gN2O4含有的原子個數(shù)分別是3NA和6NA，D錯誤，答案選C?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算與判斷【名師點晴】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學試題重現(xiàn)率幾乎為100％，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。難點是氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計算。2、A【解析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物．A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，故相對分子質(zhì)量不同，選項A選；B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項B不選；C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學性質(zhì)相似，選項C不選；D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項D不選。答案選A。3、B【解析】A.混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，有氣體生成，溶于水生成沉淀硫酸鋇不溶于鹽酸；

B.混合物加熱有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，有氣體生成，溶于水生成氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸；

C.混合物加熱氯化銨分解，有氣體生成，溶于水生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸；

D.混合物加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成?！驹斀狻緼.混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，有氣體生成；溶于水：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，生成沉淀硫酸鋇不溶于鹽酸，故A錯誤；

B.混合物加熱碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，有氣體生成；溶于水：AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，所以B選項是正確的；

C.混合物加熱氯化銨分解，硝酸銀分解，均有氣體生成；溶于水：AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3，生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸，故C錯誤；

D.混合物KCl和K2CO3加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成，故D錯誤；

所以B選項是正確的。4、D【詳解】由Mg、Al最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，最終溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)氮元素守恒n(NaNO3)=0.5L×1mol/L-=0.4mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.4mol，則需要NaOH溶液的體積為=0.2L=200mL，故D正確；故選D?！军c晴】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算。注意利用守恒法解答，避免判斷硝酸是否有剩余，側(cè)重考查學生分析計算能力，由Mg、Al最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，最終溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)氮元素守恒計算n(NaNO3)，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)，再根據(jù)V=計算需要NaOH溶液的體積。5、D【詳解】KMnO4、Ca(ClO)2、Cl2均可氧化亞硫酸，但會引入新雜質(zhì)，H2O2氧化亞硫酸時自身產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)；答案選D。6、B【解析】試題分析：A、三價鐵離子遇到硫氰酸鉀會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3，顯紅色。高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN-氧化，使紅色消失，A正確；B、SO2中硫元素為+4價，如果還原SCN-，則二氧化硫中的硫?qū)⒆優(yōu)?6價，而SCN－須繼續(xù)降低，但SCN-中碳元素顯+4價，不能氧化+4價的硫，氮元素顯－3價，化合價不能再降低，硫元素的化合價為－2價，也不能氧化+4價的硫，所以對于SCN－，無論原子團還是其中原子，均無法氧化二氧化硫。Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子，所以②中紅色褪去，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-，B錯誤；C、根據(jù)B中分析可知C正確；D、高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN-氧化為(SCN)2，相當于鹵素單質(zhì)X2，D正確，答案選B?？键c：考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等7、B【解析】A，a點溶液中溶質(zhì)為NaOH、NaCl和NaAlO2，F(xiàn)e3+、HCO3-不能大量存在；B，b點溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C，c點溶液中溶質(zhì)為NaCl，Ag+能與Cl-反應(yīng)，Ag+不能大量存在；D，d點溶液中溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，CO32-與Al3+反應(yīng)，CO32-不能大量存在；一定能大量共存的是B項，答案選B。點睛：本題考查與圖像有關(guān)的離子共存，確定圖像中各點的溶質(zhì)和離子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，Ob段發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，b點NaOH恰好完全反應(yīng)，bc段發(fā)生反應(yīng)3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓，c點NaAlO2恰好被完全消耗。8、D【解析】燃料電池屬于原電池，應(yīng)根據(jù)原電池原理分析回答?！驹斀狻繄D中，H2S在電極a上失電子，a是負極；O2在電極b上得電子，b是正極（A項錯誤）。電池使用質(zhì)子（H+）交換膜，說明固體電解質(zhì)呈酸性，則負極反應(yīng)為2H2S－4e-＝S2+4H+，正極反應(yīng)為O2+4e－+4H+=2H2O（B項錯誤）。據(jù)熱化學方程式，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，共放出熱量632kJ（包括電能、熱量等），故電能小于632kJ（C項錯誤）。由電極反應(yīng)式知，每１molH2S（34g）參與反應(yīng)，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，才能使兩極電解質(zhì)呈電中性（D項正確）。本題選D。9、B【詳解】A．一氧化氮和水不能反應(yīng)，不能生成硝酸，故A錯誤；B．氮氣和氫氣可生成氨氣，氨氣能被硝酸吸收生成硝酸銨，都能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．氨氣和二氧化碳，氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，不能生成碳酸鈉，故C錯誤；D．氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化才能生成一氧化氮，氨氣點燃生成氮氣，故D錯誤；故選B。10、D【解析】銅粉在空氣或者氧氣中加熱能夠發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O22CuO，A選項錯誤；銅絲可以硫蒸氣中發(fā)生反應(yīng)：2Cu+SCu2S，B選項錯誤；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，即：3Fe+2O2Fe3O4，C選項錯誤；鐵粉與硫粉混合共熱發(fā)生反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e+SFeS，鐵粉與硫粉兩種單質(zhì)不生成Fe2S3，D選項正確；正確答案D。11、B【詳解】A.溶液顯堿性的溶液可能是氫氧化鈉也可能是其他溶液，故錯誤；B.無水硫酸銅遇到水變藍色，故正確；C.火焰為黃色的為鈉的化合物，但不能確定是鹽，故錯誤；D.能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，只能確定該物質(zhì)是否含有該金屬元素，但不能確定其物質(zhì)類別，如鹽或酸或氧化物等。12、B【解析】試題分析：A．在pH=1的溶液顯酸性，SO32－與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B．在能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、Cl?、NO3－、K+可以大量共存，B正確；C．在溶液中Ba2+、SO42－不能大量共存，C錯誤；D．在1mol·L-1的AlCl3溶液中Ag+不能大量共存，D錯誤，答案選B?？键c：考查離子共存13、A【分析】因為置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有的氧化還原反應(yīng)吸熱、有的氧化還原反應(yīng)放熱，所以左邊的大橢圓是吸熱反應(yīng)，右邊的大橢圓為氧化還原反應(yīng)，右邊大橢圓中的小橢圓為置換反應(yīng)。Ⅰ區(qū)為非氧化還原反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)；Ⅱ區(qū)為吸熱、不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)；Ⅲ區(qū)為既屬于置換反應(yīng)、又屬于氧化還原反應(yīng)的吸熱反應(yīng)；Ⅳ區(qū)為既屬于置換反應(yīng)、又屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)；Ⅴ區(qū)為放熱的、不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2反應(yīng)為放熱的、不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B.NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C.2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D.2Na+2H2O=NaOH+H2↑為放熱的、屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選A?！军c睛】有的氧化還原反應(yīng)放熱，如燃燒反應(yīng)(有的是置換反應(yīng)，有的不是置換反應(yīng))、酸堿中和反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))，鋁熱反應(yīng)(置換反應(yīng))，活潑金屬與酸或水的反應(yīng)(置換反應(yīng))；有的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如C與CO2、H2O(g)的反應(yīng)(置換反應(yīng))，Ba(OH2)?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O(復(fù)分解反應(yīng))，絕大部分分解反應(yīng)(有的是置換反應(yīng)，有的不是置換反應(yīng))。14、A【解析】試題分析：A、一定條件下的化學平衡，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進行的程度越大，故A正確；B、一定條件下的化學平衡，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進行的程度越大，故B錯誤；C、平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進行程度的物理量，故C錯誤；D、升高溫度，如果平衡正向移動，Ｋ增大，如果平衡逆向移動，K減小，故D錯誤；故選A?！究键c定位】考查化學平衡常數(shù)的含義【名師點晴】本題考查化學平衡常數(shù)的意義、影響化學平衡常數(shù)的因素等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進行的程度越大，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越??；化學平衡常數(shù)只受溫度影響。15、B【分析】結(jié)合n=計算n(CuO)，根據(jù)Cu元素守恒計算n(Cu2S)，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒計算n(NO)、n(NO2)，進而計算氣體總物質(zhì)的量，實際氣體介于二者之間。【詳解】得到CuO

48.0g，其物質(zhì)的量為=0.6mol，n(Cu2S)=n(CuO)=×0.6mol=0.3mol，Cu2S中S的化合價由-2價升高為+6價，且Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.3×（8+1×2）=3mol，上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2，設(shè)NO為xmol、NO2為2xmol，由電子守恒可知3x+2x=3，解得x=0.6，可知n=0.6+2×0.6=1.80。答案選B。【點睛】氧化還原反應(yīng)的計算，把握元素化合價變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意守恒法的應(yīng)用。16、D【解析】若丙容器也在500K時進行反應(yīng)，與甲容器中的是等效，達平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)＝1，而升高到600K時，C2H5OH(g)平衡濃度為0.039mol/L＜0.083mol/L，說明升高溫度，平衡向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤，達平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，D正確；若乙容器擴大一倍，則此條件下與甲容器中反應(yīng)是等效的，現(xiàn)容器壓縮到原來一半，若平衡不移動，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，現(xiàn)增大壓強，平衡向正方向移動，c(CO2，乙)下降，則2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)，B錯誤；容器甲中物質(zhì)濃度小于容器乙中物質(zhì)濃度，達平衡時，甲中反應(yīng)速率比容器乙中的小，C錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)9羥基HCHO+H2O30或【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學式可知，A為，根據(jù)C和D的化學式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為，根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)②為C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有9個碳原子共平面，故答案為：加成反應(yīng)；9；(2)A為，含氧官能團為羥基；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，E為，與F生成，則F為HCHO，故答案為：HCHO；(3)反應(yīng)③中D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，化學方程式為+H2O(4)芳香化合物是D（）的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個-C3H6COOH，當2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構(gòu)；當2個羥基位于間位時有3種結(jié)構(gòu)；當2個羥基位于對位時有1種結(jié)構(gòu)；又因為-C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2COOH，-CH2CH(CH3)COOH，-CH(CH3)CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有或，故答案為：30；或；(5)以為原料制備，根據(jù)流程圖C生成D可知，可以和氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為：，故答案為：。【點睛】本題考查了有機合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式釆用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點是(6)的合成路線的設(shè)計，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。18、2-甲基丙烯碳碳雙鍵、羧基加成反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳雙鍵被氧化【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：，對比F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應(yīng)a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應(yīng)b時利用羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會被氧化，以此解答本題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其名稱為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成C，其反應(yīng)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說明烴基成環(huán)，因此其結(jié)構(gòu)有：、；（7）F先發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基轉(zhuǎn)化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應(yīng)制得M，若先發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時，碳碳雙鍵也會被氧化，因此不能顛倒。19、第六周期第IIA族強Ba的沸點比Al的低鹽6000a/214V或3000a/107V偏低O2+4H++4I-=2I2+2H2O【解析】(1)鋇位于周期表第六周期，鎂、鋇是位于同一主族的金屬元素，鋇原子最外層電子的電子數(shù)為2，位于第六周期第IIA族；利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Ba＞Al；Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來，原因是Ba的沸點低于鋁，高溫時Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進行，BaO·Al2O3是鹽的氧化物表示形式，屬于鹽，故答案為第六周期第IIA族；強；Ba的沸點比Al的低；鹽；(2)發(fā)生的反應(yīng)有：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol；

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

1

6

mol

xmol所以x=，則c(Na2S2O3)===mol?L-1，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，發(fā)生4I-+4H++O2═2I2+2H2O，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏大，由c(Na2S2O3)=mol?L-1，V偏大，c偏低，故答案為；偏低；4I-+4H++O2═2I2+2H2O。點睛：本題中(2)的解答思路為：根據(jù)KIO3的量求出I2，再根據(jù)S2O32-與I2的關(guān)系求出Na2S2O3的物質(zhì)的量及濃度。本題的易錯點為誤差的分析，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，造成碘的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)方程式I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏多。20、取少量濾液1，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。（或取少量濾液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，則證明有亞鐵離子）S溫度過高雙氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-蒸發(fā)結(jié)晶法酒精50.0%【解析】廢催化